高中化学第二章第二节第一课时学案新人教版选修3

1、第二节 分子的立体结构(第一课时)寄语：青春是一首激昂的诗，需要你用心来谱写！【学习目标】1、认识共价分子的多样性和复杂性；2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用vsepr模型预测简单分子或离子的立体结构；4、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。【学习重点】分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构【学习难点】分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构【知识链接】1、写出co2、h2o、nh3、ch4电子式、结构式2、写出h、c、n、o基态原子的电子排布式，判断其价电子数目，并判断它们分别可以形成几个共价键【学习过程】 一、形形色色的分子（阅读课本35-37

2、页）1、分子的立体构型2、几种常见的分子立体构型(1)三原子分子化学式结构式立体构型比例模型球棍模型键角h2o图2-8图2-8co2图2-8图2-8（2）四原子分子化学式结构式立体构型比例模型球棍模型键角ch2o图2-9图2-9nh3图2-9图2-9注意：四原子分子中白磷p4也是正四面体立体结构，但键角是600（3）五原子分子化学式结构式立体构型比例模型球棍模型键角ch4图2-10图2-10(4)其他多原子分子：阅读课本36页，了解其立体构型问题探究同样三原子分子co2和h2o，四原子分子nh3和ch2o，为什么它们的空间结构不同？（提示：由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对

3、存在排斥力，影响其分子的空间结构，即价层电子对互斥理论）二、价层电子对互斥模型（vsepr models）1、价层电子对互斥理论分子的立体构型是分子中 相互排斥的结果。这种简单的理论可以用来预测分子的立体结构基本要点：对型abn的分子或离子，中心原子a价层电子对（包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤电子对）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。2、认识“价层电子对”，“孤电子对” 价层电子对：指分子中的 上的电子对，包括电子对 和中心原子上的 孤电子对：中心原子上的孤电子对数确定方法如下：a- 主族元素的价电子数等于 x- b

4、- 氢为1其他原子等于 跟踪练习填写下表分子或离子中心原子axb中心原子上的孤电子对数co2nh4+co32-思考与交流（1）以s和p为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它们的价电子数（2）以n和cl为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它们最多能接受的电子数3、确定价层电子对互斥模型（vsepr models）和分子立体构型认真阅读38页体会如何得到分子的立体构型跟踪练习应用vsepr理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型h2snh4+bf3so2sif4co32-so32-ph3巩固练习：

5、a级1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 a、co2 b、h2s c、pcl3 d、sicl4a级2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 a、h2o b、co2 c、c2h2 d、p4b级3、根据价层电子对互斥理论，判断h3o+的空间结构a、三角锥形 b、正四面体 c、平面正三角形 d、变形四面体b级4、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。becl2 ；scl2 ；so32- ；sf6 b级5、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？直线形 平面三角形 三角锥形 正四面体 a级6、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳

6、了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是 ；另一类是 。bf3和nf3都是四个原子的分子，bf3的中心原子是 ，nf3的中心原子是 ；bf3分子的立体构型是平面三角形，而nf3分子的立体构型是三角锥形的原因是 。检测卡a级1.bf3分子的立体构型是( ）a.直线形 b.三角锥形 c.四面体型 d.平面三角形a级2.甲烷和白磷分子均为正四面体结构,推断甲烷和白磷的分子内化学键的键角（ ）a.前者大于后者 b.前者小于后者 c.二者相等 d.无法确定a级3. 在形形色色的分子世界中，由于分子中的原子的空间关系问题而形成了所谓的“分子的立体结构”；一般来说，所有的双原子分子的空间构型呈 形，三原子分子的立体结构有 形和 形两种，大多数的四原子分子采取 形和