2021届高考化学考前三个月提升训练：以物质的量为中心的计算【题型新颖答案+详解】

1、2021届高考化学考前三个月提升训练:以物质的量为中心的计算1. (攀枝花市2021届高三上学期第一次统考) 设M为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOC2中参加足量浓硫酸，发生反响：CaOC2+HSO (浓)=CaSOCl2 T + H2Q以下说法正确的 是A. 明矶、小苏打都可称为混盐B. 在上述反响中，浓硫酸表达氧化剂和酸性C. 每产生1molCl2，转移电子数为 2D. ImolCaOCJ中共含离子数为42【答案】C【解析】A选项，明矶是两种阳离子和一种阴离子组成的盐，小苏打是一种阳离 子和一种阴离子组成的盐，因此都不能称为混盐，故A错误；B选

2、项，在上述反响中，浓硫酸化合价没有变化，因此浓硫酸只表达酸性，故B错误；C选项，CaOC2中有氯离子和次氯酸根，一个氯离子升高一价，生成一个氯气， 因此每产生1mol Cl 2,转移电子数为NA,故C正确；D选项，CaOC2中含有钙离子、氯离子、次氯酸根，因此 1mol CaOCb共含离子 数为32,故D错误；综上所述，答案为Co2. 为了防止NO NQ NC4对大气的污染，常用NaOH溶液对其进行吸收处理， 发生反响的化学方程式为 2NO+2NaOH NaNQ+NaNO H2O和NG+NO+2NaOH 2NaNO+HQ 现有由 a mol NO、b mol NO2、c mol N2Q组成 的

3、混合气体，能被1.0 mol L-1 NaOH溶液完全吸收，那么需NaOH溶液的体积 最小为A. (a+b+c) LB. 2(a+b+c) LC. (a+b+2c) LD. 3(a+b+c) L【答案】C【解析】气体能被NaOH溶液完全吸收，那么N和Na最终存在于NaNO和NaNO中， 根据元素守恒，可知 n(NaOH)=i(NaNO)+ n(NaNQ= n(N)=( a+b+2c) mol,那么需 1.0 mol 匚1NaOH溶液的体积最小为(a+b+2c) L。答案选 G3. (湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东七校2021届高三12月联考)设M为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A.

4、25C, 1L pH=9的CHCOON溶液中，发生电离的水分子数为 1X1O9 NaB. 标准状况下，22.4L NO与11.2L 0 2混合后气体的分子数为 MC. 标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19MD. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反响，电子转移数大于 0.2 N a【答案】 D【解析】A. 25 °C，1L pH=9的CHCO ON溶液中，溶液中的c ( H)=1O9mol/L, 而溶液中的 c(OH-) =10-5mol/L ，水电离出的氢离子与氢氧根离子相同，那么发 生电离的水分子数为1X10_ 52,与题意不符，A错误；B. NO与O反响生成二

5、氧化氮，二氧化氮可生成四氧化二氮，那么标准状况下，22.4L NO与11.2L。2混合后气体的分子数小于与题意不符，B错误；C. 标准状况下，己烷为液体，无法用气体摩尔体积进行计算，C错误；D. 过量铜与含0.4 mol HNO的浓硝酸反响，稀硝酸也能与 Cu反响，那么电子 转移数大于0.2 Na,符合题意，D正确；答案为Do4. (2021年高三北京朝阳期中)用M代表阿伏加德罗常数的数值。以下说法正确 的是A. 1 mol OH 含有的电子数为 NxB. 将7.1 g Cl 2通入水中，转移电子数为0.12C. 标准状况下，11.2 L O 2、CO混合气体含有的氧原子数为 MD. 1 L

6、0.1 mol L-NhCI溶液中，含有的数为0.1 M答案 C解析：A应该是10M； B错误，因为通入水中，不一定完全反响；D错误，NH+为弱碱阳离子，会水解。5. 辽宁省大连市2021届高三上学期三模设Nx为阿伏加德罗常数，以下说法 正确的选项是A. 由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为42B. 常温常压下的33. 6L氯气与27g铝充分反响，转移电子数为 32C. 0.1 mol H 3O中含有的电子数为 2D. 标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO分子的数目为 丄11.2【答案】C【解析】A. 一个由2H和180所组成的水分子中含有12个中子，水的物质的量11g为=0.

7、5mol，那么其中所含的中子数为 0.5mol X 12=6mol，即62, A项错22g/mol误；B. 不是标准状况，不能使用22.4L/mol计算氯气物质的量，无法计算，B项错误；C. 一个HO中含有10个电子，贝U 0.1 mol 中含有的电子数为C项正确；D. 标准状况下，乙醇不是气体，不能使用22.4L/mol计算其物质的量，无法 计算，D项错误；答案选Co6. 江西省2021届高三第一次大联考设2为阿伏加德罗常数值。以下有关叙 述正确的选项是A. 84 g MgCQ和NaHCO昆合固体中的CQ2离子数为 MB. 1 mol I 2与4 mol H2反响生成的HI分子数为2MC.

8、1 mol Al溶于含1 mol NaQH的溶液，电子转移数为 3MD. 标准状况下，2.24 L H 2O含有的共价键数为0.2Na【答案】C【解析】A、NaHC3®体由钠离子和碳酸氢根构成，无碳酸根离子，因此84 g MgCQ 和NaHCQ昆合固体中的CGf-离子数少于NA,故A错误；B、 氢气和碘的反响为可逆反响，不能进行彻底，故生成的HI分子个数小于2Nk 个，故B错误；C、铝和氢氧化钠反响后变为+3价，故1mol铝反响后转移3M个电子，故C正确；D标准状况下，水不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量，故D错误；应选C。7. 设Nx为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选

9、项是A. 1 mol FeCI 3完全转化为FeOH3胶体后生成N个胶体粒子B. 在MnO的作用下，1 mol H 2Q充分反响转移22个电子C. 在标准状况下，22.4 L H 2和4 g He均含有2个分子D. 46 g NO 2与92 g N 2Q均含有3M个原子【答案】 C【解析】试题分析：A.胶体是粒子的集合体，那么1mol FeCl 3完全转化为Fe OH 3胶体 后生成的胶体粒子数小于 M个，A错误；B.在MnO的作用下，1molHQ充分反 应转移Nx个电子，B错误；C.在标准状况下，22.4LH2和4gHe均是1mol，均含 有2个分子，C正确；D. 46gNO与92gNQ含有

10、的原子个数分别是 3NA和6NA，D 错误，答案选 C。8. 陕西省宝鸡中学、西安三中等五校 2021届高三上学期第一次联考 用2表 示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是A. 31g白磷中含有1.5Na个P-PB. 1L、0.1mol/L的NqCO溶液中含阴离子总数为 O.INa个C. 标准状况下，22.4LHF含M个分子D. 标准状况下，1molCl2溶于水，转移的电子数目为 O.INa【答案】A【解析】A. 31g白磷为0.25mol，个白磷中含有6个P-P, 0.25mol白磷中含有1.5Na个P-P,故A正确；B. 1L0.1mol/L的N&CO溶液中含有O.lmol溶

11、质碳酸钠，由于碳酸根离子发生水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数目增多，那么溶液中含阴离子总数大于0.1 N a个，故B错误；C. 标况下HF为液态，22.4LHF不是1mol，所含分子数不是 M个，故C错误；D. 标准状况下，1molCl2溶于水，局部和水反响可逆反响，转移的电子数 目小于O.INa,故D错误；答案选A。9. 以下说法正确的选项是A. 标准状态下560mL的氢气和氯气混合充分反响后共价键数目为O.O5NaB. 标准状态下，将50mL0.01mol/L的NHCI溶液与等体积等浓度的 NaOH溶液混 合，产生气体的分子数为5X10一札C. 常温常压下，1.5 mol HCH

12、O和GHQ的混合物完全充分燃烧，消耗的 Q分子 数目为1.5NaD. 0. 1 mol/L 的NHCI溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH+数目为M【答案】C【解析】【详解】A.标准状态下 560mL的氢气和氯气混合物含有气体的物质的量为-,，、点燃或光照n=0.56L -22.4L/mol=0.025mol , H2与 CI2的反响为 H2+CI22HCl, 无论是否反响气体物质的量恒为0.025mol，每个分子中含有1个共价键，所以0.025mol气体混合物反响后含有的共价键数目为 O.O25Na, A错误；B. NH4CI溶液与NaOH溶液混合反响，只有当溶液饱和后才可能分解产生氨气

13、，这两种溶液都是稀溶液，反响产生氨气物质的量小于0.0005moI，气体分子数小于5X 10B错误；C. 1moIHCHO或 1molCHQ完全燃烧消耗1mol氧气，所以1.5mol两种物质的混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为 1.5mol，那么消耗的Q分子数目为1.5Na, C正确;D.缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目,故答案选Co10.四川省天府名校2021届高三一轮测评设F列说法错误的选项是A.标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合表示阿伏加中所含共用对数为B. 56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3MC. 16g O2和14CH4的混合物中所含中子数为8MD. 常温下，

14、1 L 0.5 mol/L CH 3COON溶液的pH= 7,贝U溶液中CHCOC与NH +的数目均为0.5Na【答案】D【解析】A标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数、22.4L 9N A为- =9NA,故不选A;22.4L /molB铁在足量氧气中燃烧生成 FesO, 56克铁转移的电子数为8N73，因此转移电 子数小于32,故不选B;C. 1mol O2和1mol14C2H均含有16个中子，摩尔质量均为 32g/mol，故混合物中所含中子数为16g 16Na32g / mol=8NA，故不选C;D. CH3COONI为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子均会水解，

15、因此溶液中CHCOO-与NJ的数目均小于0.5Na；答案：D11. 按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数(NA)有了准确值6.022140 76 X 1023。以下说法正确的选项是()A. 18 g T2O中含有的中子数为12NAB. 用23.5 g AgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为 0.1NAC. 标准状况下,2.24 L Cl2 全部溶于水所得溶液中的 Cl-数目为0.1NAD. 1 mol某烷烃CnH2n+2(心1)分子中含有的共价键数为(3n+1)NA答案 D A项,18 g T2O的物质的量为<1 mol,1 mol T2O 中含有12 mol中子，故18 g T

16、2O中含有的中子数小于12NA;B项,AgI胶体粒子为假设干个 AgI 的聚集体,无法计算胶体粒子数;C项,氯气和水的反响为可逆反响，故溶液中的氯离子个数小于0.1NAQ项,1 mol CnH2n+2(烷烃)中含有(n-1)mol碳碳单 键和(2n+2)mol碳氢键，总共含有(3n+1)mol共价键，即含有共价键数为(3n+1)NA。12. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()A. 22.4 L CO和C02的混合气体中所含的碳原子数一定是 NAB. 标准状况下,22.4 L丙烷所含共用电子对数为8NAC. 常温常压下,32 g 02和32 g 03所含氧原子数都是2NAD.

17、 常温下,1 L 0.1 mol L-1NH4NO溶液中含有的 N 数是0.1NA 答案 C在标准状况下,22.4 L CO和C02的混合气体中才含有NA个碳原子,A项错误；标准状况下,22.4 L丙烷所含共用电子对数为10NA,B项错误;02和03都是由氧原子构成的，故质量相等时含有相同数目的氧原子，C项正确；由于NQ；在溶液中会水解，故数目小于0.1NAQ项错误13. (湖南省邵东县第一中学2021届高三第二次月考)设M为阿伏加德罗常数 的值。以下有关表达错误的选项是A. 80 g Cu0和CuS的混合物中，所含铜原子数为 MB. 1 mol NaBH4与足量水反响(NaBH + 2H，0

18、=NaB0- 4HJ )时转移的电子数为C. 标准状况下，2.24L Cl 2溶于水，转移的电子数目为 0.1 N aD. 室温下1L pH= 13的Ba(0H)2溶液中，含有 OH0.1 M个【答案】C【解析】A、CqS的摩尔质量和含有的铜原子个数均为 CuO的二倍，故CuO和CqS 的混合物可以看做由CuC构成，贝U 80gCuO和CsS的混合物中含1molCuQ那么含 M个铜原子，故A正确；B、NaBH与水发生H元素的归中反响，贝U 1molNaBH与水反响转移4mol电子即 4N个，故B正确；C、 Cl2溶于水，是可逆反响，标准状况下，2.24L Cl 2溶于水，转移的电子数目 少于0

19、.1 N a,故C错误；D 室温下1L pH= 13的Ba(0H)2溶液中，c(OH_)=0.1mol L-1，含有OH的个数 N=nN=0.1mol/L x 1LX Na=0.1 Nx个，故 D正确；应选 C。14. 安徽省蚌埠市2021届高三月考有用M表示阿伏加德罗常数的数值，下 列说法正确的选项是A. 标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成的CO的分子数为05MB. 标准状况下，aL氧气和氮气的混合物中含有的原子总数约为Nk11.2C. 78gNaQ晶体中所含阴、阳离子个数均为 2NaD. 含1molH2SQ的浓硫酸与足量铜在加热条件下反响，转移的电子数为NL【答案】B【解析】A.标准状

20、况下乙醇是液体，不能根据气体摩尔体积计算11.2L乙醇的物质的量，故A错误；alaB. 标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物物质的量=一=mol，氧22.4L / mol 22.4气和氮气均为双原子分子，那么所含原子数 =旦 molx2X NA=-±Nk,故B正确；22.411.2C. 每个过氧化钠化学式中含有 2个钠离子和1个过氧根离子，78g过氧化钠的 物质的量为1mol，那么78g过氧化钠中含有阳离子个数为 2NA，阴离子个数为NA， 故C错误；D. 足量的Cu和一定量的浓硫酸混合加热，随反响的进行，硫酸浓度降低而变稀，Cu和稀硫酸不反响，那么含1molHSQ的浓硫酸与足量铜在

21、加热条件下反响， 硫酸不可能全部参加反响，实际转移的电子数小于故D错误；故答案为Bo15. 湖南省湘潭一中2021届高三高考模拟诊断设Nk为阿伏加德罗常数的值。 以下有关表达正确的选项是A. 标准状况下，22.4 L CH 4含有的共价键数为 MB. 1 mol Fe与1mol Cl 2充分反响，电子转移数为 3NAC常温下，pH =2的醋酸溶液中含有的 H数目为0.02NaD. 常温常压下，46g的NO和N2Q混合气体含有的原子数为3M【答案】D【解析】A、标准状况下，22.4 L CH的物质的量为1mol，1mol甲烷中有4molC H,因此22.4L甲烷中共价键的物质的量为 22.4 X

22、 4/22.4mol=4mol，故错误；B、2Fe+ 3Cl2=2FeCb，铁过量，氯气缺乏，因此转移电子物质的量为1X 2X1mol=2mol，故错误；C没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误；D由于NQ的最简式为NO,所以46g的NO和NO4混合气体NQ看作是46g NO, 即1mol，原子物质的量为Imoix 3=3mol，故正确。16. 以下说法不正确的是A. 标准状况下，等体积的 CH和CQ分子数相等B. 与NaQH溶液、稀硫酸反响产生等量的所需铝粉的质量相等C. 常温下，铜与浓硫酸迅速反响产生 SQ气体D. 1mol QH-和17g NH所含的电子数相等【答案】 C【解析】答

23、案：CA. 正确，同温同压同体积的气体具有相同的分子数，标准状况下，等体积的CH和CQ分子数相等B正确，铝无论与NaQHS液还是稀硫酸反响只要产生等量的H2,转移的电子数相同，所需铝粉的质量相等C. 不正确，加热条件下，铜与浓硫酸迅速反响产生SQ气体D. 正确，1mol QH和17g NH3所含的电子数相等，都是10mol.17. 用M表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是A. 1 L 2 mol/L K 2S溶液中 扌和HS的总数为2MB. 300 mL 2 mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为 0.6NAC. 标准状况下,30 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为 ND. 常温下,5.6

24、 g铁钉与足量浓硝酸反响,转移的电子数为0.3Na答案 C S2-发生两步水解，溶液中存在S、HS'I4S三种微粒,根据硫原子守恒,1L 2 mol/L K 2S溶液中S2-和HS的总数小于2NN,A项错误；蔗糖溶液中,除了蔗糖 分子还有水分子 ,故溶液中的分子个数多于 0.6NA,B 项错误;乙酸和甲醛的最简 式均为CHO,故30 g混合物中含有的“ CHO的物质的量为1 mol,那么含有M个 氧原子,C项正确；常温下,铁遇浓硝酸发生钝化,不能反响完全,故转移的电子数 小于0.3Na,D项错误。18. 设M代表阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是A. 常温常压下，30 g乙酸与3

25、0 g葡萄糖含有的氧原子数均为 MB. 在标准状况下,11.2 L O 2和22.4 L NO混合并充分反响后得到的气体的分子数 为NxC. 3.65 g液态HCI中含有的粒子总数为0.2NaD. 常温下，将5.6 g Fe投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3Na答案 A B项，无视了 NO与O反响后生成的NO还会局部转化为NO4,即还有隐 含反响:2NC2、一:N2C4;C项，无视了 HCI是共价化合物，在液态HCI中HCI以分子形式存在；D 项,无视常温下铁遇浓硝酸发生钝化。20. 武汉市局部学校2021届新高三起点质量监测 设2为阿伏加德罗常数的 值。以下说法正确的选项是A. 2.3gN

26、a与O完全反响，转移电子总数为 0.1NaB. 常温下，0.2mol/LNHQ 溶液中，NH+数目小于0.2NaC. 标准状况下，11.2LCHCb中氯原子数目为1.5NaD. 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3Na【答案】A【解析】A. 2.3gNa与Q完全反响，生成0.1mol+1价的Na,转移电子总数为0.1Na，A正确；B. 没有给出溶液的体积，故无法计算 NH+数目，B错误；C. 标准状况下，CHC3为非气态，无法计算 CHC3中氯原子数目，C错误；D. 苯中的碳碳键为介于单键和双键之间的特殊共价键，即苯中不含碳碳双键， D错误；故答案选A21. 湖北省荆州中学、宜昌一中、龙泉中学三

27、校 2021届高三期中联考设M为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A. 18g氨基一ND中含有的电子数为10MB. 定质量的乙烷与22.4L标准状况Cl2在光照条件下发生取代反响，形成 C Cl键的数目为22C. 用惰性电极电解100mL0.1mol L1的CuSO溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NaD. nH2SO和nHSO之和为1mol的KHSO容液中，含有的 K数目为 2【答案】C【解析】A. 18g该氨基的物质的量为1mol,含有的电子数为92, A项错误；B.假设 形成C-Cl键的数目为2M,那么表示氯气中所有的氯反响后均形成了 C-C

28、l键，这 显然是错误的，因为每取代一个氢原子，都还要生成一个氯化氢分子，形成H-Cl 键，B项错误；C用惰性电极电解硫酸铜溶液时，电解过程分两个阶段，第一 阶段是电解硫酸铜2CuSC+2HO电解2Cu+Of +2HSQ,第二阶段是电解硫酸实 为电解水：2HQ*d 2Hd +QT。阳极始终产生氧气，阴极先是产生铜，后是 产生氢气，因此当阴、阳两极产生相同量的气体时，说明第一阶段和第二阶段 产生的氧气的量相同，因第一阶段硫酸铜完全反响，转移电子数为0.02mol，所以两阶段共转移电子数为0.04mol，C项正确；D. KHSQ溶液中硫原子有三种存 在形式：HSQ HSQ和SQ2-，所以该溶液中K的

29、数目大于1mol，D项错误；所 以答案选C项。22. 设Nx为阿伏加德罗常数的值。以下说法不正确的选项是A. 1mol葡萄糖与足量的钠反响能产生 2.5mol H 2B. ag某气体中含分子数为b，eg该气体在标况下的体积为22.4bc/aN aC. 将 lmolCl 2通入到水中，那么 NHCIQ+NC+NCIQ- =2N aN 表示粒子数D. 相同质量的NaQ和NaS固体具有相同的阴阳离子数和质子数【答案】C【解析】A、1分子葡萄糖含有5个羟基，1mol葡萄糖与足量的钠反响能产生2.5mol H2，A正确；B、ag某气体中含分子数为b,那么该气体的相对分子质量是因此eg该气体的物质的量是

30、盏eqI，贝恠标况下的体积为cd(22.4bc)/(aN a)L , B正确；C 将ImolCI 2通入到水中，部分氯气与水反响生成盐酸和次氯酸，那么根据氯原子守恒可知NHCIO+NC+NCIO- v 2NN 表示粒子数，C错误；D N&Q和 NaS 的相对分子质量均是78，阴阳离子的个数之比均是1:2，均含有38个质子，所以相同 质量的NaO2和N&S固体具有相同的阴阳离子数和质子数， D正确，答案选Co23. 用2表示阿伏加德罗常数的值。以下表达中正确的选项是 A. 1.00molNaCI中含有NaCI分子数为 MB. 18gD2O和18gH2 O中含有的质子数均为10MC

31、. 1molFe高温条件下与水蒸气反响，电子转移数为32D. 12g石墨烯单层石墨中含有六元环的个数为0.5 答案 D解析 A项，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不含 NaCI分子，错误；B项，重 水的摩尔质量为20 g mo，故18 g重水的物质的量为0.9 mol，故含质子数 为9Nx个，错误；C项，Fe与水蒸气在高温下反响生成四氧化三铁，反响中转移电8 8 8子的物质的量为：1 mol X3 0= 3mol，转移电子的数目为3,错误；D项，根据石墨的结构利用分摊法分析知，一个六元环中平均含有2个碳原子，12 g石墨烯单层石墨中含有六元环的个数为0.5 M，正确。24. 设阿伏加德罗常数的数值

32、为 2。以下说法正确的选项是A. 1 L 1 mol L-1的NaHSO容液中含有的离子数为 32B. 2.24 L CO 2与足量的NaO2反响,转移电子数为0.1NaC. 常温下,2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NaD. 5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含 C-H键数目为0.8NaO；答案 D A项,HS 一不能完全电离;B项,未说明气体所处的状况;C项,常温下铝 片遇浓硫酸发生钝化;D项,两种物质的最简式均为CH,那么有0.4 mol CH 2,故C H键数目为0.8Na。25. 设2表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱的硫化钠广泛应用于冶金、一高温染料、皮革、电

33、镀等工业。硫化钠的一种制备方法是NaSO+2CNa2S+2COT。以下有关说法正确的选项是A. 1 L 0.25 mol/L Na 2SO溶液中含有的氧原子数目为 MB. 1 L 0.1 mol/L Na 2S溶液中含有的阴离子数目小于 0.1NaC. 生成1 mol复原产物时转移电子数为 82D. 通常状况下,11.2 L CO 2中含有的共用电子对数为2M答案 C A项，溶剂水分子中也含有氧原子，故1 L 0.25 mol/L Na 2SO溶液中含2 2有的氧原子数大于NsB项,Na2S溶液中S-水解:S -+HO HS-+OH,导致阴离子 总数增多，那么阴离子数目大于0.1Na；C项,由

34、化学方程式可知反响的复原产物为 硫化钠,生成1 mol硫化钠时转移电子数为6-2N a=8NA;D项,通常状况下，气 体摩尔体积大于22.4 L/mol,11.2 L CO 2的物质的量小于0.5 mol,所含有的共用 电子对数小于2M。26. 设M为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是A. 标准状况下，2.24LN O与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1 MB. 常温常压下，7.8gNa2Q晶体中阳离子和阴离子总数为 0.3 MC. 标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为 0.42D. 室温下，1LpH= 13的NaOH溶液中，由水电离的 OH数目为0.1 M答案 B解

35、析 B项，7.8 g N&Q物质的量为0.1 mol，其中0.2 mol的钠离子和0.1 mol的过氧根离子，阴、阳离子的总数为0.3 M，正确；C项，一个乙烷分子中有 7个共价键，1.12 L乙烷的物质的量为0.05 mol，共价键的总数目为0.35 N，错 误；D项，1 L pH 13的NaOH溶液中由NaOH电离出的0H数目为0.1 NA，错误。27. 四川省棠湖中学2021届高三一诊模拟考试设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A. 1molNaO2与SQ完全反响，转移2Nk个电子B. 标准状况下，11. 2L乙醇中含有的极性共价键数目为 3. 5NLC. 18g的D

36、20中含有的中子数为10NkD. 1L0. 1mol L-1Fe2SQ3溶液中含有的阳离子数目小于 0.2Na【答案】A【解析】A、NaO2+SO=NaSQ, 1molNaO2与SO完全反响，转移的电子数为2NA，选项A正确；B、 标况下，乙醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项B错误；C、 一个DO中含有1 X 2+8=10个中子，18g D2O物质的量=18g =0.9mol，20g/mol含有0.9Na个中子，选项C错误；D铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，由于Fe3+水解，产生更多的H+，故含有的阳离子数目大于0.2Na个，选项D错误；答案选Ao28. 福建省仙游第一中

37、学、福州八中 2021届高三上学期三检设Nk为阿伏加德罗常数的数值，以下说法不正确的选项是A. 1molCl2与足量铁粉完全燃烧，转移的电子数为 2M个电子B. 2.8gCO与C2H4的混合气体中所含分子数为0.1NaC. 18gD O中含有的电子数为10MD. 1molSiO2晶体中，含有Si-O键的数目为4 Na【答案】C【解析】A. 1molCl2与足量铁粉完全燃烧，因为 Cl由0价降低到-1价，所以转 移的电子数为 2NA， A 正确；B. CO与C2H的相对分子质量都为28,所以2.8gCO与C2H的混合气体中所含分 子数为0.1Na, B正确；C. 18gD2O为0.9mol，所以

38、18gD2O中含有的电子数为 92, C错误；D. 平均每个“ SiO2中含有4个Si-O键，1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目 为 4 NA， D 正确。应选 C。在原子晶体中，只存在共价单键，不存在双键或三键。如硅晶体中，每个 Si 与 4 个 Si 形成 4 个共价单键，平均每个 Si 形成 2 个 Si-Si 键。在金刚石中，平均 每个C原子形成2个C-C共价键。但在石墨晶体中，层内每个碳原子与周围的3 个碳原子间形成共价键，所以平均每个碳原子形成1.5个C-C共价键。29. N a代表阿伏伽德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A. 8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓

39、盐酸充分反响，生成氯气分子数为 0.1NaB. 标准状况下， 11.2L 氯仿中含有的共价键总数为 2NAC. 1mol甲基一Pf所含的中子数和电子数分别为 82、92D. 1molNa被完全氧化生成NaQ,失去2M个电子【答案】 C【解析】A 8.7g MnO2物质的量为0.1mol，40mL10mol/L的浓盐酸物质的量为4mol，按照化学方程式中的反响比应恰好反响，但浓盐酸在反响过程中浓度逐 渐减小，当为稀盐酸时不再和二氧化锰反响生成氯气，所以生成的氯气分子数 小于0.1Na，选项A错误；B、标准状况下，氯仿不是气体，11.2L氯仿的物质的 量小于0.5mol，分子中含有的共价键总数小于

40、 22,选项B错误；C、甲基一 14CH中含有的中子数和电子数分别为 & 9, 1mol甲基一14CH0所含的中 子数和电子数分别为8N、92,选项C正确；D过氧化钠中的钠为+1价，一个 钠原子失去一个电子， 那么 lmolNa 变为+1 价的钠离子失去 1mol 电子，也就是 NA， 选项D错误。答案选Co30(福建省南安第一中学 2021 届高三第二次月考) 设阿伏加德罗常数的数值 为Nx,以下说法正确的选项是A. 80 mL 10mol L-1浓盐酸与足量MnO反响，转移电子数为0.4NaB. 标准状况下，密闭容器中44.8LNO与22.4LO2充分反响，产物的分子数等 于 2N

41、AC. 1mol Al 2CI6分子中含有 2molAl3+D. 常温下，46g乙醇中共用电子对的数目为82【答案】D【解析】A. 80mL 10mol?L-1浓盐酸与足量MnO反响，足量二氧化锰和浓盐酸 反响，随反响进行浓盐酸浓度减小为稀盐酸后不再发生氧化复原反响，转移 电子数小于0.4Na，故A错误；B. 标准状况下，44.8LNO和22.4LO2的物质的量分别为2mol和1mol;而2 mol NO与 l mol O生成2molNO,但NO中存在平衡：2NO7NO，故生成的产物的分子小于2M个，故B错误；C. AI2CI6分子中不存在Al3+，故C错误；D. 每个乙醇分子内含有8个共用电

42、子对，46g乙醇的物质的量为1mol，共含 有共用电子对的数目为82,故D正确；故答案为Do31. 以下说法中正确的选项是 ( )A. 1 L 水中溶解了 58.5gNaCl ，该溶液的物质的量浓度为 1 mol/LB. 从1L2mol/L的HSQ溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC. 配制 500mL0.1 mol L_1 的 CuSO溶液，需 8.0g 无水 CuSOD. 中和 100mL1mol/L 的 HSQ溶液，需 NaOH 4.0 g【答案】 C【解析】【详解】 A， 1L 水为溶剂的体积而不是溶液的体积，错误；B, 溶液的浓度与溶液的体积多少无关，错误；C, 500m

43、L0.1 mol L_1 的 CuSO的物质的量为 0.5mol，质量为 0.5mol X 160g/mol=8.0g ，正确；D, 中和 100mL1mol/L 的 HSQ O.lmol溶液，需 NaOH0.2mo质量为 8.0 g ,错误；应选C32.河北省承德第一中学2021届高三第三次月考设M为阿伏伽德罗常数的值F列说法正确的选项是A. 标准状况下B. 标准状况下C. 0.1mol NaQ' Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1NaQ和2.24L Q 2混合后气体分子数为0.15 Na潮湿的二氧化碳反响转移的电子数为0.1NAD.加热条件下,1mol Fe投入足量的浓硫酸中，

44、生成 M个SQ分子【答案】C【解析】A.氯气与水是可逆反响，0.1mol CI 2与水不能完全反响，转移的电 子数目小于0.1Na，故A错误；B. 标准状况下，2.24L NQ为0.1mol，2.24L Q为0.1mol，混合后发生反响 生成二氧化氮，反响方程式为 2NQ+Q=2NQ, 0.1mol NQ反响消耗0.05mol Q, 生成0.1mol NQ2,剩余0.05mol Q2,生成的NQ自身存在2N= NQ,那么反 应后气体分子的总物质的量小于 0.15mol，因此气体分子数小于0.15 N A,故 B错误；C. 潮湿的二氧化碳中含有水，0.1mol NaQ2与水和二氧化碳都反响生成氧

45、气， NaQ在两个反响中都既做氧化剂又做复原剂，发生歧化反响，1mol过氧化钠 完全反响转移1mol电子，那么0.1mol Na Q完全反响转移的电子数为 0.1Na, 故C正确；D. 加热条件下，由于浓硫酸具有氧化性，铁单质被氧化为三价铁，化学方程,1mol Fe投入足量的浓硫酸A式为 2Fe+6HSQ浓=Fe2SQ43+3SQ T +6HQ中，根据反响生成1.5mol SQ2，贝U SQ分子数目为1.5Na个，故D错误；答案 选Co33. 成都市2021届高三第二次统考设M表示阿伏加德罗常数的值，以下说 法正确的选项是A. 标准状况下，1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO分子个数约为 丛1

46、1.2B. 20 g D 2O与20gH18O含有的中子数均为10MC. 1mol L-1AINO33溶液中含有 3M个 NOD. 50mL12molL-1盐酸与足量 MnO共热，转移的电子数为 0.3Na【答案】B【解析】A选项，标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积来计算，故A错误；B选项，DO与H218O的摩尔质量均为20g mol-1，故20gD2O与20gH218O的物质的量均为1mol，且它们每个分子中均含10个中子，故1mol两者中均含10M 个中子，故B正确；C选项，溶液体积未知，无法计算离子个数，故C错误；D选项，50mL12molL-1盐酸与足量MnO共热反响一段时间后，

47、盐酸浓度减小，无法继续反响，转移电子数目小于 0.3Na,故D错误。综上所述，答案为 Bo34. 安徽省江淮十校2021届高三第二次联考设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法不正确的选项是A. 过量的铁在1molCl2中然烧，最终转移电子数为 2NaB在50g质量分数为46%1 勺乙醇水溶液中，含氢原子总数为 6MC. 5NHNA_-2HN釘4N T+ 9HO反响中，生成28gN时，转移的电子数目为 3.75NaD. 1L1mol/LNaCI溶液和1L1mol/LNaF溶液中离子总数：前者小于后者【答案】D【解析】A.铁过量，1molCl2完全反响转移2mol电子，选项A正确；B. 乙醇有0.5

48、mol ,另外还有1.5mol水，故氢原子总数为0.5mol x 6+1.5molX 2x =6Na,选项 B 正确；C. 反响中每生成4 mol氮气转移15 mol电子，生成28gN时物质的量为 1mol,转移的电子数目为3.75Na,选项C正确；D. NaCI溶液不水解，为中性，NaF溶液水解，为碱性，根据电荷守恒，两溶 液中离子总数均可表示为2n(Na)+n(H+)，Na+数目相等，数目前者大于后 者，所以 L1moI/LNaCI 溶液和 1L1moI/LNaF 溶液中离子总数：前者大于后者， 选项D错误；答案选Do35. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是 ()A. 由CO和Q组成的混合物中