各种高中化学知识总结--元素及其化合物专题

1、学习必备欢迎下载无机框图推断题剖析题型示例 20XX 年全国卷II28题15 分 以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应：其中，氧化物（）是红棕色固体、氧化物（）、（）、（）在反应条件下都是气体。氧化物（）的化学式（分子式）是氧化物（）的化学式（分子式）是反应的化学方程式是反应的化学方程式是反应的化学方程式是。考况简析 1995 年，考查了 2 个无机框图推断和1 个有机框框图推断题，是高考的必考题。考得最多的一年是图推断，共计 19 分，其余每年都考了1-2 个框图推断题，分值都在6-16 分左右。考查目标 既考查了以元素及其化合物知识为主要载体的有关基础知识，又考查了学生的基本概念

2、、基本理论、化学实验及化学计算等基础知识，同时也考查了学生的观察、阅读、归纳、分析、推理等综合能力。解答方法 信典倒顺法第一步 分析信息：析准、析全题中的所有信息。涉及物质性质或结构的信息，要能以元素周期表为线索搜索出物质或物质范围，如既不溶于水也不溶于稀 HNO 3 的白色沉淀有 A-AgCl 、 A-BaSO 4、 A-H 4SiO4；涉及化学反应的要弄清楚旧键的断裂和新键的形成，并注意把握住反应条件和转化的关系。第二步 抓住典型：抓住典型已知物或典型已知条件或典型转化关系或典型定量数据等，并以其为突破口。第三步 倒顺推断：在突破口的基础上或倒推或顺推，以推断出有关物质。第四步 扣问作答：

3、在推断结果的基础上紧扣题问进行作答。例题解析 第一步 分析信息：氧化物（）是红棕色固体=> 为 Fe2O3 ；氧化物（） 、（）、（）在反应条件下（高温）都是气体=> 、为 SO2、 SO3、 NO、 NO 2、 CO、 CO2、H 2O第二步 抓住典型： - Fe2O3(Fe2O3 )+ 氧化物 单质 + 氧化物 => 氧化物 - CO、第三步 倒顺推断：顺推：氧化物单质 - Fe、氧化物 - CO2；顺推：氧化物 (CO)+ 氧化物 单质 + 氧化物 (CO2) =>氧化物 -H2O、单质 - H 2 ；倒推：单质 (H2)+ 氧化物 (CO) 氧化物 (H2O)+

4、 单质 => 单质 - C第四步 扣问作答：氧化物（）的化学式（分子式）是Fe2O3 ；氧化物（）的化学式（分子式） 是CO 。反应： Fe2O3 + 3CO高温高温；反应：2Fe + 3CO2 ；反应： CO + H 2OCO2 + H 2C+H2O高温CO+H2 。归纳小结 熟练解题方法；熟悉元素及其化合物知识；在搜索物质范围时一定要以元素周期表为线索进行系统搜索； 有的考题的信息会在提问里面，所以， 考生要注意通读试题后再来做题更好，不要急于求成。规律总结 一、特征结构学习必备欢迎下载1. 直线型分子： C2H 2 CO2 CS22. 平面型分子： C6H 6 C2H 43. V

5、字型： H2O4. 三角锥型： NH 305.正四面体型分子： CH4SiH 4CCl 4SiCl4 P406.10e-微粒： O2-F-NeNa+Mg 2+Al 3+CH4 NH 3 H2OHFNH 4+H3O+OH -NH 2-07.-微粒： ArF2C2H 6SiH 4PH3H2O2H 2S HCl CH 3OHCH 3F+2+-2-2-Cl18eK CaHSSClO28. 含有非极性共价键的离子化合物：Na2O2 FeS2 等。09. 形成化合物种类最多的元素：C二、特殊物性01.有色物质Na2O2 浅黄AgBr 浅黄AgI 黄Au 黄 CuFeS2 黄 TNT 淡黄固体 黄色系列：

6、S 黄FeS2 黄红色系列： Cu 紫红Cu2O 红 Fe2O3 红棕Fe3O4 黑 MnO 2 黑 Ag 2O 黑黑色系列： C 黑CuO 黑CuS 黑Cu 2S 黑FeS 黑 FeO 黑紫色系列： I2 紫黑KMnO 4 紫黑白色腊状：白磷溶液 Cu2+ 蓝MnO 4-紫红Fe2+浅绿Fe3+ 棕黄Fe（ SCN） 3 血红氯水浅黄绿色溴水橙黄色碘水棕黄色溴的有机溶液橙红 红棕 I2 的有机溶液紫色 紫红气体 F2 浅黄绿Cl 2 黄绿Br 2 蒸气红棕I2蒸气紫色NO2 红棕02.特殊状态气态单质： H2O2Cl 2N2F2稀有气体气态化合物： HXH2S SO2NH 3 NONO2CX

7、 H Y COCO2液态单质： HgBr 2常见液态化合物：H 2O3. 特殊气味臭鸡蛋气味的气体：H2 S刺激性气味的气体：Cl 2SO2 HClNH 3大蒜气味： C2H 2（不纯）4. 焰色反应Na 黄 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Cu 绿 Li 紫红 Rb 紫 Ca 砖红 Ba 黄绿 Rb 紫 Sr 洋红三、特殊现象1. 遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3（碱性气体）2. 遇空气变为红棕色的气体： NO03. 加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+4. 加苯酚显紫色或加 SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+05.遇 BaCl2 生成

8、不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42-Ag + SO32- SiO32-06.遇 HCl 生成沉淀，可能是：Ag + SiO 32-AlO 2-S2O32-07.遇 H2SO4 生成沉淀，可能是：Ba2+Ca2+S2O32-2-SiO3AlO 208.与 H2S 反应生成淡黄色沉淀的气体：Cl 2O2 SO2NO 29. 电解时阳极产生的气体一般是：Cl 2 O2，阴极产生的气体是： H210. 能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl 2 SO2；加热恢复原颜色的是 SO2，不恢复的是 Cl 211. 能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClOCa(ClO) 2 等次氯酸盐氯水过氧化钠过氧化氢活性

9、碳12. 能使溴水褪色的物质： H2S 和 SO2 及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、酚、醛、碱13. 能使 KMnO 4 (H+ )褪色的物质： S2-、 SO2、 SO32-、 HSO3-、不饱和烃、苯的同系物、酚、醛14. 遇淀粉变蓝的：碘单质15.遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl 2 NO 2 Br 2 蒸气 I2 蒸气四、特殊反应+01.与碱反应产生气体： Al 、 Si、 NH 42-、 HCO 3-、 S2- 、HS- 、02.与酸反应产生气体：金属遇非氧化性酸、氧化性酸；C、S 遇浓硫酸、硝酸； CO3SO32-、 HSO3- 遇非氧化性酸或氧化性酸03.与水反应产生气

10、体： Na、 K 、 F2、 Na2O2、 Mg 3N2 、 CaC2、 Al 2S34. 与 Na2O2 反应反应产生气体： CO2、 H 2O、 H+5. 既能酸反应又能与碱反应的物质：Al 、 Si、Al 2O3、 Al(OH) 3、弱酸酸式盐（ NaHCO 3、 NaHSO3、NaHS等）、弱酸氨盐 NH 4 HCO 3、 (NH 4)2CO3、 NH 4HSO3、 (NH 4)2 SO3、 (NH 4)2S、 NH 4HS 等 、氨基酸等 06. 几个电解反应：水、熔融 Al 2O3、熔融 NaCl 、饱和食盐水学习必备欢迎下载7. 置换反应：金属 金属：金属 +盐=金属+盐2Al

11、+ Fe 2O3 = Al 2O3 + 2Fe金属 非金属：金属 +酸=盐+H2金属+水=氢氧化物 +H23Fe + 4H 2O = Fe 3O4 + 4H 22Mg + CO 2 = 2MgO + C非金属 非金属：2F2 + 2H2O = 4HF + O 2Cl 2 + H 2S = S + 2HClBr 2 + H 2S = S + 2HBrI2 + H2S = S +2HIO2+2H2S=S +2HO-Cl 2 + 2Br = Br 2 + 2ClCl 2 + 2I - = I 2 + 2Cl -Br 2 + 2I - = I 2 + 2Br -C+H2O=CO+H22C + SiO

12、2 = 2CO + Si非金属 金属：H 2 + CuO = Cu + H 2O3C + 2Fe 2O3 = 4Fe + 3CO 28. 受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：NH 4HCO3 = NH 3 + CO2 + H2O(NH 4)2CO3= 2NH 3+ CO2 + H2ONH 4HSO3 = NH 3 + SO2+ H2O(NH 4)2SO3= 2NH 3+ SO2 + H2ONH 4HS = NH 3 + H2S(NH 4)2S = 2NH 3 + H 2S2Cu(NO 3)2 = 2CuO + 4NO 2 + O 22AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O24H

13、NO 3 = 2H 2O + 4NO 2+ O2Cu(OH) 2CO3 = CuO + 2CO 2 + H 2O9. 有特殊条件的反应：2KClO 3二氧化锰2H2O2二氧化锰2H2O + O22KCl +3O 22SO +O催化剂 2SON+ 3H催化剂高温 高压2NH22232催化剂 34NH 3 + 5O24NO + 6H 2O光照CH 3Cl + HClCH2CH2 + H 2催化剂CH 3CH 3CH 4 + Cl 2催化剂催化剂-CH 2-CH 2- nCH2CH2 + H2OCH 3CH 2OHnCH 2CH 2CHCH + HCl催化剂CH 2CHClnCH 2CHCl催化剂-

14、CH 2-CHCl- nCHCH + H 2O催化剂C6H6 + HNO 3浓硫酸 C6H5NO2 + H2OCH3CHOFe光照C6H5CH2Br + HBrC6H5CH 3 + Br 2C6H 5BrCH 3 + HBrC6H5CH 3 + Br 2CH 3CH 2Cl + H 2ONaOHCH3CH2 ClNaOH 醇 CH2CH2 + HClCH3CH2OH + HClCH 3CH 2OH浓硫酸170CH2CH2 + H2O2CH 3CH2OH浓硫酸140C2H5OC2H5 + H 2OCu2CH 3CH 2OH + O 2nC6 H5OH + nHCHO催化剂2CH 3CHO + 2

15、H 2O(C6H4CH2)n + nH 2OCH 3COOH + C 2H5OH浓硫酸CH3COOC 2H 5 + H 2O硫酸CH3COOC 2H 5 + H 2OCH 3COOH + C 2H5OHCH 3COOC 2H 5 + NaOHC12H 22O11 + H 2O硫酸 2C6H 12O6CH 3COONa + C 2H 5OH(C6H 10O5)n + nH 2O硫酸催化剂-NHCH 2CO- n + nH 2 OnC 6H12O6 + nC 6H12O6nH2NCH 2COOH10. 同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮2H2 S+SO2

16、=3S+2H 2O4NH 3+6NO催化剂4N 2+6H 2O11. 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮12. 两种溶液混合生成沉淀和气体的反应：H 2S + H 2SO4（浓） = S+ SO2+ 2H 2OBa(HSO 3)2 + H 2SO4 = BaSO 4+ 2SO2+ 2H 2O Ba(HSO 3)2 可为 Ca(HSO3)2 ， H 2SO4 可为 HSO 4- Ba(HCO 3) 2 + H 2SO4 = BaSO 4+ 2CO 2+ 2H 2O Ba(HCO 3)2 可为 Ca(HCO 3)2 ，H2SO4 可为 HSO 4- Na2S2O3

17、+ H 2SO4 = S+ SO2+ Na 2SO4 + H 2O H 2SO4 可为 HSO4- 或 H + (NH 4) 2SO4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4+ 2NH 3+ 2H 2O (NH 4)2SO4 可为 NH 4HSO4，Ba(OH) 2 可为 Ca(OH) 2 (NH 4) 2SO3 + Ba(OH) 2 = BaSO 3+ 2NH 3+ 2H 2O (NH 4)2SO3 可为 NH 4HSO3， Ba(OH) 2 可为 Ca(OH) 2 (NH 4) 2CO3 + Ba(OH) 2 = BaCO 3+ 2NH 3+ 2H 2O(NH 4)2CO3 可为 NH 4

18、HCO 3，Ba(OH) 2 可为 Ca(OH)2 2Al 3+ + 3S2- + 6H 2O = 2Al(OH) 3+ 3H 2SS2- 可为 HS-、 CO32- 、 HCO 3- 3+2-23+ 3CO2-可为 HCO-2Fe + 3CO32CO 33+ 3H O = 2Al(OH)13. 两物质反应先沉淀后溶解的有：Ca(OH) 2CO2CaCO3CO2Ca(HCO 3)2-Ca(OH) 2SO2CaSO3SO2Ca(HSO3)2-3+OH -Al(OH) 3OH -Al-AlO 2学习必备欢迎下载-H+Al(OH)3H+AlO 2- AgNO3NH 3·H2OAg 2ONH3·H2O-五、依据特征网络：1. 直线型关系：HClHClOCl 2H2 OHClO-H2 OS2-H 2O2MnO 4-O2H 2SO2SO2SO2O2-NH 3O2NOO2NO2H2O-CH 4O2CO2COO2-O2H+-AlAl 2O3Al3+OH-C2H2H2OCaC2CCaO2- -NaO2Na2OO2Na 2O2H2O-CH 4ClCl 2CH3ClH2 OCH 3OHO2-C2H2H2C2H 4H2C2H6Cl 2- HClH +C2H 4ClCH 3COOHCH 3COONa -Al