福建省福州文博中学高二化学化学反应原理弱电解质的电离平衡复习材料

1、福建省福州文博中学高二化学复习材料一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。 非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 物质单质化合物电解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物 。如so3、co2、c6h12o6、ccl4、乙醇强电解质：强酸，强碱，大多数盐 。如hcl、naoh、nacl、baso4弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水 。如hclo、nh3·h2o 、cu(oh)2、h2o混和物纯净物2、电解

2、质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离。（以能否导电来证明是否电离）电解质离子化合物或共价化合物 非电解质共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电注意：电解质、非电解质都是化合物 so2、nh3、co2等属于非电解质3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：强电解质不等于易溶于水的化合物（如baso4不溶于水，但溶于水的baso4全部电离，故baso4为强电解质）电解质的强弱与导电性、溶解性无关。【相关练习】1、下列叙述中正确的是 ( )a.固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质 b.氯化钠溶液能导电,氯化钠溶液是电解

3、质c.氧化钠的水溶液导电,所以氧化钠是电解质 d.碳酸钙难溶于水,碳酸钙不是电解质2、下列说法中正确的是（ ） a、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质； b、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子； c、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质； d、na2o2和so2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。3、能证明某物质是弱电解质的是（ ）a难溶于水 b溶液中存在已电离的离子和未电离的分子c水溶液的导电性差 d熔融状态时不导电4、有以下几种物质：胆矾 液态氯化氢 铜 蔗糖 冰醋酸（纯醋酸晶体）kno3溶液 熔融的碳酸钠 nh3 干冰

4、 请填空回答（填序号）：（1）以上物质能导电的是 ；（2）以上物质中属于强电解质的是 ；（3）以上物质中属于非电解质的是 。4、电解质溶液的导电性（1）根据导电机理不同，可将导体分为金属导体：其导电过程属物理变化，温度升高时电阻变大；电解质溶液（或熔融状态）导体：在导电的同时要发生化学变化，电解质溶液导电的同时一定发生电解！温度升高时电阻变小。（2）电解质溶液之所以能够导电，是由于溶液中存在能够自由移动的离子。这些离子在外加电源的作用下，会向两极定向移动形成电流。溶液导电能力的强弱主要取决于溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数。离子浓度越大，离子所带的电荷数越多，导电能力也就越强。【相关练习】1

5、、下列物质导电能力最差的是( )a. 熔融氢氧化钠 b.盐酸 c. 石墨 d. 固体氯化钾2、把0.05mol naoh固体分别加入到100ml下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ） a0.05 mol·l1 硫酸 b0.6 mol·l1盐酸 c0.5 mol·l1的醋酸； d0.5 mol·l1kcl溶液3、下列图象是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，溶液的导电性能（i）随新物质加入量（m）的变化曲线图。以下四个导电性实验，其中与a 图变化趋势一致的是 ，与b 图变化趋势一致的是 ，与c 图变化趋势一致的是 。(1) nh4cl溶液中

6、逐渐加入适量naoh固体 (2)醋酸溶液中滴入nh3·h2o至过量(3)澄清石灰水中通入co2至过量 i i i m(g) m(g) m(g)4、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是（ ）aa、b、c三点溶液的ph：cabba、b、c三点醋酸的电离程度：abcc用湿润的ph试纸测量a处溶液的ph，测量结果偏小da、b、c三点溶液用1mol/l氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积： cab5、强酸、弱酸分别与碱、活泼金属反应的比较（1）相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较c(h+)ph中和碱的能力与过量zn的反应情况稀释

7、相同倍数(10 n)后的ph产生氢气的量开始时的反应速率盐酸大小相等相等快仍小些醋酸小大慢仍大些（2）相同ph、相同体积的盐酸与醋酸的比较c(h+)c(酸)中和碱的能力与过量zn的反应情况稀释相同倍数(10 n)后的ph产生氢气的量开始时的反应速率盐酸相等小小少相等ph(稀)= ph(浓) + n醋酸大大多ph(稀)< ph(浓) + n【相关练习】1、等物质的量naoh溶液分别用ph为2和3的醋酸中和，设消耗醋酸的体积依次为va 、vb，则两者的关系正确的是（ ）ava vb b va=10 vb c 10vavb d vb10 va2、0.1 mol·l1盐酸分别跟20 m

8、l naoh和20mlnh3·h2o反应，都消耗了20 ml盐酸，这表明naoh溶液和氨水的关系 （ ） a物质的量浓度相同 b氢氧根离子浓度相同 cph相同 d溶液中离子浓度相同3在相同温度时100ml0.01mol/l的醋酸溶液与10ml 0.1mol/l的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）a中和时所需naoh的量 b电离程度 ch的物质的量浓度 dch3cooh的物质的量4、(2010重庆化学13)ph的两种一元酸x和y，体积为100ml，稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示。分别滴加naoh(c=0.1moll-1)溶液至，消耗naoh溶液的体积为v x 、v y

9、，则 ( ) a 、x为弱酸，v xv y b、x为强酸，v xv y， c、 y为弱酸， v xv y， d.、y为强酸， v xv y，5、室温下，h+浓度相同的醋酸和盐酸，分别用水稀释至原来的m倍和n倍，稀释后两溶液的h+浓度仍相等，则m与n的关系是：m n（填大于、小于或等于）6、(2007上海化学13)下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）相同浓度的两溶液中c(h+)相同100ml0.1moll-1两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠ph的两溶液稀释100倍，都为两溶液分别加入少量对应的钠盐，c(h+)均明显减小7、 1 l ph= 2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒

10、，则下图中比较符合客观事实的是：( )6、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以hac为例)：（1）溶液导电性对比实验； （2）测0.01mol/lhac溶液的ph>2； （3）测naac溶液的ph值； （4）测ph= a的hac稀释100倍后所得溶液ph<a +2（5）将物质的量浓度相同的hac溶液和naoh溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和10mlph=1的hac溶液消耗ph=13的naoh溶液的体积大于10ml;（7）将ph=1的hac溶液与ph=13的naoh溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的hac溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率【相关练习】

11、1、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）a甲酸能与水以任意比互溶b1mol/l甲酸溶液的ph约为2c10ml1mol/l甲酸恰好与10ml1mol/lnaoh溶液完全反应d在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱2、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）a用hno2作导电实验，灯光较暗 bhno2是共价化合物 c亚硝酸不与氯化钠反应 d常温下，0.1mol/l亚硝酸溶液的c(h+)为7.1×10-3mol/l3、亚硝酸(hno2)的下列性质中,不可以证明它是弱电解质的是（ ）a把ph=2的亚硝酸溶液稀释100倍后ph=3.5 b0.1mol/l的亚硝酸溶液的ph约为

12、2cnano2溶液能使酚酞试液变红d.100ml l mol/l的亚硝酸溶液恰好与100ml l mol/l的naoh溶液完全反应4、可以判定某酸是强电解质的现象是 ( )a.该酸加热至沸腾也不分解 b.该酸可以溶解氢氧化铜c.该酸可跟石灰石反应,放出co2 d.该酸浓度为0.01mol/l时ph为2二、电离平衡1、定义：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了 平衡状态 ，这叫电离平衡。2、特点：逆、等、动、定、变【相关练习】1、下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（ ）a电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等b电离平衡

13、时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡c电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动d电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等3、影响电离平衡的因素：（1）温度：电离一般吸热，升温有利于电离。（2）浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。（3）同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。（4）其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。【相关练习】1、在0.2mol/l氨水中存在下列平衡：nh3h2onh3·h2onh4oh，请就改变外界条件时，平衡及溶

14、液中某些项目的改变填写下表：改变条件平衡移动方向c(oh)c(nh4+)电离度微热（设溶质不挥发）通入氨气至饱和通少量hcl气体加少量naoh固体加少量nh4cl固体加水稀释2、在0.1moll的ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo+h+。对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） a加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动 b加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 c滴加少量0.1mollhcl溶液，溶液中c(h+)减少 d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动 3、在ch3coohhch3coo的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施

15、是（ ） a加入naoh b加入盐酸 c加水 d升高温度4、化合物hin在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 hin(溶液) h(溶液)in(溶液) 红色 黄色浓度为0.02 mol·l1的下列各溶液盐酸石灰水 nacl溶液 nahso4溶液 nahco3溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ） a b c d5、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成的氢气总量。可向盐酸中加入适量的（）anaoh（固体） bch3cooh cnh4cl（固体） dch3coona4、电离方程式的书写（1）强电解质在溶液中完全电离，用“” 弱电解质在溶液中部分电离

16、，用“”（2）多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，以第一步为主；多元弱碱则一步完成电离方程式。（3）强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式根不完全电离。nahso4 =na+h+so42- （水溶液中） nahco3 =na+hco3-注意：在熔融状态时：nahso4 =na+hso4- （4）某些复盐能完全电离。例如：kal(so4)2=k+al3+2so42-【相关练习】1、下列电离方程式中，不正确的是（ ）aba(oh)2 ba2+ + 2oh- bnh3h2onh4+ + oh-cch3coohch3coo- + h+ dagcl=ag+ + cl-2、下列电离方程式中书写正确的是

17、（）anahso4 na+h+so42- bnahco3 na+h+co32-chclo =h+clo- dh2s h+hs-；hs- h+s2-3、下列电离方程式中正确的是 ( )a. nahs 溶于水: nahs =na+ + hs- hs- + h2o h3o+ + s2-b. (nh4)2so4溶于水: (nh4)2so4 2nh4+ + so42-c.磷酸溶于水中: h3po4 =3h+ + po43-d.al(oh)3的电离: al(oh)3= al3+ + 3oh-4、写出下列电解质的电离方程式ch3coona nh3·h2o cu(oh)2 h2so4 nahco3_

18、 nahso4 h2so3:_ 5、量度弱电解质电离程度的化学量：（1）电离平衡常数在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用ka表示酸，kb表示碱。 ）表示方法：aba+b- k= a+ b-/ab影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。c、同一温度下，不同弱酸（弱碱），电离常数越大，其电离程度越大，酸性（碱性）越强。如：h2so3>h3po4>hf>ch3cooh>h2co3>h2s>hclo（2）弱电解质的电离度 =已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度×100%弱电解质浓度越大，电离程度越小。电离度受温度和初始浓度浓度影响。【相关练习】1、 下列关于电离平衡常数（k）的说法中正确的是（ ） a电离平衡常数（k）越小，表示弱电解质电离能力越弱b电离平衡常数（k）与温度无关 c不同浓度的同一弱电解质，其电离