化学平衡状态-以及判定精编版

1、考纲要求：考纲要求：化学平衡状态化学平衡状态考点一考点一学什么双基为本，基稳才能楼高双基为本，基稳才能楼高？一一理清两个概念二二掌握化学平衡状态的建立、特点和判定标准化学反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)是否平衡混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或物质的质量分数一定_各物质的质量或质量分数一定_各气体的体积或体积分数一定_总体积、总压强、总物质的量一定_平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡化学反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否平衡正、逆反应速率之间的关系在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A_在单位时间内消耗了n mol B，同时也

2、消耗了p mol C_v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq_在单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D_压强其他条件一定、总压强一定，且mnpq_其他条件一定、总压强一定，且mnpq_平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡化学反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否平衡混合气体的平均相对分子质量平均相对分子质量一定，且mnpq_平均相对分子质量一定，且mnpq_温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时_气体的密度密度一定_颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变_平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一

3、定平衡平衡平衡基点小练考什么？高考为标，全练题点无盲区备考高考为标，全练题点无盲区备考题点（一）化学平衡状态的判定学习探究区本课时栏目开关学习探究区B 本课时栏目开关自我检测区B 本课时栏目开关自我检测区C 本课时栏目开关自我检测区本课时栏目开关自我检测区本课时栏目开关规律 方法题点(二)极端假设法在化学平衡 计算中的应用自我检测区本课时栏目开关规律 方法化学平衡移动化学平衡移动考点二考点二学什么双基为本，基稳才能楼高双基为本，基稳才能楼高？一一化学平衡移动条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向 反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向 反应方向移动压

4、强(对有气体存在的反应)反应前后气体分子数改变增大压强向气体体积 的方向移动减小压强向气体体积 的方向移动反应前后气体分子数不变改变压强平衡 移动温度升高温度向 反应方向移动降低温度向 反应方向移动催化剂使用催化剂平衡 移动基点小练二二平衡移动与其他物理量的变化关系基点小练考什么？高考为标，全练题点无盲区备考高考为标，全练题点无盲区备考选项改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小规律 方法化学平衡移动原理化学平衡移动原理在化工生产中的应用在化工生产中的应用考点三考点三条件原则从化学反应速率分析既不能过快

5、，又不能太慢从化学平衡移动分析既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性，又要注意二者影响的矛盾性从原料的利用率分析增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，从而降低生产成本从实际生产能力分析如设备承受高温、高压能力等从催化剂的使用活性分析注意催化剂的活性对温度的限制反应条件对化学反应速率的影响对平衡混合物中氨含量的影响合成氨条件的选择增大压强增大反应速率平衡正向移动，提高平衡混合物中氨的含量压强增大，有利于氨的合成，但需要动力大，对材料、设备的要求高。故采用1030MPa的高压升高温度增大反应速率平衡逆向移动，降低平衡混合物中氨的含量温度要适宜，既要保证反应有较快的速率，又要使反应物的转化率不能太低。故采用400500 左右的温度，并且在该温度下催化剂的活性最大使用催化剂增大反应速率没有影响工业上一般选用