一模化学试题分类专题离子反应氧化还原反应

1、2018一模试题分类 氧化还原以实际情境中氧化还原反应原理的应用，陌生反应的书写，得失电子守恒的计算和氧化还原反应的影响因素分析为主要考察内容。选择题：1.海淀0模7.下列反应中，co2做氧化剂的是aco2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成b镁条在co2中燃烧，有黑色固体生成c将足量co2通入氨水中，有碳酸氢铵生成d将co2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成2.海淀0模11.为检验某加碘食盐中是否含有kio3，取相同食盐样品进行下表所示实验：（已知：kio3 + 5ki + 3h2so43i2 + 3k2so4 + 3h2o）实验实验实验i.3ml 0.1mol·l-1 h2so4ii.

2、5滴2 mol·l-1 ki溶液iii.2滴淀粉溶液i.3ml 0.1 mol·l-1 h2so4ii.5滴2 mol·l-1 ki溶液iii.2滴淀粉溶液i.3ml 0.1 mol·l-1 h2so4ii.5滴2 mol·l-1fecl2溶液iii.2滴淀粉溶液0.5g食盐振荡，溶液迅速变为蓝色振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色振荡，溶液变为浅黄色0.5g食盐下列说法中正确的是a仅由实验就能证明食盐样品中存在kio3b实验中发生反应的离子方程式为4i+ o2 + 4h+2i2 + 2h2oc实验能证明食盐样品中不存在kio3d以上实验说明离子的还

3、原性：i>fe2+3.海淀一模9.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：下列说法正确的是a. 进入吹出塔前，br-被还原成了br2 b. 从吹出塔进入吸收塔的物质只有br2c. 经过吸收塔后，溴元素得到了富集 d. 蒸馏塔中只发生了物理变化4.朝阳一模10.液态n2o4是火箭推进系统的氧化剂。实验室制备少量n2o4的流程如下：下列分析不正确的是a反应、中氮元素的化合价发生了变化 b反应利用了nh3的还原性c反应的颜色变化是由化学平衡移动引起的d反应可由右图所示装置实现5.朝阳一模12.某同学进行如下实验（溶液的浓度均为1mol/l）。实验现象产生无色气泡产生无色气泡液面上方呈浅红棕色产生

4、无色气泡（能使湿润ph试纸变蓝）下列对实验现象的解释或推测不合理的是 a.中：2al + 2oh+ 2h2o = 2alo2+ 3h2b.根据上述实验判断，nano3的氧化性强于水c. 中：al + 3no3+ 6h+= al3+ + 3no2+ 3h2o d. 中使湿润ph试纸变蓝的气体是nh3 6.西城一模7下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不同的是a加食盐腌制 b抽真空 c充氮气 d使用吸氧剂7.西城一模9向cuso4溶液中加入h2o2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（cu2o），继续加入h2o2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复

5、多次。下列关于上述过程的说法不正确的是acu2+是h2o2分解反应的催化剂bh2o2既表现氧化性又表现还原性ccu2+将h2o2还原为o2d发生了反应cu2o + h2o2 + 4h+= 2cu2+ 3h2o8.西城一模12某同学向so2和cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确的是a说明cl2被完全消耗b中试纸褪色的原因是：so2 + i2 + 2h2o =h2so4 + 2hi c中若将bacl2溶液换成ba(no3)2溶液

6、，也能说明so2被cl2氧化为so42d实验条件下，品红溶液和so2均被氧化9.东城一模7.下列物质投入水中，发生化学反应水做氧化剂的是 a.钠 b.氧化钠 c.碳酸钠 d.过氧化钠10.东城一模8.我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为co2。下列有关该过程说法不正确的是 a.一定发生了氧化反应b.只涉及碳碳键的断裂c.同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化d.该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题11. 东城一模10.下列实验、现象与结论相符的是实验现象结论a铝片放入冷浓硝酸中无明显现象铝与冷浓硝酸不反应b向蔗糖中加入浓硫

7、酸固体变黑、蓬松浓硫酸只体现强氧化性cso2通入新制氯水溶液褪色so2具有漂白性d 饱和fecl3滴入沸水中，用激光笔照射光亮通路fecl3水解形成胶体12.房山一模7下列水处理方法涉及氧化还原反应的是a用明矾处理水中的悬浮物 b用na2s处理水中的cu2+、hg2+等重金属离子c用feso4处理含cr2o72-的酸性废水，再调节ph除去cr3+  d用naoh处理含高浓度nh4+的废水并回收利用氨nox、o2co、cxhy13.房山一模10三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是a在转化过程中，氮元素均被还原 b依据图示判断催化剂不

8、参与储存和还原过程c还原过程中生成0.1mol n2，转移电子数为0.5 mold三效催化剂能有效实现汽车尾气中co、cxhy、nox三种成分的净化二卷14.海淀0模26.如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。（1）结合上图判断下列说法正确的是（填字母序号）。a.固氮过程中，n2只做氧化剂b. 在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与c. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响d.同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物（2）硝化过程中，nh3转化成hno2的反应的化学方程式为。反硝化细菌（3）反硝化过程中，ch3oh可作为反应

9、的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整：5ch3oh+ 6no3-n2+4hco3-+15. 海淀一模25.（12分）化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。（1）硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到 _效应。大气中的so2转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是_a. o2b. h2sc. nh3d. o3有研究者发现特定条件下，大气中的nox会成为氧化so2的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是_。（2）燃煤烟气中

10、含有nox和so2，工业上常用亚氯酸钠（naclo2）对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。已知：酸性条件下，clo2-会转化成clo2和cl-。clo2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，能氧化nox或so2。i.模拟脱硝过程：调节naclo2吸收液的ph为5，向其中通入含no的模拟烟气。测得脱硝反应后溶液中的阴离子为no3-和cl-，则脱硝反应的离子方程式为_。脱硝效率测得脱硝效率（即no的吸收率）随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于50 时，随温度升高脱硝效率下降的原因是_。ii.模拟同时脱硝、脱硫过程：调节naclo2吸收液的ph为5，向其中通入含so2和no（体积比2:

11、1）的模拟烟气。测得脱硝、脱硫反应后溶液中的阴离子为no3-、so2-4和cl-，其中c(so24) =a mol·l-1，c(cl-)=b mol·l-1，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为_。16.海淀一模26.（13分）（3）含钒废水会造成水体污染，对含钒废水（除vo2+外，还含有al3+，fe3+等）进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下：已知溶液ph范围不同时，钒元素的存在形式如下表所示：钒的化合价ph<2ph>11+4价vo2+，vo(oh)+vo(oh)3-+5价vo2+vo43- 加入naoh调整溶液ph至13时，沉淀1达最大量，并由灰

12、白色转变为红褐色，用化学用语表示加入naoh后生成沉淀1的反应过程为_、_；所得滤液1中，铝元素的存在形式为_。 向滤液1（v的化合价为+4）中加入h2o2的作用是_（用离子方程式表示）。17.朝阳一模26.久置的feso4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组对转化过程进行研究。（1）甲同学认为在酸性条件下fe2+易被氧化：4fe2+ + o2 + 4h+4fe3+ + 2h2o 。其依据是c(h+)增大，平衡向 移动，c(fe3+)增大。（2）乙同学依据如下反应，推测在酸性条件下fe2+不易被氧化：fe2+ + 1 o2 + h2o fe(oh)3 + h+（将反应补充

13、完整）（3）研究在不同ph下fe2+被o2氧化的氧化率随时间变化的关系，结果如下图。下列判断正确的是。a二价铁被氧化的过程受溶液酸碱性影响bph越小，fe2+越易被氧化cph增大，fe2+的氧化速率变快用k2cr2o7标准溶液测定fe2+浓度，从而计算fe2+的氧化率。反应如下：6fe2+ + cr2o72- + 14h+2cr3+ + 6fe3+ + 7h2o 若滴定x ml 溶液中的fe2+，消耗amol·l-1k2cr2o7标准溶液b ml ，则溶液中c(fe2+)mol·l-1。（4）通过以上研究可知，新配制的feso4溶液中常加入稀h2so4，其目的是 。18.朝

14、阳一模27煤燃烧排放的烟气含有so2和nox（主要成分为no、no2的混合物），对烟气进行脱硫、脱硝有多种方法。（3）研究发现，在液相氧化法中，一定量的so2能提高nox的脱除率。当ph=5.5时，so2对有效氯含量、nox脱除率的影响如下图所示。 据图1，通入so2后有效氯含量降低。so2和hclo反应的离子方程式是 。针对图2中nox脱除率提高的原因，研究者提出了几种可能发生的反应：aso2 + 2no + h2o n2o + h2so4b2so2 + 2no +2h2o n2 + 2h2so4c4so2 + 2no2 + 4h2o n2 + 4h2so4用同位素示踪法确认发生的反应：把1

15、5no2和no按一定比例混合，通入so2的水溶液中，检测气体产物。a气体产物中主要含有15n2、n2o，则发生的主要反应是 （填序号）。b同时检测到气体产物中还有15nn，产生15nn的化学方程式是 。19.西城一模25（12分）为消除燃煤烟气中含有的so2、nox，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将so2转化为caso4的化学方程式是_。（2）选择性催化还原法（scr）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的no进行无害化处理。nh3还原no的化学方程式是_。（3）以naclo溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的ph

16、5.5，将烟气中的so2、no转化为so42、no3，均为放热反应。naclo溶液吸收烟气中so2的离子方程式是_。一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图2，so2的脱除率高于no，可能的原因是_（写出1种即可）。图2烟气中so2和no的体积比为41，50时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的no3和cl的物质的量之比为_。20.东城一模27氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备h2的流程如下。iiiiiiiv天然气请回答下列问题：i转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30时，在t.f菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如右。（1）过程i中h2s发生了反应。（选填“氧化”或“还

17、原”）（2）过程ii的离子方程式是。21.东城一模28化学变化是有条件的。某小组同学探究i与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。已知：同浓度的稀溶液中氧化性：ag+fe3+cu2+。实验现象编号溶液x0.1 mol/l fe(no3)3，ph1溶液黄色立即加深，30s后溶液变为褐色，无浑浊kno3和hno3，其中c(no3)=0.3mol/l ,ph11小时内溶液颜色始终保持无色0.1 mol/l agno3迅速变浑浊，离心分离后上层溶液为无色（经检测无i2），固体为黄色（agi）0.1 mol/l cu(no3)2，5秒后溶液由浅蓝色变为黄色并产生浑浊，离心分离后上层溶液为黄色（经检测有

18、i2），固体为白色（cui）（1）根据实验i和ii回答下列问题。由“黄色立即加深”初步判断有i2生成，选择(填试剂)进一步证实生成了i2。 写出fe3+与i反应的离子方程式，该条件下氧化性：fe3+_ i2(填“”、“”)。实验ii的目的是 。（2）实验iv中cu2+与i反应的离子方程式是，甲同学得出氧化性：cu2+i2。22.丰台一模27亚氯酸钠（naclo2）是一种重要的杀菌消毒剂，同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。以氯酸钠（naclo3）为原料制备naclo2粗品的工艺流程如下图所示：粗产品naclo2clo2气体原料naclo3h2so4溶解试剂a反应母液h2o2naoh溶液反应减

19、压蒸发冷却结晶已知：i.纯clo2易分解爆炸，空气中clo2的体积分数在10%以下比较安全；ii.naclo2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；iii.naclo2饱和溶液在温度低于38时析出naclo23h2o，等于或高于38时析出naclo2晶体，高于60时分解成naclo3和nacl。（1）试剂a应选择  。（填字母）aso2b浓硝酸ckmno4（2）反应的离子方程式为  。采用naclo2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。（5）在鼓泡反应器中通入含有so2和no的烟气，反应温度为323 k，naclo2溶液浓度为5×103mol/l。反应

20、一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子so42so32no3no2clc /（mol/l）8.35×1046.87×1061.5×1041.2×1053.4×103写出naclo2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式  。丰台一模28.碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备feco3的最佳方案： 实验试剂现象滴管试管2ml0.8 mol/l feso4溶液（ph=4.5）1 mol/l na2co3溶液（ph=11.9

21、）实验：立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色0.8 mol/l feso4溶液（ph=4.5）1 mol/l nahco3溶液（ph=8.6）实验：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色0.8 mol/l (nh4)2fe(so4)2溶液（ph=4.0）1 mol/l nahco3溶液（ph=8.6）实验：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色（1）实验i中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应： fe2+ + + h2o fe(oh)3 + hco324.石景山一模28研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：cr2o7

22、2(橙色)+h2o 2cro42(黄色) +2h+ h+13.8kj/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为cr3+，cr3+在水溶液中为绿色。（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_。（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(h+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(h+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？_（“是”或“否”），理由是_。（3）对比试管a、b、c的实验现象，得到的结论是_。（4）试管c继续滴加ki溶液、过量稀h2so4，分析上图的实验现象，得出的结论是_；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_。25.房山一

23、模27（12分）钛铁矿主要成分为fetio3（含有少量mgo、sio2等杂质），li4ti5o12和lifepo4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：钛铁矿li2co3、h2c2o4过滤滤液b滤渣滤液a盐酸双氧水过滤过滤煅烧氨水双氧水磷酸水解沉淀tio2溶液(nh4)2ti5o15沉淀fepo4lifepo4lifepo4li4ti5o12lioh、li2co3沉淀后过滤、煅烧（1）钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是_。（2）过程中反应的离子方程式是：fetio3 +4h+4cl= fe2+tiocl42+ 2h2o、_。（3）过程中，铁的浸出率结果如图1所示。由图

24、可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是_。图2反应温度/ti元素浸出率图1铁浸出率t/小时（4）过程中固体tio2与双氧水、氨水反应转化成(nh4)2ti5o15溶液时，ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，ti元素浸出率下降的原因是_。（5）在滤液b转化为fepo4沉淀过程中发生以下反应，请配平：fe2+ + _ + h3po4= fepo4 + _ + _（6）过程中由fepo4制备lifepo4的化学方程式是_。参考答案：题号1234567答案bbcdcac题号8910111213答案cabdcd14.硝化细菌（1）bc（2）2nh3 + 3o2 2hno

25、2 + 2h2o（3）5ch3oh + 6no3-3n2 + 4hco3- +co32-+8h2o15.（1）丁达尔ad汽车尾气中含nox，能将so2氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量（2）5no + 3clo2+ 4h2o 5no3- + 3cl-+ 8h+（或4no + 3clo2-+ 2h2o 4no3- + 3cl-+4h+）吸收液ph为5，显酸性，naclo2转化成clo2，温度升高，clo2气体容易从溶液体系中逸出，使脱硝反应难以发生 (8b-4a)/3a×100%16（3）fe2+ + 2oh- fe(oh)2 4fe(oh)2 + 2h2o + o24fe(oh)3 alo2-（此空1分） 2vo(oh)3- + h2o2+ 4oh-2vo43-+ 6h2o17.（1）右（或正反应）（2）（3） ac（4）防止被氧化及抑制水解 18.（3） aa和c b高温19.催化剂（1）2caco3+2so2+o2=2caso4+2co2（2）4