【三维设计】高考化学一轮复习历高考真题备选题库第八章水溶液中的离子平衡新人教要点

1、20102014年高考真题备选题库第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡和水的电离1. (2014 天津理综)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A. pH= 1 的 NaHS的液：c(H + ) = c(SO2 ) + c(OH )B.含有 AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl )=c(I )C. CO 的水溶液：c(H + )>c(HCCr)=2c(CC3 )D.含等物质的量的 NaHCO4和 Ns2QQ的溶液：3c(Na+) = 2 c(HC2Q) +c(C2O4 ) + c(H2QO)解析：选A根据质子守恒可知，A项正确；碘化银的 Ksp,

2、小于氯化银的，所以含有氯 化银和碘化银固体的悬浊液中c(I 一)小于c(Cl ) , B项错误；CO的水溶液中，c(HCQ )远远大于c(CO2 ) , C项错误；含等物质的量的草酸氢钠和草酸钠溶液中，根据物料守恒，2c(Na + ) = 3 c(HCzO0 + c(C2O2 ) + c(H2G2O4) , D项错误。2. (2014 广东理综)常温下，0.2 mol L 一的一元酸HA与等浓 度的NaOH§液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图 所示。下列说法正确的是 ()A. HA为强酸B.该混合溶液 pH= 7.0C.该混合溶液中：c(A ) + c(Y) = c(N

3、a+)D.图中 X表示HA 丫表示OH, Z表示4解析：选C若HA为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中c(A ) =0.1 mol - L 由图知A浓度小于0.1 mol - L 1,表明A一发生水解。根据水解原理，溶液中主要微粒的浓 度大小关系应为 c(Na+)>c(A )>c(OH )>c(HA)>c(H + ),可以判断 X表示OH Y表示HA Z表 示4。则A、B、D项错误，C项满足物料守恒，正确。3. (2014 江苏单科)水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间 取向图像，模型如右图。下列关于水的说法正确的是 ()A.水是弱电解质B.可

4、燃冰是可以燃烧的水C.氢氧两种元素只能组成水D. 0 C时冰的密度比液态水的密度大解析：选A水是弱电解质，能发生微弱的电离，A项正确；可燃冰含有甲烷和水两种物 质，B项错误；氢、氧两种元素还能组成H2Q、HO OH等粒子，C项错误；0 c时冰的密度比液态水的密度小，D项错误。4. (2014山东理综)已知某温度下 CH3COO悌口 NH 匕0的电离常数相等，现向 10 mL浓 度为0.1 mol L -的CHCOOH液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A.水的电离程度始终增大B. 叫. 先增大再减小c 3 H2。C. aCHCOOH)! c(CH3COO)之和始终保持不变D.当加入氨水的体

5、积为 10 mL时，c(NH4) =c(CH3COO)解析：选D由CHCOO悌口 NH H2。的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷守恒知 c(CH3COO) + c(OH ) =c(NH4) +c(H + ),则 c(CH3COO) = c(NH4) , D 项正确；开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，再继续滴加氨水时，水的电离程度减小，A项错误；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性减弱，碱性增强，c(oM)增大，由nh-H2。阳4+。斤可知 kJ Uh 一，故:口 4/ 减小，B项错误；根据原子守恒知n(CH3COO)与n(CH3COOH和

6、不变，但滴加c 3 . H2氨水过程中，溶液体积不断增大，故c(CH3COO)与c(CH3COOH和减小，C项错误。5. (2013 福建理综)室温下，对于 0.10 mol L -的氨水，下列判断正确的是 ()A.与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为Al 3+ 3OH =Al(OH)3 JB.加水稀释后，溶液中 c(N$) c(OH )变大C.用HNO溶液完全中和后，溶液不显中性D.其溶液的pH= 13解析：选 C本题考查氨水的相关知识，意在考查考生对溶液中平衡知识的掌握程度和 运用能力。氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为： Al 3 +3NHH H2O=Al(OH)4 + 3N

7、，A项错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH4)和c(O5 )都减小，即c(N甫) c(OH)减小，B项错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸俊，硝酸俊为强酸弱碱盐， 其水解显酸性，C项正确；因为氨水为弱碱，部分电离，所以0.1 mol L T的溶液中c(OH ) 远远小于0.1 mol L 1, D项错误。 16. (2013 浙江理综)25 C时，用浓度为0.100 0 mol - L 的 NaOHM定 20.00 mL浓度均为0.100 0 mol - L 1的三种酸HX HY HZ；滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()14A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZV

8、HY< HXB.根据滴定曲线，可得 K(HY) = 10-5C.将上述HX HY溶液等体积混合后，用。§液滴定至 HX恰好完全反应时：C(X )>C(Y ) >c(OH ) >c(H+)TTy .TTT rD. HY与 HZ混合，达到平衡时：C(H + ) =c 丫 c+ C(Z ) + c(OHI )解析：选 B本题考查了电离平衡、水解平衡等基本化学反应原理，意在考查考生灵活HX<HY<H Z 故导应用所学知识的能力。A项，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的酸性:，八，id L，C电能力：HX<HY<HZ A项错误；B项，E(HY)=

9、-CC HY10 5B项正确；C项,28反应后丫一的浓度应大于 X , C项错误；根据电荷守恒，C(H+) = C(Y ) +C(Z ) + c(OHI ),由Ka.胖，c -田比、口C(Y ) =可知，D项错误。1L3HHSO-H心L七p _ 10TL'17. (2013 大纲理综)右图表示水中C(H+)和C(OH)的关系，下 列判断错误的是()A.两条曲线间任意点均有 C(H + ) Xc(OH ) = Kw8. M区域内任意点均有 C(H+)< C(OH )C.图中 Tl<T2D. XZ线上任意点均有 pH= 7解析：选 D本题重点考查水的离子积，意在考查考生对图象的

10、分析能力以及对水的离子积的理解和应用能力。根据水的离子积定义可知A项正确；XZ线上任意点都存在 c(H + )=C(OHI ),所以M区域内任意点均有 C(H+)<C(OH ),所以B项正确；因为图象显示 T时水的 离子积小于T2时水的离子积，而水的电离程度随温度升高而增大，所以C项正确；XZ线上只有X点的pH= 7,所以D项错误。 18. (2012 江苏)25 C时，有 c(CH3COOH) c(CH3COO) =0.1 mol L 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 C(CH3COOH) C(CH3COO)与pH的关系如图7所示。下列有关溶液中离子 浓度关系的叙述正确的是()OJO

11、Oi严I 0月501 笊，0.042J5 3J5 475 5J5 675阿图7A. pH= 5.5的溶液中：c(CH3COOHAc(CHbCOO) >c(H + ) > c(OH )B. W点所表示的溶液中：c(Na + ) + c(H+) =c(CH3COOH井 c(OH)C. pH= 3.5的溶液中：c(Na+) +c(H+) c(OH ) + c(CHsCOOH)=0.1 mol - L 1D.向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H+) = c(CH3COOH升 c(OH )解析：溶液的pH越小，c(CHCOOH)度越大，

12、结合图象知虚线代表醋酸浓度，实线代表 醋酸根离子浓度，当 pH= 5.5 时，c(CH3COOH) c(CH3COO), A错；B项，W岚日c(CH3COOH) =c(CH3COO),根据电荷守恒有：c(Na + ) + c(H + ) = c(CH3COO) + c(OH ),将 c(CHsCO(O)换成c(CH3COOH)正确；C 项，根据电荷守恒有：c(Na + ) + c(H + ) = c(CH3COO) + c(OH ),则 c(CH3COO )= c(Na + ) + c(H+) -c(OH ),又 c(CH3COOH升 c(CHsCOO) = 0.1 mol L 1,即 c(C

13、H3COOH升 c(Na ) + c(H ) c(OH ) = 0.1 mol”：正确;D 项，根据反应可得到 0.05 mol NaCl,0.1 mol CHCOOH由电荷守恒知：c(Na + )+c(H + ) = c(CH3COO)+c(OH ) + c(Cl ),又 c(Na + ) = c(Cl ),则有 c(H + )= c(CH3COO) + c(OH ),通入 HCl 气体后溶液中 c(CH3COO)丰 c(CH3COOH)故 D错。答案：BC9. (201 1 新课标全国理综)将浓度为0.1 mol L 1HF溶液加水不断稀释，下列各量始 终保持增大的是()A. c(H+)B

14、. Ka(HF)c 卜'c IC.cniD.nr解析：本题考查电离平衡，意在考查考生对电离平衡常数、电离的影响因素的掌握情况.在 0.1 mol L 1 HF溶液中存在如下电离平衡：1+,加水稀释，平衡向右移动，但c(H+)减小；选项B,电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；选项C,加水后，平衡右移，n(F ) > n(H+)都增大，但由于水电离产生的n(H+)也增大，故C项比值减小；选Ka项D,变形后得c，稀释过程中c(F)逐渐减小，故其比值始终保持增大.答案：D10. （2011 全国理综）室温下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）

15、A.溶液中导电粒子的数目减少c OCOOB-溶,1 攵中 c cikwn *c on 不"C.醋酸的电离程度增大，C（H + ）亦增大D.再加入10 mL pH =11的NaOH§液，?!合液 pH= 7解析：本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生对电离平衡的理解和应用能力.醋酸溶液加水稀释后，CHCOOH勺电离程度增大，n（L）、n（CH3COO）增大，A项错误；根据CHCOOH的电离平衡常数 Kc CI3COO I C 11+c CH 31yc coo I Kw c CHiMH ，c 出c CIbCOOKc ClkCOOc cibcoofi *c on由于温度不变，（

16、、麻均不变，因此c 0风皿 * c不变，B项正确；醋酸加水稀释，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）减小，C项错误；再加入10 mL pH = 11的NaOH§液，反应后得到 CHCOOH CHCOONa勺混合溶液，溶液显酸性, pHv 7, D项错误.答案：B11. （2010 全国H理综）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）解析：本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生分析图象的能力.pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的

17、量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中4浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸.答案：C12. （2013 新课标全国I理综）短周期元素WX、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（A. W、X+B. X >Y3+C. Y3+、Z2D. X+、Z2解析：选 C本题考查元素推断及外界因素对水的电离平衡的影响，意在考查考生对物质结构和水溶液中的离子平衡知识的掌握情况。根据“短周期元素”、“原子序数依次增大”和选项中离子所带的电荷数，可以判断出四种元素对应的离子分别是O2 > Na+、A13+和S2一,其中NaT对水的电离平衡无影响，故排

18、除 A B、D,选Co13. (2013 天津理综)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.在蒸储水中滴加浓 H2SQ, Kv不变B. CaCO难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C.在 Na2s 稀溶液中，c(H+)=c(OH ) 2c(HhS) c(HS )D. NaCl溶液和CHCOONI溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析：选 C本题考查电解质溶液知识，意在考查考生的分析推断能力。浓硫酸溶于水会放出大量的热，使水的温度升高，所以Kvt曾大，A项错误；碳酸钙既可以和硫酸反应，也可以和醋酸反应，只不过在和硫酸反应时，生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止了反应的进行，B项错误；根据电荷守恒 c(N

19、a+) + c(H+) = 2c(S2 ) + c(OHI ) + c(HS )和物料守恒c(Na + ) = 2c(S2 )+ 2c(H2S) + 2c(HS )可得：c(H + ) =c(OH ) 2c(HzS) c(HS ) , C 项正确；氯化 钠为强酸强碱盐，不影响水的电离，而醋酸钱是弱酸弱碱盐，促进水的电离，故两溶液中水 的电离程度不同，D项错误。14. (2012 新课标全国理综)已知温度T时水的离子积常数为限 该温度下，将浓度为a mol - L 1的一元酸HA与b mol L 一的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A. a= bB.混合溶液的pH= 7C.

20、混合溶液中，c(H+) =KWmol L 1D.混合溶液中，c(H+) +c(B+) =c(OH ) + c(A )解析：选项A,能说明溶液呈中性,a=b只能说明酸碱恰好完全反应，生成盐和水，由于酸碱强弱未知，不A错误；选项B,题给温度未指明是 25C,所以pH= 7并不能说明溶液呈中性，B错误；选项C,由于混合溶液中c(H + )=J© 结合Kv= c(H+) - c(OH ),可推断出 c(H+) =c(OHI ),所以溶液一定呈中性， C正确；选项D是正确的电荷守恒表达式，无论溶液是否呈中性都满足此式，D错误。答案：C15. (2011 天津理综)下列说法正确的是()A. 25

21、c时NHkCl溶液的 Kv大于100c时NaCl溶液的 KvB. SO通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I 2+2H2O=sO + 2I + 4年C.加入铝粉能产生 H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba"、AlO2、NQD. 100c时，将pH =2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性解析：本题主要考查离子反应和溶液的pH等知识，意在考查考生综合判断问题的能力.A项升温能促进水的电离，即100c时溶液的Kw大于25c时溶液的 K； B项应生成HkSO和HI;C项能和Al粉反应产生H2的溶液可能呈酸性或碱性，在碱性条件下这些离子可以大量共存； D项25c时

22、，pH= 2的盐酸与pH= 12的NaOH等体积混合，溶液才呈中性.答案：C16. (2011 四川理综)25 ° C 时，在等体积的pH= 0的H2SO溶液、0.05 mol/L 的 Ba(OH)2溶液、pH= 10的Ns2S溶液、pH= 5的NHNO溶液中，发生电离的水的物质的量 之比是()A. 1 ： 10 ： 10 10 ： 109B. 1 ： 5 ： 5X10 9 ： 5X108C. 1 ： 20 ： 10 10 ： 109D. 1 ： 10 ： 10 4 ： 109解析：本题考查酸、碱、盐对水电离的影响及 Kw与溶液中c(H+)、c(OH)之间的换算.pH =0 的 H2

23、SQ溶液中 c(H+) = 1 mol/L , c(OHI ) = 10 14 mol/L , H2SO溶液抑制 HkO 的电离，则 由 H2O电离出的 c(H + ) = 10 14 mol/L ; (2)0.05mol/L 的 Ba(OH)2溶液中 c(OH )=0.1 mol/L , c(H+) = 10 13 mol/L , Ba(OH)2溶液抑制 H2O的电离，则由 H2O电离出的 c(H + ) = 10 13 mol/L ; pH= 10的Na2S溶液促进 H2O的电离，由H2O电离出的c(H+) = 10 4 mol/L ;pH= 5的NHNO 溶液促进H2O的电离，由H2O电

24、离出的c(H + ) = 10 5mol/L.4种溶液中电离的 HkO的物质的量 等于HO电离产生的 5的物质的量，其比为：1014： 1013 ： 104 ： 105=1 ： 10 ： 10 10 ： 109.答案：A第二节溶液的酸碱性与pH计算1. (2014 课标n )一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A. pH= 5 的 H2S溶液中，c(H+) =c(HS ) = 1X10 5 mol - L 1B. pH= a的氨水溶液，稀释 10倍后，其pH= b,则a=b+ 1C. pH= 2 的 HGQ溶液与 pH= 12 的 NaOH§液任意比例混合：c(Na +

25、) +c(H + ) = c(OHI )+ c(HC2Q)D. pH相同的CH3COONaNaHCO NaClO三种溶液的 c(Na+):XD>解析：选 D A. pH= 5的H2s溶液中H+的浓度为1X105 mol 1,但是HS的浓度会 小于 J的浓度，U来自于H2s的第一步电离、H3的电离和水的电离，故 J的浓度大于HS 的浓度，错误。B.弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，pH减小不到一个单位，a<b+1,故不正确。C.草酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，无论怎样混合得到的溶液都符合电荷守恒，而该 等式中缺少草酸根，不符合电荷守恒，故不正确。D.因为醋酸的酸性 >碳酸的酸性 &

26、gt;次氯酸的酸性，根据越弱越水解的原则，pH相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠>碳酸氢钠 >次氯酸钠，则钠离子的浓度为 >>，故 D正确。2. (2014 四川理综)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 mol/L NaHCO 3溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+) >c(CO3 ) >c(HCC3) >c(OH )B. 20 mL 0.1 mol/L CH 3COON谿液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)>c(Cl )&g

27、t;c(CH3COOH)>(H+)C.室温下，pH= 2的盐酸与pH= 12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl ) +c(H+)>c(NHt) +c(OH )D. 0.1 mol/L CH 3COOH与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OHI )>c(H + ) +c(CH3COOH)解析：选B A.等浓度等体积的 NaHCOW NaOH昆合时，两者恰好反应生成Na2CQ,在该溶1中CO-能进行两级水解 CO-+ HflC03 + OH、HCO+H。2CO + OH,故溶液中c(OH ) >c(HCC3),该项错误；B.CHCOONat

28、HCl混合时反应后生成的溶液中含有等量的 CHCOONa CHCOOHNaCl,因溶液显酸性，故溶液中 CHCOOHJ电离程度大于 CHCOO的水解 程度，该项正确；C.在混合前两溶液的 pH之和为14,则氨水过量，所得溶液为少量NHCl和过量 NH H2。的混合溶液，则 c(Cl ) vc(NH；)、c(H+) vc(OH )，故 c(Cl ) + c(H+) v c(NH4) + c(OH ),该项错误；D.CHCOOK NaOH昆合时恰好生成 CHCOONa溶液中电荷守恒式为 c(H + ) + c(Na+) = c(OH ) + c(CH3COO),物料守恒式为 c(Na + ) =

29、c(CHsCOO) + c(CHsCOOH)由这 两个式子可得 c(OH ) = c(H +) + c(CH3COOH)该项错误。3. (2014 重庆理综)中华人民共和国国家标准 (GB2760 2011)规定葡萄酒中SO最大使 用量为0.25 g I-。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中 SO,并对其含量 进行测定。图1图2(1)仪器A的名称是 ,水通入 A的进口为 。(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO全部逸出并与 C中HQ完全反应,其化学方程式为(3)除去C中过量的HO,然后用0.090 0 mol L TNaOHfe准溶液进行滴定，滴定前排气泡时

30、，应选择图2中的;若滴定终点时溶液的pH=8.8 ,则选择的指示剂为;若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“ 10”处，则管内液体的体积(填序号)(二 10 mL,: 40 mL,v 10 mL,>40 mL)(4)滴定至终点时，消耗 NaOH硬25.00 mL,该葡萄酒中SQ含量为：g- L该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：解析：(1)仪器A为起冷凝作用的冷凝管(或冷凝器)。为使整个冷凝管中充满冷凝水，水应该从下端(b 口)进入。(2)SO2被H2Q氧化为H2SQ,反应方程式为 SO+ HbQ=HSQ。(3)盛 放NaOH§液，应用带

31、有橡皮管的碱式滴定管，可通过折弯橡胶管的方法()排出滴定管中的气泡。滴定终点时溶液的pH= 8.8,溶液呈弱碱性，应该选用酚酬:作指示剂。由于滴定管下端充满溶液且没有刻度，所以滴定管中NaOH容液的体积大于 50 mL 10 mL= 40 mL。(4)根1133据 SO H2SO 2NaOH n(SO2) =>< 0.090 0 mol L x 25.00 x 10 L=1.125 0 X 10 mol,一32 一 一一 7.2 X10 2g则 n(SQ) =1.125 0 X10 mol X 64 g/mol =7.2 X 10 g ,故 SO 的含量=-=0.24 0.3 Lg

32、 T。(5)测定结果偏高应该从消耗NaOH§液体积进行分析，如 B中加入的盐酸具有挥发性，加热时进入装置C中，导致溶液中 4的量增多，消耗 NaOH§液体积增大，导致测定结果偏高，要消除影响，可用难挥发性酸(如稀硫酸)代替盐酸；也可从滴定管读数方面进行分析。答案：(1)冷凝管或冷凝器 b(2)SO2+ H2Q=HSQ(3)酚酗：(4)0.24(5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸储水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响4. (2013 新课标全国 n 理综 )室温时，M(OH)2(s)M2+(aq) +2OH(aq)Ksp= ao c(

33、M21 aB.2lg( b)1 bD14+21g(a)+ ) = b mol 5. (2013 山东理综)某温度下，向一定体积0.1 mol - L时，溶液的pH等于()1 bA.2lg( a)1 aC.14+那b)解析：选C本题考查溶度积常数及溶液 pH的计算，意在考查考生对溶度积常数的理解能力。根据 M(OH) 的 Ksp= c(M2+) - c2(OHI ),则溶液中 c(OH )1KspT-=q三,则 pH+14/a1 a1alg1°b=-lg c(H ) =- lg(10+/b) =一( 14 2lgb) = 14 + 的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH

34、(pOHk - lgOH )与pH的变化关系如图所示，则()A. M点所示溶液的导电能力强于Q点B. N点所示溶液中 c(CH3COO) >c(Na + )C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D. Q点消耗NaOH的体积等于醋酸溶液的体积解析：选 C本题考查酸碱中和滴定，意在考查考生运用电解质溶液知识分析、解决化 学问题的能力。M点NaOH足，溶液中溶质为 CHCOON亲口 CHCOOH Q点溶液显中性，溶质 为CHCOON亲口少量CH3COOH M点的导电能力弱于 Q点，A项错误；N点NaOH容液过量，溶 液显碱性，c(CH3COO)小于c(Na + ), B项错误；M点pOH=

35、 b, N点pH= b,酸、碱对水的电离 的抑制程度相同，则水的电离程度相同，C项正确；Q点，溶液显中性，醋酸过量，消耗的NaOH§液的体积小于醋酸溶液的体积，D项错误。6. (2012 广东理综)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 ()A. c(H+) =c(Cl ) +c(OH )B.与等体积pH= 12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由 H2O 电离出的 c(H + ) = 1.0 X10 12 mol - L 1D.与等体积0.01 mol L -乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl ) = c(CH3COO)解析：盐酸中只有 H Cl > OH,根据电荷守恒，A选项

36、正确。pH= 12的氨水物质的量 浓度远大于pH= 2的盐酸，两者等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性。由于盐酸电离产生的 c(H + ) =1.0 X 10 2mol - L ; 则 c(OH ) =1.0 X10 12moi L 1 即水电离产生的c(H + )=1.0 X10 12mol L t。D选项，CHCOON的盐酸浓度相等，等体积混合后H+与CHCOO结合生成 CHCOOH CHCOOHt生微弱电离，故 c(Cl ) >c(CH3COO)。答案：AC7. (2012 浙江理综)下列说法正确的是()A.常温下，将pH= 3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH= 4B.为确

37、定某酸 HA是强酸还是弱酸，可测 NaHAm的pHo若pH>7,则HA是弱酸；若 pH<7,则H2A是强酸C.用0.2000 mol/L NaOH 标准溶?滴定 HCl与CHCOOH勺混合溶液(混合液中两种酸的 浓度均为0.1 mol/L),至中性时，溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸储水、0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 氯化镁溶液、0.1 mol/L 硝酸银溶液中，Ag+浓度：>: >解析：醋酸为弱酸，稀释时会促进电离， 稀释10倍后溶液的pH小于4而大于3, A项错 误；NaHA勺水溶液呈碱性，说明 HA在溶液中

38、水解，即 HA是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸 性，可能是HA的电离程度比HA的水解程度大，而不能说明 HA能完全电离，也就不能说明HA为强酸，B项错误；强酸与强碱溶液正好完全中和时，所得溶液的pH= 7,而强碱与弱酸正好完全中和时，溶液的 pH>7,若所得溶液的 pH= 7说明碱不足，C项正确；Ag+浓度最大 的是，其次是，最小是， D项错误。答案：C8. (2012 福建理综)下列说法正确的是()A. 0.5 mol O 3与11.2 L O 2所含的分子数一定相等B. 25 ° C与60 ° C时，水的pH相等C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n

39、(NaOH)相等D. 2SQ(g) + Q(g)=2SO3(g)和 4SQ(g) + 2Q(g)=4SO3(g)的 A H 相等解析：选项 A,没有标明状态，错误；选项 B,升温促进水的电离，60。C时水的pH变 小，B错误；选项C,根据反应的比例关系， C正确；选项D,反应热与化学计量数成正比， D 错误。答案：C9. (2011 安徽理综)室温下，将1.000 mol L 1盐酸滴 入20.00 mL1.000 mol L 1氨水中，溶液 pH和温度随加入盐 酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是()A. a 点由水电离出的 c(H + )=1.0X10 14 mol L 1B. b

40、 点：c(NH；)+c(NH3 H2O) = c(Cl )C c 点:c(Cl ) =c(N$)D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH H2。电离吸热解析：本题考查电解质溶液中的离子浓度关系，意在考查学生对化学图象的分析能力及 对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况.a点即是1.000 mol的氨水，NH-H2。是弱电解质，未完全电离，c(OH )<1 mol - L 一，水电离出的 c(H+)>1.0 X10 14mol - L t, A项错误；b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B项错误；c点溶液显中性，即c(OH ) = c(H + ),结合电荷守恒关系

41、：c(OH ) +c(Cl) =c(H + ) +c(NH4),有c(Cl)=c(NHt), C项正确；d点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，D项错误.答案：C10. (2010 福建理综)下列关于电解质溶液的正确判断是()A.在pH=12的溶液中，K+、C、HCO、Na+可以常量共存B.在pH=0的溶液中，Na NG、SC2 > K*可以常量共存C.由 0.1 mol - L -一元碱 BOHBM的 pH= 10,可推知 BOH§液中存在 BOH= B+ OHD.由0.1 mol - L 1 一元酸HA溶液的pH= 3,可推知NaA溶液中存在A< +

42、 HOIM + OH解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对该部分知识的理解和应用能力.pH= 12 的溶液为强碱性溶液，HCO不能在碱性溶液中常量共存 (HCC3 + OH =C6+H2O), A项错误；pH= 0的溶液为强酸性溶液，SO在酸性溶?中与 4反应，且其与 N(C不能在酸性溶液中常量共存(发生反应：3SO-+ 2H+ + 2NO=3SCT+2NOt + H2O), B 项错误；0.1 mol - L 1 一元 碱BOH§液的pH= 10,则c(OH ) =10 4 mol - L 1,说明BOH没有全部电离，溶液中存在电 离平衡：BGH + OH, C项错误；0.1 m

43、ol L 1 一元酸HA溶液的pH= 3,则c(H+) = 103 mol L t,说明HA为弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，其溶液中存在水解平衡：A-+ H2|；+ OH, D项正确.答案：D11. (2010 天津理综)下列液体均处于 25C,有关叙述正确的是 ()A.某物质的溶液pH< 7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B. pH= 4.5的番茄汁中 C(H+)是pH= 6.5的牛奶中C(h+)的100倍C. AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D. pH= 5.6 的 CHCOOHf CH3COON混合溶?中，c(Na+) > c(CH3COO)解析：本题考查

44、电解质溶液的性质，考查考生定量或定性分析问题的能力.A项还可能是酸式盐溶液，如 NaHSQ番茄汁中c(H + ) =10 45mol/L ,牛奶中c(H+) = 10 6mol/L ,故二 者白c(1)之比为：104.5/106.5=100, B项正确；AgCl在同浓度的 CaCl2和NaCl溶液中的 溶解度不同，C项不正确；pH= 5.6的溶液中c(H +) >c(OH )，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H +)= c(OH ) + c(CHsCOO),则 c(Na + ) <c(CHsCOO) , D 项不正确.答案：B12. (2010 江苏)常温下，用0.100 0 mo

45、l L 1W。甘液滴12f定20.00 mL 0.100 0 mol L 1 CH3COOHg液所得滴定曲线如图所=1示.下列说法正确的是()一一/A.点所示溶液中:15 20c(CH3COO) + c(OH ) = c(CH3COOH升 c(H )B.点所示溶液中：c(Na+) = c(CH3COOHf c(CHsCOO)C.点所示溶液中：c(Na +) > c(OH ) > c(CH3COO) > c(H +)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH>c(CH3COO) >c(H + ) >c(Na+)>c(OH )解析：本题考查溶液中的电荷守恒

46、、物料守恒和质子守恒等关系，意在考查考生灵活运用上述三个守恒关系的能力.A项，根据电荷守恒关系有：c(CHsCOO) + c(OHI ) = c(Na+) +c(H+),此时溶液中的 c(CH3COOH c(Na+)不相等，故不正确；B项，点溶液呈中性，所加入的氢氧化钠溶液的体积小于20 mL ,此时根据物料守恒可知c(Na + ) < c(CWCOO) +c(CHCOOH)故不正确；C项，点溶液中两者恰好完全反应，溶液中各离子浓度关系应为： c(Na+) >c(CH3COO) >c(OHT) > c(H +),故不正确；D项，当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能 会出现题中

47、情况，故正确.答案：D13. (2010 重庆理综)pH = 2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL稀释过程中pH与 溶液体积的关系如图所示.分别滴加 NaOH§y(c=0.1 mol/L)至pH= 7,消耗 脂0甘液的 体积为V 则( )PJI端。250 400 550 700 8501000 WmLA. x为弱酸，VX<VyB. x为强酸，M>VyC. y为弱酸，M<MD. y为强酸，M>Vy解析：本题考查弱电解质的电离平衡，通过两种酸稀释前后的 pH变化，理解强弱电解质的本质区别和外界因素对弱电解质的影响等.由图象可知x稀释10倍，pH变化1个单位(

48、从pH= 2变化为pH= 3),故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸， 排除选项 B D pH都为2的x、y,前者浓度为0.01 mol/L ,而后者大于0.01 mol/L ,故中 和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，故选项C正确.答案：C第三节盐类的水解1. (2014 福建理综)下列关于0.10 mol L - NaHCO溶液的说法正确的是()A.溶质的电离方程式为 NaHC3=Na + H + + CO2B. 25 C时，加水稀释后，n(H + )与n(ON)的乘积变大C.离子浓度关系：c(Na + ) +c(H + ) =c(OH )+c(HCQ) + c(

49、CC3 )D.温度升高，c(HCQ)增大解析：选B A项中HCO不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCC=Na + HC(Q, A项错误；B项,n(H+) x n(CH )= c(H + ) x V x c(CH ) x V =c(H+) xc(CH ) x(vx V) = V2, 由于水的离子积不变而溶液体积增大，故n(H + ) x n(QH )的值增大，B项正确；由电荷守恒可知：c(Na+) +c(H+) =c(CH ) +c(HCCT) +2c(CCh ) , C 项错误；温度升高，HCO水解程度增大，反应HCO+H20】【2CO+OH平衡右移，HCO浓度减小，D项错误。2. (201

50、4 安徽理综)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A. N&S 溶液：c(Na + )> c(HS )> c(OH )> c(H2S)B. Ns2QQ溶液：c(OH ) = c(H+) + c(HC2O4)+2c(H2GQ)C. NaCO溶液：c(Na+)+c(H + ) = 2c(CO3 )+c(OH )D. CHCOON亲口 CaCl2混合溶液：c(Na+) +c(Ca2+) = c(CHsCOO) + c(CHCOOH井 2c(Cl )解析：选B A项错误，Na2S电离产生的S2一部分水解生成 HS , HS发生更弱的水解，生成H2S分子，两步水解均破坏了

51、水的电离平衡，使溶液中OH不断增多，c(HS )<c(OH ); BC项错误，溶液中还有 HCO; D项正确，题给粒子浓度关系可由物料守恒和电荷守恒得到;项错误，根据物料守恒关系：c(CHsCOO) + c(CH3COOH= c(Na+), c(Cl ) =2c(Ca2+),即正确的关系式为 c(Na+) + 2c(Ca") = c(CH3COO) + c(CH3COOH升 c(Cl )。3. (2014 安徽理综)室温下，在0.2 mol L 一 A12(SQ) 3溶液中， 逐滴加入1.0 mol L 1 NaOH溶液，实验测得溶液 pH随NaOHO 积变化曲线如图，下列有关

52、说法正确的是 ( )A. a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+ 3OH九 3B. ab段，溶液pH增大，Al 3+浓度不变C. bc段，加入的O口主要用于生成 Al(OH)3沉淀D. d点时，Al(OH) 3沉淀开始溶解解析：选C A项错误，离子方程式应为 Al3+ + 3出 价由3+3印；B项错误，ab 段，Al"不断与氢氧化钠溶液反应而逐渐减少； D项错误，cd段的后半部分，溶液的 pH已 大于7,说明有NaAlQ生成，即Al(OH)3在d点之前已开始溶解。4. (2014江苏单科)25 C时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1

53、 mol L 1 CHCOON溶液与 0.1 mol 1 HCl 溶液等体积混合：c(Na + ) =c(Cl )>c(CHCOO) > c(OH )B. 0.1 mol L 1 NHCl 溶液与 0.1 mol L 1 氨水等体积混合(pH >7) : c(NH - H2O)>c(NH4) >c(Cl ) > c(OH )C. 0.1 mol L 1 Ns2CO溶液与 0.1 mol y1 NaHCO§液等体积混合：|c(Na+) =c(CC2 )+ c(HCO) + c(H2CO)D. 0.1 mol - L 1 NazGQ溶液与0.1 mol

54、 L 1 HCl溶液等体积混合(H2c2。为二元弱酸)： 2c(C2d ) + c(HC2O4) + c(OH ) = c(Na + ) + c(H+)解析：选AC 0.1 mol - L 1 CH3COON潞液与0.1 mol - L 1 HCl溶液等体积混合，溶质 为等物质的量的 CHCOOHfl NaCl,因为醋酸为弱酸，部分电离，所以c(Na+) = c(Cl )> c(CH3COO)>C(OH ) , A选项正确；0.1 mol L t NHCl溶液与0.1 mol - L 1氨水等体积混合，pH>7, 说明一水合氨的电离程度大于俊根离子的水解程度，则c(N4)&g

55、t;c(NH3 H2O), B选项错误；根据物料守恒，0.1 mol L 1NaCO 溶液中，c(Na+) =2c(CO2 ) + 2c(HCG) + 2c(HzCO) , 0.1 mol - L 1 NaHCO5§M中，c(Na+) =c(CO2 ) + c(HCG) + c(HzCO),二者等体积混合，则 2c(Na222)= 3c(cd ) +3c(HCQ) + 3c(H2CO),即3c(Na ) = c(CQ ) + c(HCQ) + c(HzCO), C选项正确； 根据电荷守恒：c(Na + ) +c(H + ) = 2c(C2Ci ) + c(HC2O4) + c(OHI

56、 ) + c(Cl ) , D选项错误。5. (2012 天津理综)下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH= 7B.在含有BaSO沉淀的溶液中加入 Na2SQ固体，c(Ba2+)增大C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO 2完全反应后，溶液中 c(K+) = c(HCC3)D.在 CHCOON溶液中力口入适量 CHCOOH 可使 c(Na+) = c(CH3COO)解析：若强酸为二元强酸，强碱为一元强碱，则混合后酸过量，溶液呈酸性，A错。由沉淀溶解平衡 BaSO&)B/(aq) +SO(aq)知，加入Na2SO固体后，平衡向左移动，c(Ba2+ )减小，B错。由物料守恒知，c(K+)=c(C«-)+c(HC») + c(H2CO), C错。在醋酸钠溶液中， 由于CHCOO水解，使c(CH3COO)比c(Na+)小些，加入适量醋酸后，醋酸能电离出一定量的 CHCOO,有可能出现 c(CH3COO) =c(Na+) , D对。答案：D6. (2012 重庆理综)下列叙述正确的是()A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液