高考化学一轮综合复习 第4章 非金属及其化合物 课时4 氮及其重要化合物练习

1、课时4氮及其重要化合物课时跟踪训练一、选择题1下列起固氮作用的化学反应是()an2与h2在一定条件下反应生成nh3bno与o2反应生成no2c由nh3制nh4hco3和(nh4)2so4dnh3经催化氧化生成no答案a2下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()n2no2no2nono2hno3n2non2nh3abcd答案c3(2017·新余模拟)电闪雷鸣的雨天，空气中的n2会发生一系列反应，生成氮的化合物。雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物是()nh3nono2n2o3n2o5hno3abcd解析放电时，空气中的n2和o2会化合生成no，no很容易与o2反应生成no2，no

2、2溶于水生成hno3和no，n2o3、n2o5溶于水易形成对应的酸。答案c4为了检验某固体物质中是否含有nh，下列试纸和试剂一定用不到的是()蒸馏水naoh溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸abcd解析nh的检验：在含有nh的溶液中加入强碱(oh)并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含有nh，所以一定不会用到的是蓝色石蕊试纸和稀硫酸。答案b5no2、so2、co都是大气污染物。下列说法正确的是()ano2、so2是酸性氧化物bno2、so2可以回收，分别作为制备硝酸、硫酸的原料气，co可回收作为燃料气c三者均可以用其组成元素的单质化合而成d三种污染性气体都可以用碱液吸收

3、解析no2与水反应除生成hno3外，还生成no，故no2不是酸性氧化物，a错；氮气与氧气化合先生成no，不能直接生成no2，c错；co与碱不反应，d错。答案b6(2016·湖南模拟)研究发现，空气中少量的no2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：so2no2=so3noso3h2o=h2so42noo2=2no2no2在上述过程中的作用，与h2so4在下列变化中的作用相似的是()a潮湿的氯气通过盛有浓h2so4的洗气瓶b在蔗糖中加入少量浓硫酸并不断搅拌c将少量浓硫酸滴入胆矾晶体中d加入少量硫酸使乙酸乙酯水解解析no2参与硫酸型酸雨的形成时，发生了化学反应，反应后又重新生成，在反应中

4、起催化作用。在乙酸乙酯的水解反应中，硫酸也起催化作用。答案d7“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()a加热时，a上部聚集了固体nh4cl，说明nh4cl的热稳定性比较好b加热时，发现b中i2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体c加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅d水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深解析a选项，nh4cl受热分解生成nh3、hcl，在上部化合生成固体nh4cl，a选项错误；b选项，i2易升华，正确；c选项，氨气易挥发，加热时，氨水浓度减小，碱性减弱，溶液红色变浅，c选项错误；2no2n2o

5、4为放热反应，所以d内气体颜色变深e内气体颜色变浅，d选项错误。答案b8(2017·东北师大附中质检)关于氮的变化关系图如下：则下列说法不正确的是()a路线是工业生产硝酸的主要途径b路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径c上述所有反应都是氧化还原反应d氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成no2解析氮气和氧气在放电条件下反应生成no，no与o2转化为no2，即氮气与氧气不能一步转化为no2。答案d9下列离子方程式正确的是()afeo与稀硝酸反应：2hfeo=fe2h2ob向碳酸氢铵溶液中滴加少量的澄清石灰水：nhhco2ohca2=caco3nh3·h2oh2oc氨水中加入nh4

6、hco3：nh3·h2ohco=conhh2odhno3与氨水反应：hoh=h2o解析hno3能氧化fe2，a错误；因hco是大量的，故oh不与nh反应，b错误；nh3·h2o是弱碱，应写分子式，d错误。答案c10(2017·南通测试)探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()a将集有氨气的试管倒扣于水糟中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水b将ph11的氨水稀释1 000倍，测得ph8，说明nh3·h2o为弱碱c加热nh4hco3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明nh4hco3受热不稳定d将红热的pt丝伸入如图

7、所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为no2解析d项，4nh35o24no6h2o,2noo2=2no2，nh3的氧化产物应为no。答案d11(2017·湖北武汉调研)一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是()硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少生成的fe(no3)3的物质的量相同硝酸浓度越大，产生的气体越少收集到的气体在相同状况下体积相同a只有bcd解析依据fe4hno3(稀)=fe(no3)3no2h2o及fe6hno3(浓)=fe(no3)33no23h2o可知，硝酸浓度越大，消耗的硝酸越多，错；

8、根据铁元素守恒，最后生成的fe(no3)3的物质的量相同，正确；硝酸浓度越大，产生的气体越多，错；因3no2h2o=2hno3no，故用排水法收集到的气体均为no，且在相同状况下体积相同，正确。答案b12某稀溶液中含有4 mol kno3和2.5 mol h2so4，向其中加入1.5 mol fe，充分反应(已知no被还原为no)。下列说法正确的是()a反应后生成no的体积为28 lb所得溶液中c(fe2)c(fe3)11c所得溶液中c(no)2.75 mol·l1d所得溶液中的溶质只有feso4解析a项，未指明标准状况，无法计算no的体积；c项，未指明溶液的体积，无法计算浓度；d项

9、，k不会参与反应，因而溶质必定有k2so4；b项，首先考虑酸性条件fe被氧化为fe3，进行过程计算，h不足，按h完全反应计算消耗fe和no的物质的量：fe no4h=fe3 no2h2o125 mol 1.25 mol 5 mol1.25 mol剩余 的fe再被fe3氧化fe2fe3=3fe2025 mol0.5 mol0.75 mol则剩余n(fe3)1.25 mol0.5 mol0.75 mol则反应后溶液中n(fe2)n(fe3)0.75 mol，故b正确。答案b二、填空题13用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。(1)装置a中的分液漏斗中盛装的液体是_，烧瓶中预先加入的是铜屑

10、，铁的价格比铜的价格低，此处用铜不用铁的原因是_。(2)干燥管b、d中盛装的干燥剂可以是_(选填“浓硫酸”“无水氯化钙”“五氧化二磷”或“碱石灰”)，干燥管d中干燥剂的作用是_。(3)装置e的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整。naohno2=_nano2h2o(4)用上述装置收集到了no气体，采用的收集装置是_(选填“f”或“g”)。解析(1)根据制取no2的反应原理：cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o可知，是固体和液体在常温下的反应，所以装置a中的分液漏斗中盛装的液体是浓硝酸；此处用铜屑不用铁屑的原因是：常温下，fe在浓硝酸中发生钝化，阻

11、止反应进一步发生，无法制取no2；(2)二氧化氮是酸性气体，不能用碱性干燥剂；干燥管b、d中只能盛装固体干燥剂，所以不能选浓硫酸，只能选无水氯化钙或五氧化二磷。e装置中的水蒸气可进入集气瓶c中，所以使用干燥管d，防止e装置中的水蒸气进入集气瓶c中；(3)根据氧化还原反应的原理知：反应物no2中氮元素的化合价是4价，产物nano2中氮元素的化合价是3价，n元素化合价最高的含氮化合物是nano3，结合同一化学反应方程式中各元素的原子守恒可知，该反应的方程式为2no22naoh=nano3nano2h2o；(4)一氧化氮为无色难溶于水密度与空气接近的气体，所以用排水法收集no，选择装置g。答案(1)

12、浓硝酸常温下，fe在浓硝酸中发生钝化，阻止反应进一步发生(2)无水氯化钙或五氧化二磷防止e装置中的水蒸气进入集气瓶c中(3)22nano311(4)g14某化学实验小组在实验室通过以下途径制取氮气。途径一：加热nano2(一种致癌物质，有毒)与nh4cl混合物的浓溶液制取n2；途径二：将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的n2；途径三：加热条件下用nh3还原cuo制得纯净的n2和活性铜粉。可供选择的实验装置如下图所示。请回答下列问题：(1)按途径一制取n2时，n2发生装置可选用上述装置中的_(填装置代码)。(2)按途径三制取n2时，所需要的氨气可用浓氨水与生石灰反应制取，则氨气发生装置为_(填装

13、置代码)，检查该装置气密性的方法是_。为制取并收集较纯净的n2(只允许含少量的水蒸气)，按气流从左到右的顺序列出所需装置的序号：_c_d。若要通过实验现象验证c处有水产生，则必须在c装置前后都连接e装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为_、_。(3)上述三种制取n2的途径中，途径二和途径三常常被协同使用而越来越受到人们的关注，这种方法与途径一相比，优越性在于_。答案(1)f(2)a先关闭分液漏斗活塞，再连接导管并插入水中，用手捂热烧瓶，导管口有气泡冒出，手松开后，导管内形成一段稳定的水柱，则证明不漏气(或其他合理答案)aeb碱石灰无水cuso4(3)活性铜粉可以循环使用；避免使用有毒物质，减

14、少环境污染15某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。(1)装置a中烧瓶内试剂可选用_(填序号)。a碱石灰b浓硫酸c生石灰d五氧化二磷e. 烧碱固体(2)若探究氨气的溶解性，需在k2的导管末端连接下表装置中的_(填序号)装置，当装置d中集满氨气后，关闭k1、k2，打开k3，引发喷泉的实验操作是_。备选装置(其中水中含酚酞溶液)(3)若探究氨气的还原性，需打开k1、k3，k2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过盛有_试剂的洗气瓶。d中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_。从k3处导管逸出的气体中含有

15、少量cl2，则c装置中应盛放_溶液(填化学式)，反应的离子方程式为_。解析解答本题要注意以下四点：实验室中快速制备氨气的方法和原理；氨气的“喷泉实验”原理和操作；氯气的实验室制法和尾气吸收；氨气和氯气的反应原理。(1)在浓氨水中存在平衡：nh3h2onh3·h2onhoh，加入生石灰caoh2o=ca(oh)2或naoh固体，平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。碱石灰的成分是烧碱和生石灰，将浓氨水加入到碱石灰中能快速制备氨气。(2)氨气极易溶于水，不溶于ccl4，要用防倒吸装置，因此选择或。要使装置d发生喷泉现象，必须使烧瓶中的压强迅速降低，形成内外压强差。用热毛巾将烧瓶捂热，可使d中氨气受热膨胀，通过导管后溶于水，d中压强变小即产生“喷泉”。(3)用二氧化锰与浓盐酸制取的氯气中，混有氯化氢气体和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气。探究氨气具有还原性，氯气与氨气反应产生白烟，联系nh3hcl=nh4cl可知，“白烟”的成分为氯化铵，氯元素化合价降低，则生成的“无色无味气体”必为氨气的氧化产物，可推知为氮气。氯气是有毒气体，可与强碱溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。答案(1)ace(2)或用热毛巾将烧瓶捂热片刻(