上海中考化学计算重难点突破无敌专题

1、优秀资料欢迎下载！初三化学中的计算问题初三化学中有关计算的考点有：物质的量及化学式中的计算，溶液中溶质质量分数的计算，溶解度的计算， 化学方程式的有关计算，题目变化的话一般在物质的量的计算方面，但是无论题目怎么变化，其实质都是对和物质的量有关的两个关系式： n=N/N A； n=m/M 的考察，从 13 年上海中考题目可以看出，考点没有变动，但是在题目的设置上有很大的变化，就是加强了学生对题目的理解，然后才是知识的运用。一、与物质的量有关的计算与物质的量有关的计算一般会与分子， 原子相结合考察， 所以要求学生要对分子原子之间的关系有一个非常清楚的掌握，其次是对公式 n=N/N A；n=m/M

2、熟练地运用。物质的量是国际单位制中7 个基本物理量中的 1 个。物质的量常用 n 表示，单位是摩尔，简称摩，符号 mol。1mol 任何物质都约含有6.02 × 1023 个微粒。我们把 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。阿佛加德罗常数，用N A 表示。单位是： mol-1注意：微粒并不一定只指分子，它还可以指原子，电子，质子，原子团等。若 N 代表微粒数，则物质的量与阿伏伽德罗常数，微粒数之间的关系如下：N=n·NA例 1： 1molO2 的分子个数约为6.02 × 1023 个； 1molFe 的原子数约为6.02 × 1023 个例 2

3、： 2molCO含有的分子数约为 2× 6.02 × 1023 个 , 2molCO 2 含有的原子数约为2× 3× 6.02×1023 个（注意其中的区别）解析：因为22CO是由二氧化碳分子够成的，所以1 molCO 直接表示的是二氧化碳分子，若要求 1 molCO2所含有的原子数还要再乘以3，因为1 个二氧化碳分子是由3 个原子够成的。思考与练习： 1. 求分子或原子的个数（1） 1mol 氧原子的个数约为 6.02 × 1023 个23 个（2） 3mol 二氧化碳分子的个数约为3×6.02 × 10（ 3）

4、 4mol 铁原子的个数约为 _个（ 4） 2mol 水分子的个数约为 _个（ 5） 4molSO2 所含有的原子个数为 _ 个（ 6） 1molO2所含的原子个数为 _ 个（注意（ 1）与（ 6），（ 3）与（ 5）之间的区别）1mol 物质的质量叫做该物质的摩尔质量，常用M表示，其单位是“克摩，符号g/mol 。它在数值上等于该物质的式量。例如，氧气的摩尔质量为氧化碳的摩尔质量为44 g/mol 。/ 摩”，读作克每 32 g/mol ；二 注意 ：不能认为摩尔质量就是式量。摩尔质量是有单位的，而式量是没有单位的。描述一种物质的摩尔质量时后面必须要带上单位g/mol ，否则就是错误的。物质

5、的量n，物质的摩尔质量M与质量 m之间的关系：n=m/M相对原子质量：Fe-56 C-12 O-16 H-1 N-14例 3求物质的质量（ 1） 1mol 氧原子的质量为 16× 1g。解析：由 n=m/M知 m=nM=1mol× 16g/mol=16g（2） 3mol 二氧化碳分子的质量为44× 3 g 。（ 3） 4mol 铁的质量为 _g 。（ 4） 2mol 水的质量为 _g 。. 求物质的量（ 1） 112g 铁含铁 2mol。（ 2） 48g 水含水 _mol 。链接中考： 1. “物质的量 ”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）A.1

6、8gH 2O 含有 3mol 原子B 1mol CO 2 中约含 6.02×1023 个氧原子C0.5molO 2 约含 6.02 ×1023 个氧D CO 的摩尔质量是 28g优秀资料欢迎下载！2“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）A 28gN2 含 lmol 氮B 1molO 2 约含 6.02 ×1023 个氧原子ClmolCO 2 含有 3mol 原子D H2O 的摩尔质量是 183SiO 2 是制造光导纤维的主要原料， 下列关于 SiO2 的说法正确的是（）A SiO2 的摩尔质量是 60B 1mol SiO 2 中含有 1m

7、olO 2C 1.5mol SiO 2 中含有 18.06 ×1023 个氧原子D 1mol SiO 2 的质量是 60g/mol4. 下列说法正确的是（）A.18gH 2O 中含有 2mol 氢B.1molSO 3 比 1molSO 2 多一个氧原子C.1mol 任何物质都含有约6.02 ×1023 个原子D.1molO 3 中约含有1.806 ×1024 个氧原子5二氧化硫是空气污染物之一，关于其描述正确的是（）6. 02×1023 个原子A 二氧化硫的摩尔质量为64g/molB 1mol SO 2 中约含有C2mol SO 2 的质量为 64 gD

8、 3mol SO 2 中含有 3mol 氧原子有关化学方程式中物质的量的计算化学方程式表示的意义化学方程式表示的意义实例（ S+O2点燃SO2）质的方面：表示反应物、生成物和反应条件反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃量的方面： 1.表示反应物、生成物之间的质量比1 S+O2点燃SO2各物质间质量比 = 相对分子质量与化学计量数的乘积之（ 32×1） ：（ 32×1）：（ 64×1）比即 1：1：12表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学式前2 S+O2点燃SO2面的化学计量数之比）1:1:1化学方程式表示的意义（如下表所示）根据化学方程式计算的

9、依据（ 1）理论依据：质量守恒定律（ 2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比根据化学方程式计算的一般步骤（ 1）设未知量（一般来说，求什么就设什么）（ 2）写出反应的化学方程式（ 3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，并在相应化学式的下面，把题中已知量和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面（ 4）列出比例式，求解（ 5）简明地写出答案优秀资料欢迎下载！注意： 各物质的质量比不用化简约分；不是相关量不用标出；设未知量x 时， x 不带单位；化学方程式一定要书写正确；一定要带入纯净物的量进行计算，若是气体体积，需换算成质量，若为不纯物质，应先换算成纯净物的质量；

10、若不用相对分子质量算，用化学计量数计算，需要换算成物质的量。例：在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石： CO+4NaC(金刚石 )+2 Na O 计算 92克金属钠理论上可制得含碳96%22的金刚石的质量。解：设 92 克金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量为 x（一设）CO+4NaC(金刚石 )+2 Na2O2（二写）921292gx(三找 )92/92g=12/xX=12g（四列）12g÷ 96%=12.5g（五解）答： 可制得含碳96%的金刚石的质量为12.5g（六答）若把题目改成：在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重

11、要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石：CO2+4NaC(金刚石 )+2 Na2O计算 20mol 的金属钠可以获得多少摩尔的金刚石？解：设 20mol 的金属钠可以获得 x 摩尔的金刚石2C(金刚石 )+2 Na2OCO+4Na4120x4/20=1/xX=5mol答： 20mol 的金属钠可以获得 5mol 的金刚石。注意：利用化学方程式计算物质的物质的量时，一定要用化学计量数算，而不能用物质的式量。优秀资料欢迎下载！二、与化合物有关的计算1、计算化合物中元素的质量比化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数的乘积比。计算化合物中元素的质量比时，要注意一下几点

12、：A、 元素只讲种类，不讲个数。如在计算硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比时，不能写成 2N:4H:3O 或 N2：H4：O3, 要写成 m(N):m(H):m(O)=(14×2):(1 ×4):(16× 3)=7 ： 1:12 。B、核对各元素的原子个数。如在计算Cu2(OH)2CO3 中各元素的质量比时，不能写成 m(Cu):m(O):m(H) :m(C)=(64 × 2):(16 × 2):(1 × 2) :(12 × 1):(16 × 3) =64：16:1:6:24 （没有把氧元素的原子个数合在一起）

13、。正确的计算方法为m(Cu):m(O):m(H) :m(C)=(64 × 2):(16× 5):(1× 2) :(12 × 1)= 64:40:1:6注意：不要把组成元素的原子个数比误认为元素的质量比，如CO2 中元素的质量比为m(C):m(O)=12 ：（ 16× 2） =3：8，而它们的原子个数比为1:2 。练习： 维生素 B2（ C17H20O6N4）可以用于防治舌炎、口角炎、角膜炎和溢质性皮炎，其主要存在于牛奶、动物内脏、蛋、瘦肉、麦胚、黄豆、花生等食物中。下列关于维生素B2 的说法错误的是（）A 维生素 B2 由碳、氢、氧、氮四种元素

14、组成B 维生素 B2 中碳、氢两种元素的质量比为51:5C 一个维生素 B2 分子中含有 47 个原子D维生素 B2 是混合物2、计算化合物中某元素的质量分数质量分数组成物质的各种成分的质量在总质量中所占的比例，称为质量分数。这里所指的“成分”可以是元素 （如人体中钙元素的质量分数约为2%），也可以是混合物中的各种组成物质（如生理盐水中氯化钠的质量分数约为0.9%）根据化学式计算化合物中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×该元素的原子个数/ 化合物的相对分子质量如 Fe2O3 中铁元素的质量分数可通过下式计算：Fe2O3 中铁元素的质量分数=2 ×

15、; 56/ （ 2× 56+16× 3） × 100%=70%注意：质量分数是用百分数来表示的，一定要乘以“100%”，不要漏掉。根据化合物中元素的质量分数计算一定质量的化合物中某一元素的质量及其逆运算化合物中某一元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数例： 36g 水中氢元素的质量=36g× (2 ×1)/18 × 100%=4g优秀资料欢迎下载！练习：相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-321、谷氨酸（分子式：4C5H9NO）在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位，也是味精的主要成分。谷氨酸有种元素组成，其

16、摩尔质量是，氮元素的质量分数为( 精确到 0.1%) ， 3.01 × 1023个谷氨酸分子的物质的量是mol， 14.7g谷氨酸中含个谷氨酸分子。2 抗流感的有效药物达菲可用莽草酸（C7H10O5 ）制取。有关莽草酸的正确说法是A 莽草酸由碳、氢、氧三个元素组成B每个莽草酸分子里含有5 个氢分子C莽草酸各元素的质量比为7:10:5D莽草酸中碳含量最高3豆浆被称为 “植物奶 ”，其中含有异黄酮（C15H 10O2）具有防癌功能。下列有关异黄酮的说法正确的是A 异黄酮的摩尔质量是222gB 异黄酮中碳、氢元素的质量比为3 2C异黄酮中含碳、氢、氧三个元素D 异黄酮中氢元素的质量分数是4

17、.5%4通过化学式“ CO2”可获得的正确信息是：表示二氧化碳这种物质；表示1 个二氧化碳分子；二氧化碳属于氧化物；二氧化碳的式量为44g；碳元素的化合价为+2价；二氧化碳由碳元素和氧元素组成；二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3 8； 1 个二氧化碳分子由1 个碳原子和1 个氧分子构成。A B CD 5在 m 个 CO2 分子和 m 个 SO2 分子中含有相等的A 氧原子数B氧分子数C质量D氧元素的质量分数6大蒜中主要成分大蒜素具有杀菌消毒作用。大蒜素的化学式为C6H 10S3，下列说法错误的是A 大蒜素的一个分子由6 个碳原子、 10 个氢原子和3 个硫原子构成B 大蒜素由碳、氢、硫三种元素组

18、成C大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为6:10:3D 大蒜素的式量=12 × 6+1× 10+32× 3优秀资料欢迎下载！三、溶质质量分数的计算溶质质量分数 = 溶质质量 /溶液质量当要改变溶质质量分数时，一定要清楚什么改变了，什么没有变。加水稀释或者蒸发溶剂改变溶质质量分数时，溶质的质量不变，溶液的质量改变。加溶质或者结晶析出固体改变溶质质量分数时，溶质质量改变，溶液的质量也改变。两种不同浓度的溶液混合改变溶质质量分数时，溶质的质量等于两者之和，溶液的质量也等于两者之和。第一类 :溶质质量分数定义的应用1 要配制 30%60 克硝酸钾溶液 ,需要硝酸钾多少克

19、?水多少克 ?2将 10 克氯化钠溶解于40 克水中 ,将得到溶质质量分数为多少的溶液?320 克氯化钾溶于水后,得到的溶液其溶质的质量分数为少 ?需要的水的质量为多少?40%,则得到的溶液的质量为多4 20时 , 硝酸钾溶解度为 30 克 , 现将 18 克的硝酸钾溶于 50 克的水中 , 则所得溶液的质量为多少 ?溶质的质量分数为多少 ?5 20 时 , 硝酸钾的饱和溶液的溶解度为25 克 , 求 20 时硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数 ? 20 时 , 将 60 克硝酸钾溶于200 克水中 , 求所得溶液的溶质质量分数?6 20时氯化钠的溶解度为 20 克, 现将 50 克氯化钠溶于 2

20、00 克水中 , 则所得溶液的溶质质量分数为多少 ?7向 30 克溶质质量分数为为多少 ?20%的硝酸钾溶液中加入70 克水 , 则所得溶液的溶质质量分数8 向 50 克溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶液中加入 50 克硝酸钾 , 则所得溶液的溶质质量分数为多少 ?9 把 120 克 10%的硝酸钾溶液平均分成三等分第一份升高温度,求溶质质量分数第二份加入10 克硝酸钾求溶质质量分数第三分加入10 水求溶质的质量分数优秀资料欢迎下载！第二类稀释与浓缩问题1.将 100 克 10%的硝酸钾溶液蒸发50 克水求所得溶液的溶质质量分数为多少?2.向 200 克 20%的氯化钠溶液中加入100 克水

21、,求所得溶液的溶质质量分数为多少?3.把 50克 50%氯化钾溶液稀释成 10%的 ,需加水多少克 ?4.将 20克溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液质量分数增至20%, 需蒸发水多少克 ?5. 配制 500 毫升质量分数为 20%硫酸溶液 ,需质量分数为 98%的硫酸多少毫升 ?需水多少毫升 ?(20%的硫酸密度为 1.14g/cm3,98%的硫酸密度为 1.84 g/cm 3)6. 汽车电动车一般要使用铅蓄电池.某铅蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸 ,若用 1 升溶质质量分数为 98%的浓硫酸 (密度为 1.84 g/cm 3)配制该稀硫酸溶液时 ,需要水 (密度为 1 g

22、/cm3)多少升 ?配得稀硫酸的质量为多少 ?7. 配制 100 克 10%的盐酸 ,需要 20%的盐酸(密度为 1.1 g/cm 3)的体积体积为多少?水的质量为多少?第三类配制中间质量分数的溶液1.100 克 10%的盐酸溶液和200 克 20% 的盐酸溶液混合,求所得溶液溶质质量分数?2.50 克 30%的氯化钠溶液和50 克 50% 的氯化钠溶液混合, 求所得溶液溶质质量分数?3. 60%的氢氧化钠溶液和 40%的氢氧化钠溶液按多少比例混合,能得到 45%的溶液 ?4.80%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液按多少比例混合,能得到 55% 的溶液 ?5.100 克 40%的蔗糖溶液和多少克6

23、0% 的蔗糖溶液混合,能得到 50%的蔗糖溶液优秀资料欢迎下载！第四类将溶质的质量分数增大一倍的各种方法1.现有 100 克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质质量分数增大一倍可采用的方法有加入氢氧化钠多少克?蒸发掉水多少克?加入多少克40% 的氢氧化钠溶液?加入多少克60% 的氢氧化钠溶液?2.现有 M 克质量分数为20% 的溶液 ,欲使其溶质质量分数增加到40%试设计三种方法并通过计算加以说明.,3. 今有 10%的硝酸钾溶液 160 克 ,分成相等的两份 .欲使其中一份溶质的质量分数增大1 倍 , 求若用增加溶质的方法, 需增加多少克硝酸钾若用蒸发溶剂的方法, 需蒸发多少克水

24、?若用60%的硝酸钾溶液与之混合的方法, 需加入该 60%溶液多少克 ?若使另一份溶质的质量分数变为5%,需加水多少克 ?第五类 :溶质质量分数与化学反应方程式的综合计算1.100 克硫酸恰好和13 克锌完全反应 ,试计算硫酸中溶质的质量分数.2.32.5 克锌粉与 245 克稀硫酸恰好完全反应 ,问 :(1) 生成氢气多少克 ?(2)所用稀硫酸的质量分数是多少 ?(3)生成物溶液的溶质质量分数是多少?3.100 克溶质的质量分数为18.25%的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应,求反应后溶液中溶质的质量分数4.13 克含杂质的锌粒与 73 克 10%的稀盐酸恰好完全反应求(1)纯锌的质量分数(2)生

25、成氢气的质量 (3)所得溶液中溶质的质量分数5. 取 24 克大理石放入烧杯中 ,加入一定量的 10%的稀盐酸 ,恰好完全反应 ,收集到二氧化碳的质量是 8.8 克 ,求(1) 大理石中碳酸钙的质量分数 (2) 所用稀盐酸溶液的质量 (3) 配制 10%的这种稀盐酸需要 38%的盐酸 (密度为 1.1 g/cm3) 多少毫升 ?7、 将 10 克铜和锌的混合物总质量比反应前减轻了溶质质量分数 ?(3)100要水多少克 ?,加入盛有 93.7 克稀盐酸的烧杯中,充分反应后烧杯中物质的0.2 克 ,计算 (1) 原混合物中含铜多少克?(2)反应后所得溶液的克这样的氯化锌溶液稀释成质量分数为10%的

26、氯化锌溶液,需优秀资料欢迎下载！四、有关溶解度的计算题（一）关于溶解度的计算的类型1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。例如：把 50 克 20时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12 克硝酸钾。求20时硝酸钾的溶解度。解析： 溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50 克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50 克12 克38 克设： 20时 100 克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质溶剂溶液12g38g50gx100g（ x+100） g12 g38 gx100 g解得 x=31.6g答： 20时硝酸钾的溶解度为31.6 克（1）把 20时 53.

27、6 克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6 克氯化钾。求20时，氯化钾的溶解度?设： 20时氯化钾的溶解度为x溶质溶剂溶液13.6g40g53.6gx100g（x+100）g13.6g40 gx100g解得 x=34g答： 20时氯化钾的溶解度为34 克（2）20时，把 4 克氯化钠固体放入11 克水中，恰好形成饱和溶液。求20时，氯化钠的溶解度?设： 20时氯化钠的溶解度为x溶质溶剂溶液4g11g15gx100g（x+100 ）g4g11gx100g解得 x=36.4g答： 20时氯化钠的溶解度为36.4 克2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。例如：把 100

28、 克 20时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24 克硝酸钾。则：（1）若配制 350 克 20的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将 78 克硝酸钾配成20时的饱和溶液，需水多少克?解析： 设配制350 克 20的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x 和 y。将 78 克硝酸钾配成20时的饱和溶液，需水质量为z。溶质溶剂溶液24g（ 10024） 76g100gxy350g78gz（78+z） g24 g76 g100gxy350g24 g76 g解得 x=84g， y=266g78z解得 z=247g总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一

29、一对应，列出正确的比例式求算。优秀资料欢迎下载！【典型例题】 例 1 已知氯化铵在 30时的溶解度为 45.8 克。 30时将 68.7 克氯化铵配制成 400 克的溶液，通过计算：（ 1）溶液是否饱和 ?（ 2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法： 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液? 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?解析：（ 1） 30时将 68.7 克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x。30时，溶质溶剂溶液45.8g100g145.8g68.7gx（ x+68.7 ） g45.8g100g68.7gx解得 x=150g ，此时饱和溶液的质量68.7g+15

30、0g=218.7g<400g ，是不饱和溶液。（ 2） 需蒸发水的质量 400g 218.7g=181.3g 方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x.30时，溶质溶剂溶液45.8g100g145.8g68.7g+x400g+x45.8g145.8g68.7g x400g x 解得 x=83.0g方法二：因为蒸发掉181.3g 水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g 水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。30时，溶质溶剂45.8g100gx181.3g45.8g100gx181.3g解得 x=83.0g 例 2 t时， NaNO 3 的溶解度是25g，现向盛有

31、200g 10%NaNO 3 溶液的烧杯中，加入 30gNaNO 3 固体，则此时烧杯中（）A. 溶液质量是 230gB. 溶质质量是 50gC. 溶剂质量是 170gD. 溶质质量是 45g解析： t时原 NaNO 3 溶液中 m（ NaNO 3）=200g× 10 =20g，m（ H 2O）=200g× 90=180g，设达到饱和时，需加入NaNO 3 的质量为 x。溶质溶剂溶液25g100g125g20g +x180g200g+x解得 x=25g ，此时 NaNO 3 饱和溶液中 m（ NaNO 3）=45g，m（ H 2O）= 180g ，m（溶液）225g答案：

32、D优秀资料欢迎下载！ 例 3 将两杯 20时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为 1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉 15g 水，析出的食盐晶体的质量（）A. 甲=乙B. 甲<乙C. 甲>乙D. 无法判断解析： 20时食盐的溶解度是个定值，甲、乙两份饱和溶液的质量虽然不相等，但每15g 水中溶有的食盐是相等的。若各蒸发掉15g 水，原来溶解在这 15g 水中的食盐就析出，析出的晶体质量相等，而与原饱和溶液的质量无关。答案： A 例 4 现有 500g20的 A 物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g 水后，有 5gA 析出，若再蒸发掉 20g 水后，又有 7gA析出，则在20时

33、 A 物质的溶解度是 _。解析： 20时 500g A 溶液蒸发 20 g水，析晶 5g（ 500 25） gA 溶液（饱和）蒸发 20 g水，析晶 7g（ 500 25 27） g A 溶液（饱和） 20时 A 饱和溶液中溶质溶剂S100g720g S=35g答案： 35g 例 5 t ，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至 t，已知三份溶液分别蒸发水10g、 20g、 30g，析出 A 依次为 ag、 bg、cg，则 a、 b、c 三者之间的关系是（）A. c=a+bB. c=2b aC. c=2a+bD. c=2a b解析： 由于原溶液为不饱和溶液，

34、因此在确定三者关系时应作如下理解：t时不饱和溶液蒸发 10g水，析出 agA饱和溶液 1蒸发 10g水，析出 (b a) gA饱和溶液 2蒸发10 g水，析出 (ba)gA饱和溶液 3，由以上过程可知：c= a+2（ b a）=2b a。答案： B 例 6 20时，将一定质量的NH 4NO 3 完全溶解于100g 水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发 18.75g 水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH 4NO 3 也达饱和，求 20时，NH 4NO3 的溶解度。原溶液中NH 4NO3 的质量。解析： 依题意，可知将36g NH 4NO 3 溶解于 18.75g 水中恰好饱和，则溶解度可

35、求。设 20时 NH 4NO3 的溶解度为 S。原溶液中 NH 4NO3 的质量为 x。20时 NH 4NO 3 饱和溶液中溶质溶剂S100g36g18.75gx+36g50gx50g 18.75g可解得 S=192g， x=60g优秀资料欢迎下载！ 例 7 t 时，向硫酸铜的饱和溶液中加入ag 无水硫酸铜，析出bg 硫酸铜晶体，则（ba）g 是（）A. 饱和溶液失去溶剂的质量B. 减少的饱和溶液的质量C. 析出无水物的质量D. 饱和溶液失去溶质的质量解析： 无水硫酸铜遇水后会与水反应，生成五水硫酸铜，导致溶液中水减少，因此部分硫酸铜又会结晶。但由于温度不变，剩余溶液还是t时硫酸铜的饱和溶液，

36、只是溶质、溶剂的量减少了。答案： B 例 8 已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表：温度 /102060溶解度 /g2131.6110现有 20时硝酸钾饱和溶液 100g，若将其升温至 60，还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至 10，可得饱和溶液多少克？解析： 20时 100g 硝酸钾饱和溶液中，31.6g24g100gm（ KNO 3 ）=131.6g， m（ H2O） =100g 24g =76g设 60为达饱和还需加入硝酸钾质量为x，降温至 10，可得饱和溶液质量为 y。110 g24 gx100g76g100 g76 g，解得 x=59.6g ； 121gy ，解得 x=91.96

37、g答案： 略【模拟试题】一. 选择题（每小题有1 2 个正确答案，将正确答案填在题后的括号里）1. 40 时， 25g 水中溶解16 g 硝酸钾恰好形成饱和溶液。下列说法正确的是（）A. 硝酸钾的溶解度是16 gB. 40 时硝酸钾的溶解度是16gC. 硝酸钾的溶解度是64 gD. 40 时硝酸钾的溶解度是64g2.下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是（）A. NaCl 溶液B. KNO 3 溶液C. Ca(OH ) 2 溶液D. NH 4Cl 溶液3.要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是（）A. 增大溶剂量B. 充分振荡C. 降低温度D. 升高温度4.在 20时， 食盐的溶解度是 36

38、 g，将 5 g 食盐放入10 g 水中，在 20时， 所得食盐饱和溶液（）A. 15 gB. 14 gC. 13.6 gD. 12.5 g5.下列关于溶解度的说法正确的是（）A. 表示在一定温度下，100 g 溶剂与某固体物质制成的饱和溶液中，固体物质的质量B. 表示在指定温度下，某物质在溶剂中所能溶解的最多克数C. 表示在一定温度下， 100 g 溶剂与某固体物质制成的溶液中，固体物质的质量D. 表示某物质在 100 g 溶剂中所溶解的最多克数优秀资料欢迎下载！6. 20 时， 25g 水中溶解A. 难溶B. 易溶0.1g 某物质即达到饱和，该物质的溶解性是（C. 可溶D. 微溶）7. 下列因素中，对固体物质的溶解度有影响的是（）A. 溶液的质量B. 溶液的浓度8. 25 时， 80g 水中最多能溶解8gM则 M 和 N 的溶解度相比（）C. 溶液的温度晶体， 50时， 100gD. 溶液体积水中最多能溶解10 g N晶体，A.MNB.MNC.MND. 无法比较9. 某温度下， a g 饱和硝酸钾溶液蒸干得 bg 硝酸钾，此温度下，硝酸钾的溶解度计算式正确的是（）