化学选修四第一章复习学案

1、优秀学习资料欢迎下载化学反应中的能量变化学案重点：盖斯定律难点：热化学反应方程式中的计算关键点：定义内涵的准确把握基础复习 ：本章全部概念一、反应热1、定义： _ 。_ 叫放热反应。_ 叫吸热反应（化学反应过程中，不仅有新物质生成，同时还伴随着能量的变化，并可以以热能、电能或光能等的形式表现出来。当能量以热的形式表现时，我们把反应分为放热反应和吸热反应。）2、符号： _( 大吸小放 )3、单位： _4、计算依据：H=_ 的总能量 _的总能量= H (生成物) - H （反应物） H=_ 的总键能 _的总键能放热反应和吸热反应表现形式键能变化放热反应生成物总键能反应物总生成物总键能吸热反应反应物

2、总键能键能联系键能越键能越，物质能量越，物质能量越，越，越；反之图示5、书写热化学方程式的注意事项：（ 1）要标明反应的_和 _，如不特别注明，即表示在101kPa 和 298K 。（ 2）要标明 _ ，因为物质在不同的聚集状态下所具有的能量是不相同的，对同一反应来说，物质聚集状态不同，反应热（H）的数值不同。（ 3）热化学方程式中的化学计量数 _ ，而是表示 _ ，所以，它可以是整数，也可以是分数。相同物质发生的同一个化学反应，当化学计量数改变时，其 H 也 _ 的改变， 但 H 的_不变，仍然为 _。若将化学方优秀学习资料欢迎下载程式中反应物和生成物颠倒，则H 的 _和 _不变， _改变。

3、（ 4）热化学方程式一般不需要写反应条件，也不用标“”和“”。因为聚集状态已经表示出来了，固态用“_”液态用“ _”，气态用“ _”。（ 5） H 要标注“ _”或“ _”，放热反应H 为“ _”，吸热反应H为”.6、盖斯定律： _这就是盖斯定律。盖斯定律的应用实际上是利用热化学方程式的加减。（化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关）7、（ 1）常见的放热反应有：_（ 2）常见的吸热反应有： _-二、燃烧热定义： _ ，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol三、中和热定义： _ 。注意事项：（ 1）必须是“ _ ”，因为浓溶液在稀释过程中会放出热量，影响中和热。（ 2

4、）中和热不包括离子在水中的水合热，物质的溶解热，电解质电离所伴随的热效应。（ 3）中和反应的实质是 _ ，若反应过程中有其他物质生成，这部分不属于中和热。（ 4）稀的强酸和稀的强碱反应的中和热为57.3 kJ/mol. 若是弱酸或弱碱参与反应，则由于他们的电离要吸收热量，其热量的数值会小于_. 课堂练习 ：1、已知： 2H2（ g） + O2(g)=2H 2O(l)-1H= -571.6KJ · molCH4（ g） + 2O2(g) CO2(g) 2H2O(l)H= -890KJ · mol -1现有 H2 与 CH的混合气体 112L（标准状况） ，使其完全燃烧生成CO

5、和 H O(l), 若实验测422得反应放热 3695KJ，则原混合气体中H2 与 CH4 的物质的量之比是_（ 2009 全国 2）A 11B13C 14D23知识点分析：2、已知：优秀学习资料欢迎下载Fe2 O3 (s)C (s)O2则 2Fe(s)33 H234.1kJ · mol2C (s)CO2 (g ) 2Fe(s)2( g)CO2 ( g) H393.5kJ · mol3O2 ( g)Fe2O3 ( s) 的 H 是11A. -824.4kJ · mol 1B. -627.6kJ· molC. -744.7 kJ· mol 1D.

6、 -169.4kJ· mol知识点分析：113、 25 ， 101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为 5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是A.2H +(aq) + SO42(aq)+ Ba2(aq)+2OH (aq)=BaSO 4(s)+2H 2 O(1) ; H=57.3 kJ/mol12 SO4(aq)=1K 2 SO4(aq)+H 2 O(I);H= 57.3kJ/molB.KOH(aq)+H2225O 2 (g)=8CO 2(g)+ 9H 2 O;H=5518 kJ/molC.C 8H18(I)+

7、2D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2(g)+18H 2 O(1);H=5518 kJ/mol知识点分析：【教师精讲】 ：解决学生存在的问题 课堂检测 ：1、已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO 2(g)H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO 2(g)=Na 2CO3(s)+1 O 2 (g)H=-226 kJ/mol2根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283 kJB. 右图可表示由CO生成 CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO3(s)+O 2(g)H -452 kJ/molD.CO(

8、g) 与 Na2O2(s) 反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02 × 1023错误分析：优秀学习资料欢迎下载自我评价：2 、已知 H2(g) 、 C2H4(g)和 C2H 5OH(1) 的燃烧热分别是-285.8kJ· mol-1、-1和-1411.0kJ· mol-1366.8kJ ·mol -1,则由 C2H 4(g)和 H 2O(I) -反应生成 C2H5OH(I) 的 H 为 _（ 2008宁夏）A.-44.2kJ · mol -1B.+44.2kJ · mol-1-1-1C.-330kJ · molD

9、.+330kJ · mol错误分析：自我评价：作业：1、红磷 P(s)和 Cl 2 (g) 发生反应生成 PCl 3(g) 和 PCl5 (g)。反应过程和能量关系如图所示 （图中的 H 表示生成 lmol 产物的数据） 。根据上图回答下列问题：( l ) P 和 Cl 2 反应生成 PCl 3 的热化学方程式是_ ；( 2 ) PCl 5 分解成 PCl 3 和 Cl 2 的热化学方程式是_（ 4） P 和 Cl 2 分两步反应生成1mol PCl5 的H 3 _， P 和 Cl 2 一步反应生成1 mol PCl 5 的H4_H3；（填“大于” 、“小于”或“等于” ）（ 5）

10、PCl 5 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式优秀学习资料欢迎下载_ 。反应热的计算学案知识体系和复习重点一、反应热与热化学方程式：反应热与测定条件反应热的大小与物质的集聚状态有关。反应热的大小与物质的计量数有关。燃烧热的热化学方程式：H2 (g) 1/2O2(g) H2O(l ) ； H 286kJ · mol 1中和热的热化学方程式：NaOH(aq)1/2H 2SO4(aq) 1/2Na2SO4(aq) H2O(l ) ； H 57.3kJ · mol 1复习 1：由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8kJ ，写出该反应的热化学方程式：_ 。若1

11、g 水蒸气转化为液态水放热2.444kJ ，则反应：H2(g) 1/2O 2(g) H2O(l ) 的 HkJ · mol 1，氢气的燃烧热为kJ·mol 1。二、化学反应与物质的能量1、放热反应：2 、吸热反应：物质的能量越低，性质就越稳定；物质的能量越高，性质就越活泼。物质的化学能是化学键的能量，通过化学键的键能可计算反应热。如：反应H2(g) Cl 2(g) 2HCl(g) ； H。 H = E(H H) E(Cl Cl) 2E(H Cl) 。 3、盖斯定律：复习 2：发射卫星可用肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N 2(g)+

12、2O2(g)= 2NO 2(g); H = +67.7 kJ/molN2H4(g)+ O2(g)=N2(g) + 2H2O(g); H = 534 kJ/mol1/2H2(g) + 1/2 F2(g) = HF(g);H =269 kJ/molH2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(g);H =242 kJ/mol 肼与二氧化氮反应的热化学方程式为；肼的燃烧热是(2) 有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应放出的能量更大。肼和氟气反应的热化学方程式为。典例解析例 1以 N 代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式C H (g) 52O(g)=2CO (g) HO(l)A2 2222

13、1300 kJ/mol 的说法中，正确的是HA当 12NA 个电子转移时，该反应放出1300 kJ 的能量B当 1 A个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量NC当有 2 A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量N优秀学习资料欢迎下载D当有8NA 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量例 2. 已知 3.6 g碳在 6.4 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ 热量已知单质碳的燃烧热为ykJ/mol ，则 1 mol C与 O2 反应生成 CO的反应热为 _ H例 3已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O 键

14、完全断裂时吸收热量495 kJ，水蒸气中1 mol H O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 molH H 键断裂时吸收热量为A 920 kJB 557 kJC 437 kJD 188 kJ121例 4在 36 g 碳不完全燃烧所得气体中， CO占 3体积， CO2占3体积，且 C(s) 2O2(g)=CO(g)1 283 kJ/mol与这些碳完全燃 110.5 kJ/mol； CO(g)O2(g)=CO2(g)HH2烧相比，损失的热量是A 172.5 kJB 1149 kJC 283 kJD 566 kJ三、中和热测定实验(1) 实验原理：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(a

15、q)+H 2O(1)或 H+(aq)+OH一(aq)= H 2O(1) H <0( 放热反应 )使一定量的酸、碱在稀溶液里完全反应，测量反应前后溶液的温度。根据 H =-C ×m× t 计算酸碱反应的焓变。(2) 实验用品： (3) 实验步骤： (4) 计算反应热 :(5) 数据处理 : 以三次测量所得数据的为计算依据 。 取盐酸和 NaOH 溶液的密度为 3。忽略实验装置的比热容。取盐酸质量为m1、 NaOH 溶液质量为 m2，反应后溶液1 g·cm11比热容 c4.18 J g··，则实验中反应放出的热量为，生成 1 mol H 2O

16、时的 H优秀学习资料欢迎下载课堂检测1、已知： 2CO(g)+O (g)=2CO2(g)H=-566 kJ/mol2Na O(s)+CO (g)=Na CO(s)+1H=-226 kJ/molO 2 (g)222232根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283 kJB. 右图可表示由CO生成 CO2的反应过程和能量关系C.2Na O(s)+2CO2(s)=2NaCO(s)+O (g)H -452 kJ/mol2223222509 kJ 热量时，电子转移数为6.02 × 1023D.CO(g) 与 Na O(s) 反应放出错误分析：自我评价：2 、已知 H2(g

17、) 、 C2H4(g)和 C2H 5OH(1) 的燃烧热分别是-285.8kJ· mol-1、-1和-1411.0kJ· mol-1366.8kJ ·mol -1,则由 C2H 4(g)和 H 2O(I) -反应生成 C2H5OH(I) 的 H 为 _（ 2008宁夏）A.-44.2kJ · mol -1B.+44.2kJ · mol-1-1-1C.-330kJ · molD.+330kJ · mol错误分析：自我评价：优秀学习资料欢迎下载课外作业1、含 NaOH 20.0g 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7KJ 的

18、热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是A NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCL(aq)+H 2O(l) ； H =+28.7KJ/molB NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCL(aq)+H 2O(l) ； H=-28.7KJ/molC NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCL(aq)+H 2O(l) ； H=+57.4KJmolD NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCL(aq)+H 2O(l) ； H=-57.4KJ/mol2 、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热可表示如下：H+(aq)+OH- (aq)=H 2O(l) ；H=-57.3KJ/mol 向 1L1mo

19、l/L的 NaOHaq中加入：稀醋酸浓硫酸 稀 硝酸恰好完全反应时的反应热为H1、 H2、 H3，它们的关系正确的是A H1>H2> H3B H2>H3> H1C H1=H2= H3D H1>H3> H23、 已知 25 ,101KPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨 )+O2(g)=CO2(g) ； H=-393.51KJ/mol C(金刚石 )+O2(g)=CO2(g) ； H=-395.41KJ/mol据此判断，下列说法正确的是A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的

20、能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高4、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A. 2C 2H2(g) 5O2(g) 4CO2(g) 2H2O(l) ； 2 kJ / molHbB. C 2H2(g) 5/2O2(g) (g) H2O(l) ； 2bkJ / mol2COHC. 2CH (g) 5O2(g) 4CO(g) 2H O(l) ； 4 kJ / mol2222HbD. 2CH (g) 5O (g)

21、4CO(g) 2H O(l) ；H b kJ / mol222225、 在 101kPa 时，H2 在 1.00molO 2 中完全燃烧， 生成 2.00mol液态水， 放出 571.6KJ的热量，H2 的燃烧热为， H2 燃烧的热化学方程式为表示 H2 燃烧热的热化学方程式为6、 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B 2H6) 在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放优秀学习资料欢迎下载出 649.5KJ 热量，其热化学方程式为；又知 :H 2O(l)=H 2O(g) ， H=+44KJ/mol，则 11.2L( 标准状况 ) 乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是KJ。7. 红磷 P(

22、s) 和 Cl 2(g) 发生反应生成PCl3(g) 和 PCl 5(g) 反应过程和能量关系如图所示( 图中的 H表示生成 1 mol 产物的数据 ) 据此回答下列问题：(1)P 和 Cl 2反应生成 PCl3 的热化学方程式是 _.(2)P 和 Cl分两步反应生成 1 mol PCl的H _，P 和 Cl一步反应生成 1 mol PCl52532的 H4_( 填“ >”“ <”或“”) H3.8. 实验室用 50 mL050 mol ·L 1 的盐酸、 50 mL055 mol ·L 1 的 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中数据：起始

23、温度t 1/ 终止温度HClNaOHt 2/ 120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9试完成下列问题：(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是.(2)经数据处理， t 2 一 t 1=34。则该实验测得的中和热 H=盐酸和 NaOH溶液的密度按 1 g ·cm 3 计算，反应后混合溶液的比热容(c) 按 418 J ·(g · ) 1 计算。 (3)若将 NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为H，则 H 与H 的关11系为： H1 H(填“ <”、“ >”或“

24、 =”) ，理由是优秀学习资料欢迎下载例 5白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P Pa kJ·mol 1、 PO b kJ·mol 1、 P=O c kJ·mol 1、 O=O d kJ·mol 1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A（ 6a+5d 4c 12b）kJ·mol 1B（ 4c+12b 6a5d）kJ·mol 1C（ 4c+12b 4a 5d）kJ·mol 1D（ 4a+5d4c 12b）kJ·mol 1例 6. 已知 29

25、8K 时， N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g) H 92.4 kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1 mol N2 和3 mol H2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95 mol N2、 2.85 mol H2 和0.1 mol NH3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是A. Q1=Q2=92.4kJB.Q2 Q1=92.4 kJC. Q2 Q1 92.4 kJD.Q2=Q1 92.4kJ优秀学习资料欢迎下载化学反应中的能量变化学案重点：盖斯定律难点：热化学反应方程式中的计算关键点：定义内涵的准确把握 基础复习 ：本章全部概念反应

26、热1、定义： _ 。_ 叫放热反应。_ 叫吸热反应（化学反应过程中，不仅有新物质生成，同时还伴随着能量的变化，并可以以热能、电能或光能等的形式表现出来。当能量以热的形式表现时，我们把反应分为放热反应和吸热反应。）2、符号： _( 大吸小放 )3、单位： _4、计算依据：H=_的总能量 _ 的总能量 = H ( 生成物 ) - H（反应物） H=_的总键能 _ 的总键能放热反应和吸热反应表现形式放热反应吸热反应键能变化生成物总键能反应物总键生成物总键能反应物总键能能联系键能越，物质能量越，越；反之键能越，物质能量越，越图示注： (1) 吸热反应与放热反应均指化学反应。浓H2SO4、NaOH固体溶

27、于水放热，但不是放热反应； NH4NO3 溶于水时溶液温度降低，也不属于吸热反应。(2) 物质的能量 ( 焓 ) 越大，键能越小，越不稳定。【例 1】在反应H2 + Cl2 2HCl 中，已知H H 键能为 436kJ/mol ， Cl Cl 键能为247kJ/mol， H Cl键能为431 kJ/mol，判断该反应（）A吸热反应B 放热反应C吸收179kJ热量D 放出179kJ热量5、（ 1）常见的放热反应有：_优秀学习资料欢迎下载（ 2）常见的吸热反应有： _-反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无

28、直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。【例 2】下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A铝粉与氧化铁的反应B碳与水蒸气的反应C锌片与稀硫酸的反应D钠与冷水的反应()6、书写热化学方程式的注意事项：（ 1）要标明反应的_和 _，如不特别注明，即表示在101kPa 和 298K。（ 2）要标明 _ ，因为物质在不同的聚集状态下所具有的能量是不相同的，对同一反应来说，物质聚集状态不同，反应热（H）的数值不同。（ 3）热化学方程式中的化学计量数 _ ，而是表示 _ ，所以，它可以是整数，也可以是分数。相同物质发生的同一个化学反应，当化学计量数改变时，其

29、 H 也_ 的改变，但 H 的_ 不变，仍然为 _。若将化学方程式中反应物和生成物颠倒，则H的_和 _不变， _改变。（ 4）热化学方程式一般不需要写反应条件，也不用标“”和“” 。因为聚集状态已经表示出来了，固态用“ _”液态用“ _”，气态用“ _”。（ 5） H 要标注“ _”或“ _ ”，放热反应 H 为“ _”，吸热反应 H为 _” .【例 3】 已知在 1× 105 Pa 、 298 K 条件下， 2 mol 氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是()1H 242 kJ/molA H2O(g)=H2(g) 2O2(g)B 2H2(g) O2(

30、g)=2H 2O(l)H 484 kJ/mol1 242 kJ/molC H2(g) O2(g)=H 2O(g)2HD 2H2(g) O2(g)=2H 2O(g)H 484 kJ/mol“判断热化学方程式的正误五看”法：看方程式是否配平；看各物质的聚集状态是否正确；看H的“”“”是否正确；看反应热的单位是否为kJ/mol；看反应热的数值与化学计量数是否对应。注：H有正负之分，比较H时要连同“” 、“”号包含在内，类似于数学上正负数大小的比较。若只比较放出热量的多少，则只比较数值大小，不考虑正负号。例：2H2(g) O2(g)=2H 2O(l)H1 Q12H2(g)O2(g)=2H 2O(g)H

31、2 Q2优秀学习资料欢迎下载则 H1_ H2， Q1_Q2。反应物的能量( 焓) 与反应物的键能不是同一个概念，反应物的能量越高，键能越小， 越不稳定。因此反应放出的热量越多，产物也就越稳定。7、盖斯定律： _这就是盖斯定律。盖斯定律的应用实际上是利用热化学方程式的加减。（化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关）举例：如由A 到 B 可以设计如下两个途径：途径一：AB(H)途径二: ACB(H1H2)则焓变H、H1、H2 的关系可以表示为H。【自我诊断】写出下列反应的热化学方程式(1) 在25、 101 kPa下1 g H2 完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量

32、，表示H2 燃烧热的热化学方程式为_ ;H2 的燃烧热为 _ 。(2) 在稀溶液中 1 mol H 2SO4 与足量 NaOH反应放热 114.6 kJ ，表示该中和热的热化学方程式为 _ 。(3) 已知 N(g) 3H (g) 2NH(g) 92.4 kJ ·mol 1表示的意义是 _。223HA将 1 mol N 2 和 3 mol H 2 充入密闭容器中反应放出92.4 kJ 热量B每生成 2 mol NH 3 放出 92.4 kJ热量二、燃烧热定义： _ ，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol【思考1】已知：2C8H18(l)+25O2(g)=16CO 2(g)+18H 2

33、O(l) H 11036kJ/mol C8H18 的燃烧热是多少?_ 1mol C8H18 燃烧时放出了多少热? _【 思考 2】燃烧热 H 与焓变 H有何关系？焓变范围广，包括_ 等，燃烧热只是焓变有 _之分，而燃烧只能_，其 H的一种形式；0。(3) 燃烧热的用途：比较不同燃料的优劣：燃烧热越大的燃料越。比较同素异形体或同分异构体的稳定性：燃烧热( 数值 ) 越大的稳定性越。如：C(s)+ O2(g)= CO2(g)H393.5 kl/molC(金刚石s)+ O2(g)= CO2(g)H395.0 kl/mol稳定性：石墨金刚石(4) 表示燃烧热的热化学方程式的书写优秀学习资料欢迎下载应以

34、mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数( 常出现分数)(5) 一定量可燃物完全燃烧时放出的热量：Q(放) = n(可燃物 )×H【例 4】在 101 kPa 时， 1mol CH4 完全燃烧生成CO2 和液态 H2 O，放出CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH 4( 标准状况 ) 燃烧后所产生的热量为多少？890 kJ的热量，燃烧热为 _，产生热量为_ 。中和热定义： _ 。注意事项：必须是“ _”，因为浓溶液在稀释过程中会放出热量，影响中和热。中和热不包括离子在水中的水合热，物质的溶解热，电解质电离所伴随的热效应。中和反应的实质是_ ，若反应过程中有其他物质生成，这部分不属于中和热。稀的强酸和稀的强碱反应的中和热为57.3 kJ/mol.若是弱酸或弱碱参与反应，则由于他们的电离要吸收热量，其热量的数值会小于_.【例5】已知 H(aq)+OH (aq) H2O(l) H 57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量。(1) 用 20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出kJ的热量。(2) 用 2molH2SO4 配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放