江西省南昌市十所省重点中学命制2015届高三第二次模拟突破冲刺理综化学试题(十)

1、南昌市十所省重点中学2015年二模突破冲刺交流试卷（10）高三理综化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第3340为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子量： C12 H1 Cl35.5 S32 O16 Fe-56第I卷一、选择题：本题共18小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A. “低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质B. 燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放

2、C. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一D. 鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排8. 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2+B在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D在含等物质的量的AlO2、OH、CO32溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、Al(OH)3、OH、C

3、O329. 组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构（）A24种 B28种 C32种 D.36种10. 常温下在10mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出,且因气体逸出引起的溶液体积变化），如图所示：下列说法正确的是：（ ）A.在0.1mol/L Na2CO3溶液中：C(Na+)+ C(H+)= C(CO32-)+ C(HCO3-) +C(OH-)B.当溶液的PH=7时，溶液的总体积为20 mLC.在B点所示

4、的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D.在A点所示的溶液中，C(CO32-)= C(HCO3-)> C(H+)> C(OH-)11.短周期主族X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X+中只含有1个质子，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z 和 Q同主族且能形成两种常见化合物，W是短周期中原子半径最大的元素。下列叙述正确的是：（ ）A. Y3X8分子中，极性键和非极性键的个数比为8：3B. Z和Q形成的两种化合物中只有一种属于酸性氧化物C. 25时，若WZX溶液中的C(OH-): C(H+)=1012，则该溶液的PH=13D. Q元素在自然界中不能以游离态存在0n/molV/ml

5、 Labc12.下列图示与对应的叙述不相符的是KNO3 图1 图2 图3 图4A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲线D图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化13.下列实验能达到实验预期的是选项实验内容实验目的A向1 mL0.2 mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/LMgCl2溶液，产生

6、白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同条件下溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3B过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液不呈红色证明稀硝酸不能将铁氧化为Fe3+C向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2,煮沸，没有生成砖红色沉淀淀粉没有水解D滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶2-3次减小实验误差 第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26.（14分） 火力发电厂产生的烟气中含有CO2、CO、SO2等物

7、质，直接排放会对环境造成危害。对烟气中CO2、CO、SO2等物质进行回收利用意义重大。（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与烟气中的SO2发生反应从而脱硫，其中“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL02mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448LSO2气体，反应后测得溶液pH<7。则溶液中下列各离子浓度关系正确的是_（填字母序号）。+H2离子交换膜溶液XK2CO3CO2KHCO3溶液H+O2OH-ac(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3) bc(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)cc(Na+)+c(H

8、+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)（2）CO2是一种温室气体，人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如右图所示：简述CO32-在阴极区再生的原理_。（3）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25，101kP下：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-242kJ/molCH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H2=-676 kJ/mol写出CO2和H2

9、生成气态甲醇等产物的热化学方程式_。（4）已知反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)；H=-41.2kJ/mol生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适的条件下反应可制得CH4。850时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O(g)浓度变化如右图所示。下列说法正确的是_（填序号）。A达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量B第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到化学平衡C第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大D第8min时，若充入CO，会导致v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动E04min

10、时，CO的平均反应速率为0.030mol/(Lmin) 熔融盐燃科电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。负极反应式为_。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_。27. （15分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）操作的名称是 ，固体X中主要含有       

11、0;（填写化学式）；（2）用醋酸调节溶液pH=78后再进行操作所得固体Y的成分为 （写化学式）.（3）酸化步骤中调节溶液pH5时发生反应2CrO422H+Cr2O72H2O.若将将醋酸改用盐酸，盐酸会与Cr2O72反应造成大气污染并生成Cr3+杂质，该反应的离子方程式为 .（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是：        。（5）含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方

12、法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。电解电解法处理废水的总反应如下，配平并填写空缺：(已知产物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)_Fe_Cr2O72-_ _H2O _Fe(OH)3_Cr(OH)3_H2；已知常温下Cr(OH)3的Ksp=6.4×1032mol4/l4，若类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是0.052 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合饮用水水质标准，须调节溶液的pH大于_。（已知lg2=0.3）28.（14分）某化学研究性小组采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食

13、盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率。饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)×100%甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率，（1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象： （2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为 连_（填A、B、C、D、E等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为 乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率。（3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率，通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量

14、差来计算饱和食盐水的电解率通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率一同学认为可以在乙方案方法中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与 口连接 aA bB cD dE另一同学认为乙方案的方法、测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由 丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率。（4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率 （假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为133 g/mL，溶解度为36.0g）。（5）若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体2.24L(标准状况)，则所得溶液中各

15、离子浓度大小关系为： 三选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡区域指定位置大题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36.化学选修2：化学与技术（15分）近年来，为提高能源利用率，西方提出共生理念为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2O22H2O2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电池的 极（填“正

16、”或“负”），负极反应式为_；用这种方法处理SO2废气的优点是_。（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是_。下列有关说法正确的是_ （填序号）。A反应中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B反应中发生反应的化学方程式为CaSO44C CaS4CO C反应需控制在6070，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D反应中的副产物氯化铵可用作氮肥反应中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25，此时硫酸钾的产率超过9

17、0%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是_。（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式_。37 【化学选修3：物质结构与性质】（15分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。（1）卤族元素位于元素周期表的_区；溴的价电子排布式为_。（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是_。（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_。氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）16

18、81125111401008（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：I II II请比较二者酸性强弱：HIO3_ H5IO6（填“”、 “”或“”）。（5）已知ClO2为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2中心氯原子的杂化轨道类型为_，写出一个ClO2的等电子体_。（6）右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_。A碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力（7）已知CaF2晶体（见右图）的密

19、度为g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为_。38化学选修5：有机化学基础（15分）石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J的流程图：已知：下列反应中R、R代表烃基J的分子式为C4H4O4 ，是一种环状化合物。（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是_。（2）H的分子式是_。（3）下列说法正确的是_。aCxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同 b反应和反应的反应类型均为加成反应cC能与Na、NaOH、NaHCO3反应 dE是一种水溶性很好的高分子化合物e

20、J在酸性或碱性环境中均能水解（4）K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出一种符合条件K的结构简式_。（5）写出反应的化学方程式_。（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有_种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是_。化学答案选择题 ：7D 8B 9D 10C 11C 12C 13A26(15分)（1）a、b（2分）（2）因HCO3-H+ +CO32-，在阴极由于2H+ + 2e- = H2，使溶液中H+浓度减小，OH-浓度增大，从而促使HCO3-H+ +CO32-平衡向右移动，使HCO3-逐渐转化为CO32-（3分）（3）3H2(g)+CO2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)，H=-50kJ/mol（2分）（4）A、D、E（3分）；CH4 +4CO32- -8e- = 5CO2 + 2H2O（2分）；CO2（2分）27、15分过滤（2分） Fe2O3、MgO（2分）；Al(OH)3（2分）Cr2O72+6Cl+14H+2 Cr3+3Cl2+7 H2O（3分）K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）。（2分） 6,1,2H+,17,6,