理化生疑点总结

1、高中理化生复习疑点总结 化学部分配置溶液要注意离子水解的问题化学键1 mol H2中含有1 mol HH键1 mol O2中含有1 mol O=O键1 mol N2中含有1 mol NN三键1 mol Cl2中含有 1mol ClCl键(F2. Br2. I2同，HCl,HF,HBr,同）1 mol CO2中含有2 molC=O键(CS2同）1 mol NH3 中含有3molN-H键1 mol H2O中含有2mol HO键1 mol CH4中含有4 molC H键(CCl4同）（CF4,CSi4同）1 mol SiO2中含有4 mol SiO键1 mol Si 中含有2 mol SiSi键（金

2、刚石同）1 mol石墨烯中含有0.5 mol环，2 mol 键1 mol H2O2中含有3 mol 化学键，其中包括1 mol OO键、2 mol HO键1 mol P4中含有 6 mol PP键1 mol P4O10中含有 12mol PO键 4mol P=O键高中一般只有NH3,HF,H2O有氢键阿佛加德罗常数题中：水：常温下是液态； 稀有气体：单原子分子；SO3：常温下是液态或固态；NO2：存在与N2O4的平衡；和气体的体积有关的比较(如密度)：注意标准状况下才能用22?4 L，同温同压下才能比较。不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。把原子序数当成相对原子质量，把相对原

3、子质量当相对分子质量，把原子量当质子数。Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算。注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的。273与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22 .4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。粒子半径大小的比较1·一般电子层数越多，粒子半径越大2·核电核数（原子序数）：电子层数相同时，原子序数越大，粒子半径越小3·电子层数，核电核数（原子序数）相同时，阴离子半径大于原

4、子，阳离子半径小于原子物质用途及环保1、光导纤维的主要成分是二氧化硅2、半导体的主要元素是硅3、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼4、为了防止大气污染，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。5、钠钾合金常温下呈液态，用作原子反应堆的导热剂。7、污染大气气体：SO2、CO、NO2 ，其中SO2、NO2形成酸雨。化学实验1.中学阶段使用温度计的实验：溶解度的测定； 实验室制乙烯； 石油分馏。 前二者要浸入溶液内。2.中学阶段使用水浴加热的实验:溶解度的测定(要用温度计)； 银镜反应.酯的水解。3.玻璃棒的用途:搅拌；引流；引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上

5、烧至红热的玻璃棒引发二者反应；转移固体；醼取溶液；粘取试纸。4.由于空气中CO2的作用而变质的物质： 生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；5.由于空气中H2O的作用而变质的物质： 浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质： 钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。7.由于挥发或自身分

6、解作用而变质的： AgNO3、浓HNO3、H?2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。10.制取气体时，先检验气密性后装药品。 16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量对应的酸中，再稀释。 22.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 24.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液，加热。 26.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸(赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 38.盛石灰水的试剂瓶用稀盐酸；盛苯酚的试管酒精或NaOH溶液；盛

7、过FeCl3、FeCl2等的试管用稀盐酸；做过KMnO4分解实验的试管浓盐酸；做过碘升华实验的试管有机溶剂；做过银镜反应实验的试管稀硝酸；熔化过硫的试管CS2或热的NaOH溶液；有油污的试管用热碱液洗涤。洗涤原则是将污染物反应掉或溶解掉。40.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。I2易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。48.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。49.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位 50.量筒最下面的刻

8、度是0。小数点为一位51.温度计中间刻度是0。小数点为一位 52.托盘天平的标尺左端数值是0。小数点为一位53.NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液可做喷泉实验；55.镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成黑色物质 。木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量。硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物98.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液，胶体变浑浊100.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，剧烈燃烧，有黑色物质附着

9、于集气瓶内壁。将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成棕黄色的烟134.在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰； H2淡蓝色火焰 ；CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 ；S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。135.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗138除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过渗析的方法139.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；盐析分离油脂皂化所得的混合液溶解性： 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI

10、；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶密度： 同族元素单质一般密度从上到下增大。 气体密度大小由相对分子质量大小决定。 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。 钠的密度小于水，大于酒精、苯。6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属两个不同原子组成的分子一定是极性分子。常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H

11、2、C6H6及大多数非金属单质。熔沸点纯净物有固定熔沸点（冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物）混合物没有固定熔沸点)同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物Al(OH)3、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）10 酸的强弱关系：(强)HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S

12、> HClO > C6H5OH > H2SiO3原子晶体与分子晶体原子晶体【金刚石C、二氧化硅(石英)SiO2、晶体硅Si、SiC】分子晶体 常见的气体H2，CO2、稀有气体等都是 一些常见非金属单质比如P、S. 由非金属单质组成的化合物比如HNO3、H2SO4.（除NH4+化合物外） 由金属元素和非金属组成的化合物如AlCl3，BeCl2氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等胶体的聚沉方法：（1）加入电

13、解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。 常见的胶体液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等碳水化合物不一定是糖类，如甲醛优先氧化原理 若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。 如还原性：S2IFe2+ >Br- >Cl- ，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。优先还原原理 又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+顺序。优先沉淀原理 ：若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形

14、成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。 如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH）优先中和原理 ：若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O ，再发生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最后发生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，

15、SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。浓硫酸的作用:浓硫酸与Cu反应强氧化性、酸性 实验室制取乙烯催化性、脱水性实验室制取硝基苯催化剂、吸水剂 酯化反应催化剂、吸水剂蔗糖中倒入浓硫酸脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸 吸水性能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：醛；甲酸；甲酸盐；甲酸酯；葡萄糖；麦芽糖(均在碱性环境下进行)两性物质 ： 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。 氨基酸。 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， N

16、a2CO3、Na2SO3也可以不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2，应用稀盐酸。感光性AgCl,AgBr,AgI见光一定分解,有感光性有机物不一定易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂化学实验1.中学阶段使用温度计的实验：溶解度的测定； 实验室制乙烯； 石油分馏。 前二者要浸入溶液内。2.中学阶段使用水浴加热的实验:溶解度的测定(要用温度计)； 银镜反应.酯的水解。3.玻璃棒的用途:搅拌；引流；引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；转移固体；醼取溶液；粘取试纸。4.由于空气中CO2的作用而变质的物质： 生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、

17、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；5.由于空气中H2O的作用而变质的物质： 浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质： 钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。7.由于挥发或自身分解作用而变质的： AgNO3、浓HNO3、H?2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。化学方程式一、非金属单质（Cl2,O2,S,N

18、2,P,C,Si，H） Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl)Cl2+S2=2Cl+SCl2+H2S=2HCl+S (水溶液中：Cl2+H2S=2H+2Cl+S)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl Cl2+H2O2=2HCl+O2 S+H2H2S 2S+CCS2 （S不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2） S+2CuCu2S (只能由单

19、质制取，不能由离子制取)N2+3MgMg3N2（离子化合物Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3）2、还原性 S+H2SO4(浓)3SO2+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO+2H2O C+2Cl2CCl4 C+H2OCO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4 (SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2SiO2 Si+CSiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23、歧化反应 Cl2+H2O=HCl+HClO（加碱或光照促进

20、歧化： (Cl2+H2OH+Cl+HClO） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)3C+SiO2SiC+2CO 二金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 2Na+H22NaH 2Na+2NH3（液氨）=2NaNH2+H2 2Na+2NH3=2Na+2NH2+H2CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H22Cu+SCu2S (Cu2S只能由单质制备) Mg+2H2OMg(OH)2+H2 2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 4Al+3O2=2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在

21、氧气中燃烧)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe (铝热反应) 2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) 2Fe+O22FeO (炼钢过程)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 三非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性: （制Cl2）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 4H+2Cl+MnO2Mn2+Cl2+2H2O2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2

22、SO4(浓)=S+SO2+2H2O （氨的催化氧化：4546反应）4NH3+5O24NO+6H2O 2、酸性: 4HF+SiO2=SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si=SiF4+2H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl (弱酸制强酸的典型反应) H2S+Cu2+=CuS+2H+ H2S+2Ag=Ag2S+H2银器在空气中变黑（Ag2S）；用Na2S2O3可除去。将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中与容器接触，放置一段时间，黑色就会褪去而不会损失。在此原电池反应中，负极；Al=Al3+ + 3e- 正极：Ag+ + e- =A

23、g总反应式方程式为；2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3+6Ag+3H2S（气体）3、NH3的碱性： NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S=NH4HS 四非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH=2NO2 CO+H2OCO2+H

24、2 2、氧化性： NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si 3、与碱性物质的作用: SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 CO2+C6H5O+H2O=C6H5OH+HCO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3Na2SiO3

25、+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH=2NO3+H2O4、与酸性物质的作用: Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O五含氧酸 1、(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)

26、+S3SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)2、还原性: 3、酸性: H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3(不挥发性酸制取挥发性酸)4、不稳定性： 2HClO2HCl+O2(保存在棕色瓶中) 4HNO34NO2+O2+2H2O (保存在棕色瓶中) H2S2O3H2O+S+SO2(在加热或酸性条件下分解)六碱 Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3+2H

27、2O (实验室制NH3)七盐 1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 3、与碱性物质的作用： Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4 (波尔多液) 2Na2CO3(足)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 (1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2 NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaH

28、CO3洗气) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O 2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O4、不稳定性: Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O S2O32-+2H+=S+SO2+H2ONH4ClNH3+HCl 2AgNO32Ag+2NO2+O2(保存在棕色瓶中)六·电离方程式NaHSO3=Na+HSO3- (错误书写：NaHSO3=Na+H+SO42-)NaHCO3=Na+ (错误书写：NaHCO3=Na+H+) NaHS=Na+HS (错误书写：NaHS=Na+H+)CaCO3Ca2+

29、(错误书写：CaCO3=Ca2+CO)CaSO4Ca2+SO(错误书写：CaSO4=Ca2+SO) 七、原电池反应 XY(电解质溶液) 或 X/电解质溶液/Y(1)不可逆电池铁碳电池：FeC(H2CO3) Fe极(-) Fe2e-=Fe2+ (氧化反应)C极 (+) 2H+2e-=H2 (还原反应)离子方程式 Fe+2H+=H2+Fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池：FeC(H2O、O2) Fe极(-) 2Fe4e-=2Fe2+ (氧化反应)C极 (+) O2+2H2O+4e-=4 (还原反应)化学方程式 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe

30、(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)干电池：ZnMnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O=NH3·H2O+HCl Zn极(-) Zn2e-=Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H+2e-=Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3(2)高能燃料电池：CH3OHO2碱性条件2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O正极：O2 + 4e-+ 2H20= 4OH-负极：CH3OH - 6e- + 8OH- = CO32

31、- + 6H2O酸性条件 2CH3O H+3O2=2CO2+4H2O正极：O2 + 4e-+4H+=2H2O负极：CH4O - 6e- +H2O = CO2 + 6H+CH4O2(NaOH) Pt极(-) CH4+108e-=+7H2O (氧化反应)Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-=8 (还原反应)化学方程式 CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O生物部分1.使能量持续高效的流向对人类最有意义的部分2.物质作为能量的载体使能量沿食物链食物网流动3.物质可以循环，能量不可以循环4.河流受污染后，能够通过物理沉降化学分解 微生物分解，很快消除污染5.生态系统的结构：生态系统的成分

32、+食物链食物网6过敏：抗体吸附在皮肤，黏膜，血液中的某些细胞表面，再次进入人体后使细胞释放组织胺等物质.7.效应B细胞没有识别功能 中枢神经不包含神经中枢 8.水肿：组织液浓度高于血液9.蓝藻：原核生物，无质粒 酵母菌：真核生物，有质粒 高尔基体合成纤维素等 tRNA含C H O N P S10高度分化的细胞一般不增殖。例如：肾细胞有分裂能力并不断增的： 干细胞、形成层细胞、生发层无分裂能力的：红细胞、筛管细胞（无细胞核）、神经细胞、骨细胞11.检测被标记的氨基酸，一般在有蛋白质的地方都能找到，但最先在核糖体处发现放射性12.自养生物不一定是植物（例如：硝化细菌、绿硫细菌和蓝藻）13除基因突变

33、外其他基因型的改变一般最可能发生在减数分裂时（交叉互换在减数第一次分裂时，染色体自由组合）14.在细胞有丝分裂过程中纺锤丝或星射线周围聚集着很线粒体提供能量15凝集原：红细胞表面的抗原 凝集素：在血清中的抗体16.生物多样性：基因、物种、生态系统17.试验中用到C2H5OH的情况 .脂肪的鉴定试验50% .有丝分裂(解离时)：95%+15%(HCl) .DNA的粗提取：95%（脱氧核苷酸不溶）.叶绿体色素提取18向培养液中通入一定量的气体是为了调节PH19.原核细胞较真核细胞简单细胞内仅具有一种细胞器核糖体，细胞内具有两种核酸脱氧核酸和核糖核酸，病毒仅具有一种遗传物质DNA或RNA20秋水仙素既能诱导基因突变又能诱导染色体数量加倍（这跟剂量有关）21.已获得免疫的机体再次受到抗原的刺激可能发生过敏反应（过敏体质），可能不发生过敏反应（正