2015年四川广元高考化学仿真试卷

1、2015年四川省广元市高考化学仿真试卷一、选择题（本题共7个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题6分，共42分）1下列叙述正确的是( )A青铜、黄铜、碳素钢都属于合金B棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料C糖类、油脂、蛋白质的组成元素完全相同D石英玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸盐产品2用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是( )A7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NAB由NO2、O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数目为2NAC1 molL1的NH4Cl溶液中的NH的数目小于NAD铜与浓硫酸反应中，当转移的电子数为0.2NA时，生成的SO2为2.24 L3下列说法

2、不正确的是( )A常温下，V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2BHg、Cu、Al可以分别用热分解法、热还原法和电解法冶炼C由两种活泼性不同金属构成的原电池两极中，一定是活泼性强的作负极D粗盐提纯中除去Mg2+时的离子方程式：Mg2+2OHMg（OH）24V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：其中X为常见的金属元素，另有Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成下列说法正确的是( )A少量Z的单质与过量W的单

3、质可化合生成ZW2B甲、乙反应的生成物为离子晶体，但其中含有共价键C电负性大小关系是：XYVWD甲中的V原子杂化类型是sp25用如图装置做如下实验其中收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是( )AABBCCDD6利用醋酸二氨合铜Cu（NH3）2Ac溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的反应方程式为Cu（NH3）2Ac+CO+NH3Cu（NH3）2AcCO（g）已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：下列说法正确的是( )A上述正反应为吸热反应B15时，反应Cu（NH3）2AcCO（g）Cu（NH3）2Ac+CO+NH3的平衡常数为0.5C保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率

4、减小D醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响7下列说法正确的是( )A反应A（g）2B（g）H，若正反应的活化能为Ea kJmol1，逆反应的活化能为Eb kJmol1，则H=（EaEb） kJmol1B某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20g，则该温度下的饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为20%C将0.2molL的CH3COOH溶液与0.1molL的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c（H+）2c（OH）c（CH3COO）c（CH3COOH）D将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，始终保持增大二、（包括4个小题

5、，共58分）8钢铁是21世纪用途最广的结构材料和功能材料其成分主要是Fe和少量C（1）工业上在炼铁高炉中用CO热还原Fe2O3冶炼铁写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_（2）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图（黑球代表Fe，白球代表Mg）则铁镁合金的化学式为_（3）Fe3+的电子排布式为_；CH3+微粒的中心原子杂化轨道类型为_；（4）向一定量的FeCl3溶液中加入适量KSCN溶液，溶液变红色该反应体系中存在化学平衡_（用反应式表示）；向上述红色溶液中加入Mg（OH）2固体，可观察到溶液红色变浅，有红褐色沉淀析出试用平衡移动原理解释该现象_（

6、不考虑SCN与Mg2+反应）9（16分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：有关资料：铜的化合物颜色性质如下探究实验：（1）提出假设红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；白色物质为铜的化合物，其化学式可能为_（2）实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，按照AECBFD的顺序连接下列装置进行实验，验证阴极产物，实验前，检查装置A气密性的方法是_（3）观察现象，得出结论；实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象回答：碳棒上的红

7、色物质是否有Cu2O_（填“是”或“否”），理由是_；上述装置_的现象说明提出假设中的白色物质一定存在；写出装置B中发生反应的化学方程式_（4）问题讨论关于电解CuCl2溶过程中，电解液的pH变化，一种观点从理论上分析认为是逐渐增大，你觉得支持这一说法的理由是（结合方程式回答）a：_另一同学用pH试纸测定其电解前后变化，结果发现是在减小，你觉得原因是b：_实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是_10（16分）“的确良”以其挺刮滑爽，颜色艳，不退色等优点，成为20世纪80年代初，人们穿着的一种时尚面料它和许多化纤一样，都是PX的下游产品，可以通过如下的合成线路合成

8、（部分反应产物及条件略）其中A、B、C、D分别是最简单的烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃，且酸性化合物H的核磁共振氢谱中，只有两个峰，其面积比为1：2，0.1molF与足量的钠反应可以放出2.24L标况下的H2，回答下列问题：（1）将常温下的4g A在氧气中完全燃烧，可以放出222.5kJ的热，写出表示A的燃烧热的热化学方程式_（2）反应EF的条件是_，反应类型是：_，按系统命名，化合物E的名称是_（3）化合物F还可以在铜或者银催化作用下氧化成I，写出I与足量的银氨溶液反应的化学方程式：_（4）写出由化合物H和F合成链状的高分子化合物“的确良”的化学反应方程式：_ 其反应类型是：_（5）化合物H有多种

9、同分异构体，写出任意两个符合下列要求的H的同分异构体的结构简式：不能与FeCl3发生显色反应，能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2 能发生银镜反应_11（14分）普通干电池，是一种广泛使用的可移动化学电源，其结构如图甲所示，电池反应是：Zn+2NH4+2MnO2Zn2+2NH3+Mn2O3+H2O但这种一次性电池使用后的随意丢弃，已经是不可忽视的环境问题某中学的课外活动小组在老师指导下，用废弃的电池进行处理回收将电池剥离，得到石墨棒，清洗后作电化学实验的电极废锌皮和炭黑与锰的氧化物做以下处理实验一，用废锌制取防腐剂皓矾（ZnSO47H2O）（图乙）（1）操作一的名称是：_（2）锌的化学性质与铝相似，

10、也可以与强碱反应而溶解，但生成的是配合物Na2Zn（OH）4（四羟基锌酸钠）和H2，该配合物中心离子是_，配位数是_实验二，经查相关资料：锰的氧化物都不溶于水，且都能与浓盐酸反应生成氯气将分离得到的黑色粉末在空气中充分灼烧，并做相关实验，回答下列问题：（1）灼烧的目的是：_，将灼烧后的固体冷却，溶解、过滤、干燥得到的固体物质混合物Mn2O3和MnO2（2）写出Mn2O3与浓盐酸反应的离子方程式：_（3）取24.5g上述混合物，与足量的浓盐酸充分反应，得到标况下的氯气4.48L，则混合物中Mn2O3和MnO2质量之比是：_实验三，查询资料得知，还可以通过电解的方式，将Mn2O3转化为MnO2，同

11、学们设计了这样的一个装置（图丙），将混合物粉末调成糊状，附在其中的_边电极上（填左或者右），该电极上发生的电极反应式是：_在电解过程中溶液的pH将_（填变大、变小、不变）2015年四川省广元市苍溪实验中学高考化学仿真试卷一、选择题（本题共7个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题6分，共42分）1下列叙述正确的是( )A青铜、黄铜、碳素钢都属于合金B棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料C糖类、油脂、蛋白质的组成元素完全相同D石英玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸盐产品考点：合金的概念及其重要应用；含硅矿物及材料的应用；合成材料 分析：A合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的

12、物质； B高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）；C蛋白质含的元素有：C、H、O、N；D石英的成分是二氧化硅解答：解：A青铜是铜锡合金、黄铜是铜锌合金、碳素钢是铁和碳的合金，都属于合金，故A正确； B有机玻璃是合成高分子化合物，故B错误；C蛋白质含的元素有：C、H、O、N；糖类、油脂含有C、H、O，故C错误；D石英的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故D错误故选A点评：本题考查合金、高分子化合物、硅酸盐等，题目难度不大，注意基础知识

13、的识记掌握2用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是( )A7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NAB由NO2、O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数目为2NAC1 molL1的NH4Cl溶液中的NH的数目小于NAD铜与浓硫酸反应中，当转移的电子数为0.2NA时，生成的SO2为2.24 L考点：阿伏加德罗常数 分析：A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含1mol过氧根构成；B、NO2和O2中均含2个氧原子；C、溶液体积不明确；D、二氧化硫气体所处的状态不明确解答：解：A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含1mol过氧根

14、构成，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，故A错误；B、NO2和O2中均含2个氧原子，故NA个混合物分子中含有2NA个氧原子，与两者的比例无关，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中的铵根离子的个数不能计算，故C错误；D、二氧化硫气体所处的状态不明确，铜与浓硫酸反应中，当转移的电子数为0.2NA时，生成0.1mol二氧化硫，但体积不一定是2.24L，故D错误故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大3下列说法不正确的是( )A常温下，V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2

15、BHg、Cu、Al可以分别用热分解法、热还原法和电解法冶炼C由两种活泼性不同金属构成的原电池两极中，一定是活泼性强的作负极D粗盐提纯中除去Mg2+时的离子方程式：Mg2+2OHMg（OH）2考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子方程式的书写；原电池和电解池的工作原理；金属冶炼的一般原理 分析：A、如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较大；B、根据金属的活泼性顺序确定金属的制备方法；C、由两种活泼性不同金属构成的原电池两极中，失电子发生氧化反应的电极作负极；D、除杂时，加入的试剂可以和杂质离子反应，但是不能引进新杂质，据此回答解答：解：A、如HA为强酸，则V1=V2，如

16、HA为弱酸，HA的浓度较大，消耗的氢氧化钠的体积偏大，则V1V2，故A正确；B、由金属的工业冶炼原理可知，活泼金属Al用电解法、金属汞用分解氧化汞的方法，金属铜采用还原剂还原的热还原法冶炼得到，故B正确；C、由两种活泼性不同金属构成的原电池两极中，失电子发生氧化反应的电极作负极，活泼金属不一定做负极，如Mg、Al、NaOH溶液构成的电池，金属镁是正极，故C错误；D、粗盐提纯中除去Mg2+时，应该加入氢氧化钠来除去，氢氧根离子和镁离子之间形成沉淀，但是钠离子不是杂质离子，反应的离子方程式：Mg2+2OHMg（OH）2，故D正确故选C点评：本题涉及有关溶液pH的计算、金属的冶炼、原电池的工作原理以

17、及粗盐的提纯等知识，属于综合知识的考查，难度中等4V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：其中X为常见的金属元素，另有Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成下列说法正确的是( )A少量Z的单质与过量W的单质可化合生成ZW2B甲、乙反应的生成物为离子晶体，但其中含有共价键C电负性大小关系是：XYVWD甲中的V原子杂化类型是sp2考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 分析：V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，由元素位置可知，Y、V处于第二周期，X、W处于第三周

18、期，其中X为常见的金属元素，则X为Al；V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成，则V为N元素、X为Cl，甲为NH3、乙为HCl，可知Y为C元素；另有Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素，则Z为Fe，据此解答解答：解：V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，由元素位置可知，Y、V处于第二周期，X、W处于第三周期，其中X为常见的金属元素，则X为Al；V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成，则V为N元素、X为Cl，甲为NH3、乙为HCl，可知Y为C元素；另有Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白最重要

19、的组成金属元素，则Z为FeAFe的单质与氯气化合生成FeCl3，故A错误；B甲、乙反应的生成物为NH4Cl，属于离子晶体，含有离子键、共价键，故B正确；C同周期自左而右电负性增大，故电负性：V（N）Y（C），W（Cl）X（Al），故C错误；D甲为NH3，N原子形成3个NH键，含有1对孤对电子，N原子杂化类型是sp3，故D错误，故选：B点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握5用如图装置做如下实验其中收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是( )AABBCCDD考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：A氨气的密度比空气的小，应利用向下排空气法收集；

20、B氯气与水反应生成盐酸和HClO，均为酸，且HClO具有漂白性；C二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊；D二氧化氮与水反应生成硝酸，可氧化KI生成碘单质解答：解：A氨气的密度比空气的小，应利用向下排空气法收集，图中收集气体的装置不合理，故A错误；B氯气与水反应生成盐酸和HClO，均为酸，且HClO具有漂白性，结论应为氯气与水反应生成物具有酸性，HClO具有漂白性，故B错误；C二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊，则结论应为X可能为CO2，故C错误；D二氧化氮密度比空气大，与水反应生成硝酸，可氧化KI生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，所以收集方法及所加试剂、现象、结论均正确，故D正确；故选D点评：本题考

21、查化学实验方案的评价，涉及气体的收集、性质及实验现象分析，侧重物质性质及实验装置中作用的考查，题目难度中等，选项A为易错点6利用醋酸二氨合铜Cu（NH3）2Ac溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的反应方程式为Cu（NH3）2Ac+CO+NH3Cu（NH3）2AcCO（g）已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：下列说法正确的是( )A上述正反应为吸热反应B15时，反应Cu（NH3）2AcCO（g）Cu（NH3）2Ac+CO+NH3的平衡常数为0.5C保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率减小D醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计

22、算 专题：化学平衡专题分析：由表中数据可知升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆向移动，则正反应为放热反应，反应生成气体，增大压强，平衡向正向移动，以此解答解答：解：A由表中数据可知升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误；B.15时，反应Cu（NH3）2Ac+CO+NH3Cu（NH3）2AcCO（g）平衡常数为5×104，则其逆反应的化学平衡常数为2×105，故B错误；C该反应的正反应为体积减小的反应，减小压强，平衡逆向移动，则CO的转化率减小，故C正确；D增大醋酸二氨合铜溶液的浓度，平衡正向移动，有利于CO的吸收，故D错误故选C

23、点评：本题考查化学平衡的影响因素，为高考高频考点，注意平衡常数的意义以及平衡移动的影响因素，在学习中注意相关基础知识的积累，难度中等7下列说法正确的是( )A反应A（g）2B（g）H，若正反应的活化能为Ea kJmol1，逆反应的活化能为Eb kJmol1，则H=（EaEb） kJmol1B某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20g，则该温度下的饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为20%C将0.2molL的CH3COOH溶液与0.1molL的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c（H+）2c（OH）c（CH3COO）c（CH3COOH）D将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水

24、不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，始终保持增大考点：反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：A、化学反应的焓变和反应的活化能之间没有关系，活化能等于过渡态分子能量和反应物普通分子能量的差；B、饱和溶液的质量分数和溶解度之间的关系：×100%=w%；C、0.2molL1的CH3COOH溶液与0.1molL的NaOH溶液等体积混合后，得到的是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，据电荷守恒、物料守恒来回答；D、弱酸加水稀释，其电离度增大，电离平衡常数不变，氟离子和氢离子物质的量同等程度的增大解答：解：A、化学反应的焓变和反应的活化能之间没有关系，故A错误；B、饱和溶液的

25、质量分数和溶解度之间的关系：×100%=w%，该温度下的饱和氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%，故B错误；C、0.2molL1的CH3COOH溶液与0.1molL的NaOH溶液等体积混合后，得到的是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）c（CH3COO）+c（OH），存在物料守恒：2c（Na+）c（CH3COO）+c（CH3COOH），整理两式得到：2c（H+）2c（OH）c（CH3COO）c（CH3COOH），故C正确；D、将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度增大，Ka（HF）保持不变，氟离子浓度和氢离子浓度比值基本不变，故D

26、错误故选C点评：本题综合考查反应焓变的计算、饱和溶液溶质质量分数和溶解度之间的关系、弱电解质的电离平衡以及溶液中离子浓度大小比较方面的知识，难度中等二、（包括4个小题，共58分）8钢铁是21世纪用途最广的结构材料和功能材料其成分主要是Fe和少量C（1）工业上在炼铁高炉中用CO热还原Fe2O3冶炼铁写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目（2）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图（黑球代表Fe，白球代表Mg）则铁镁合金的化学式为FeMg2或Mg2Fe（3）Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；CH3+微粒的中心原子杂化轨道类型为s

27、p2；（4）向一定量的FeCl3溶液中加入适量KSCN溶液，溶液变红色该反应体系中存在化学平衡Fe3+3SCNFe（SCN）3（用反应式表示）；向上述红色溶液中加入Mg（OH）2固体，可观察到溶液红色变浅，有红褐色沉淀析出试用平衡移动原理解释该现象由于Fe（OH）3的溶解度小于的溶解度，向上述溶液中加入氢氧化镁后，发生沉淀转化：氢氧化镁的沉淀转化为氢氧化铁的沉淀，消耗了铁离子，使平衡向左移动，Fe（SCN）3减少，颜色变浅（不考虑SCN与Mg2+反应）考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氧化还原反应；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：基本概念与基本理论

28、分析：（1）写出化学方程式，判根据元素化合价变化，画出单线桥或双线桥；（2）利用均摊法计算Fe和Mg数目，得到化学式；（3）根据铁离子的核外电子数，结合能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则，写出核外电子排布式；根据价电子对数，判断杂化后形成新原子轨道数，判断杂化类型；（4）铁离子可以与硫氰酸根形成配位键，写出离子方程式；根据加入氢氧化镁，含有浓度较小的氢氧根，与铁离子生成氢氧化铁沉淀，导致平衡左移红色变浅解答：解：（1）三氧化二铁中，铁化合价由+3降低为0价得3个电子；CO中C由+2价升高为+4价失2个电子，根据得失电子总数相等，找到得失电子数的最小公倍数为6，转移电子总数为6，故答案为：；

29、（2）Fe位于面心和顶点，数目为：；Mg原子位于体心，数目为8，化学式为：FeMg2或Mg2Fe，故答案为：FeMg2或Mg2Fe；（3）Fe最外层电子数为26，失去3个电子后，核外电子数变为23，由于先失去最外层电子，可写出铁离子最外层电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5，故答案为：1s22s22p63s23p63d5；（4）Fe3+存在空轨道，3SCN存在孤对电子，二者可形成配离子，写出离子方程式为：Fe3+3SCNFe（SCN）3；由于Fe（OH）3的溶解度小于的溶解度，向上述溶液中加入氢氧化镁后，发生沉淀转化：氢氧化镁的沉淀转化为氢氧化铁的沉淀，消耗了铁离子，使平衡向左移

30、动，Fe（SCN）3减少，颜色变浅，故答案为：Fe3+3SCNFe（SCN）3、由于Fe（OH）3的溶解度小于的溶解度，向上述溶液中加入氢氧化镁后，发生沉淀转化：氢氧化镁的沉淀转化为氢氧化铁的沉淀，消耗了铁离子，使平衡向左移动，Fe（SCN）3减少，颜色变浅点评：本题综合考查物质结构与性质，涉及核外电子排布规律、杂化理论、分子结构、晶胞结构等，难度中等9（16分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：有关资料：铜的化合物颜色性质如下探究实验：（1）提出假设红色物质一定有铜，还可

31、能有Cu2O；白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl（2）实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，按照AECBFD的顺序连接下列装置进行实验，验证阴极产物，实验前，检查装置A气密性的方法是将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好（其他合理答案也可）（3）观察现象，得出结论；实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象回答：碳棒上的红色物质是否有Cu2O否（填“是”或“否”），理由是F中物质不变蓝色；上述装置D中出现白色沉淀的现象说明提出假设中的白色物质一定存

32、在；写出装置B中发生反应的化学方程式2CuCl+H22Cu+2HCl（4）问题讨论关于电解CuCl2溶过程中，电解液的pH变化，一种观点从理论上分析认为是逐渐增大，你觉得支持这一说法的理由是（结合方程式回答）a：a中由于Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+，电解使Cu2+浓度减小，水解平衡逆向移动，溶液酸性减弱，pH增大另一同学用pH试纸测定其电解前后变化，结果发现是在减小，你觉得原因是b：b中电解产生的氯气溶于水，使水溶液酸性增强，pH减小实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是氢气和氧气混合加热可能发生爆炸；空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断考点：探究

33、物质的组成或测量物质的含量；电解原理 分析：（1）由Cu的化合物的颜色可知，CuCl为白色固体；（2）利用装置不漏气检验装置的气密性；（3）无水硫酸铜不变色说明阴极碳棒上的产物与氢气反应产物中没有水；由实验现象分析理由；根据CuCl与氢气反应生成了氯化氢，通过检验氯离子判断是否存在CuCl；装置b中发生反应的化学方程式为氯化亚铁与氢气反应生成铜和氯化氢；（4）铜离子水解生成氢离子，电解过程中析出Cu而抑制其水解；阳极生成的氯气溶解于溶液中生成酸；氢气和氧气混合加热会产生爆炸；空气中含有水蒸气，影响H元素检验解答：解：（1）由Cu的化合物的颜色可知，CuCl为白色固体，故答案为：CuCl；（2）

34、利用装置不漏气检验装置的气密性，其方法为将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗的活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好，故答案为：将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗的活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好；（3）由于无水硫酸铜不变色，证明中b反应产物没有水生成，碳棒上的红色物质中没有氧元素，一定不会含有氧化亚铜，故答案为：否；F中物质不变蓝色；假设中，白色物质若为CuCl，CuCl与氢气反应会生成氯化氢，将生成产物通入硝酸银溶液中，若D中生成了白色沉淀，证明白色物质为CuCl，故答案为：D中出现白色

35、沉淀；装置b中发生反应为CuCl与氢气反应，反应的化学方程式为：2CuCl+H22Cu+2HCl，故答案为：2CuCl+H22Cu+2HCl；（3）电解CuCl2溶液时，阴极上发生的反应为Cu2+2e=Cu，且生成氯化亚铜发生2Cu2+2e+2Cl=2CuCl，故答案为：Cu2+2e=Cu，2Cu2+2e+2Cl=2CuCl；用若装置b中的空气没有排净就开始加热，氢气和氧气混合加热可能爆炸，且空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断，故答案为：氢气和氧气混合加热可能爆炸，且空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断（4）a中由于Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+，电解使Cu2+浓度减小，水解

36、平衡逆向移动，溶液酸性减弱，pH增大；b中电解产生的氯气溶于水，使水溶液酸性增强，pH减小，故答案为：a中由于Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+，电解使Cu2+浓度减小，水解平衡逆向移动，溶液酸性减弱，pH增大；b中电解产生的氯气溶于水，使水溶液酸性增强，pH减小；氢气和氧气混合加热可能产生爆炸现象，空气中含有水蒸气，从而干扰Cu2O是否存在的判断，故答案为：氢气和氧气混合加热可能发生爆炸；空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断点评：本题考查探究实验，涉及实验基本操作、物质性质等知识点，明确实验原理、实验安全及物质性质是解本题关键，侧重考查学生知识综合应用及解决问题、实验操作能力，难点是

37、（4）中溶液pH变化原因10（16分）“的确良”以其挺刮滑爽，颜色艳，不退色等优点，成为20世纪80年代初，人们穿着的一种时尚面料它和许多化纤一样，都是PX的下游产品，可以通过如下的合成线路合成（部分反应产物及条件略）其中A、B、C、D分别是最简单的烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃，且酸性化合物H的核磁共振氢谱中，只有两个峰，其面积比为1：2，0.1molF与足量的钠反应可以放出2.24L标况下的H2，回答下列问题：（1）将常温下的4g A在氧气中完全燃烧，可以放出222.5kJ的热，写出表示A的燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/mol（2）反应

38、EF的条件是氢氧化钠水溶液、加热，反应类型是：取代反应，按系统命名，化合物E的名称是1，2二溴乙烷（3）化合物F还可以在铜或者银催化作用下氧化成I，写出I与足量的银氨溶液反应的化学方程式：OHCCHO+4Ag（NH3）2OHNH4OOCCOONH4+4Ag+6NH3+2H2O（4）写出由化合物H和F合成链状的高分子化合物“的确良”的化学反应方程式：n+nHOCH2CH2OH+（2n1）H2O 其反应类型是：缩聚反应（5）化合物H有多种同分异构体，写出任意两个符合下列要求的H的同分异构体的结构简式：不能与FeCl3发生显色反应，能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2 能发生银镜反应、（其中两种）考点：有

39、机物的推断 分析：A、B、C、D分别是最简单的烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃，则A为CH4，B为CH2=CH2，C为CHCH，D为C6H6，A在光照条件下发生取代反应生成G，G与苯反应生成PX，PX被高锰酸钾氧化得H，H是酸性化合物，且核磁共振氢谱中，只有两个峰，其面积比为1：2，则可推知H为，PX为，G为CH3Cl，B与溴发生加成反应生成E为CH2BrCH2Br，0.1molF与足量的钠反应可以放出2.24L标况下的H2，则E发生碱性水解得F为HOCH2CH2OH，F和H发生缩聚反应生成的确良为，据此答题；解答：解：A、B、C、D分别是最简单的烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃，则A为CH4，B为CH2=C

40、H2，C为CHCH，D为C6H6，A在光照条件下发生取代反应生成G，G与苯反应生成PX，PX被高锰酸钾氧化得H，H是酸性化合物，且核磁共振氢谱中，只有两个峰，其面积比为1：2，则可推知H为，PX为，G为CH3Cl，B与溴发生加成反应生成E为CH2BrCH2Br，0.1molF与足量的钠反应可以放出2.24L标况下的H2，则E发生碱性水解得F为HOCH2CH2OH，F和H发生缩聚反应生成的确良为，（1）A为CH4，将常温下的4gCH4在氧气中完全燃烧，可以放出222.5kJ的热，则1mol甲烷完全燃烧，可以放出890 kJ的热，所以CH4的燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）CO2（

41、g）+2H2O（l）H=890 kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890 kJ/mol； （2）根据上面的分析可知，E发生碱性水解得F，反应EF的条件是 氢氧化钠水溶液、加热，反应类型是：取代反应，E为CH2BrCH2Br，按系统命名，化合物E的名称是 1，2二溴乙烷，故答案为：氢氧化钠水溶液、加热；取代反应；1，2二溴乙烷；（3）F为HOCH2CH2OH，化合物F还可以在铜或者银催化作用下氧化成I为OHCCHO，OHCCHO与足量的银氨溶液反应的化学方程式为OHCCHO+4Ag（NH3）2OHNH4OOCCOONH4+4Ag+6NH3+2H2O

42、，故答案为：OHCCHO+4Ag（NH3）2OHNH4OOCCOONH4+4Ag+6NH3+2H2O；（4）根据上面的分析可知，H和F发生缩聚反应生成“的确良”，反应的化学反应方程式为n+nHOCH2CH2OH+（2n1）H2O，故答案为：n+nHOCH2CH2OH+（2n1）H2O；缩聚反应；（5）H为，根据条件：不能与FeCl3发生显色反应，说明没有酚羟基，能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，说明有羧基，能发生银镜反应说明有醛基或甲酸某酯，则符合条件的H的同分异构体为、，故答案为：、（其中两种）点评：本题考查有机物的结构和性质，熟悉烷、烯、炔、苯、醇、羧酸的性质是解答本题的关键，注意该物质之间

43、的相互转化，题目难度中等11（14分）普通干电池，是一种广泛使用的可移动化学电源，其结构如图甲所示，电池反应是：Zn+2NH4+2MnO2Zn2+2NH3+Mn2O3+H2O但这种一次性电池使用后的随意丢弃，已经是不可忽视的环境问题某中学的课外活动小组在老师指导下，用废弃的电池进行处理回收将电池剥离，得到石墨棒，清洗后作电化学实验的电极废锌皮和炭黑与锰的氧化物做以下处理实验一，用废锌制取防腐剂皓矾（ZnSO47H2O）（图乙）（1）操作一的名称是：蒸发浓度、冷却结晶（2）锌的化学性质与铝相似，也可以与强碱反应而溶解，但生成的是配合物Na2Zn（OH）4（四羟基锌酸钠）和H2，该配合物中心离子是Zn2+，配位数是4实验二，经查相关资料：锰的氧化物都不溶于水，且都能与浓盐酸反应生成氯气将分离得到的黑色粉末在空气中充分灼烧，并做相关实验，回答下