溶液中离子浓度间的关系

1、溶液中离子溶液中离子浓度间的关系浓度间的关系一、等式关系一、等式关系“三个守恒三个守恒”（一）电荷守恒（一）电荷守恒如：Na2S 溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS )n (Na+ ) + n ( H+ ) = n ( OH ) + 2n ( S2) + n ( HS )溶液中溶液中阴阴离子和离子和阳阳离子所带的离子所带的电荷总数相等电荷总数相等。【练习练习】1. CH3COONa溶液溶液2.Na

2、2CO3溶液溶液 电荷守恒电荷守恒c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO- -)+ c(OH - -)c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 电荷守恒电荷守恒（二）物料守恒（二）物料守恒 （原子守恒原子守恒）是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元素在溶应该等于该元素在溶液中液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。如：Na2S 溶液Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) +

3、c (H2S) c (Na+) : c (S) 2 : 1c (Na+) 2 c (S) 【练习练习】1. CH3COONa溶液溶液2.Na2CO3溶液溶液 电荷守恒电荷守恒c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO- -)+ c(OH - -)c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 电荷守恒电荷守恒 物料守恒物料守恒c(Na+) = c(CH3COO- -) + c( CH3COOH) 物料守恒物料守恒 c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)（三）质子守恒（三）质子守恒水电离水电离产生的产生的H H+ +与与

4、OHOH的各种存在形式的的各种存在形式的总量相等总量相等 S2- H2O如：Na2S溶液- H+ H+OH- HS- H2S H3O+ c(OH-) = c(HS-) + c(H3O+) + 2c(H2S) c(OH-) = c(HS-) + c(H+) + 2c(H2S)+ H+2 H+c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS ) 电荷守恒电荷守恒 物料守恒物料守恒c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) c(OH-) = c(HS-) + c(H+) + 2c(H2S)质子守恒质子守恒【练习练

5、习】1. CH3COONa溶液溶液2、 Na2CO3溶液溶液 电荷守恒电荷守恒c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO- -)+ c(OH - -)c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 电荷守恒电荷守恒 物料守恒物料守恒c(Na+) = c(CH3COO- -) + c( CH3COOH) 物料守恒物料守恒c(Na+)c(HCO3) + c(CO32) + c(H2CO3) 质子守恒质子守恒c( OH- -) = c(H+ ) + c( CH3COOH) 质子守恒质子守恒c(OH-) =c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)二、不

6、等关系二、不等关系（一）溶质单一型（一）溶质单一型1.1.多元弱酸溶液多元弱酸溶液例：H2S溶液c (H+)c (HS-)c (S2) 一般规律：显性离子一级电离离子二级电离离子一般规律：显性离子一级电离离子二级电离离子2.2.一元弱酸的正盐溶液一元弱酸的正盐溶液例：CH3COONa溶液c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) 一般规律：不水解离子水解离子显性离子不显性离子一般规律：不水解离子水解离子显性离子不显性离子3.3.二元弱酸的正盐溶液二元弱酸的正盐溶液例：Na2CO3溶液c(Na+)c(CO32-)c(OH)c(HCO3) c(H+)一般规律：不水解离子水解离子显性离子二级

7、水解离子不一般规律：不水解离子水解离子显性离子二级水解离子不显性离子显性离子例：NaHCO3溶液4.4.二元弱酸的酸式盐溶液二元弱酸的酸式盐溶液c (Na+)c(HCO3)c(OH)c(H+)c(CO32-)一般规律：不水解离子水解离子显性离子不显性离子电离一般规律：不水解离子水解离子显性离子不显性离子电离得到的酸根离子得到的酸根离子(NaHSO3和和NaH2PO4例外例外)（二）混合型（二）混合型1.1.若要反应，换成现有体系若要反应，换成现有体系 例：等体积等浓度的例：等体积等浓度的MOHMOH强碱溶液与强碱溶液与HAHA弱酸溶液混合后，弱酸溶液混合后， 混合液中有关离子浓度应满足的关系是

8、（混合液中有关离子浓度应满足的关系是（ ） A Ac(Mc(M+ +) c(OH) c(OH- -) c(A) c(A- -) c(H) c(H+ +) ) B Bc(Mc(M+ +) c(A) c(A- -) c(H) c(H+ +) c(OH) c(OH- -) ) C Cc(Mc(M+ +) c(A) c(A- -) c(OH) c(OH- -) c(H) c(H+ +) ) D Dc(Mc(M+ +) + c(H) + c(H+ +) = c(A) = c(A- -) + c(OH) + c(OH- -) ) 【练习】【练习】等浓度的等浓度的NaOH 和和 CH3COOH 混合，比混合

9、，比c(CH3COO- -)与与 c(Na+) 的大小。的大小。 等体积等体积 ；混合后混合后pH=72.2.若不反应，抓主要方面若不反应，抓主要方面电离为主电离为主NH3H2O NH4+CH3COOH CH3COO-一级水解为主一级水解为主HCO3- CO32- HS- - S 2 2 - - 以下由等以下由等n的微粒构成的混合体系存在多种平衡，的微粒构成的混合体系存在多种平衡，抓抓主要方面主要方面。溶液的酸碱性也由主要方面决定。溶液的酸碱性也由主要方面决定。例：例：0.1mol/L的的NH4Cl溶液和溶液和0.1mol/L的氨水等体积混合，的氨水等体积混合，混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是_.c (NH4+)c ( Cl) c (OH) c (H+)【练习】【练习】用物质的量都是用物质的量都是0.1mol的的CH3COOH和和CH3COONa配成配成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c(CH3COO-)