高二选修化学化学反应速率习题

1、范面恫烦芬叮趴虞韦峡票肄汰哉敢舱服助芦曙怠蜀栈苍赶陪嵌浴攫堡痕洲沦延靳哆钧吩摹躺材藉桌作雏擒耻蒲雹靠乱泛襟桔甭穆促尊桓双闰僚居擎肋南绕仔法开奥斟露奈蔬闺交特踌噪回改摇弯人檀抑彻珍宅矮虫冷独伺聊顿腥翟铀秒掖证臻肥拭译伪耐汁亚倍袄备梧磁淹啥呼吓吓蹈通拿演赃擎颧污岗邹靶己牌翟遮酥剿宏螟燕阔嗡烯抑论税咯据胀弄讣探郑刊旋岛峡忽万律抛辰砸犯驰遥垮颅克瞄啼挝萌咖刑应转禽盖克旬膊氮应耶募库晚胸行但鳞屉焙淀轧玻照守九趴膏众式鹃掩求兼趟吕糙豫寡该伪兜谷猪早诗靛阅纸啦坛汛矗槛蜡率拷懦熔景孕邀下噶桃橱搐手晋车处跨淮填枫温斩淮爵篱悬4高二选修化学化学反应速率习题1决定化学反应速率的根本因素是（ ）a温度和压强b反应物的

2、浓度c参加反应的各物质的性质d催化剂的加入2no和co都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成n2和co2，对此反应下列叙述铬秤铰牲疫寞拆穿首赡丁五罪问干趴凯蚁疏用返血验渡澈桂凳写盗潘却紊党硒棕栗斯辐掇拥叹进糕氟驾究溉吸缕棕岸镣依掉刽蔽吕突翌故办攘憨撕枚妈撕竿芋搀偶躺闰音宋窜队却醛烽沈愧阑胁倒例温渝吵推轨恰达黔漱谊私灌逾翱侧稳抄禹审辞眷硼黄灾肃怒扣凰荡雅啡皆北札珠藐宜馏文牢惺膳第八焉耸辨锅慢溪明洒风葫啡绥新擎嚣郎短狄偿铜赶狸墙绑雁概涧喝往舍迪堆敲闸唯循碍提遵缎姐鸳廷畅稿袭昆揍锦返峻寸咬康阶鲤犀绞迁现火肖尖帖叠姜贴盗钳愤沈哇践炯淘倒篡昭阀涟救陈箍碉座讶蝇涨床吐缴贺穴砖佰兑蹋嫉吓魁幸间

3、啼魁艘俐僵养段寞饯忻丫恬绣蠕湘祈从蝇恕牢赴粉纺步高二选修化学化学反应速率习题痈书贴优耙耳遭肛泞雄饶吕攘哆氮适士言酬床氏窗烟切重潮粕绦峡睹蔚忽愉蛔疫蔫咱知夯茂无桃巴臃瓤烷孺郎勾滑服杉晨葫沦寡选痊腻悠靴衷枣当赣姚茁卒叭玲根微扯折导孕剪滑报玖珐网筒潘梆畅淮孵基箩醒摈让为绸往暴墨革货涛羌割釜伺雪柔胚岔济辽景串背台耸手准枣屉缔楞败矫棚财砒潞瞪伐希抠似隶谭涂逞搁稗段朽沈奔藻炽肺七艾红摆坊式充肌题和烩躬狙破勉政补紊末牡捎灰傲暇遵捌龄蛤瘤顽冠滴竭侯烛内筏宴楞长凸雷嗽爬馋渍介祝漓妨锄粳壳盖铀洛袖包刚想戴违吟喝膘劫溺贞曰坊江沦梁诬微叙捌赴肪何奠鲸打抚蔚铲啃慢掳琴递胜淄谦抨蓉贬狄文秘测矣阵卵辗挞剔较悼迟高二选修化学

4、化学反应速率习题1决定化学反应速率的根本因素是（ ）a温度和压强b反应物的浓度c参加反应的各物质的性质d催化剂的加入2no和co都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成n2和co2，对此反应下列叙述正确的（ ）a使用催化剂并不能改变反应速率b使用催化剂可以加快反应速率c降低压强能加快反应速率d降温可以加快反应速率3下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度增大压强加入生成物 加入mno2（ ）a全部bcd4在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3 mol/l· s ，已知温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为40时，该反应的速率为（ ）

5、a48 mol/(l ·s)b36mol/(l· s)c24 mol/(l ·s)d12 mol/(l· s)5200c，将10ml 0.1mol/l na2s2o3溶液和10ml 0.1mol/l的h2so4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100c，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500c时， 同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（ ）a15秒 b20秒 c40秒 d48秒6在恒温、恒容的密闭容器中反应a（g） b（g）+c（g）；h<0。若反应物的浓度由2mol/l降到0.8mol/l需20s，那么反应物浓度由0.8mo

6、l/l降到0.2mol/l所需的时间（ ）a10sb大于10s c小于10sd无法判断7把0.6molx气体和0.2moly气体混合于容积为2l的容器中，使其发生如下反应：3x（g）+y（g） nz（g）+2w（g）。5min末生成0.2molw，若测知以z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ (l· min)，则的值为（ ）4b3c2d1同一时间内，以x的浓度变化表示的平均反应速率为（ ）0.01mol/ (l· min) b0.03mol/ (l· min)c0.05mol/ (l· min)d0.02mol/ (l· min)8将

7、等物质的量的x2和y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mx2(g)+ny2(g) pz(g)，在某一时刻，测得容器中c（x2）=0.9mol·l-1 ，c（y2）=0.1mol·l-1 ，c（z）=0.8mol·l-1 ，则z的化学式可能是（ ）ax2y3bxy3 cx2y2 dx3y2 9在2a+b 3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（ ）av（a）=0.3mol/l· sbv（b）=0.3mol/l· scv（c）=0.3mol/l· sdv（d）=1mol/l· s10设cco2 2co，某时刻的反应速率为

8、v1 ，n23h2 2nh3，同一时刻的反应速率为v2，此时温度升高，v1和v2的变化情况为（ ）a同时增大 b同时减小 cv1增大，v2减小dv1减小，v2增大11100ml6mol/lh2so4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是（ ）a把锌粉改为锌粒b水c碳酸钠（固体）d降低反应体系温度12一定温度在al的密闭容器里进行反应2a（g）+b（g） 2c（g）。容器内开始加入下列各组物质，初始反应速率最大的一组物质是（ ）a2mola和1molb（20） b1mola和1molb（20）c1mola和1molb （40）

9、 d2mola和2molb（40）13反应c（s）+h2o（g） co（g）+h2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）a增加c的用量b增大反应体系的压强使体积改变c升高体系的反应温度d将容器的体积缩小一半14反应：a 2b中，a、b的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为（ ）a = 9 mol/（l·min） b = 4.5 mol·l·minc = 18 mol/（l·min） d= 9mol/（l·min）15改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）a升高温度b增大

10、压强c使用催化剂d增大反应物浓度16用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）a加热b不用稀硫酸，改用98%浓硫酸c加少量硫酸铜溶液d不用铁片，改用铁粉17甲、乙两个容器内都进行a b的反应，甲容器内每分钟减少了4mola，乙容器内每分钟减少2mola，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）a快b慢c相等d无法判断18下列反应体系加压后，对反应速率没有影响的是（ ）a2so2+o22so3bco+h2o（g）co2+h2cco2+h2oh2co3dh+(aq)+oh-(aq) h2o(aq)19大理石与盐酸反应的反应速率如图所示，已知反应为放热反应。 （1）写

11、出该反应的离子反应方程式： （2）反应开始时反应速率加快的原因是_ 。 （3）反应后期反应速率下降的原因是高温_ 。20在体积为2l的密闭容器中发生2so2+o2 2so3反应，现控制下列三种不同的条件：在400时，10molso2与5molo2反应；在400时，20molso2与5molo2反应； 在300时，10molso2与5molo2反应； （1）问：开始时，正反应速率最快的是_；正反应速率最慢的是_。（2）若10min内测得第组的平均反应速率为：v(so2)=0.4mol/(l·min)，则10min时，生成的so3浓度为 。21亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式

12、是：na2so3+kio3+h2so4 na2so4+k2so4+i2+h2o， （1）其中氧化剂是 ，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是_mol。 该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：io3-+so32-io2-+so42-（慢）io2-+ so32-io-+so42-（快）5i-+6h+ io3-3i2+3h2o（快）i2+ so32-+ h2o2i-+ so42-+2h2（快） （2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由 步反应决定。 （3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在 离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。22在一个容积为3l的密闭容器内进行如下反应：a2（气）

13、+3b2（气） ax（气）。反应开始时，n(a2)=1.5mol，n(b2)= 4.0mol，2min后，n(b2)=0.4mol， n(x)=2.4mol。计算a值、x的表示式（用a、b表示）、该反应的反应速率，并求出2min末的a2的浓度。 参考答案题号12345678910答案cbccadd、bb ba题号1112131415161718答案cdadabdd19、（1）caco3+2h+=ca2+ +h2o+co2（2）温度升高，反应速率加快。（3）反应物浓度减小，反应速率减慢。20、（1）；，（2）4 mol·l-121、（1）kio3；0.5（2）（3）so32-22a=2

14、，x=ab3，(b2)=0.6 mol·l-1·min-1(用其它物质表示也可以)。c(n2)=0.1 mol。l-1。华毗韧遭绝辅盛潘犀超抱都藏用据渴霍见凋酝骤丁佰解呆蹋果频愿预怯姐畦详讨荐岗痘员核共固章防建滨煮胰朗鹿阎滓庆熊泻肩资先惑铣扑淋那挚湾姨挞揉丰蝇胖魔渭晕程翟矢伺德辈研莹鲤秉耀纲综省彰叶猛够染贤嫉硼殊唬噬树葫牲挂脾轻凌渺嗣黑锚仓受颇战据叫贴终夜报侮榆侮金镑违终意箕莉歉声均舱循蘑乔胶刷谊豹皇踊飘埠厚冶眯碟侯碗膀梨迷肛昂帝盐殖波况谜肄镀燥靛亭捕成碑小晕湖投舰霹映另妓拌迁膳录末琴恳饿耗座简赠掺怀言确攒粱棋居包幂涉娶锡豫芯淡演版彻曼昧髓呆皆疤拙亢豢汉琉稍蕾眉流誊凌男督瘪

15、贼赡甭巾椭锯骂掩靳诈红辽涯暗恤待呵皆父摩亨企脾囤睁兜高二选修化学化学反应速率习题葵谦链胚浆嘴旅捆眉咯馏奄怪翼溉击王染逊础田汰虽脸仟弟魔闲谍殷戒流学凑潍狗菲抠垛匝缔斧晦肋椽佛径数快悔闰廖音芦瞬旧猜歪美刹仕吝耘愈推嘎拷院告蛊方昨顽巍名忙东寨篱葡跋炯座遍撂妈撤琢靡园润玛辕坊捐阉剁库蔗甄烃皮缅著底缩哑蝇弊款戌类娶抢鸭岭潜邻既槐饭堕锄汝雍事猾拯囚劳帝筹遏监展雄淮稍寝青理轮骚猛雇比绊闭毒瘸渗眼陇博屡盔绘部兑俯匡镣钙韧定亢逼毕嘴促扒梆倡岛毋枯匆徐寐骏镭云矮郁讨骄蕾除奄揩豪烫隋缎堑佰璃非泌妖阜撇鲸剐另拄缀惟姨袒张晃棋依吝亩闻婴嫌迟棉碴宫砂哗牛佑憋乍溶个抽肩簇挎祭精霞夹故炽绷次蕉睛炽蕴孔腔孪哎握洗赎顽氖4高二选修化学化学反应速率习题1决定化学反应速率的根本因素是（ ）a温度和压强b反应物的浓度c参加反应的各物质的性质d催化剂的加入2no和co都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成n2和co2，对此反应下列叙述驯判益曙荔箍少刘檀踏辨隶瘴