初三化学酸碱盐总结

1、学习必备欢迎下载化学知识点总结：酸、碱、盐一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl）、硝酸 (HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体无色粘稠、油状液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）气味有刺激性气味无特性挥发性吸水性脱水性( 敞口置于空气中，瓶口有白雾 )强氧化性腐蚀

2、性金属除锈金属除锈用途制造药物浓硫酸作干燥剂人体中含有少量盐酸，助消化生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（ 1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（ 2）金属+ 酸盐+ 氢气（ 3）碱性氧化物 + 酸 盐+ 水（ 4）碱+ 酸 盐+ 水（ 5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及 HNO3SO42-Ba(NO3)2 及 HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水学习必备欢迎下载三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠颜色、状态白色固

3、体，极易溶于水（溶解放热）俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH氢氧化钠固体作干燥剂用途化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是氢氧化钙白色粉末，微溶于水熟石灰、消石灰CaO +H2O= Ca(OH)2工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（ 2）酸性氧化物 +碱 盐 +水（ 3）酸+碱 盐+水（ 4）盐 +碱 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶

4、性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 Cu(OH)2CuO +H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O常见沉淀： AgClBaSO4Cu(OH)2F e(OH)3Mg(OH)2BaCO3CaCO3复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定凡能与碱反应生成盐和水的 氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物义大多数酸性氧化物是非金属氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物（ 1）大多数可与水反应生成酸（ 1）少数可与水反应生成碱化CO2+H2O=

5、 H2CO3Na2O +H2O= 2NaOH学SO2+H2O= H2SO3K2O +H2O= 2KOH性SO3+H2O= H2SO4BaO +H2O= Ba(OH)2质CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物 +碱 盐 +水(2) 碱性氧化物 +酸 盐 +水学习必备欢迎下载CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2OFe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O( 不是复分解反应)四、中和反应溶液酸碱度的表示法-pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（ 1）改变土壤的酸碱性（ 2）处理工厂的废水（ 3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法-pH（ 1）（ 2）pH 的测定：

6、最简单的方法是使用 pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH 约为 5.6 （因为溶有CO2）pH<5.6 的雨水为酸雨初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。其题型之多变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。基于此，笔者结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习，以期对同学们的复习有所助益。一、熟练记忆规律是应用的前提酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的

7、熟练记忆。通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。学习必备欢迎下载如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法）在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆（变式记忆法）。如：（ 1）生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？（ 2）在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。二、掌握“规矩”，可成“方圆”记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有“规矩” 有条件的。 因此在记住规律的前提下，还要记住规

8、律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下：例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳思路点拨：此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。解题时，为防止产生丢落现象， 可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推的方法。学习必备欢迎下载经判断共发生 8 个反应。由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。三

9、、抓重点题型，学会以点带面在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：ABCDNaOH、NaCl 溶液、稀HCl（）Na2CO3、 AgNO3溶液、 KNO3溶液（）K2CO3、BaCl2 溶液、 NaCl 溶液（ ）NaOH、Ca(OH)2 溶液、稀 HCl（ ）E NH4NO3、 (NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl

10、溶液 （ ）思路点拨：鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。解析： A、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。B、 通过观察发现： Na2CO3遇酸（ H+）产生气体，而 AgNO3遇 CL-产生沉淀，而 KNO3遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。C、由上可知： K2CO3

11、遇酸（ H+）产生气体， BaCl2 溶液遇 SO42-有沉淀，而 NaCl 溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸来鉴别。D、Ca(OH)2溶液遇 CO32-有沉淀， 稀 HCl 遇 CO32-有气体，而 NaOH遇 CO32-无明显现象， 故加 Na2CO3或 K2CO3鉴别。E、观察可知： NH4+遇 OH-产生氨气，而 Ba2+遇 CO32-、SO42-均有沉淀产生，取样后分别滴加 2 溶液，只有气体产生的是 NH4NO3，同时有气体和沉淀产生的是 (NH4)2SO4，只有沉淀产生的是Ba（ OH）Na2CO3，无现象的是NaCl。在实际应用中，同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不

12、加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类，根据各自独有的特点，总结解题技巧，从而达到全面掌握不同鉴别类型的目的。学习必备欢迎下载例二：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质（ 1）除去生石灰中的碳酸钙（ 2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾（ 3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠（ 4）除去一氧化碳中的二氧化碳（ 5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜（ 6）除去 Cu 粉中的 Fe 粉思路点拨：除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）。应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。解析：（ 1）

13、通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。（ 2）可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。（ 3）可采用先加适量水溶解，再过滤的方法。（ 4）可采用通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法。但显然通过烧碱溶液的方法具有吸收杂质彻底、操作简单快捷等优点。（ 5）由于含有 Cu2+、 SO42-两种杂质离子，故可采用同时沉淀法。加入适量氢氧化钡溶液后，过滤即可得氯化钠溶液。（ 6）由于 Fe、 Cu 分别排在金属活动顺序表中 H 的前后，所以可采用加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现。也可采用加足量硫酸铜溶液并过滤的方法。例三、有一固体混合物，可能含有 K2CO3、K2SO4、C

14、uSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有_一定不含有 _可能含有 _.思路点拨：推断题所用到的知识储备有如下几点： （1）物质的特殊色态、 溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性） 。如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等，常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。（2）会判断物质之间能否发生反应。（3）三种离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆推理。（4）学习必备欢迎

15、下载对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考察。解析：推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象。此题由溶于水得到“无色溶液”可知：CuSO4（蓝色溶液）一定不存在；同时K2CO3、CaCl2 由于相遇会产生沉淀，所以K2CO3、CaCl2 或存其一或均不存在。由“滴加硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生”可知：沉淀有可能来自硝酸钡与K2CO3或 K2SO4反应生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸钡、硫酸钡均存在，进而推出K2CO3、 K2SO4均存在。因为K2CO3

16、存在，所以CaCl2 一定不存在。而KNO3由于存在与否，均不会对以上鉴别推断造成影响，所以KNO3可能存在，也可以说可能不存在。此题，在练习过程中， 完全可以略加改动。 如：若“沉淀全部溶解”推断结果怎样？若“沉淀全不溶”推断结果又会怎样？。同学们一旦掌握了这种一题多变、一题多做的学习方法，对于提高复习效果必然可以起到以点带面的辐射作用。初三化学：有关酸碱盐的化学方程式单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸 -盐 +氢气（置换反应）1.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ( 最常用)( 实验室制H2 用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀 H2SO4和稀

17、 HCl )（2）金属单质+盐（溶液）-另一种金属 +另一种盐2. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3. 铝和硝酸银溶液反应： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag（3）碱性氧化物 ( 金属氧化物 ) + 酸 -盐 +水4. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O5. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 ( 非金属氧化物 ) + 碱 -盐 +水6苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O7消石灰放在空气中变

18、质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（5）酸 + 碱 -盐 +水 ( 中和反应 )8盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O学习必备欢迎下载9. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O10. 氢氧（6）酸 + 盐 -另一种酸 +另一种盐11大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ( 实验室制CO2)12碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 13. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（7）碱 + 盐 -另一种碱 +另一种盐14.