大学化学复习题

1、原子结构复习题1.在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，ms )的电子，能量最大的电子具有的量子数是 (A) 3,2,+1,+ (B) 2,1,+1,- (C) 3,1,0, - (D) 3,1, -1,+ 2.3s电子的径向分布图有: (A) 3个峰 (B) 2个峰 (C) 4个峰 (D) 1个峰 3.提出一切实物微粒都具有波粒二象性的科学家是 (A) 德布罗意 ( de Broglie ) (B) 薛定谔 ( Schrodinger )(C) 海森堡 ( Heisenberg ) (D) 普朗克 ( Planck ) 4.3s电子的径向分布图有: (A) 3个峰 (B) 2个

2、峰 (C) 4个峰 (D) 1个峰 5.属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，ms 取值正确的是(A) 3,2,1,0 (B) 3,2, -1, (C) 3,3,1, (D) 3,1, 2, 6.氢原子中 3s，3p，3d，4s轨道能量高低的情况为 (A) 3s3p3d4s (B) 3s3p4s3d(C) 3s3p3d4s (D) 3s3p3d4s 7.量子力学中所说的原子轨道是指 (A) 波函数n，l，m，ms (B) 电子云 (C) 波函数n，l，m (D) 概率密度 8.原子序数为 19 的元素的价电子的四个量子数为 (A) n1,l0,m0,ms + (B) n2，l

3、1，m0，ms +(C) n3,l2,m1,ms + (D) n4，l0，m0，ms + 9.氢原子中的原子轨道的个数是 (A) 1个 (B) 2个 (C) 3个 (D) 无穷多个 10.量子力学中所说的原子轨道是指 (A) 波函数n，l，m，ms (B) 电子云 (C) 波函数n，l，m (D) 概率密度 11.(3，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是 (A) 2p轨道 (B) 3d轨道 (C) 3p轨道 (D) 4f轨道 12.He+ 离子中，3s，3p，3d，4s轨道能量关系为 (A) 3s3p3d4s (B) 3s3p4s3d(C) 3s3p3d4s (D) 3s3p3d4s 13.基

4、态钠原子最外层电子的四个量子数是_。 14.某元素原子基态的电子构型为 Ar 3d8 4s2 ，它在元素周期表中的位置是 ( )(A) s区 (B) p区 (C) d区 (D) f区 15.元素周期表中第七周期零族元素的原子序数应是 (A) 104 (B) 118 (C) 150 (D) 172 二填空1.的电子云密集区最大的是在_轴上，而3dxy 的电子云密集区是在_。 2.某电子处在3d 轨道，它的轨道量子数n为_，l为_m可能是_。 3.描述5d1 电子运动状态时，可用的4个量子数为_. 7.电子的波性可用_实验现象来证实。因此电子和光一样具有_二象性。 10.波函数是描述_数学函数式，

5、它和_是同义词。2 的物理意义是_ ，电子云是_的形象化表示。 11.M3+离子3d轨道上有3个电子，表示电子可能的运动状态的四个量子数是:_ ，该原子的核外电子排布是:_ ，M属于_周期 _族的元素，它的名称是_。 12. n=3 l=2 m=0，±1，±2(任意三个) ms=+或-1s22s22p63s23p63d54s1； 第四周期B族； 铬 Cr 分子结构配合物复习题一.分子结构6.下列各组离子中，离子的极化力最强的是 (A) K，Li (B) Ca2 ，Mg2 (C) Fe3，Ti4 (D) Sc3，Y3 8.比较下列各组物质的熔点，正确的是- (A) NaCl

6、NaF (B) CCl4 CBr4 (C) H2S H2Te (D) FeCl3 FeCl2 8.比较下列各组物质的熔点，正确的是- (A) NaCl NaF (B) CCl4 CBr4 (C) H2S H2Te (D) FeCl3 FeCl2 9.下列有关离子变形性的说法中，不正确的是 (A) 外层 8 电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子(B) 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小(C) 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大(D) 离子半径大，则变形性大(其他条件相同) 10.下列物质中，既有离子键又有共价键的是 (A) KCl (B) CO (C) Na2SO4 (

7、D) NH 11.试判断下列说法，正确的是 (A) 离子键和共价键相比，作用范围更大(B) 所有高熔点物质都是离子型的(C) 离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的(D) 阴离子总是比阳离子大 12.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 (A) AlCl3 (B) SiC (C) CaC2 (D) BN 15.试判断下列说法，正确的是 (A) A，A，A族金属的 M3阳离子的价电子都是 8 电子构型(B) ds区元素形成 M和 M2 阳离子的价电子是 18+2 电子构型(C) A族元素形成的 M2 阳离子是 18 电子构型(D) d区过渡金属低价阳离子(+1，+2，+3)是 917 电子

8、构型 填空：3. 按从大到小的顺序排列以下各组物质 :(A) 按离子极化大小排列MnCl2，ZnCl2，NaCl，CaCl2 _;(B)按键的极性大小排列NaCl，HCl，Cl2，HI_4.离子的相互极化作用导致离子间距离缩短和轨道重迭，使得_键向_键过渡，这使化合物在水中的溶解度_，颜色_。 11.填写下面表格:分子杂化轨道类型分子的形状是否为极性分子CH2F2 BCl3 否14.OF2 分子中，中心原子的杂化轨道是_。 16.N2 分子的分子轨道式_; 其分子的键级_; 按价键理论其中有_个s 键、_个p 键。 19.氧分子的分子轨道式为_，键级为_。过氧化钠中O的分子轨道式为_

9、，键级为_;六氟合铂酸氧(O2PtF6) 中 O的分子轨道式为_，键级为_。其中磁性最大的是 _。 三.配合物1.Ni(en)32+离子中镍的价态和配位数是 (A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，34.在Co(en)(C2O4)2配离子中，中心离子的配位数为 (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 69.下列配合物中，属于螯合物的是 (A) Ni(en)2Cl2 (B) K2PtCl6 (C) (NH4)Cr(NH3)2(SCN)4 (D) LiAlH414.根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是 (A) d2 (B

10、) d3 (C) d4 (D) d8配合物复习题1 按晶体场理论填写（e的原子量为26）配合物d电子在分裂后轨道排布CFSE()2 自旋态e63-t2g3eg203 高e（）6 3-t2g5-24 低2.配合物(NH4)3FeF5 (H2O)的系统命名为_，配离子的电荷是 _ _ ，配位体是_，配位原子是_ _。中心离子的配位数是_ 。根据晶体场理论， 电子的排布为_，根据价键理论，中心原子的杂化轨道为 _，属外轨型配合物。3.在配合物Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH)中，中心原子的氧化态是_，配位数是_，配位原子是_和_，4.在水溶液中 Fe3+ 易和K2C2O4 生成K2Fe(C2

11、O4)3 ， 此化合物应命名为_ 。 Fe3+的配位数为_ ，配离子的空间构型为_。此配合物具有很强的顺磁性，中心离子磁矩为5.9 B.M.，按晶体场理论，中心原子d电子排布为_。6. 按晶体场理论，Co(NO2)64 和 Co(H2O)62+两种配离子中，d 电子排布式分别为_和_；晶体场稳定化能分别为_-18_和_-8 _ Dq；磁矩较大的是_ 。一.系统命名法 外界的命名顺序： 内界的命名顺序： Cu(NH3)4SO4：硫酸四氨合铜() K3Fe(CN)6： 六氰合铁()酸钾 (铁氰化钾或赤血盐) K4Fe(CN)6： 六氰合铁()酸钾 (亚铁氰化钾或黄血盐) (NH4)3FeF5(H2

12、O)：五氟一水合铁()酸氨 Ni(CO)4 ： 四羰基合镍二. 习惯命名法元素复习题硫化物的溶解性1.Al2(SO4)3与Na2CO3溶液混合：现象： 反应方程： 2.Zn2+Na2S ZnS （白色） +2Na ZnS （白色）+2H+ = H2S(g) +Zn2+氧化物的水解性PbCl2PbSO4PbCO3PbSPbI2 PbCrO4PbCrO4白白白黑金黄 柠檬黄柠檬黄低价离子的还原性、高价离子的氧化性、中间价态的歧化反应离子的鉴定利用配合物的颜色鉴定溶液中的金属离子1)鉴定Cu2+: Cu2+ + 4NH3 =Cu(NH3)42+ (深兰色)2)鉴定Fe3+: Fe3+ Fe(CN)6

13、4- =Fe4Fe(CN)63 (s)(深兰色)3)鉴定Fe2+: Fe2+ Fe(CN)63- =Fe3Fe(CN)62 (s)(深兰色)4)鉴定Ni2+: Ni2+ 2DMG=Ni(DMG)22+ (鲜红色)4. Pb2+ +Cl¯ PbCl2（白）溶于热水 + CrO42-PbCrO4 柠檬黄 +I2 PbI2 金黄 Ag+ + CrO42- Ag2CrO4（砖红）；3.Sn2+：5.配制Sn2+时：随水解加浓硫酸；加入锡粒防止氧化 在OH¯中Sn2+的还原性更强：4实验室配制SnCl2溶液必需先加 ，再加H2O稀释，同时加入金属： 6.用标准Na2CO3溶液滴定未知浓度HCl溶液时，下列情况对实验结果的准确性无影响的是 A.锥型瓶用HCl洗涤 B.用大量筒量取HClC.滴定前锥型瓶附有少量去离子水 D .滴定管尖嘴内有气泡 三.实验题： 1.ZnS(S)白色沉淀中加