河北省张家口市2021届高三10月阶段检测

1、河北省张家口市2021届高三10月阶段检测可能用到的相对原子质量:H1 CL2 O16 Na23 S32K39 Fe56 Cu64 Zn65Ba137第I卷选择题50分、单项选择题此题共20小题，第110每题2分，第1120每题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。1化学与生活密切相关。以下表达错误的选项是A. 镍铬烤瓷牙是一种由镍铬合金制成的牙齿， 牙。28号镍元素属于过渡元素。B. 燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反响C. 氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种D. 青花瓷、石英玻璃的主要成分都是硅酸盐2以下化学用语正确的选项是它耐腐蚀，价格低廉，是国内做的最多的烤瓷A.

2、中子数为78的碘原子：78IB. HCIO 的结构式为 H O ClC.N2的电子式：D.硫原子的结构示意图:3设Na代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A. 13.6g液态KHSO4中含有0.3Na个离子B. 25 C 1 L PH = 2的硫酸溶液中，含有的H +数目为0.02NaC. 在标准状况下，11.2L HF中含有的原子数为 NaD. 56g铁粉与1 mol Cl 2完全反响后，转移电子数目为2Na4某学习小组需1.0000 mol/L的NaOH溶液240mL。以下有关配制时的说法正确的选项是A. 称量时，托盘天平两边应放等质量的两张纸B. 配置时需用托盘天平称取9.6gN

3、aOH固体C. 溶解NaOH固体后，将所得溶液立即转移到容量瓶中，会导致所配溶液浓度偏大D. 配制好的NaOH溶液应转移到带有玻璃塞的试剂瓶中5将饱和的氯化铁溶液分成两等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到分散系I;把另一份溶液滴加到凉水中，得到分散系 II。那么以下说法正确的是A. 两份分散系中的分散质均为氯化铁B. 两份分散系均能全部通过半透膜C分别向两份分散系中滴加足量NaOH溶液，最终都能得到沉淀D.两份分散系均能发生丁达尔效应6.以下关于SO2和NO2的表达中正确的选项是A.均只能使紫色石蕊溶液变红B.与水反响都发生氧化复原反响C.均是酸性氧化物D.

4、均能将FeSO4溶液氧化为Fe2SO43溶液7.室温下，以下各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A.0.1 mol L: 1 FeCl2溶液中，NH4= ClO、Br、SO42B.饱和氯水中，Fe3*、NO3、Al3： SO42C.PH = 7 的溶液中，Cl、SO42、Na*、Fe3+D.0.l mol/L NaAlO 2 溶液中，HCO3、C、Ba2*、K+8.对 Zn + 2MnO 2+ 2H2O= 2MnO(OH) + Zn(OH) 2,以下说法错误的选项是(A.氧化产物和复原产物的物质的量之比为2: 1 B.MnOOH中Mn的化合价为+ 3价C.M nO2在反响中被复原9.56号元素

5、在元素周期表中的位置是A.第六周期IIA族 B.第四周期IVA族C.第五周期IIA族 D.第五周期IVA族10.P、S、Cl位于同一周期，以下说法正确的选项是,D.Zn是此反响中复原剂A.量高价氧化物对应的水化物酸性：H2SO4>HCIO 4B.气态氢化物稳定性：PH3>H2S>H2OC.非金属性：P>S>ClD.复原性：H2S>HCI11.以下离子方程式书写正确的选项是A.向BaOH2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性:Ba2* + OH+ H * + SO42 一 = BaSO4 J+H2OB. 稀硫酸中参加铁粉：2Fe* 6H = 2Fe3 + 3

6、出匸C. KMnO 4溶液与草酸溶液混合：2MnO 4一 + 5H2C2O4+ 6H* = 2Mn2* * 8H 2O* 1OCO2 fD.铁粉溶于过量稀硝酸：3Fe* 8H* + 2NO3= 3Fe2* + 4出0 + 2NOT12.以下图是某元素的价类二维图，A为正盐，通常条件下 Z是无色溶液，D的相对分子质量比E小16,各物质转化关系如下图。以下说法不正确的选项是dc*XAA. 假设X是一种强碱，那么F为硝酸B. 假设X是一种强酸，那么F为硫酸C. B和F在一定条件下均能发生反响，且都生成D. B在一定条件下可直接与 Y反响生成D13. NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。质

7、监部门常用酸性KMnO4溶液检验NaN02，并测定其含量。以确定食品是否符合国家规定。以下说法正确的选项是A. 该上述反响中 KMnO4是氧化剂B. N0 2-被复原为N2C. 测定NaN0 2含量时，当溶液变为紫色时，就能立即停止滴加酸性KMnO 4溶液D. 反响过程中溶液的 PH减少14. 用下面装置制备枯燥的NH3,以下说法不正确的选项是A. 装置，锥形瓶中的试剂可能是碱石灰C. 装置，可以收集 NH315. 以下实验与图象不对应的是B.装置，作用是枯燥NH3D.装置，作用是尾气处理D賊0V伽II;«IiVfK'lA NatCX 的 tMbuil* 的 It Hit16

8、.2021年IUPAC命名117号元素为Ts,以下说法不正确的选项是带酒中加人明矶舶#中巡滴的林的 WH滴加 Ba<H,ft NH Cl 实毅中加人过'Na,0,- I WMf.ilM m机淀A. Ts的原子核外最外层电子数是7 B.Ts是一种非金属元素293C.其中一种核素117TS的中子数为176 D.Ts在周期表的第七周期第VIIA族 17以下实验操作、实验现象及实验结论均正确的选项是l' N罚实 KWflE L?p" '1兀色郴液.-Wfriittwtiw1向凰浦糸中连箱i'c向京帑癥m瑶人u t阳滴人K5C7器液tl向参加 NflOH溶

9、液*完分反响畅耶誅小定"0 Ak 魁产壬白色stir詁 虫沉淀廉忆山矢IS力产I能楝阳洵的石色石養昨好的乜严叩'淀祁屮18.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W是周期表中原子半径最小的W、X、Y三种元素原子，X与Y形成的某种化合物能与水发生氧化复原反响，且生成酸, 的核电荷数之和等于 Z的原子序数，那么以下说法正确的选项是A.原子半径：X>Y>Z>W B.W和X形成的某种化合物中，可能既有离子键， 又有共价键C.单质的氧化性：Y<ZD.简单氢化物的稳定性：X<Y<Z19.为测定某碘水其溶质为12中碘单质的浓度，取该碘水10

10、.00mL，参加淀粉溶液作为指示齐山用0.01 mol L一1 Na2S2O3滴定此碘水，当溶液由蓝色变为无色时，消耗Na2&03的体积为20.00 m1。Na2S2O3被氧化为Na2SO4，那么碘单质的浓度为A.0.08 mol LB.0.16 mol L 二 C.0.04 mol L 二D.0.06 mol L 二200mL的稀硝酸中并加热，固20将m g铜粉和锌粉的混合物分成两等份，将其中一份参加体和硝酸恰好完全反响，并产生标准状况下的NO 2.24 L标准状况下；将另一份在空气中充分加热，的到n g固体，将所得固体溶于上述稀硝酸，消耗硝酸的体积为V ml。以下说法不正确的选项是

11、A.V = 150mLB. 硝酸的浓度为2 mol C. m g铜粉和锌粉的物质的量之和为0.3 mol D.n = m + 2.4第二卷非选择题共50分二、填空题：此题共4小题，共计50分。请把正确答案填写在答题纸相应的位置上。21. 11分硫代硫酸钠Na2S2O3俗称海波、大苏打，无色透明晶体，易溶于水，遇强酸反响产生硫单质和二氧化硫气体；具有强复原性，与强氧化剂反响产物为SO42；1Na2S2O3中S元素的化合价为。向 W2S2O3溶液中滴加稀硫酸，其反响的离子方程式为 。3Na2S2O3溶液与 Cl2反响，可作为绵织物漂白后的脱氧剂。该反响的离子方程式为，要脱去 22.4 L Cl 2

12、标准状况下，需要 Na2&O3mol。工业上常用硫化碱法制备海波。其原理是向碳酸钠和硫化钠物质的量之比为1: 2的混合液中通入过量的二氧化硫，经蒸发、结晶，即得硫代硫酸钠。其反响的化学方程式为，其氧化剂为。22. 12分Ca3N2是重要的化学试剂，易潮解、被氧化，实验室用N2和金属钙在加热条件下制备Ca3N2的装置如下图：钙能在 CO2中燃烧。请答复以下问题：1Ca3N2中所含化学键的类型为 。A.离子键B.共价键C.氢键2装置中的 U型管中的物质为 ，其作用为 3装置的作用为 。4组装好仪器，装入药品，通入空气后，应先点燃 处酒精灯，再点燃另一个酒精灯。写出Ca3N2潮解时的化学方程

13、式 。23. (14分)X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于 X次外层电子数，且 Y原子半径大于Z。W的最外层电子 数等于X的核外电子总数，且 W单质常温下为固体。请答复以下问题：(1) Z在周期表中的位置为 。(2) Y元素形成的离子的结构示意图为 。(3) X、Y、Z三种元素对应的原子半径大小关系为 (填元素符号)。(4) X和Z形成的简单氢化物，热稳定性较好的是 (填化学式)。(5) Y与X的最高价氧化物在一定条件下反响的实验现象是 (6) 以下说法正确的选项是 。A. W的氧化物，均满足 8e稳定结构B. 最高价氧化物

14、对应的水化物的酸性W>ZC. 由于Z的氧化物ZO2既可与酸反响，又能与碱反响，所以ZO2为两性氧化物D. W的氧化物 WO2，具有复原性，能使酸性KMnO4溶液褪色(7) 足量的单质Y与一定量的 W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液，在一定条件下充分反响，所得气体的成分为 。24. (13分)工业上常以铜铁矿(主要成分为CuO和Fe3O4,还含少量SiO2等杂质)为原料，冶炼铜，同时得到副产品绿矶 (FeSO4 7H2O)。其主要流程如下KHAKHB?(至少答两种方法)：滤渣II的主要成分为 Fe(OH)3。请答复以下问题: (1)如何提高黄铜矿的浸出率(2)试齐廿 A 为，其反响的离子方程式为 试剂B不可能是A.NH3H2OB.CuO C.NaOH D.Cu2(OH)2CO3(4) 溶液II中溶质的成分为 。操作X的步骤是【参考答案】1-5 D B D C C 5-10 A B A A D 11-15 C C A C D 16-20 E B B A D21. f每空2分，共计11分1+2 5H>+ S ,0+4C l:=2S0Z+1 wr +scrl# 2S；Of-:H：=S I +S0; f +H(4)戈、碍+N且£ 必亠4 5 0 3也;5；tVCO；22.(擁空2分|，艾计12分)(1“侣)除去空气中的氧 (4)(2)