第三节化学键

1、附：物质结构、元素周期律推断题解题技巧一、120号元素中的某些元素的特性1、单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C。2、气体密度最小的，原子核中只有质子没有中子的，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H。3、最高氧化物对应的水化物酸性最强的是CI，碱性最强的是K。4、空气中含量最多的，气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈现碱性的是N。5、具有两性的元素是AI(Be)。6、地壳中含量最多的元素是O。7、最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。8、最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F无正价)

2、。9、最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素或短周期中离子半径最大的元素是S。 10、A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物可两两发生反应。（一个为强酸-硝酸、硫酸或高氯酸，一个为强碱-氢氧化钠，另一个为两性氢氧化物-氢氧化铝） 11、元素A、B可形成A2B、A2B2型的化合物。解读：通常情况下，A2B、A2B2型的化合物有Na2O、Na2O2或H2O、H2O2，所以可以推断12、最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素： Al。13、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物起化合反应生成离子化合物的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。14、 元素的气态氢化物能和它的

3、氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。15、Am+和Bn-具有相同的电子层结构（A应是金属元素，而B是A上一周期的非金属元素）16、设计实验证明S与Cl的非金属性强弱，可以利用最高价含氧酸的酸性强弱顺序，利用“强酸制取弱酸原理”；或是利用非金属单质间的置换反应。【练习】1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是（ ）A原子序数116 B中子数177 C核外电子数116 D相对原子质量2932.下列离子中半径最大的是（ ）ANaBMg2CO2 D F3.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A酸性：H2SO4>H3PO4 B非金属

4、性：Cl>Br C碱性：NaOH>Mg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3>NaHCO34.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）A单质氧化性的强弱B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难易D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5. 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（ ）A11和16 B6和8 C12和17 D20和96.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()A X、Y元素的金属性XY B一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW

5、2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 DZ单质与W单质在放电条件下可生成ZW7下列说法正确的是（ ） AN和As属于第VA族元素，N原子得电子能力比As原子弱 B族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素 C元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素 D和互为同位素，化学性质相似XYZW8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）A原子半径：W>Z>Y>XB最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>

6、;ZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W9.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素性质的递变性规律。(1)甲同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第_周期的_三种元素。最简单的实验是将大小相近的三小块金

7、属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。应该看到的现象是：_，_，_。(2)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。写出所选用物质的化学式：A：_；B：_；C：_。写出烧杯中发生反应的离子方程式：_。 丙同学指出此装置不够严密，不能证明碳与硅元素俺的非金属性强弱，请指出不严密的地方并加以改进 10.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构X最

8、外层电子数是次外层电子数的3倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z第三周期元素的简单离子中半径最小(1)元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是_，元素Z的离子结构示意图为_。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论_ 。(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_ 。(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。aY的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2bX的单质比Y的单质更容易与H2化合 cX与Y形成的化合物中Y元素呈正价态1

9、1.随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。（3）如何证明g元素与h元素的非金属性强弱，用离子方程式证明： （4）写出e、f、h最高价氧化物对应的水化物之间两两反应的离子方程式： 、 、 （5） 写出h的单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 当参加反应的h为0.5mol时，转移的电子数为 。第三节 化学键学案一、离子键： 1、离子键 ： 称为离子

10、键 成键微粒 ： 成键本质： 成键条件： 2.离子化合物：指由 形成的化合物 故凡含有 的化合物均是离子化合物 注意（1）离子键的实质是一种静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子、原子核与原子核间的静电排斥作用。（2）活泼金属元素与活泼非金属元素不一定形成离子键，例如：氯化铝不是通过离子键结合。（3）非金属元素之间也有可能形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。（4）含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类） （5）离子化合物的特征： 具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体； 离子化合物硬而脆 离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。例题1

11、.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A阴、阳离子通过静电引力形成离子键B阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C离子化合物一定能导电D只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键例题2.下列化合物中有离子键的是（ ） （1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4 （4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3二、电子式： 在化学反应中，一般是原子的 电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。 原子的电子式：原子的电子式由元素符号、小黑点（或x）组成。应注意一个小黑点（或x）代表一个电子，小黑点（或x）

12、的个数即原子的最外层电子数。如。 离子的电子式： 简单阳离子还用离子符号表示：如：Na+、Al3+、Ca2+等； 阴离子和复杂的阳离子（如：NH4+）的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“ ”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。“n+”如：钙离子 铝离子 氯离子 硫离子 氢氧根离子 过氧根离子 O2- 、Cl- 、NH4+ 离子化合物的电子式：阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。书写时应注意，相同的离子不能写在一起，一般对称排布。如：MgCl2的电子式为 。 NaCl： MgO CaCl 2 ： Na 2 O 2 3、 用电子式表示化合物的形成过程：注意以下几

13、点： 左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。当反应物中有“同类项”时，可分写也可合写；但生成物中的“同类项”只能分写，不能合写。（2）也要符合质量守恒定律。例3.用电子式表示氯化钠的形成过程： 例4用电子式表示下列化合物的形成过程KBr： MgCl 2 ： Na 2 S： 四、共价键1.定义：原子间通过 所形成的相互作用。2.形成条件： (1)同种或不同种 元素原子结合； (2)部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3；3.共价键可以用 和 来表示； 结构式： ；例题5：写出下列物质的电子式和结

14、构式： Cl2 、 H2O 、 CO2 、 H2O2 、 NH3 、 N2 、 4共价化合物：象HCl这样以 形成分子的化合物。 判断电子式是否正确应注意以下几点： 每个原子周围是否满足了8电子稳定结构（H为2电子稳定结构）所标的电子总数是否等于所有原子的最外层电子数之和。5、用电子式表示共价化合物的形成过程：注意：与用电子式表示离子化合物的形成过程类似，用电子式表示共价分子的形成过程时，“”的左侧为原子的电子式，同种原子可以合并，右侧为单质或化合物分子的电子式。不同的是，因未发生原子间的电子得失，也没有形成离子，因此，不需要弧形箭头，也不能在化合物中出现括号和离子电荷数。例题6：用电子式表示

15、下列物质的形成过程： H2O： ； N2： ； CO2： ； NH3： ；6、共价键分为 和 非极性共价键： ；（由 构成） 极性共价键： 。（由 构成）7、共价键存在于 、 、 如： 、 、 等。例题7：判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。五.化学键1定义： 相结合或 间相结合的作用力2.分类： 共价键 金属键3.化学键的存在： 稀有气体单质中不存在； 多原子单质分子中存在共价键； 非金属化合物分子中存在共价键（包括酸）； 离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共价化合物中不存在离子键； 离子化合物可由非

16、金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl 。4.化学反应的实质：旧化学键的 和新化学键的 。六、分子间作用力和氢键1、分子间作用力定义 。2、分子间作用力和化学键的区别：3、分子间作用力、物质相对分子质量、物质的熔沸点关系： 。4、氢键定义： 。5、氢键和化学键的区别：。 6、氢键存在和作用： 【巩固练习】1、下列物质中，化学键（离子键、共价键）相同的是（ ） A、CaO和MgCl2 B、NH4F和NaCl C、Na2O2和H2O2 D、H2O和KCl2、下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（ ）ANa2O2BNa2OCNaOHDCaCl23、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

17、（ ）A H2O B BF3 CCCl4 D PCl54、关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物只含离子键D.共价化合物中不含离子键5、下列物质中，不存在化学键的是（ ）A.水 B.食盐C.氯气 D.氦气6、X、Y两元素的单质可化合形成XY2型的离子化合物，如果Y属于周期表中A族的元素，则X属于（ ） A、A B、A C、A D、A7.氢化钠（NaH）是一种白色离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气，下列叙述正确的k.s.5.u.c.o.mA.NaH在水中显酸性 B.NaH中氢离子的电子排布与氦原子相同C.NaH中氢离

18、子半径比锂离子半径大 D.NaH中氢离子可被还原成氢气8、M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中形成化合物Z，下列说法不正确的是（ ）A.M元素的离子可表示为M2+B.Z化学式可表示为MN2C.Z一定为离子化合物D.Z一定能溶于水9、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水10、下列关于化学键的叙述正确的是（ ）A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当

19、小11、氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式是_。(3)Na3N与水的反应属于_反应。(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)_r(N3)(填“”“=”“”符号)。12、下列五种物质中Ar CO2 SO2 NaOH K2S，只存在共价键的是_，只存在离子键的是_，既存在离子键又存在共价键的是_；不存在化学键的是_。(填序号)13.已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的

20、电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的符号：A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程_。(3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质_；E与C形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D、 E形成的化合物_；D、C、E形成的离子化合物_。14.现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。 原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价21571532313回答下列问题：（1）的元素符号是 ，的元素名称是 。在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；名称是 ；碱性最强的化合物的电子