【优化方案】高中化学第三章第二节第2课时铝的重要化合物课时活页训练新人教版必修1

1、1下列关于氧化物的叙述中，正确的是()A酸性氧化物都可以与强碱溶液反应B与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物C金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应解析：选 A。根据酸性氧化物的概念可知酸性氧化物都应与碱反应，但与水反应生成酸的氧化物并不一定是酸性氧化物，如3NO2 H2O=2HNO3 NO， NO2并非酸性氧化物。金属氧化物中的 Na2 O2 既不是碱性氧化物又不是两性氧化物，像CO既不与酸反应，也不与碱反应。2下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是()A氢氧化铝B苛性钠C氧化钙D硫酸钡解析：选 A。苛性钠、氧化钙与胃酸剧烈反应放出大量的热，能够灼伤胃壁，不适宜

2、作治疗胃酸过多的药剂，硫酸钡和盐酸不能反应，也不适宜作治疗胃酸过多的药剂。3向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是 ()AMgSO B NaAlO42CAlCl 3 D FeCl 3222不溶于过量的氢氧化钠溶液；2解析：选 C。Mg 2OH =Mg(OH)(白色 ) ，Mg(OH)NaAlO与氢氧化钠溶液不反应，无沉淀产生；Al3 3OH =Al(OH)3( 白色 ) ，Al(OH) 3 能溶于过量的氢氧化钠溶液中： Al(OH) 2H O；FeCl溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉3 OH =AlO3223 淀： Fe 3OH =Fe(O

3、H)3( 红褐色 ) ， Fe(OH)3 不溶于过量的氢氧化钠溶液中。4向 KAl(SO )2溶液中滴加 Ba(OH)溶液，使 SO2恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确424的是 ()22=BaSO4ABa SO4B2Al322 3SO4 3Ba 6OH =3BaSO4 2Al(OH) 3CAl322 2SO4 2Ba3OH =2BaSO4 Al(OH) 3DAl322 2H2O 2SO4 2Ba4OH =2BaSO4 AlO2解析：选 D。1 mol KAl(SO)电离出3和 2 mol SO2，若使2全1 mol K 、1 mol Al4SO424部沉淀，则需 2 mol Ba(OH)，即

4、 4 mol OH和2 mol Ba2， 2SO22=2BaSO，此时， 2Ba2441 mol Al3恰好与 4 mol OHAlO3 2H O，两式合并即得D反应转化为2， Al 4OH =AlO22选项。5将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是()ABaCl2、 NaOH、 NaHCO3BNa2CO3、 MgCl2、 H2SO4CAlCl 3、 NH3·H2O、 NaOHDBa(OH)、 CaCl 、 Na SO2224解析：选 B。 A 项， NaOH与 NaHCO3恰好完全反应：22HCO3OH =CO3 H2O，生成的 CO32恰

5、好完全反应生成沉淀：23232324与 BaBa CO=BaCO； B 项， Na CO与 H SO 恰好完全反应：2反应生成 Al(OH)CO2H =CO H O，无沉淀生成； C 项， NH·HO、 NaOH完全与 AlCl3332232沉淀，且 AlCl3有剩余； D 项，一定有 BaSO沉淀生成。46将物质 X 逐渐加入Y 溶液中， 生成沉淀物质的量n2 与所加 X 的物质的量 n1 的关系如图所示。符合图示情况的是 ()- 1 -ABCDXNaOHAlCl 3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlOHCl2解析：选 C。因为是将物质X 逐渐加入 Y 溶液中，且是沉淀

6、逐渐增多至最大量，再逐渐减少至消失，所以 B、D 都不正确，不符合图形； 写出化学方程式， 根据最大沉淀量前后比为13，而 A 中在最大沉淀量前后比为31，所以只有C 符合题意。7将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是()A13 B 23C14 D 72解析：选B。本题应对两种情况进行讨论：3若 AlCl 3 过量， NaOH量不足，溶液中铝元素应为Al。1 mol 3 mol1 mol3 ，依题意，溶液中剩余1 mol Alc(AlCl3) c(NaOH) n(AlCl) n(NaOH

7、)(1 1) mol 3 mol 23。3若 NaOH量稍多， AlCl 3 完全反应，生成的Al(OH) 3 部分溶解，溶液中铝元素的存在形式3反应，依题意有关系式：为 AlO2 ，不妨假设有 2 mol AlAlCl 3 3NaOHAl(OH) 31 mol3 mol1 molAlCl 3 4NaOHNaAlO21 mol4 mol1 mol则 c(AlCl 3) c(NaOH)n(AlCl 3) n(NaOH) (1 1)mol (3 4)mol 27。8有 Mg、 Al 混合粉末10.2 g ，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol/

8、L NaOH 溶液的体积为 ()A1000 mL B 500 mLC100 mLD 1500 mL解析：选A。由化学反应方程式：22Mg 2HCl=MgClH 2Al 6HCl=2AlCl 3 3H2MgCl2 2NaOH=Mg(OH) 2NaClAlCl 3 3NaOH=Al(OH) 3NaCl可知，当镁、铝全部以 Mg(OH)2、Al(OH) 3 沉淀的形式存在时，此时沉淀达到最大值，且溶液中仅有的溶质是 NaCl ，由 n(Na ) n(Cl ) 得：n(NaCl) n(HCl) n(NaOH)。05 L ×4 mol/L 2 mol/L × VNaOH(aq) ，V

9、NaOH(aq) 1 L ，即 1000 mL。9(2008 年高考北京卷 ) 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()KOH、 Na SO、AlCl3NaHCO、 Ba(OH) 、 HSO243224- 2 - HCl、 NaAlO2、 NaHSO4 Ca(OH)2、Na2CO3、 BaCl2 A B C D 解析：选 A。中 KOH和 AlCl3互滴现象不同，另一种是Na SO，可以鉴别；中HSO 和2424NaHCO生成气体，和 Ba(OH)生成白色沉淀，可以鉴别；中HCl 和 NaHSO与 NaAlO 反应的现3242象相同，不能鉴别；中Ca(OH) 和 BaCl与 Na

10、CO反应现象相同，不能鉴别。222310硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液100 mL 中，硫酸根物质的量浓度为0.10mol/L ，加入 0.25 mol/L NaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗NaOH溶液的体积为 100 mL ，过滤，在所得滤液中偏铝酸根物质的量浓度为()A0.025 mol/L B0.050 mol/LC0.10 mol/L D0.25 mol/L2解析：选 A。溶液中的溶质为共 0.01 mol ，所以Na2SO4、 NaAlO2，Na 共 0.025mol， SO4) 0.005 mol根据电荷守恒， n(AlO 2c(AlO 2 ) 0.005

11、mol 0.025 mol/L。0.2 L11设计实验方案，验证明矾中含有342，写出实验步骤、实验现象及结论。K、Al和 SO实验步骤实验现象结论解析：设计实验方案时一定要考虑到32K 、Al、 SO4的性质。 K 可以通过焰色反应来证明，然后再用稀盐酸酸化过的BaCl溶液来检验23NaOH溶2SO，最后 Al的检验可以通过滴加4液直至过量来验证。答案：实验步骤实验现象结论取少许明矾在试管或烧杯中溶于水制成溶液取一根铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无色，再蘸取少量溶液，置于火焰上火焰呈紫色证明含有 K灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色另取一支试管取少量中所制溶2液，向其中滴几滴稀盐酸溶液，然后生成不溶

12、于酸的白色沉淀证明含有SO4滴几滴 BaCl2 溶液再另取一支试管取少量中所制溶先生成白色沉淀， 继续滴加白色证明含有 Al 3液，向其中逐滴加入 NaOH溶液直至过量沉淀逐渐溶解312.(1) 用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al的物质的量与 OH 的物质的量之比( 以下均填物质的量之比) 为 _时，Al(OH) 3 沉淀量最多； _时，Al(OH) 3 全部溶解；_或 _时 Al(OH) 3 沉淀量为最多沉淀量的一半。(2) 偏铝酸钠溶液与盐酸反应时，AlO的物质的量与H 物质的量之比为 _ 时，2Al(OH) 3 沉淀量最多； _时，Al(OH) 3 全部溶解； _或 _时，生成的

13、Al(OH) 3的量为最多沉淀量的一半。解析：由反应的离子方程式：Al33 2H2O；AlO23OH =Al(OH) 3； Al 4OH =AlO2； AlO3 H H O=Al(OH)24H =Al 2H O。即可得到相应的答案。232答案： (1)1 314 23 27(2)1 114212513阅读下面的图示，回答问题：- 3 -(1) 图中所说的“碱”指的是 _。(2) 用离子方程式表示图丁中的化学反应原理_ 。(3) 患胃溃疡的病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而是服用胃舒平 其中含Al(OH) 3 ，其原因是_ ，相应的离子方程式为_ 。解析：纯碱溶液呈碱性，但纯碱却不属于碱类

14、，而属于盐类物质，中和胃酸时，会生成大量 CO2，可能会造成患胃溃疡病人胃穿孔，应改用胃舒平 主要成分为 Al(OH) 3 。答案： (1)Na 2 CO3(2)2H2=H2O CO2 CO3(3) 因 NaHCO3与盐酸反应会生成 CO2，可能会造成胃穿孔， 胃舒平的主要成分Al(OH) 3 也能和盐酸反应Al(OH)33 3H =Al3H O214 A、 B、C 是单质，其中A 是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1) 写出下列物质的化学式。A_，B_，乙_ ，丁 _ 。(2) 写出下列变化的化学方程式。A与 NaOH溶液反应的化学方程式_ 。甲与 NaOH溶液反应的离子方程式_ 。(3) 将一定量的A 加入到 NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L ，则消耗的 A 的物质的量为 _，转移电子的物质的量为_ 。解析：常见金属单质中能与 NaOH溶液反应产生气体的只有 Al ，所以 A 是