物质的量 (2)

1、第一单元化学计量在实验中的应用一、考纲要求：1理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。2掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积之间的相互关系。3掌握有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算及一定物质的量浓度溶液的配制。二、基本知识复习1. 1物质的量(1)基本概念(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：n。2摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。(2)符号：M，单位为g/mol或g·mol1。(3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系：n。(4)物质的摩尔质量以g/mol为单位在数值上等于该物质相对分

2、子(或原子)质量，如O2的摩尔质量为32_g/mol。练：易误诊断(正确的打“”，错误的打“×”)。(1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧()(2)氢氧化钠的摩尔质量是40 g()(3)2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍()(4) CO2的摩尔质量在数值上等于CO2的相对分子质量()(5) 阿伏伽德罗常数就是6.02×1023（ ）3气体摩尔体积4阿伏加德罗定律(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。(2)使用范围：任何气体，包括混合气体。阿伏加德罗定律的推论(可通过pVnRT及n、导出)相同条件结论语言叙

3、述同温同压同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比同温同容温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比注：以上用到的符号：为密度、p为压强、n为物质的量、M为摩尔质量、V为气体体积练：1、判断下列说法是否正确？并说明理由1.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA2.在25，压强为1.01×105 Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA3标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA4标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA5标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NA6标准状况下

4、，11.2L SO3中含1.5NA个氧原子2、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等5、阿伏加德罗常数考点命题陷阱归类分析阿佛加德罗常数（用NA表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的

5、气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。例如：常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如SO3：标况下是固态；水、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、苯、乙醇、HF、戊烷，辛烷标况下是液态等。例如：标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子，是否正确？3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。若不注意挖掘隐含变化往往会误入

6、陷阱。如NO2：存在与N2O4的平衡。例如：常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.1NA个NO2分子是否正确？含有0.2NA个氧原子，是否正确？4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。如不注意这点，极容易误入陷阱。 5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。晶体结构：P4 （6）、金刚石（2）、晶体硅（2)石墨、(1.5)二氧化硅(4)的结构及化学键的数目。氧化还原反应：

7、常设置氧化还原反应中电子转移(得失)数目方面的陷阱。例如：1 mol C5H12分子中含有的共价键数目为17NA12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N03 mol NO2与足量H2O反应，转移电子2 mol6、注意易水解的物质。7、注意缺少条件。例如：25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA是否正确？8、胶粒是许多分子的集合体，如1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于NA。针对性训练：1、(2012新课标9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB 28g乙烯和环丁

8、烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 2、（2010 江苏卷，5）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温下，的溶液中氮原子数为0.2B1mol羟基中电子数为10C在反应中，每生成3mol转移的电子数为6D常温常压下 ，22.4L乙烯中键数为43、（2010广东理综卷，8）设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 中含有4个C-H键B.1mol·溶液含有个C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子D.常

9、温常压下，22.4L 中含有 个分子4、(2013高考试题)N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1·L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0四、典型问题1、求气体相对分子质量的方法（1）已知标准状态下某气体的密度，则M22.4（2）相对密度法（3）平均摩尔质量例题、1、（山东泰安）已知NH4HCO3NH3+H2O+CO2，则150时NH4HCO3分解产生的混合

10、气体A的密度是相同条件下H2密度的倍。A.26.3 B.13.2 C.19.8 D.无法计算2、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A=B+2C+2D。测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（ ）A7d B5d C2.5d D2d2、浓度的计算与换算1、溶液稀释定律 溶质的质量稀释前后不变。即：m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀) 溶质的物质的量稀释前后不变。即：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)2溶液稀释或者混合时易忽视溶液密度的变化例：用大于、小于或等于填空（1）质量分数为98%的硫酸与等体积的水混

11、合所得溶液的质量分数 49%（2）物质的量浓度为18.4 mol/L的硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度 9.2mol/L (3) 物质的量浓度为18.4 mol/L的硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度 9.2mol/L （忽略体积变化）问题：质量分数不同的两溶液等体积混合时的规律是什么？ 练习：1、(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是_。q2p q>2p q<2p 无法确定(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是_。q2p q>2p q<2p 无法确定2、浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶

12、液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是()Aa>b>c Bb>a>c Cc>b>a Dc>a>b 2、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算（为溶液的密度）c(mol·L-1)= 1000/M3、溶解度与溶质质量分数w的换算w= 4、溶解度与物质的量浓度的换算 ，其中的单位为：g/mL。练习：在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm3，质量分数为w%，物质的量浓度

13、为c mol·L1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_。 5、气体的溶解：在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为 例题：1、（2010四川理综卷，12）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A. B. C. D.C=1000V/(17V+22400) 2、用1

14、000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是（ ） A3.56mol/L B5.23mol/L C4.33mol/L D5.00mol/L3、标准状况下，1体积水吸收500体积NH3后，所得氨水密度为0.9g·cm3，求氨水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度各为多少？4、求98%的浓H2SO4(密度为1.84g/mL)的物质的量浓度。5、体积为V mL，密度为g·mL-1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g,其物质的量浓度为c mol/L

15、，溶质的质量分数为，则下列表示正确的是6、在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的Al3的浓度（mol·L-1）为 A B C D六、一定物质的量浓度溶液的配制：1.物质的量浓度溶液的配制步骤：（1）计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。（2）称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。（3）溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。（4）转移：把所

16、得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。（5）洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。（6）定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。2.误差分析：根据c=n/V =m/MV来判断，看m、V是变大还是变小，然后确定c的变化。配制步骤操作结果（C）称量砝码生锈（没有脱落）称量将药品放在右盘且移动游码称量NaOH放在滤纸上称量称量量浓硫酸时仰视溶解有少量液体溅出溶解用来溶解的烧杯中有水冷却溶

17、解后未冷却直接转移转移转移液体前容量瓶中有水转移转移时液体溅出洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容定容时，仰视刻度线定容定容时，俯视刻度线定容定容时，水加多了用滴管吸出摇匀摇匀后，液面下降，再加水例题、甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 。（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的

18、正确操作是 。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_ _。定容的正确操作是 。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_（填序号）。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制（3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 。检测题:一.选择题（每小题只有一个正确选项）1.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、标准状况下

19、，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为B、标准状况下，22.4 L三氧化硫中含有4NA个原子C、标准状况下，0.5NA个HCHO分子所占体积约为11.2 LD、1 mol羟基中含有10 NA个电子2、在密闭容器中充入CO和CO2混和气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为p1。若控制容器的体积不变时，加入足量的过氧化钠，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内压强为p2。则p1和p2之间的关系是（ ）A、p1=8p2B、p1=4p2C、p1=2p2D、p1=p23、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A=B+2C+

20、2D。测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为（ ）A7d B5d C2.5d D2d4、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD一定温度下，1 L 0.50 mol·L1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L1 NH4Cl溶液含NH的物质的量不同5、标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数

21、相同，下列说法中不正确的是（ ）A气体A与B的相对分子质量比为m：n B同质量气体A与B的分子个数比为n：mC同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n：mD相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m：n6、同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是（ ）A、X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B、X可能是C2H4,Y可能是CH4 C、X气体的密度小于Y气体的密度D、充气后A气球质量比B气球质量大7、把一定质量的碳和8克氧气放在密闭容器中高温反应后，恢复

22、到原来的温度，测知容器内的压强是原来的1.5倍，则碳的质量为（ ）A、3克B、6克C、4.5克D、4克8、一定温度下，某密封容器中一定量的氯气跟氨气恰好反应完全，生成氮气和氯化铵，则反应前后容器内压强比应接近于（ ）A、7:11B、11:7C、1:11D、11:19、在一个密闭容器中盛有11克X气体（X气体的摩尔质量为）时，压强为。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内的压强增至，这时容器内气体X的分子数为（ ）A、B、C、D、10、在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为（ ）A、11.2LB、5.6LC、4.48LD、2.

23、24L二、选择题（每小题有12个正确选项）11、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、0.1 molNa2CO3溶于水得到的溶液中所含阴离子数大于0.1NA个B、106 gNa2CO3固体中含有NA个CO32- C、1 mol冰醋酸中含有NA个CH3COO-D、1 L0.5  mol/L的H2S溶液中含有NA个H+12、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、25 时，1 g水中约含有1010NA个OH- B、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等C、32 gCu与S完全反应转移的电子数为NA D、NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16:113

24、、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、在金刚石晶体中，若含有1mol碳原子，则其中所含的最小的碳环数为NA个；B、在石墨晶体中，若含有1mol碳原子，则其中所含的最小的碳环数为0.5NA个；C、1 mol/L的CH3COOH和0.5 mol/L的CH3COONa混合溶液共1 L，含CH3COOH和CH3COO- 共1.5 NA；D、298K、101KPa下，22.4升CO和O2的混合气体中含有的分子数为NA；14、将1.5g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12L，则两种金属可能是（ ）A、Mg和Cu B、Zn和Cu C、Al和Fe D

25、、Mg和Al15、n mol乙烯（C2H4）和n mol一氧化氮（NO）相比较，下列叙述中不正确的是（ ）A同温同压下体积相等 B同温同压下密度相等C标准状况下质量相等 D所含分子数相等，原子数不等16、甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%。若已知甲的化学式为XY2，则乙的化学式只可能是（ ）AXY BX2Y CX2Y3 DX2Y517、已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量应是（ ）A163 B126 C122 D6318、体积为

26、1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，最终进入容器中液体的体积是（ ）A、0.25LB、0.5LC、0.75LD、1L19、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A、原子数B、密度C、质量D、质子数20、等物质的量的N2、O2、CO2的混合气体，通过Na2O2后，相同条件下测得混合气体的体积是原来的8/9，则此时混合气体中的三者物质的量之比是（ ）A1:1:0 B3:4:0.5 C1.5:2:0.5 D3:3:2高考链接(2012福建10)下列说法

27、正确的是A0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B25与60时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的H相等(2012海南7) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC 1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NAD标准状况下，22

28、.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA(2012江苏8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA(2012上海11)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为AB C D (2012四川7)设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的

29、是 A标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA6、（2013·上海化学·15）NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物A.所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为aNA/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/147、（2013·江苏化学·7）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L1mol·L1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NAB.78g 苯含有CC双键的数目为3NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA8、（2013·广西理综·8）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原