浙江省绍兴市2017届高三学考选考科目适应性考试化学试题

1、浙江省学考选考科目考试绍兴市适应性试卷 化 学 2016.9一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）12015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖。根据物质的分类，青蒿素属于（ ） A碱性氧化物 B有机物 C含氧酸盐 D酸性氧化物2仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（ ）A B C D3下列属于弱电解质的是（ ） A铜 B硝酸钾 C氢氧化钠 D纯醋酸4下列属于氧化还原反应的是（ ）A2KI+Br2 2KBr+I2 BCaCO3 CaO+CO2CSO3+H2O H2

2、SO4 DMgCl2+2NaOH Mg(OH)2+NaCl5下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）AHCl BNH4Cl CNa2CO3 DNaCl6下列说法不正确的是（ ） A氯气可用于自来水的消毒 B二氧化硅是半导体材料C氢氧化铁胶体能用于净水 D二氧化硫可用于漂白纸浆7下列表示正确的是（ ）OCOACO2的电子式： B乙烯的结构式：CH2 CH22+1888CCH4的比例模型： DCl-离子的结构示意图：8将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是（ ）AKCl BKBr CCCl4 DI29下列说法正确的是（ ）A某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K+ B广泛pH

3、试纸测得某新制氯水的pH为4C配制240mL某溶液，应选240mL容量瓶D可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气10下列说法不正确的是（ ） A126C和146C互为同位素 B金刚石和石墨互为同素异形体 CCH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体 DCH4和CH3Cl互为同系物11下列说法正确的是（ ） A煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化 B石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要 C氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用 D玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的12可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确

4、的是（ ） A正反应速率等于逆反应速率，且都为零 B反应物和生成物浓度相等 C反应体系中混合物的组成保持不变 D断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量13下列离子方程式正确的是（ ） A二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓） Mn2+2Cl2+ 2H2O B稀盐酸和硅酸钠溶液反应：SiO32-+2H+ H2SiO3 C碳酸钙和稀盐酸反应：CO32-+2H+ CO2+H2O D铜和氯化铁溶液反应：Fe3+Cu Fe2+Cu2+14如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的 关系图，下列说法不正确的是（ ） AX和W位于同一主族 B原子半径：Y>Z>X C盐YRX与化合

5、物WX2的漂白原理相同 DY和R两者的最高价氧化物对应的水化物能第14题图 相互反应15有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（ ） CH3CH3CH3CH3A. 与 是同一种物质，说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列 B苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高 C煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃 D向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈橙红色16下列说法不正确的是（ ） A硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠 B天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖 C鸡蛋清的溶液

6、中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性 D不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物LED灯稀硫酸ZnCu17某研究性学习小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置，示意图如图。下列说法不正确的是（ ） A锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片 B氢离子在铜片表面被还原 C锌质量减少65g时，铜电极表面析出氢气是22.4L第17题图 D装置中存在“化学能电能光能”的转换18在一定条件下，发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g) H=-197kJ·mol-1，若将2mol X和1mol Y充入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，

7、下列说法正确的是（ ） A10min内，反应放出的热量为197kJ热量 B10min内，X的平均反应速率为0.06mol·L-1·min-1 C第10min时，Y的反应速率小于0.015mol·L-1·min-1（假如体系温度不变） D第10min时，Z浓度为0.6mol·L-119根据热化学方程式：S(g)+O2(g) SO2(g) H=-Q kJ·mol-1，下列分析正确的是（ ） A1mol S(g)与1mol O2(g)的总能量比1mol SO2(g)的总能量低Q kJ B1mol S(g)与1mol O2(g)反应生成1mo

8、l SO2(g)放出Q kJ的热量 CS(s)+O2(g)=SO2(g) H <-Q kJ·mol-1 D1个S(g)与1个O2(g)完全反应可以放出Q kJ的热量20下列说法正确的是（ ） AMg3N2晶体中的化学键是共价键 B某物质含有离子键，则该物质在任何条件下均能导电 C干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力 D常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构21某温度下，关于0.01mol·L-1醋酸溶液，pH=2醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） Ac(CH3COOH)：> Bc(CH3COO-)：> Cc(CH3COO

9、H)+c(CH3COO-)：= Dc(CH3COO-)+c(OH-)：<22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） ApH=1的H2SO4溶液，含H+的数目为2NA B1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 C273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA D0.2mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键23将乙醇滴入热的浓硫酸中，发生反应：C2H5OH +6H2SO4 6SO2+2CO2+9H2O，浓 硫酸没有体现的性质是（ ） A氧化性 B脱水性 C酸性 D吸水性24向含b mol Na2CO

10、3的溶液中缓慢滴加含a mol HCl溶液，并不断振荡，下列说法不正确 的是（ ） A当a/b>2时，发生的离子反应为：CO32-+H+ HCO3-，HCO3-+H+ CO2+H2O B当0<a/b<1时，发生的离子反应为：CO32-+H+ HCO3- C当2a=3b时，发生的离子反应为：2CO32-+3H+ HCO3-+CO2+H2O D当1<a/b<2时，溶液中n(HCO3-)为(2a-b)mol途径a：15.6g X过量盐酸蓝色溶液4.92g固体过量NaOH溶液，过滤1.92g固体25某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某

11、兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。途径b：15.6g X足量水，过滤6.4g固体过量盐酸蓝色溶液1.92g固体下列有关说法不正确的是（ ） A无法判断混合物中是否含有Na2O B由可知X中一定存在SiO2 C1.92g固体成分为Cu D15.6g混合物X中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26（6分）CO和苯都是重要的化工原料。下图是某有机物B合成的过程。CHCH3OHCH2 CH2B浓硫酸CHCH+H2OCH2 CHCOOH催化剂ACO请回答： （1）反应的反应类型是 ，反应所加试剂是 。 （2）关于物质A(CH2 CHCOOH)化学性质的

12、说法正确的是 。 A物质A含有一种官能团 B物质A与Na2CO3溶液反应能产生气泡 C物质A不能使酸性KMnO4溶液褪色 D常温常压时，物质A呈气态 （3）的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式： 。27（4分）已知A与D均为非金属单质，其中A有多种同素异形体，其转化关系如下图。DCAO2MgSiO2BAE请回答： （1）反应为工业制粗硅原理，写出E的化学式： 。 （2）反应的化学方程式为 。28（6分）如图装置进行SO2气体性质实验。干燥的SO2品红的水溶液氢氧化钠溶液ABB足量碱石灰FeCl3溶液DC请回答：（1）仪器D的名称是 。（2）实验过程中，仪器A中的实验现象是 。（3）写

13、出仪器C中发生氧化还原反应的离子方程式： 。na3a29（4分）烧杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液体积为 100mL，向烧杯中逐滴加入0.15mol·L-1 Ba(OH)2溶液，当沉淀量达到最大值时，溶液的总体积为200mL。溶液中产生沉淀的物质的量n与溶液的pH变化如图所示。请回答：pH127（1）原溶液中c(Na2SO4)= mol·L-1。（2）图中a值为 mol。 30【加试题】（10分）碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题。 （1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)已知一

14、定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比n(H2)/n(CO)的变化曲线(CO)+H2SO4溶液-Na2SO3溶液n(H2)/ n(CO)=a阳极膜阴极膜H2SO42-n(H2)/ n(CO)=bNa+n(H2)/ n(CO)=cHSO3-HSO3-H+NaHSO3溶液T/K若温度升高，则反应的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol·L-1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1= 。（3）已知：反应1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H1；

15、反应2：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H2；v正v102030t/min若H1<H2<0，则反应3：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)属于 （填“放热”或“吸热”）反应。v逆（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图（见右图）。电解时阳极的电极反应式为 。（5）在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡。两次平衡时NO2的转化

16、率1 2（填“>”、“<”、“=”）；请在上图中画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图。31【加试题】（10分）某兴趣小组模拟企业对含铬废水(Cr2O72-和Cr3+)处理流程如下。FeSO4NaOH溶液硫酸残渣反应槽调节池含铬废水Na2CrO4溶液H2O2操作含Cr(OH)4-操作调节pH操作适量KCl操作Na2Cr2O7溶液K2Cr2O7晶体已知：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O请回答：（1）用离子方程式表示调节池里发生的反应： 。（2）操作得到的残渣的化学式为 。（3）操作调节pH时最适合作为调节剂的是 。 A4mol·L-1盐酸 B

17、6mol·L-1硫酸 C石灰乳 D碳酸钠（4）为检测处理后废水中铬的含量，取100mL处理后的样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节pH=5，并加入适量固体抗坏血酸，使Cr2O72-完全转化为Cr3+，再用amol·L-1的EDTA（用H4Y表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为：Cr2O72-2Cr3+，Cr3+Y4-=CrY- 滴定时采用右图所示的侧边自动定零位滴定管，具有的优点是 。 实验消耗EDTA标准溶液b mL，则处理后废液中含铬浓度为 mg·L-1（用含a、b的式子表示）。32【加试题】（10分）某研究小组以乙二酸二乙酯和氯苄为主要原料，按下列路线合成药物苯巴本妥。COOC2H5COOC2H5CH2ClC2H5OHDC10H8O5CC10H12O2BAH2OH2OKCNC2H5ONaH+浓H2SO4H+ONHHNOO160180C2H5BrC2H5ONaHClFEC9H8O4CO2+NH3GCH4N2O已知：H2OH+ RCN RCOOHC2H5ONaOHRCOOR+CH3COOR RC CHCOOR RCCH2COOR