高考化学该试题适于高三一轮综合运用的试题新人教版

1、20102011学年度（上）高三年级第五次月考理综试题可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o16 na 23 al 27 si 28 fe 566下列叙述正确的是 a.由同种元素组成的物质一定属于纯净物 b.非极性分子中一定不含极性共价键 c.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 d.烃和烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数7下列实验操作正确的是用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；用盐酸酸化过的fecl3溶液，除去h2还原cuo实验留在试管内的铜；测定某溶液的ph时，先用蒸馏水润湿ph试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶

2、液点在试纸上，并与标准比色卡比较；分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。 a. b. c. d.8设na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 a.84 g nahco3与mgco3的混合物中所含氧原子数目为3na b.含4 mol hcl的浓盐酸与足量mno2反应可生成的cl2分子数为na c.在标准状况下，22.4 l ch2cl2中含有的氢原子数为2na d.1 mol na2co310h2o晶体和1 l 1 mol/l na2co3溶液中所含co32数目均为na9下列结论错误的是离子的还原性：s2 > cl &g

3、t; br > i；酸性：h2so4 > h3po4 > h2co3 > hclo；微粒半径：k+ > al3+ > s2 > cl；氢化物的稳定性：hf > hcl > h2s > ph3 > sih4；物质的熔沸点：金刚石 > nacl > h2o > h2se > h2s。 a.只有 b. c. d.10等物质的量的x、y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：x(g) + y(g) 2z(g)；h < 0。当改变某一条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 a.缩小容器体积，

4、z的浓度不变 b.升高温度，x的转化率增大 c.保持容器体积不变，充入一定量的氦气，y的浓度不变 d.保持压强不变，再充入0.2 mol x和0.2 mol y，x的体积分数增大11桶烯（barrelene）结构简式如右图所示，则下列有关说法不正确的是a桶烯分子中所有原子在同一平面内b桶烯在一定条件下能发生加成反应和加聚反应c桶烯与苯乙烯（c6h5ch=ch2）互为同分异构体d桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种12.下列实验能达到预期目的的是 编号实验内容实验目的a将so2通入酸性kmno4溶液中证明so2的水溶液具有弱酸性b向少量火柴头的浸泡液中滴加agno3、稀hno3验证火

5、柴头是否含有氯离子c在淀粉ki溶液中滴加少量市售食盐配置的溶液真假碘盐的鉴别d在少量fe(no3)2试样加水溶解的溶液中，滴加稀h2so4酸化，再滴加kscn溶液检验fe(no3)2试样是否变质13常温下，下列溶液的ph或微粒的物质的量浓度关系正确的是a某物质的溶液中由水电离出的c（h+）1×10a mol/l，若a7时，则该溶液的ph一定为14ab某溶液中存在的离子有s2、hs、oh、na、h，则离子浓度一定是 c（na） c（s2）c（oh） c（hs） c（h）cph3的二元弱酸h2r溶液与 ph11的naoh溶液混合后，混合液的ph等于7，则反应后的混合液：c（r2）+ c（

6、hr）c（na） d将02 mol/l的某一元酸ha溶液和01mol/l naoh溶液等体积混合后溶液ph大于7，则反应后的混合液：2c（oh）2c（h+）c（ha）c（a）26（15分）已知a、b、c、d、e、f、g、h是原子序数依次增大的八种元素，a元素是周期表中原子半径最小的元素，b、c和d同周期，e、f和g同周期，a、e 同主族,d、g、h同主族且相邻，b的低价氧化物与c单质分子的电子总数相等，f和g的核电荷数相差4，g的2价简单离子与ar原子的电子层结构相同。根据以上信息填空：（1）g元素的二价离子的离子结构示意图为_；h的元素符号为_ ，h元素在周期表中的位置是 。（2）c的气态氢

7、化物空间构型是_；a和b形成的四原子非极性分子的结构式是_。（3）据报道，含题中所述元素b、f和ni三种元素的晶体具有超导性。该晶体的晶胞结构如图，试写出该晶体的化学式 图中：表示b原子，表示ni原子， 表示f原子（4）由a、c、d、g四种元素形成的强酸的酸式盐的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。（5）科学家用c、d、e三种元素形成的化合物ecd3和e2d，在573k时反应制得了离子化合物e3cd4；经测定e3cd4中各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构，则cd43的电子式为 ，e3cd4与水能剧烈反应转化为常见物质，写出反应的化学方程式： 。27（10分）发展混合动力车是实施节能减排

8、的重要措施之一。混合动力车可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷c8h18计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热5691kj。则该反应的热化学方程为 。（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以m表示）为负极，碱液（主要为koh）为电解液。镍氢电池充放电原理如下图，其总反应式是：h2+2niooh 2ni（oh）2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的ph将 （填“增大

9、”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式 ；在刹车和下坡时甲电极的电极反应式为 。28.（19分）已知：碳碳双键可以被氧化，羰基可以和乙炔发生加成反应现有化合物a发生的一系列反应（反应条件略去），其中b是生活中常见的有机酸。（1）写出下列物质的结构简式a ，c ，e （2）注明反应类型： , （3）完成下列化学方程式：bg: ;ef: .（4）e的链状同分异构体有 种（不含e,由于c=c=c结构不稳定，不予考虑）请写出其一氯代物有四种的e的链状同分异构体的结构简式： 29（16分）纳米tio2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米tio2的方法之一是ticl4水解生成ti

10、o2·xh2o，经过滤、水洗除去其中的cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体tio2 。用氧化还原滴定法测定tio2的质量分数操作如下：首先在一定条件下，把tio2溶解并转化为ti3+ ，再用nh4fe(so4)2标准溶液滴定ti3+至全部转化成ti4+。请回答下列问题： ticl4水解生成tio2·xh2o的化学方程式为_。 检验tio2·xh2o中cl是否被除净的方法是_。(3)配制nh4fe(so4)2标准溶液时，加入一定量h2so4的目的是_ _；配制溶液使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_（填字母代号）。   

11、                   a         b      c         d         e （4）该滴定操

12、作所用到的指示剂是 ，滴定终点的现象是 （5）滴定分析时，称取tio2（摩尔质量为m g·mol1）试样w g，消耗c mol·l1nh4fe(so4)2标准溶液v ml，则tio2质量分数表达式为_。高三第五次月考化学试题参考解答613 dcabc abd26（15分）(1)（每空1分） se 第四周期via族（2）（3分）三角锥形 h-cc-h（3）（2分）mgcni3 （4）（3分）c(h+)>c(so42-)>c(nh4+)>c(oh-)（5）（每空2分） 略 na3no4+h2o=nano3+2naoh27.（10分）（1）（3分）c8h18（l）+25/2 o2（g）= 8 co2（g）+ 9 h2o（g）；h= 51219 kj/mol（2）（1分）增大 （3分）niooh + h2o+e= ni（oh）2 + oh （3分）2 h2o + 2e= h2+ 2oh28. （19分）(1) (6分) a . c. ch3coch3 e.ch2=c(ch3)ch=ch2(2) （3分）取代反应 加成反应 消去反应 加聚反应 （3）（6分）bg:ef(4) (4分) 5chc-ch2- ch2-