高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第3讲 离子共存 离子的检验和推断练习 新人教版

1、第二章 第3讲 离子共存 离子的检验和推断1(导学号27346202)用可溶性钡盐检验so的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是()a形成较多的白色沉淀b形成的沉淀纯度更高c排除ba2以外的其他阳离子的干扰d排除so以外的其他阴离子及ag的干扰解析：d阴离子co、so也可与ba2形成白色沉淀；若溶液中含有ag，则加入氯化钡溶液，ag与cl形成白色的agcl沉淀，这些杂质形成的白色沉淀干扰了so的检验。2(导学号27346203)能够用所列试剂检验出相应离子的一组是()abcd检验离子coclsoi所用试剂澄清石灰水agno3溶液bacl2溶液cl2和淀粉溶液解析：dhco、hso、co都能

2、使澄清石灰水变浑浊，a选项错误；so、co都能和ag反应产生白色沉淀，b选项错误；c选项中产生的沉淀可能是agcl，故c选项错误。3(导学号27346204)下列根据实验事实得出的结论，正确的是()a试液颜色无变化溶液变红色，证明试液中含有fe2b试液产生黄色沉淀，证明试液中含有ic试液溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液d混合气体变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳解析：ab项黄色沉淀不一定是agi，也可能是ag3po4；c项溶液也可能是强碱弱酸盐溶液；d项也可能含有so2气体。4(导学号27346205)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()aph1的溶液中：i、no、so、na

3、b由水电离的c(h)1×1014mol/l的溶液中：ca2、k、cl、hcocc(h)/c(oh)1012的溶液中：nh、al3、no、cldc(fe3)0.1 mol/l的溶液中：k、clo、so、scn解析：ca项，溶液显酸性，i、no不能大量共存；b项，溶液显强酸性或强碱性，hco都不能大量存在；c项，溶液显酸性，离子能大量共存；d项，fe3与scn不能大量共存。5(导学号27346206)下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是()aph0的溶液中：na、alo、k、nhb由水电离出的c(h)1012mol/l的溶液中：cl、hco、nh、soc加入铝能放出h2的溶液中：

4、mg2、nh、cl、sod滴加石蕊试液显蓝色的溶液：k、ba2、no、oh解析：da.ph0的溶液显酸性，则alo会转化为氢氧化铝沉淀或铝离子，不能大量共存，a不正确；b.由水电离出的c(h)1012mol/l的溶液中水的电离被抑制，因此溶液为酸溶液或碱溶液。酸溶液中，hco、so均不能大量共存，分别放出co2和so2气体；碱溶液中，hco、nh均不能大量共存，分别反应生成co和水、一水合氨，b不正确；c.加入铝能放出h2的溶液可能显酸性，也可能显强碱性。如果溶液显酸性，则so不能大量共存；但如果溶液显强碱性，则mg2、nh均不能大量共存，分别转化为氢氧化镁沉淀和一水合氨，c不正确；d.滴加石

5、蕊试液显蓝色的溶液显碱性，则k、ba2、no、oh均可以大量共存，d正确，答案选d。6(导学号27346207)(2018·江西赣州第一次摸底)某温度下，水溶液中c(h)与c(oh)有如图所示关系。下列条件能够大量共存的一组离子是()aa点对应的溶液：na、k、so、clbb点对应的溶液：i、mg2、k、clocc点对应的溶液：na、s2、f、nhda点对应的溶液：co、cl、al3、so解析：a从图像可以读出：a点溶液c(h)c(oh)，溶液呈中性；b点溶液c(h)<c(oh)，溶液呈碱性；c点溶液c(h)>c(oh)，溶液呈酸性。a点溶液呈中性，各离子间不发生反应，能

6、够大量共存，a正确；b点溶液呈碱性，i与clo可以发生氧化还原反应：2icloh2o=i2cl2oh，mg2和oh反应生成沉淀，不能大量共存，b错误；c点溶液呈酸性，h与s2、f都反应生成弱电解质，不能大量共存，c错误；a点溶液呈中性，al3与co可以发生反应：2al33co3h2o=2al(oh)33co2，不能大量共存，d错误。7(导学号27346208)(2018·湖北七市(州)联考)下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式afe3、i、clnaoh溶液fe33oh= fe(oh)3bk、nh3·h

7、2o、co通入少量co22ohco2= coh2och、fe2、soba(no3)2溶液soba2= baso4dna、al3、cl少量澄清石灰水al33oh= al(oh)3解析：da项，fe3与i不能大量共存；b项，k、nh3·h2o、co能共存，加入少量co2后反应的离子方程式为：2nh3·h2oco2=2nhcoh2o；c项，反应的离子方程式还应有：no4h3fe2=3fe3no2h2o。8(导学号27346209)(2018·河南焦作一模)某溶液中含有nh、so、sio、br、co、na，向该溶液中通入过量的cl2，则下列判断正确的是()反应前后，溶液中

8、离子浓度基本保持不变的有nh、na有胶状物质生成有气体产生溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应abc d解析：a通入过量的cl2后，so被cl2氧化为so；sio和氯水中的hcl反应生成硅酸胶状沉淀；br被cl2氧化为br2，使溶液颜色变为橙黄色；co和氯水中的hcl反应生成co2气体；只有nh和na没有发生反应。发生的反应中有3个氧化还原反应，即cl2氧化so、cl2氧化br、cl2和h2o的反应，故正确。9(导学号27346210)(2018·湖南湘阴联考)某溶液中可能含有cl、so、co、nh、fe3、al3和k。取该溶液100 ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.0

9、2 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()a至少存在5种离子bcl一定存在，且c(cl)0.4 mol/lcso、nh一定存在，cl可能不存在dco、al3一定不存在，k可能存在解析：b加入过量naoh溶液并加热，得到0.02 mol气体，说明n(nh)0.02 mol；红褐色沉淀为fe(oh)3，1.6 g固体为fe2o3，则n(fe3)2n(fe2o3)2×0.02 mol，溶液中含有fe3，则肯定不含有co；4.66 g不溶于盐酸的沉淀为baso4，n(so)

10、n(baso4)0.02 mol。若原溶液中不含有al3和k，根据电荷守恒，n(cl)n(nh)3n(fe3)2n(so)0.02 mol3×0.02 mol2×0.02 mol0.04 mol；若原溶液中含有al3和k，则n(cl)0.04 mol，故原溶液中c(cl)0.4 mol/l。由以上分析可知，原溶液中至少存在nh、fe3、so、cl4种离子，a、c项错误；原溶液中一定含有cl，且c(cl)0.4 mol/l，b项正确；原溶液中可能含有al3，d项错误。10(导学号27346211)(2018·江西南昌三校联考)某溶液中可能含有h、nh、mg2、al3

11、、fe3、co、so、no中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体，且在空气中不变色；若加入naoh溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入naoh的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()a溶液中的阳离子只有h、mg2、al3b溶液中一定不含co和fe3，可能含有so和nocn(h)n(al3)n(mg2)111d溶液中n(nh)0.2 mol解析：d若加入锌粒，产生无色无味的气体，且在空气中不变色，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则co和no不能大量存在；加入naoh溶液，产生白色沉淀，说明不存在fe3；根据产生的沉淀量与加入naoh的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有mg

12、2、al3；又因为当沉淀达到最大量时，继续加入naoh，沉淀量不变，说明溶液中还存在nh，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有so。由图像可知，第一阶段为h与naoh反应，消耗0.1 mol naoh，则n(h)0.1 mol；第三阶段为nh与naoh反应，消耗0.7 mol0.5 mol0.2 mol naoh，则n(nh)0.2 mol；最后阶段为naoh溶液与al(oh)3反应，消耗0.8 mol0.7 mol0.1 mol naoh，则nal(oh)30.1 mol，根据铝元素守恒可知n(al3)0.1 mol；第二阶段为naoh沉淀mg2、al3，共消耗0.5 mol0.1 mo

13、l0.4 mol naoh，则n(mg2)(0.4 mol0.1 mol×3)÷20.05 mol。由上述分析可知，溶液中的阳离子有h、mg2、al3、nh，故a错误；溶液中一定不含co、no、一定含有so，故b错误；溶液中n(h)n(al3)n(mg2)0.1 mol0.1 mol0.05 mol221，故c错误；溶液中n(nh)0.2 mol，故d正确。11(导学号27346212)某无色透明溶液中可能大量存在ag、mg2、cu2、fe3、na中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生

14、成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。aclbnoccodoh解析：(1)无色透明溶液中不可能含有cu2、fe3等有色离子。(2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在ag，离子方程式为agcl=agcl。(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有mg2。(4)原溶液中由于含有ag、mg2，阴离子中不可能含有cl、co、oh，可能含no。答案：(1)cu2、fe3(2)agagcl=agcl(3)

15、mg2mg22nh3·h2o=mg(oh)22nh(4)b12(导学号27346213)某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/l(此数值忽略水的电离及离子的水解)。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：阳离子kagmg2cu2al3nh阴离子clconososioi.取该无色溶液5 ml，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。.向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，溶液

16、中一定不含有的阳离子是_。(2)中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_。(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有_，阴离子有_；并据此推测原溶液应该呈_性，原因是_(请用离子方程式说明)。(4)另取100 ml原溶液，加入足量的naoh溶液，此过程中涉及的离子方程式为_。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_g。解析：(1)根据，溶液为无色，则溶液中不含cu2，生成沉淀后离子种类增加，说明原溶液中不含nh；根据可确定溶液中不含k。(2)根据的描述可确定生成的无色气体为no，则原溶液中一定含有no和i，根据转移电子数目相等、电荷守恒可写出离子方程式。(3)结合和溶液中各离子浓度

17、相等可确定溶液中含有的阴离子为so、cl、no和i，溶液中含有的阳离子为mg2、al3；结合溶液的组成可确定溶液显酸性，是mg2、al3水解的缘故。(4)加入naoh溶液，mg2转化为mg(oh)2沉淀，al3最后转化为naalo2，最终得到0.01 mol mg(oh)2沉淀，灼烧至恒重得到0.4 g mgo。答案：(1)k、nh、cu2(2)6i2no8h=3i22no4h2o(3)mg2、al3cl、no、so、i酸mg22h2omg(oh)22h、al33h2oal(oh)33h(4)mg22oh=mg(oh)2、al34oh=alo2h2o0.413(导学号27346214)某无色溶

18、液中含有k、cl、oh、so、so，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中oh的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。 (1)图中试剂溶质的化学式分别是：_，_，_，_，_。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a_、b_、c_。(3)白色沉淀a加试剂反应的离子方程式是_。(4)无色溶液c加试剂的主要目的是_。(5)白色沉淀a若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。(6)气体e通入试剂发生反应的离子方程式是_。解析：此题中要求限定试剂检验出各种阴离子，既要注意各种被检离子的特征反应，又要注意它们之间的相互干扰，然后再仔细分析。加过量试剂得白色沉淀a，a加过量试剂，检出两种阴离子，说明沉淀a中含两种物质，显然试剂不会是agno3溶液，应为ba(no3)2溶液，沉淀a含baso4、baso3。试剂应为盐酸，气体e为so2，试剂为溴水，a为检出so；沉淀b为baso4，试剂为hno3，b为检出so。无色溶液c中含阴离子oh、cl、no，先加过量hno3酸化，再加试剂(agno3溶液)，c为检出cl。(5)白色沉淀a如加(hno3)，则baso3会被氧化为baso4，最后按如上步骤检不出so。答案：(1)ba(no3)2hclhno3br2