《分析化学》期末考试试卷及答案A

1、分析化学A考试试卷1.写出下列各体系的质子条件式：Ci(mol/L)NHH2PO (2)ci(mol/L)NaAc+C2(mol/L)H 3BO3 2 .符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长,透射比。3 . 准确度用 表示，精密度用 表示。4 .二元弱酸H2B,已知pH= 1.92时， 6 H2B = 6HB"；pH= 6.22 时 § HB- = §B2",则H2B 的pKal =, pK2=o5 .已知(Fe3+/Fe2+)=0.68V ,(Ce4+/Ce3+)=1.44V ,则在 Imol/L H2SO 溶液中用 0

2、.1000mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe 2+,当滴定分数为 0.5时的电位为 , 化学计量点电位为 , 电位突跃范围6 .以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA终点时溶液颜色由 变为。7 .某溶液含Fe3+10mg,用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余 0.1mg,则Fe3+在 两相中的分配比=。8 . 滴 定 分 析 法 中 滴 定 方 式 有, , 和。1.1 2与NaSO的反应式为10 .以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的 曲线称谓 ; 光吸收最大处的波长叫 做,可用符号 表示。11

3、 .已知Zn (NH) 42+的各级累积形成常数 log 3 i log 3 4分别为2.3、4.6、7.0和9.0 ,则它们的第四级形成常数 logK4=。12 .分光光度法的基础是,其相对误差一 般为。此法适用于 量组分的测定。13 .在纸色谱分离中， 是固定相。14 .晶形沉淀的条件述为在 的溶液中进行；在 下，加入沉淀剂；在 溶液中进行； 。15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是:1、试样用量为0.1 10 mg 的分析称为:A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、在分析工作中，减小偶然差的方法是:A、对结果进行校正B、采用对照实验C、增加平行测定次数

4、D、采用空白实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是:A、H+=0.0003mol/LB、pH=10.42C、co (MgO)=19.96%D、4000A、H+-OH-B、HPO-Na2HPO4、在下列各酸碱组分中，属于共轲酸碱对的是:C、HfeS-Na2sD、NaHCONazCO5、下列一元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L ）中，能被直接准确滴定的是:A、HCN(Ka=7.2X10-10)B、NH4CI (KbNH3=1.8 X 10-5)C、(CH2) 6N4 (Kb=1.4X10-9)D、HCOO HK=1.8X10-4)6、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH值变化最大的是：A、0

5、.1mol/L HClC、1mol/L NH 3H2OB、0.1mol/L HAcD、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、用EDTA商定M2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是:A、固定 Cm使Kmy减小B、使Kmy固定减小Cm、减小CM和KmyC、增大Cm和Kmy8、当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的 M,若 Cm=10Cn, TE=0.1%, A pM=02则要求AlgK的大小是：A、5 B、6C、4 D 、79、下列关于滴定度的叙述，正确的是：A、1g标准溶液相当被测物的体积（mL）C、1g标准溶液相当被测物的质量 （mg）B、1ml标准溶液相当被测物的质量 （

6、g）D、1mL标准溶液相当被测物的体积（mL）10、已知在酸性介质中E0 (C2O27Cr 3+)=1.00V ; E0 (Fe3+/Fe2+)=0.68V。以 0.03333mol/LK2Cr2O标准溶液滴定0.2000 mol/L Fe 2+溶液，计量点电位为（）。、0.92VA、0.95VC、1.1VD11、求难溶化合物 MA在水溶液中的溶解度，若 的试剂L,则其溶解度的计算式为：A K sp / M （L）BC K Ksp/1 M （L） D12、影响弱酸盐溶解度的首要因素是：A、络合效应BC、酸效应D、0.96VA为强酸根，存在可与金属离子形成络合物、Ksp ? M （L）、人？1

7、m（l）、盐效应、同离子效应13、某有色溶液 A=0.301 ,则其透光度 T潜于：A、69.9 B 、2.0 C 、3.01 D 、50有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是：14、在符合朗伯- 比耳定律的范围内，A、增加、增加、增加BC、减小、增加、增加D15、下列混合物溶液中，缓冲容量最大的是：A、0.02 mol 1 -1NH 0.18 mol - 1 -1NH4C1C、0. 15 mol 1 -1NH0.05 mol - 1 -1 NH4C1、减小、不变、减小、增加、不变、减小B、0.17 mol - 1 -1NH30.03 mol - 1 -1 NH4ClD> .0.

8、10 mol 1-1NH0.10 mo l-1NHCl21. 为什么以KMn0滴定C2Q 时，滴入KMnO的红色消失速度由慢到快。2. 在进行络合滴定时, 为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?3. 试述系统误差的特点、来源和消除方法。1. ( 6 分)某矿石含铜约0.12 ，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容 .用1cm比色皿，在波长 600nm测定吸 光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ £ =1.68 x 10 （8 分）计算在 pH 6.0 ,乙酰丙酮=0.10mol/L 时的 lgK ' ai

9、y。（lgKAlY = 16.30 ; pH = 6.0 时，lg a y（h）= 2.24 ;乙酰丙酮一Al 络合物的 31 = 4.0X103, 3 2= 3.2 X1015, g = 2.0 X 1021） (L mol-1 cm-1),MCu=63.5 )2. ( 6分)称取混合碱试样0.3010g ，以酚酞为指示剂，用0.1060mol/L HCI 标准溶液滴定至终点，用去酸溶液20.10mL,再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸溶液 27.70mL,求试样中各组分的百分含量。( MNa2C03=106.0 ， MNaHC03=84.01 )一、填空题：1 . (1) H+H 3P

10、O= OH -+NH 3 +HPO 42-+2PO 43- H+HAc=H 2BO-+OH-2 .不变，减小3 .误差；偏差4 .1.92 ; 6.225.0.68V ; 1.06V; 0.86-1.26V6 .紫红；亮黄7 . 99:18 .直接滴定；反滴定；置换滴定；间接滴定9.I 2 + 2S 2O32-=2I- + S 4O62-10.吸收光谱曲线；最大吸收波长；入 max11.2.012 .物质对光的选择性吸收；25%微13 .水或H2O14适当稀；不断搅拌；逐滴；陈化15 .铭酸钾；铁俊矶；吸附指示剂二、选择题；题号123456789101112131415答案号CCCDDACBB

11、DBCDBD三、问答题:1. 答：KMnO与C2Q2-的反应速度很慢，但Mn(II)可催化该反应。KMnO与C2Q2-反应开始时，没有 Mn(II)或极少量，故反应速度很慢，KMnO勺红色消失得很慢。随着反应的进行，Mn(II)不断产生，反应将越来越快，所以KMnO勺红色消失速度由慢到快，此现象即为自动催化反应。2. 络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有H+释放出，使体系酸度增大，会降低络合物的条件稳定常数，使滴定突跃减小；也会使指示剂变色范围改变，导致测定误差大。所以，要加入缓冲溶液控制溶液pH;还用于控制金属离子的水解。3. 特点：重复性；单向性；可测性。来源： a.方法误差一一选择的

12、方法不够完善；b.仪器误差一一仪器本身的缺陷；c.试剂误差一一所用试剂有杂质；d.操作误差一一操作人员主观因素造成。误差的减免：(1)方法误差：改进分析方法和采取辅助方法校正结果。(2)仪器误差：校正仪器。(3)操作误差：提高分析操作技术。(4)试剂误差：提纯试剂或在测定值中扣除空白值”。四、计算题：1 .解：根据光度测量误差公式可知：当吸光度A= 0.434时，误差最小，已知 b=1, £ = 1.68 X 10 4,根据 A=s bcc = A/ £ b= 0.434/ (1.68 X 10 4X 1) =2.58 X 10-5 (mol/L)100ml 有色溶液中 Cu 的含 量为：m=cVM= 2.58 x 10-5 x 100X 10-3 x 63.5 = 1.64X10-4(g)已知某矿含铜约 0.12 %,则应称取试样质量为：(1.64 X 10-4/ms) X 100=0.12m=0.14g2 .解:Krcm f W1r1rl 0.1050x30.10x106.0 . 皿Na9C0%-=-2- xlOO- 75.03m, xiac>00 3010x 1 0口” 相为