利用化学方程式的简单计算}(第三课时)

1、2KClO3 = 2KCl + 3O2MnO2 例例1、 将含将含3克氯酸钾和克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物克二氧化锰的混合物加热片刻加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？什么物质？质量各为多少？ 思路：反应中固体物质质量减轻了，原来思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克克+1克克=4克，克，加热片刻后剩余固体加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻

2、的是什么物质的质量？轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？解：解：根据题意，加热片刻生成氧气根据题意，加热片刻生成氧气4克克-3.04克克=0.96克克0.96克克24596149设参加反应的设参加反应的KClO3的质量为的质量为X，反应生成，反应生成KCl的质量为的质量为YXY245X =0.96克克96149Y960.96克克 =X=2.45克克Y=1.49克克反应后固体残余物中反应后固体残余物中 剩余剩余KClO3 3克克-2.45克克=0.55克克 生成生成KCl 1.49克克 有有MnO2 1克克答：答：氧气氧气混合物中某物质的质量分数（纯度）混合物中某物质的质量分数（纯度）物质的质量

3、物质的质量混合物的总质量混合物的总质量100% 所有代入化学方程计算的量必须是所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的纯净物的质量质量，如果是不纯物，则需要转换。，如果是不纯物，则需要转换。纯物质的质量纯物质的质量=不纯物质质量不纯物质质量纯度纯度 =不纯物质质量不纯物质质量（1杂质的质杂质的质量分数）量分数）例例2、把把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足足量的量的稀盐酸反应，稀盐酸反应，待反应停止后待反应停止后，烧杯中物质的，烧杯中物质的质量减少了质量减少了0.1g。求：（。求：（Zn+2HCl=ZnCl2 + H2 ）参加反应的锌的质量。参加反应

4、的锌的质量。这种锌粒中含锌的质量分数。这种锌粒中含锌的质量分数。解：设参加反应的解：设参加反应的Zn的质量为的质量为X根据题意：根据题意： 反应生成氢气的质量为反应生成氢气的质量为0.1gZn+2HCl=ZnCl2 + H26520.1gX65X=20.1gX= 3.25g该锌粒中该锌粒中Zn%=4.5g3.25g100% = 72%答答：参加反应的锌的质量为参加反应的锌的质量为3.25g,这种锌粒中锌的质量分数为这种锌粒中锌的质量分数为72%。例例3、实验室用、实验室用5g锌粒与锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成问可生成氢气氢气多少克

5、？多少克？解：解：设生成氢气的质量为设生成氢气的质量为XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H26525g-3.7gX651.3gX2=X = 0.04g答：生成氢气的质量为答：生成氢气的质量为0.04克克已知量已知量未知量未知量氢气氢气m氢气氢气=V氢气氢气 例例4、 实验室用锌粒与足量的稀硫酸反应制取实验室用锌粒与足量的稀硫酸反应制取4.4L氢气。氢气。 （标准状况下，氢气密度为（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L ） （已（已知：知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）计算：需要锌粒的质量为多少克？计算：需要锌粒的质量为多少克？ 解：解：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2设设

6、需需要锌粒的质量为要锌粒的质量为X652X6520.4gX=X = 13g=0.0899g/L 4.4L0.4g答：答：需要锌粒的质量为需要锌粒的质量为13克。克。0.4g有关气体体积的计算有关气体体积的计算,要先将气体的体积利要先将气体的体积利用密度公式化为气体用密度公式化为气体的质量的质量,再代入方程式计算再代入方程式计算例例5、6克镁粉与克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？ 2Mg + O2 = 2MgO点燃点燃6克克8克克48 8克克 326克克反应后氧气有剩余反应后氧气有剩余483280X486克克80X=X=10克克解：设反应后生成氧化

7、镁的质量为解：设反应后生成氧化镁的质量为X答：答：6克镁粉与克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁克氧气充分反应能生成氧化镁10克。克。已知量已知量未知量未知量先比较哪种物质完全反应先比较哪种物质完全反应方法是：交叉相乘比较大小。方法是：交叉相乘比较大小。用已经完全反应的物质质量用已经完全反应的物质质量代入代入化学方程式进行计算。化学方程式进行计算。CO2C100%1、把、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧充分燃烧后，只生成后，只生成27克水和克水和44克二氧化碳，由此推断克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？乙醇由几种元素组成？练习练习思路：思路：乙醇中肯定有

8、什么元素？乙醇中肯定有什么元素？ 为什么有？为什么有？乙醇中的乙醇中的C元素、元素、H元素的质量是多少？元素的质量是多少？怎么求？怎么求？C：=44克克441212克克=H：27克克=27克克18 2=3克克因为乙醇因为乙醇23克克12克克+3克，所以乙醇中还有氧元素克，所以乙醇中还有氧元素氧元素质量为：氧元素质量为：23克克 -（12克克+3克）克） =8克克2HH2O100%44克克2、某纯净物、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，试推断，试推断X的化学式的化学式 。思路：思路：X + 3O2 =

9、 2CO2 + 2H2O反应后反应后C：H:O:2个个4个个6个个反应前反应前O： 6个个X中：中：C:H:2个个4个个注意：注意：X前的计量数前的计量数若若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断，试推断X的化学式的化学式 。C2H4若若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断，试推断X的化学式的化学式 。2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O反应后反应后C：H:O:2个个8个个8个个反应前反应前O： 6个个2X中：中：C:H:O:2个个8个个2个个X的化学式为的化学式为CH4O（或（或CH3OH）1相等质量的下列物质，在氧气中相等质量的下列物质，在氧气中完全燃

10、烧完全燃烧，消耗氧气最多的，消耗氧气最多的是是 （ ）A氢气氢气 B红磷红磷 C硫硫 D铁铁2相等质量的铁和锌分别与相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸足量的稀盐酸反应，已知反应的化学反应，已知反应的化学方程式为：方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。则生成。则生成氢气的质量是氢气的质量是 （ ）A相等相等 B铁大于锌铁大于锌 C铁小于锌铁小于锌 D无法比较无法比较练习练习思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（都为的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最），然后观察比

11、较，一般不必算出最后结果。后结果。AFe+2HCl = FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2562652mmxy思路：思路：B3加热加热15.8g高锰酸钾，当产生高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分氧气时，固体剩余物的成分 是是 （ ）AK2MnO4和和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和和MnO2CKMnO4和和MnO2 DKMnO4和和K2MnO4思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以所

12、以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。克这个数据在此不能直接用于计算。2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2316321.6克克x解：设生成解：设生成1.2克氧气需要分解高锰酸钾的质量为克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x316x321.6克克=x = 15.8克克 答案为答案为A 加热加热15.8g高锰酸钾，当产生高锰酸钾，当产生1.2g氧气时，固体剩余物的成氧气时，固体剩余物的成分分 是是 （ ）AK2MnO4和和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和和MnO2CKMnO4和和MnO2 DKMnO4和和K2MnO4316321.2克克xx = 11.85克克 答案为答案为B

13、316x321.2克克=4下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是 （ ） A16g 氢气和氢气和2g 氧气反应能生成氧气反应能生成18g 水水 B9g 氢气和氢气和9g 氧气反应能生成氧气反应能生成18g 水水 C1g 氢气和氢气和8g 氧气反应能生成氧气反应能生成9g 水水 D8g 氢气和氢气和1g 氧气反应能生成氧气反应能生成9g 水水2H2 + O2 = 2H2O点燃点燃思路：思路：43236C5、在、在2X + Y2 = 2Z的反应中，的反应中，X的相对原子质量为的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是

14、的相对分子质量是 （ ） A.64 B.56 C.40 D.32思路：思路：2X + Y2 = 2Z22432？反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。用质量守恒定律解题用质量守恒定律解题解：设解：设Z的相对分子质量为的相对分子质量为X224 + 32 = 2XX = 40C2X + Y2 = 2Z224322X356、某反应、某反应A+2B=C+D，若有，若有30gA和和15gB恰好完全反应生成恰好完全反应生成10gC，那么要得到，那么要得到7gD，

15、参加反应，参加反应A的质量应为的质量应为 （ ） A20g B15g C12g D6g30克克 15克克10克克7克克A + 2B = C + D思路：思路：？根据质量守恒定律根据质量守恒定律D7、有、有X、Y两种元素，两种元素，12gX2与与XY3反应生成反应生成24gC，若反应，若反应的化学方程式为的化学方程式为X2 + XY3 = 3C，则，则X、Y两元素的相对两元素的相对原子质量之比为原子质量之比为 （ ）A. 11 B.12 C.31 D.348、将含有、将含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末状混合物充分加热，的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，发生化学反应，A剩余剩余3克，

16、克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，还已消耗完，还有气体有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比放出，反应过程中物质质量变化的比ABCD的值为的值为 （ ）9、有、有A、B、C三种物质各三种物质各15克，在一定条件下充分反应克，在一定条件下充分反应只生成只生成30克克D。若增加。若增加10克克C，A与与C恰好完全反应。则参恰好完全反应。则参加反应的加反应的A与与B得质量比为得质量比为 （ ）A. 3 ：2 B.2 ：3 C.5 ：22 D.5 ：3A. 5432 B. 4532C. 3245 D. 2354123(a+b)7、有、有X、Y两种元素，两种元素，12gX2与与XY3反应生成反

17、应生成24gC，若反应，若反应的化学方程式为的化学方程式为X2 + XY3 = 3C，则，则X、Y两元素的相对两元素的相对原子质量之比为原子质量之比为 （ ）X2 + XY3 = 3C思路：思路： 设设X的相对原子质量为的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为的相对原子质量为b。12克克24克克2aa+3b(C的化学式为的化学式为XY）=12克克2a3(a+b)24克克ba=13318、将含有、将含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末状混合物充分加热，发生的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，化学反应，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，还有气体已消耗完，还有气体D放放

18、出，反应过程中物质质量变化的比出，反应过程中物质质量变化的比ABCD的值为（的值为（ ）思路：思路： 先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？A从从15克到克到3克，克，A是？是？B从从10克增加到克增加到25克，克，B是？是？A减少了多少？减少了多少？B增加了多少？增加了多少？C从从9克减少到克减少到0克，克，C是？是？ C减少了多少？减少了多少？D是反应物还是生物？是反应物还是生物？ D最后质量有多少？最后质量有多少？A + C B + D 12克克9克克15克克 6克克根据质量守恒定律根据质量守恒定律ABCD = 121596 = 453250克克

19、9、有、有A、B、C三种物质各三种物质各15克，在一定条件下充分反应克，在一定条件下充分反应只生成只生成30克克D。若。若增加增加10克克C，A与与C恰好完全反应恰好完全反应。则参。则参加反应的加反应的A与与B得质量比为得质量比为 （ ）思路：思路：先确定反应的符号表达式先确定反应的符号表达式A + B + C D25克克15克克30克克15克克若不增加若不增加10克克C, A反应后反应后有剩余，有剩余，C全部反应掉全部反应掉10克克根据质量守恒定律根据质量守恒定律AB = 1510 = 3210下列物质在空气中完全燃烧，生成的下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和和H2O分子分子的个数比为

20、的个数比为1:2，则该物质是（，则该物质是（ ）ACH4 BC2H2 CCH3OH DC2H5OH思路：方法思路：方法配平化学方程式，观察符合题意的配平化学方程式，观察符合题意的A、C方法方法设生成设生成1分子分子CO2，2分子分子H2O则：则： C元素质量为元素质量为12H元素质量为元素质量为4该物质中碳、氢元素的质量比为该物质中碳、氢元素的质量比为 31= 8.8克克11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是水，则该化合物可能是 （ ） ACH4 BC3H6 CC2H5OH D

21、CH3OHCO2C100%CO2中中C元素元素的质量：的质量：44128.8克克H2O中中H元素元素的质量：的质量：5.4克克= 5.4克克=0.6克克2HH2O100%18 2=2.4克克含碳化合物中质量比含碳化合物中质量比CH = 41316141A:B：C：D:31思路：思路：C12H2、O2组成的混合气体组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是水，则混合气体可能是 （ ） A2g 氢气和氢气和16g 氧气氧气 B4g 氢气和氢气和16g 氧气氧气 C2g 氢气和氢气和18g 氧气氧气 D无法确定无法确定思路：思路：2H2 + O2 = 2H2O点燃点燃3643218克克X假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为XX = 2克克混合气体中氧气质量为：混合气体中氧气质量为： 20克克-2克克=18克克假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气质量为假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气质量为