【全优设计】2014年高中化学课时训练10杂化轨道理论与配合物理论简介新人教版选修3

1、课时训练 10杂化轨道理论与配合物理论简介1. 能正确表示CH4 中碳原子成键方式的示意图为()解析 : 碳原子中的2s 轨道与 2p 轨道形成 4 个等性杂化轨道, 因此碳原子最外层上的4 个电子3分占在 4 个 sp 杂化轨道并且自旋方向相同。2. 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是()A. 两个碳原子采用sp 杂化方式B. 两个碳原子采用sp2 杂化方式C.每个碳 原子都有两个未杂化的2p 轨道形成 键D.两个碳原子形成两个 键解析 : C2H2 中心碳原子以1 个 s 轨道和 1 个 p 轨道形成sp 杂化轨道 , 故乙炔分子中两个碳原子采用 sp 杂化方式 , 且每个碳原子以2 个

2、未杂化的2p 轨道形成2 个 键构成碳碳三键。答案:B3. 关于原子轨道的说法正确的是()A. 凡是中心原子采取sp3 杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B.CH4 分子中的 sp3 杂化轨道是由 4 个氢原子的 1s轨道和碳原子的 2p 轨道混合起来而形成的C.sp3 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道3杂化轨道成键D.凡 AB 型的共价化合物 , 其中心原子 A 均采用 sp3解析 : 中心原子采取 sp3 杂化 , 四个 sp3 杂化轨道在空间的形状是正四面体形, 但如果中心 原子还有孤电子对 , 分子的立体构型不是正四面体形

3、。CH4 分子中的 sp3 杂化轨道是碳原子的一个 2s 轨道与三个 2p 轨道杂化而成的。 AB3 型的共价化合物 ,A 原子可能采取sp2 杂化或 sp31杂化。答案:C4. 向盛有少量 CuCl2 溶液的试管中滴入少量 NaOH溶液 , 再滴入适量浓氨水 , 下列叙述不正确的是()A. 开始生成蓝色沉淀 , 加入过量氨水时 , 形成无色溶液2溶于浓氨水的离子方程23342+-B.Cu(OH)式是 Cu (OH) +4NHCu(NH ) +2OHC.开始生成蓝色沉淀, 加入氨水后 , 沉淀溶解形成深蓝色溶液D.开始生成 Cu(OH) , 之后生成更稳定的配合物2解析 : 向 CuCl2 溶

4、液中加入少量 NaOH溶液 , 发生反应2+-Cu(OH)2,Cu(OH) 2 沉淀为Cu +2OH蓝色 , 再加入适量浓氨水 , 发生反应 Cu(OH)2+4NH3Cu(NH 3) 42+-形成深蓝色溶液 , 故 A+2OH,错误。答案:A5. 下列不属于配位化合物的是()A. 六氟合铝酸钠:Na 3AlF 6B. 氢氧化二氨合银:AgNH 3 2OHC.六氟合铁酸钾:K 3FeF 6D.十二水硫酸铝钾:KAl(SO 4) 2·12H2O解析 : 十二水硫酸铝钾是由K+、 Al 3+、 S 及 H2O分子组成的离子化合物, 属于复盐 , 所以 D 项正确。答案:D6. 下列配合物的

5、配位数是6 的是()A.K2Co(SCN) 4B.Fe(SCN) 3C.Na3AlF 6D.Cu(NH 3) 4Cl 2242+4;Fe(SCN)33+363+解析 : K Co(SCN) 中 Co 的配位数是中 Fe 的配位数是3;Na AlF 中 Al的配位数是 6;Cu(NH 3) 4Cl 2 中 Cu2+的配位数是4。答案:C7. 用过量硝酸银溶液处理0.01 mol氯化铬水溶液, 产生 0.02 mol AgCl沉淀 , 则此氯化铬最可能是()A.Cr(H 2O)6Cl 3B.Cr(H 2O)5ClCl 2·H2O2C.Cr(H 2O)4Cl 2Cl ·2H2OD

6、.Cr(H 2O)3Cl 3 ·3H2O解析 : 0.01 mol 氯化铬能生成0.02 mol AgCl 沉淀 , 说明 1 mol 配合物的外界含有2 mol Cl - 。答案:B8.在下列化学反应: H+OHH O;2H +O2H O;HCl+NH3NHCl; BaCl +(NH ) SOBaSO+2N+-2222424244H4Cl; Fe+Cu2+Cu+Fe2+; NaNH2+H2ONaOH+NH3中 , 反应时不形成配位键的是()A. B. C.D.解析 : 由结构可知 : 中各物质均不含有配位键 , 虽然 N 中含有配位键 , 但在反应过程中该离子没有发生变化 , 故也

7、没有形成新的配位键。只有中由于生成铵离子而形成配位键。答案:A9. 如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图( 部分 ), 有关的叙述正确的是()A. 该叶绿素只含有 H、 Mg、 C 元素B. 该叶绿素是配合物, 中心离子是镁离子C.该叶绿素是配合物, 其配体是 N 元素D.该叶绿素不是配合物, 而是高分子化合物解析 : Mg的最高化合价为 +2, 而化合物中 Mg与 4 个氮原子作用 , 由此可以判断该化合物中Mg与 N原子间形成配位键, 该物质为配合物 ,B 项正确、D项错误 ; 该化合物组成中还含有氧元素,故 A 项错 ; 该化合物中配位原子为N 原子 , 而不能称为配体 , 同样也不能称为

8、配体是氮元素,因为配体一般可以是离子或分子。答案:B10. 小明同学上网查阅了如下资料:中心原子杂化类型的判断方法 :3(1) 公式 : n=( 中心原子的价电子数 +配位原子的成键电子数±电荷数)说明 : 配位原子为氧原子或硫原子时, 成键电子数看为0; 当电荷数为正值时, 公式中取“- ”号 , 当电荷数为负值时, 公式中取“ +”号。(2) 根据 n 值判断杂化类型 :当 n=2 时为 sp 杂化 ; n=3 时为 sp2 杂化 ; n=4 时为 sp3 杂化。请你运用该方法计算下列微粒的n 值 , 并判断中心原子的杂化类型。NH3: n=,杂化 ;N:=,杂化 ; nN:=,

9、杂化 ; nSO2:n=,杂化。解析 :本题主要考查学生运用信息, 解决问题的能力 , 根据计算公式可求出n值 , 根据 n值可判断杂化类型。答案 : (5+3)=4sp3 (5+0+1)=3 sp2 (5+4 -1)=4 sp3 (6+0)=3 sp211. 一项科学研究成果表明 , 铜锰氧化物 (CuMn2O4) 能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛 (HCHO)。(1) 向一定物质的量浓度的Cu(NO3) 2 和 Mn(NO3) 2 溶液中加入Na2CO3 溶液 , 所得沉淀经高温灼烧,可制得 CuMn2O4 。Mn2+基态的电子排布式可表示为。N的空间构型是( 用文字描述 ) 。(

10、2) 在铜锰氧化物的催化下 ,CO被氧化为 CO2,HCHO被氧化为 CO2和 H2O。根据等电子体原理 ,CO 分子的结构式为。H2O分子中 O原子轨道的杂化类型为。1 mol CO 2 中含有的 键数目为。(3) 向 CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成 Cu(OH) 4 2- 。不考虑空间构型 ,Cu(OH) 4 2- 的结构可用示意图表示为。解 析 : (1) Mn 元 素 原 子 的 核 外 有25 个电子,其基态原子的电子排布式为41s22626522+226265或 Ar3d5。N中 N 原2s 2p3s 3p3d 4s , 则 Mn 基态的电子排布式为1s 2s 2p 3

11、s 3p 3d子采取 sp2 杂化 ,N 为平面三角形结构。(2) CO与 N2 是等电子体 ,N2 的结构式为 N N, 从而推知 CO的结构式为 C O。杂化轨道用于形成 键和容纳未成键电子,H2O 分子中 O原子形成2 个 键 , 且有 2对未成键电子 , 则 O原子采取sp3 杂化。CO的结构式为 OC O,1 mol CO2含有 2 mol 键。22+-能提供孤电子对2+-Cu(OH) 42-, 其结构可表示(3)Cu 有空轨道,OH,Cu 与 OH形成配位离子为:答案 : (1) 1s 22s 22p63s 23p63d5( 或Ar3d5)平面三角形(2) C O sp32

12、5;6.02×1023A个(或 2N个)(3)12. 配位键是一种特殊的共价键, 即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结+合。如 N 就是由 NH3( 氮原子提供电子对) 和 H( 缺电子 ) 通过配位键形成的。据此 , 回答下列问题:(1) 下列粒子中可能存在配位键的是。A.CO2B.H3O+C.CH4D.H2SO4(2) 硼酸 (H3BO3) 溶液呈酸性 , 试写出其电离方程式:。(3) 科学家对 H2O2 结构的认识经历了较为漫长的过程, 最初科学家提出了两种观点 :甲: 、乙 :H OO H, 式中 OO表示配位键 , 在化学反应中 OO键遇到还原剂时易断裂。化学

13、家 Baeyer 和 Villiyer 为研究 H2O2 的结构 , 设计并完成了下列实验 :a. 将 C2H5OH与浓硫酸反应生成 (C2H5) 2SO4 和水 ;5b. 将制得的 (C2H5) 2SO4 与 H2O2 反应 , 只生成 A 和 H2SO4;c. 将生成的A 与 H2 反应 ( 已知该反应中H2 作还原剂 ) 。如果 H2O2 的结构如甲所示, 实验 c 中化学反应方程式为(A 写结构简式 )。为了进一步确定H2O2 的结构 , 还需要在实验c 后添加一步实验d, 请设计d 的实 验方案:。解析 : 本题综合考查配位键的形成和配合物的性质。解题时要注意配位键形成条件中的一方提供电子对 , 另一