北京市海淀区2013届高三化学上学期期中练习试题新人教版

1、海淀区高三年级第一学期期中练习化学2012 11本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8 页。满分 100 分。考试时长 90 分钟。 考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Fe 56第 I 卷（选择题，共 42 分）本卷共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。请在每小题列出的4 个选项中，选出符合题目要求的 1 个选项。1下列事实与原因对应关系不正确的是ABCD图片事多数水果在味觉上钢化玻璃常用于制推广使用无铅汽油通常在船身上装锌块造汽车或火车的车实有酸味窗主钢化

2、玻璃强度大，要减少铅污染水果属于酸性食物防止钢铁发生腐蚀且破碎后，碎块没原因有尖锐的棱角2下列有关胶体的说法不正确的是A胶体均为无色透明的液体B利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液C胶体中分散质粒子的直径在1100 nm 之间D向沸水中逐滴加入少量FeCl 3 饱和溶液，可制得Fe(OH)3 胶体3在 pH=2 的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是+2+-B+-2-A NH 、 Ca、HCO、 Cl K、AlO、 NO、 CO43233+2+-、 SO2-D Al3+2+2-C Na、Cu 、 Br、Mg 、 SO、 NO443用心爱心专心14下列说法正确的是A由同种元素组成的物质一定是纯净物

3、B 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应C H2O2 分子中既含有极性键也含有非极性键D石油分馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化5某高分子化合物是制造彩电荧光屏的原料之一，其结构简式为：下列有关该高分子化合物的说法不正确的是A不易溶于水B可以发生酯化反应C可以发生加成反应D水解后能得到分子式为C9 H8O2 的产物6已知下列反应：Co2O3 +6HCl( 浓 ) = 2CoCl2 + Cl2+ 3H 2O（ I ）5Cl2 + I2 + 6H 2O = 10HCl+ 2HIO3（II ）下列说法正确的是A反应 I 中 HCl 是氧化剂B反应 II中 Cl 2 发生氧化反应C还原性： CoCl

4、2 HCl I 2D氧化性： Co2O3 Cl 2 HIO37用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 1 mol Na 2O和 1 mol Na 2O2 中，含阴离子的数目均为NAB标准状况下， 1 mol Cl 2 溶于水，转移电子的数目为NAC含 2 mol H 2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2NAD将含 Na+数目为NA的 NaCl 固体溶于 1 L 水中，所得溶液的浓度为1 mol · L-18下列离子方程式书写正确的是A铝单质与 NaOH溶液反应：2Al+2OH-=2AlO-+3H22+-B醋酸溶液与 NaHCO溶液反应： H +HCO=

5、CO +H O3322C SO 通入溴水中：SO+Br +HO = SO2-+2Br-+ 2H+24222D铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H+-=Fe3+ NO+NO+2H O329下列装置能达到实验目的的是用心爱心专心2NaOH 溶液浓硫酸FeSO4溶液溶液A干燥氨气B实验室制取氨气C制备纯净的Fe(OH)2D用乙醇提取碘水中的碘10甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法不正确的是溶甲解A t 1时，溶解度 : 甲 =乙度gB t 2时，饱 和 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 : 甲 >乙乙C将 t 1时的甲、乙饱和溶液升温至t 2，溶质的质量分数：甲 >乙Dt 1时

6、，将甲和乙的饱和溶液降温后，溶质的物质的量浓度：甲可能小0t1t2 温度 /于乙11对某溶液进行下列操作，结论正确的是A加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有2CO3B加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C加入 Ba(NO3) 2 溶液，生成白色沉淀， 再加稀硝酸， 沉淀不消失， 则原溶液中一定有2SO4D加入 NaOH溶液并加热， 生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有+NH412几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径 /nm0.1860.1020.0750.0740.143主

7、要化合价+1+6 -2+5 -3-2+3已知 X 是短周期中最活泼的金属，且与R 同周期。下列叙述不正确的是A离子半径大小： Y2->M2->R 3+B Z 与 M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C将 YM2通入 BaCl2 溶液中有大量白色沉淀产生D X、 Y、 R 的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应13下列说法不正确的是A MnO2能加速 H2O2 的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能B向橙色的 K2Cr2O7 溶液中滴加 NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动C将盛有 NO2 气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用用心爱心专

8、心3勒夏特列原理解释D在密闭容器中，对于反应2 (g) (g) (g) ，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小14已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种短周期元素，其中甲为单质，其转化关系如下：甲O2乙丁丙下列说法不正确的A若丙既具有漂白性又具有氧化性，则甲可能是Cl 2B若甲是某种金属，则丁可能是盐酸，也可能是氢氧化钠溶液C若甲是某种非金属，且甲和丙反应可以生成乙，则丁可能是FeD若甲是某种非金属，则丙可能是一种用于制备防火材料的物质第 II卷（非选择题，共58 分）15（共 10 分）用右图所示装置进行实验（夹持装置已略去）。请回答下列问题：（ 1）若 A 中为浓硝酸， B 中为铜单质

9、， C 中为氢氧化钠溶液。将浓硝酸滴入 B 中，则 B 中发生反应的化学方程式为 _。（ 2）若 A 中为浓氨水， B 中为生石灰， C 中为明矾溶液。将浓氨水逐滴滴入B 中，可产生大量氨气，原因可能是_（填序号） 。a生石灰和浓氨水反应产生氨气，氨气易溶于水b生石灰和水反应，消耗水，使氨气的溶解量减少c反应放出大量热，使氨气的在水中溶解度明显降低ADBC C 中通入过量氨气时，反应的离子方程式为_。（ 3）若 A 中为水， B 中为过氧化钠，C 中为酸性淀粉碘化钾溶液，将水滴入B 中后， B中的实验现象为_；若 C中溶液变为蓝色， 则 C 中发生反应的离子方程式为_。16（共 12 分）氯气

10、在生产生活中应用广泛。实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO2+4HCl( 浓 ) = = MnCl 2+Cl 2+2H2O（ 1）若制得标准状况下 11.2 L Cl 2，则被氧化的 HCl 为 _mol 。（ 2）多余的氯气可用 NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为 _。工业上也可用 MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3， Mn2O3 广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反用心爱心专心4应的离子方程式。（ 3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2 。 1991 年由 Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下

11、图所示：电解法MnO 2稀硫酸锰结核矿选矿富集和试剂甲Mn2+化学析出MnO 2步骤 I 中，试剂甲必须具有的性质是（填序号）。a.氧化性b. 还原性c. 酸性步骤中，以NaClO3 为氧化剂，当生成0.050 mol MnO 2 时，消耗-10.10 mol·L 的NaClO3 溶液 200 mL，该反应的离子方程式为_。（ 4）用 100 mL 12.0-1MnO混合后，加热，反应产生的氯气物mol·L 的浓盐酸与足量2质的量远远少于 0.30 mol，请你分析可能的原因为_ 。17（共 10 分）L、M、R、 T、 W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、 T 在周

12、期表中的M相对位置如右表；L 与 R 原子的最外层电子数相同，R 的单质是一种常见的半导T体材料。请回答下列问题：（ 1）T 离子的结构示意图为 _，元素 W在周期表中位于第 _族，M单质分子的电子式为 _。（ 2） R 是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是（用化学方程式表示） _ 。（ 3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是（填序号）_。a M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于 Rb高温下， L 的单质能从R 的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L 强于 Rc W的核电荷数比T 多，原子半径比T 小，得电子能力强，则非金属性W强

13、于 Td同温同物质的量浓度的Na2LO3 和 Na2TO4 溶液 pH：Na2LO3>Na2TO4，则非金属性T 强于 L（ 4）工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4，且该反应中除RW4外的另一种产物可以用于工业冶炼铁。制备RW4反应的化学方程式为_ 。18（共 14 分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。223 H = - 92 kJ ·mol-1N (g)+3H (g)2NH (g)（ 1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是 _用心爱心专心5（填序号）。a混合气体的压强不再发生变化b混合气体的密度不再发生变化c反应容器中

14、N2、 NH3的物质的量的比值不再发生变化d单位时间内断开a 个 H-H 键的同时形成3 a 个 N-H 键e三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比（ 2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题： 表示 N2 的浓度变化的曲线是（选填曲线代号“ A”、“ B”或“ C”）。 前 25 min内，用 H2 的浓度变化表示的化学反应平均速率是。在 25 min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K =（计算结果可用分数表示） 。若升高温度，该反应的平衡常数值将_( 填“增大”、“减小”或“不变” ) 。（ 3）在第 25 min

15、 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第 35 min 末再次达到平衡。平衡移动过程中H2 浓度变化了 1.5-1mol·L ，请你在图中画出第 25 min 40 min NH3 浓度变化曲线。（ 4）在一定温度下，将1 mol N2 和 3 mol H2 混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol。达平衡时，H2 的转化率 1 = _ 。在相同条件下， 若起始时只将NH3 置于该容器中， 达到平衡状态时NH3 的转化率为 2，当 1 + 2 =1 时，则起始时n (NH3)= _mol 。19（共 12 分）F

16、e2O3 具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3 可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：用心爱心专心6实验步骤实验操作取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温。取少量实验步骤所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解。向实验步骤所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红。由此甲同学得出结论：高温2Fe O+4CO4FeCO+O32232（1）写出实验步骤中发生反应的离子方程式_。（2）乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为 Fe3O4 也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步

17、骤进行了补充改进：检验实验步骤所得溶液中是否含有Fe2+。他需要选择的试剂是_（填序号）。a氯水b氯水 +KSCN溶液c. KFe(CN) ( 铁氰化钾溶液 )36（ 3）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是 _ 。（ 4）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中，的确含有 +2 价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取 Fe2O3 的方法：先向FeCO3 中依次加入试剂：稀硫酸、（填名称）和（填名称）；再 _ （填操作名称） ，灼烧，即可得到 Fe2O3（5）工业上通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO溶液体积数为c

18、mL，菱铁矿中 FeCO43的质量分数为c%，可以简化测量。某同学取含 FeCO3c%的菱铁矿 a g，用足量稀硫酸溶解后，再用-10.0200 mol·L 的酸性 KMnO溶液滴定（KMnO被还原成2+Mn ），最终消耗 KMnO溶液 c mL。假定矿石中无444其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a=_ g 。（ FeCO的摩尔质量为 1163g· mol-1 ）海淀区高三年级第一学期期中练习化学 参考答案2012 11第 I 卷（选择题，共42 分）用心爱心专心7共 14 道小题，每小题3 分，共 42分。题号1234567答案BADCBDA题号891011121314

19、答案DBCDCDC第 II卷（非选择题，共58 分）说明：1 合理答案均可酌情给分。2 化学（离子）方程式2 分，不写条件扣1 分，不配平扣1 分，但不重复扣分。不写“”或“”不扣分。3未标分数的空，每空2 分，不出现0.5 分, 不出现负分。15（共 10 分）（ 1） Cu + 4HNO3( 浓) = Cu(NO 3) 2 + 2NO2+ 2H 2O（ 2） bc（每个 1 分，共 2 分，有错不得分。 ）3NH + 3H O + Al3+= Al(OH)+3NH+423（或·HO + Al3+= Al(OH)+3NH+）3NH234（ 3）有无色气泡产生- +O 2+4I+4H=2I2+2H2O16（共