九年级化学溶解度教案

1、第九单元 课题2 溶解度教学目标：（一）知识与技能1、通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。2、了解溶解度概念;了解溶解度曲线的意义。3、对气体溶解度的定义及其与温度、压强的关系有大致的了解。(二)过程与方法1、在老师的指导下，学生自己制定出学习目标，选择适当的学习方法。2、利用多媒体引导学生通过观察、讨论等进行自主学习。（三）情感态度和价值观1、通过小组讨论、合作学习，使学生学会交流、学会倾听、学会合作。2、通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。教学重点：建立饱和溶液和溶解度的概念；利

2、用溶解度曲线获得相关信息。教学难点：固体物质溶解度的涵义；溶解度数据曲线的绘制以及数据的处理方法。 教学过程复习提问：什么叫溶液? 溶液由什么组成?情景导入：一杯水中能溶解多少氯化钠呢？物质能不能无限制的溶解在一定量的水中呢？一定量的水中究竟能不能无限制的溶解溶质呢？讲授新课：下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。活动与探究一 取装有20 ml水的烧杯操作往20ml水中加5gnacl 搅拌再加入5gnacl 搅拌再加入15ml水 搅拌现象结论 结论：物质不能无限制地溶解在一定量的水中，水的量增多，溶解的物质的量增多。活动与探究二 用硝酸钾代替氯化钠操作现象结论加入5g硝酸钾，搅

3、拌再加5g硝酸钾，搅拌加热再加5g硝酸钾，搅拌冷却 结论：温度升高，一定量的水中能溶解 更多的物质：温度降低，一定量的水中溶解的物质会减少。 提问: 同学们在实验过程中发现了什么吗？这个实验事实说明了什么？互相讨论：1在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。为什么？2在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。为什么？讨论结果：在一定量的溶剂里是无法无限溶解某种溶质的。而随着外界条件（温度、溶剂的量等）的改变，情况又发生了变化。定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；

4、还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。学生思考：通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么?如何判断某一溶液是否饱和?引导分析:在这个实验中你还能得出什么结论？（从改变温度、溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分析） 饱和溶液二要素： 1一定温度 2一定量的溶剂小结:饱和与不饱和是相对而言的，在一定程度上它们是可以互相转变的。内容引申：【讲解结晶的方法之一冷却热饱和溶液（降温结晶）】1、将有饱和硝酸钾溶液的烧杯放入盛有冷水的水槽中，观察现象，巡视、指导学生观察实验现象，与学生交流。2、实验后学生观察到有晶体析出（硝酸钾晶体），引导学生分析冷却接近饱和的溶液，析出晶体的过程中

5、溶液的状态。解释原因：饱和溶液温度降低了，原来溶解的溶质不能再溶解了，所以就会析出晶体。 有晶体析出，说明溶液已经达到饱和，说明冷却不饱和溶液可以使溶液达到饱和。海水晒盐的过程1、方法；盐田法（太阳能蒸发法）。、过程：海水贮水池蒸发池结晶池粗盐和母液。思考探究：试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。分析、讨论饱和溶液不饱和溶液调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液? 不饱和溶液饱和溶液综上，在一般情况下，不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法表示如下：蒸发溶剂 增加溶质或降低温度冷却不饱和溶液饱和溶液¾¾¾¾

6、¾®¾,结晶 增加溶剂或升高温度课后问题：在化学学习中，人们常常把溶液分成浓溶液和稀溶液，饱和溶液是否一定是浓溶液，而不饱和溶液是否一定是稀溶液呢？引入：p35页在上面的活动与探究中，用的水都是20ml，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同？讨论：用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐谁溶解得多吗？小结：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质溶解在这种溶剂里的溶解度。理解溶解度概念时应注意哪些问题？溶解度的概念包括四个要素： 指明一定温度；溶剂为100 g；必须达到饱和状态；单位为g。思考：1.想一想:“2

7、0时，硝酸钾的溶解度为31.6g ”的含义？2.影响固体溶解度的因素有哪些？关于溶解性和溶解度的区别与联系物质的溶解性与物质的溶解度之间，既有联系，又有区别。为了使学生深刻理解溶解度的概念，就必须先了解物质溶解性的知识。区别：溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量的表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时，所溶解的溶质的量。联系：因此，溶解度的概念既包含了物质溶解性的含义，又进一步反映了在规定条件下的具体数量，是溶解性的

8、具体化、量化，是为定量研究各物质的溶解性而作的一种规定后形成的概念。资料：溶解度的相对大小（20）溶解度（g）一般称为0.01难溶0.011微溶110可溶10易溶溶解度曲线探究：根据表9-1所提供的数据绘制几种物质在不同温度时的溶解度，即溶解度曲线【练习】在教材p36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家根据图912溶解度曲线，回答： 30时氯化铵的溶解度为 _； 50时硝酸钾的溶解度为_； _时，nano3 与kno3 的溶解度相同； 70时，kcl 的溶解度比nacl 的_（选填“大”或“小”）； 横坐标是60，纵坐标是110的点表示_。小结：溶解度曲线的意义： 

9、 同一物质在不同温度时的溶解度数值；  不同物质在相同温度时的溶解度数值；  比较某一温度下不同物质的溶解度大小；  反映物质的溶解度随温度的变化规律。 a.大多数物质的溶解度随温度升高而增大,如kno3、nh4no3；b.少数物质的溶解度随温度升高变化不大，如nacl；c.极少数物质的溶解度随温度升高而减小,如ca(oh)2。拓展：前面我们所讲的都是固体物质的溶解度。那么气体是否也有这样的特点呢？气体溶解度1、定义 压强为101kpa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。注意：气体溶解度在叙述中一定要指明：101千帕、一定温度、1体积水、饱和状态、无单位。2、影响因素 外因：温度升高，气体溶解度降低，压强增大，气体溶解度增大。即:气体的溶解