【全优设计】2014年高中化学课时训练7共价键新人教版选修3

1、课时训练 7共价键1. 下列不属于共价键成键因素的是()A. 共用电子对在两原子核之间高概率出现B. 共用的电子必须配对C.成键后体系能量降低, 趋于稳定D.两原子体积大小要适中解析 : 两原子形成共价键时电子云发生重叠, 即电子在两核之间出现的机会更多; 两原子电子云重叠越多 , 键越牢固 , 体系的能量也越低; 原子的大小与能否形成共价键无必然联系。答案:D2. 根据表中的数据, 从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是()元素NaMgAlHCOCl电负0.1.1.2.2.3.3.性9251550Na 和 ClMg和 ClAl 和 ClH和 OAl 和 OC和 ClA. B. C

2、.D. 全部解析 : 非金属元素之间易形成共价键, 大多数电负性之差小于1.7 的金属与非金属元素的原子 之 间 形 成 共 价 键 。 Na和 Cl:3.0-0.9=2.1>1.7;Mg和 Cl:3.0-1.2=1.8>1.7;Al和O:3.5-1.5=2.0>1.7;Al和Cl:3.0-1.5=1.5<1.7;H和O:3.5-2.1=1.4<1.7;C和Cl:3.0-2.5=0.5<1.7;故不能形成共价键 , 可形成共价键。答案:B3. 下列说法不正确的是()A. 键比 键重叠程度大, 形成的共价键强B. 两个原子之间形成共价键时, 最多有 1 个 键

3、C.气体单质分子中, 一定有 键 , 可能有 键D.N2 分子中有 1 个 键,2个 键解析 : 键的“头碰头”重叠比 键的“肩并肩”重叠的程度大, 所以 键强 , 故 A 正确 ;s1电子只能形成 键,p 电子间优先形成1 个 键且只能形成1 个 键 , 所以两个原子之间最多有 1 个 键 , 故 B正确 ; 稀有气体是单原子分子, 分子中不存在化学键, 故 C错误 ;N 2 分子的结构式为N N, 而三键是由1 个 键和 2 个 键组成的 , 故 D 正确。答案:C4. 根据氢原子和氟原子的核外电子排布, 对 F2 和 HF 分子中形成的共价键描述正确的是()A. 两者都为ss 键B. 两

4、者都为p p 键C.前者为 p p 键 , 后者为 s p 键D.前者为 s s 键 , 后者为 s p 键解析 : 氢原子的核外电子排布式为1225个未1s , 氟原子核外电子排布式为1s 2s 2p ,p 轨道上有 1成对的 p 电子。 F2 是由两个氟原子未成对的p 电子重叠形成的p p 键 ,HF 是由氢原子中的s 轨道与氟原子中的 p 轨道形成的s p 键。答案:C5. 某原子的原子核外最外层电子排布为ns2np4, 按照共用电子对理论 , 该原子一般可形成共用电子对的数目是 ()A.1 对B.2 对C.3 对D.4 对解析 : 原子核外最外层电子排布为ns2np4, 有 2 个未成

5、对电子 , 一般只能形成2 个共价键。答案:B6. 下列说法正确的是()A.Cl 2 是双原子分子,H 2S 是三原子分子 , 这是由共价键的方向性决定的B.H2O与 H2S 的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的C.并非所有的共价键都有方向性D.两原子轨道发生重叠后, 电子在两核间出现的概率减小解析 : s 轨道是球形对称, 所以 s s 键无方向性 , 其他所有的共价键都有方向性。共价键的饱和性决定组成分子的原子间的数量关系, 共价键的方向性, 决定了分子的空间构型。答案:C7. 下列分子的电子式书写正确的是()A.氮气 : N?N2B. 过氧化氢 :H + 2- H+C.氨气 :H HD

6、.二硫化碳 : 解析 : 选项 B中 H2O2 为共价化合物 , 分子中原子间形成共用电子对, 电子式应为H H;C 项中N原子的最外层电子未完全标出;D 项中 CS2 的分子结构和CO2相似 , 电子 式应为 C。答案:A8. 下列各式用电子式表示的对应物质的形成过程, 其中正确的是()A.K× +·K+·× -B.C.× Ca× +· 2Ca2+ ·×××2+D.·+ Mg +·Mg ·×解析 : A 中生成物Br - 的电子式表示不正确,

7、应加上方括号;C 、D 中生成物阴离子表示法不正确,应分开写在阳离子两侧且左边缺少表示电子转移的弯箭头; 两个氯原子应分开表示。答案:B9. 关于乙醇分子的说法正确的是()A. 分子中共含有8 个极性键B. 分子中不含非极性键C.分子中只含 键D.分子中含有1 个 键解析 : 乙醇的结构式为, 共含有 8 个共价键 , 其中 CH、 C O、 O H 键为极性键 , 共 7 个 ,C C键为非极性键。由于全为单键 , 故无 键。答案:C10.(1)如图 , 写出下列价键的名称, 并各举一例说明含有这种价键类型的物质。3化学键类型举例(2) 某有机物的结构式如下 :则分子中有个 键,个 键。解析

8、 : (2) 分子中 5 个共价单键是 键 , 双键中有 1 个 键和 1 个 键 , 三键中有 1 个 键 ,另 2 个是 键 , 故分子中 键总数是 7, 键总数是 3。答案 : (1)化 学p pp s s s p p p pzzyy键键键键键键类型举例H2HClCl 2N2N2(2)7311. 分析下列化学式中画有横线的元素, 选出符合要求的物质 , 填空。A. NH3 B.H2O C.HCl D.CH4 E. C2 H6F. N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是;(2)只有一个价电子参与形成共价键的是;(3)最外层有未参与成键的电子对的是;(4)既有 键又有 键的是。解析 :

9、NH3 中 N原子与 3 个 H 原子形成3 个 键 , 还有一对不成键电子;H 2O中 O原子与 2 个 H原子形成 2 个 键 , 还有两对不成键电子 ;HCl 中 Cl 原子与 1 个 H 原子形成 1 个 键, 还有三对不成 键电子 ;CH4 中 C 原子与 4 个 H 原子形成4 个 键 , 所有价电子都参与成键;C 2H6 中4C 原子分别与3 个 H 原子及另 1 个 C 原子形成4 个 键 , 所有电子都参与成键;N 2 中 N 原子与另 1 个 N原子形成1 个 键 ,2 个 键 , 还有一对不成键电子。答案 : (1) D 、 E(2)C(3)A 、 B、 C、F(4)F1

10、2.A 、 B、 C、D 是四种短周期元素,E 是过渡元素。 A、 B、 C 同周期 ,C 、D 同主族 ,A 的原子结构示意图为 :+7x,B 是同周期第一电离能最小的元素,C 的最外层有三个未成对电子,E 的外围电子排布式为 3d64s2。回答下列问题:(1)写出下列元素的符号 :A,B,C,D。(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是, 碱性最强的是。(3) 用元素符号表示D 所在周期第一电离能最大的元素是, 电负性最大的元素是。(4)E元素原子的核电荷数是,E 元素在 周期表的第周期第族 , 已知元素周期表可按电子排布分为s 区、 p 区等 , 则 E 元素在区。(5) 写出 D 元素原子构成单质的电子式, 该分子中有个 键 ,个 键。解析 : 由 A 的原子结构示意图可知, x=2, 原子序数为14,A 是硅元素 , 则 B 是钠元素 ,C 的最外层电子的排布式为 3s23p3 , 是磷元素 , 则短周期元素D是氮元素 ;E 的电子排布式为 Ar3d64s2,核电荷数为18+8=26, 是铁元素 , 位于 d 区的第四