2014高三人教版化学一轮复习课时提能训练-综合评估检测(1)汇总

1、5.下列离子方程式书写正确的是 （） 综合评估检测（一） 第一章 （90 分钟 100 分） 第I卷（选择题共 48 分） 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） 1. 下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是 （） A. 发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖 B. 尽量使用含126C 的产品，减少使用含136C 或146C 的产品 C. 推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料 D. 推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气 2. （2012 重庆模拟）水、双氧水都是由 H、O 元素组

2、成的重要化合物。 下列表述正确的是（） A. H2C2的电子式为 -? T 3 i i it B. 4 C时，纯水的 pHv 7 溶液呈中性 C. H216O 中，质量数之和是质子数之和的两倍 D. 273 K、101 kPa，水分子间的平均距离 d : d（气态）d（固态） d（液态） 3. 设 NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 （） 标准状况下，2.24 L SO 3含有的分子数为 0.1 NA 23 g Na 在氧气中完全燃烧失电子数为 NA 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 NA 常温常压下，32 g O 2冲所含电子数为 16NA 由 CO 和 Q 组成的混合

3、物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为 2NA 1 mol CO 2分子中共价键总数为 2NA A. B . C. D . 4. 下列各组离子一定能大量共存的是 （） A. 与 Al 反应放出氢气的溶液中： K+ Na+ Cl-、NO- B. 在强碱性溶液中： Na*、K+ AIO2、CO2- C. 在 c（H +） = 10-12 mol/L 的溶液中：NJ、Mg*、SO2-、NQ I 2 I D. 在 pH= 1 的溶液中：K、Fe、Cl-、NO- A. Ba(OH) 2溶液与过量的 NaHCO 溶液混合 Ba +2OH +2HCO =BaCOj +CO +2H2O B. 次氯酸钙溶液中通

4、入少量 SQ 气体： CeT+ZCIO 一+SQ+“O=CaSa +2HC1O C. 金属钾与水反应 K+2HO=K+2OH+HJ D. 醋酸与氢氧化钠溶液反应 H+OH=H2O 6. (2012 长春模拟)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 () 一 1 A. 已知 NaOH(aq)+ HCI(aq)=NaCI(aq) + HO(I) H = - 57.3 kJ mol ，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量 B. 已知 2H，(g) + Q(g)=2H2O(g) H=- 483.6 kJ mol一1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ

5、 mol-1 C. 已知 2C(s) + 2Q(g)=2CO2(g) HL a、 2C(s) + Q(g)=2CO(g) H2= b，贝U ab D. 已知 P(白磷，s)=P(红磷，s) H v 0,则白磷比红磷稳定 7. 已知 Q 能使淀粉碘化钾试纸变蓝，其反应式为 2KI + O+ H2O=2KOIH I 2+ Q,对这一反 应的叙述正确的是() A. O2是还原产物 B. O3分子中氧元素的化合价都降低了 C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为 1 : 2 D. 氧化产物与还原产物物质的量之比为 1 : 1 8. 下列叙述正确的是() A. 将 CQ 通入 BaCl2溶液中至饱和，无沉

6、淀产生；再通入 SQ 产生沉淀 B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 CU(NO)2固体，铜粉仍不溶解 C. 向 AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量 NaHSO 溶液，沉淀消失 D. 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 CuSO 固体，速率不改变 9.醋酸溶液中存在电离平衡： cHCOOHTr H+ CHICOO,下列叙述不正确的是 () A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足： c(H +) = c(OH-) + C(CH3COO) B. 0.10 mol/L 的 CHCOO!溶液加水稀释，溶液中 c(OH)减小 C. CH3CO O!溶液中加入少量的 CHC

7、OON 固体，平衡逆向移动 D. 常温下，pH= 2 的 CH3COOH 溶液与 pH= 12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pHv 7 10.（2012 厦门模拟）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以 下叙述正确的是（） A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 11将 2 mol X 和 2 mol Y 充入 2 L 密闭容器中发生如下反应 ：X（g） + 3Y（g） 0.4 mol / L ，下列叙述错误的是（） A. a 的值为 2

8、B .平衡时 X 的浓度为 0.2 mol/L 标准状况下 672 mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的 Q,恰好使气体完全溶于水，则通入 Q 的体积为（） A. 504 mL C. 224 mL D . 168 mL 13.无色的混合气体甲中可能含 NO CO、NG、NH、N2中的几种。将 100 mL 气体甲经过如图 实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为 （） C. NH3、NQ、CO 14.下列关于用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化的说法中正确的是 （） A臭氧和活性炭处理水的原理相同 B. 由于氯气能和水中的有机物反应，生

9、成有毒含氯化合物，因而不是理想的水处理剂 U UL 2Z(g) + aQ (g) , 2 min达到平衡时生成 0.8 mol Z ，测得 Q 的浓度为 C. Y 的转化率为 60% D .反应速率 v(Y)=0.3 mol/(L min) 12.1.92 g Cu 投入到一定量的浓硝酸中, Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到 336 mL 甲 足量 浓硫酸 剩余 气体 80mL 体红色 气显棕 A. NH、 NO、N2 B NH、NO CO NO CQ、Nb C. 广谱高效杀菌剂二氧化氯的消毒原理是 CIO2中氯元素显+ 1 价，具有强氧化性 D.漂白粉的保存不需要密封，可以露置在

10、空气中 15.用 4 种溶液进行实验，表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 选项 操作及现象 A 通入 CQ,溶液不变浑浊。先通入氨气再通入 CO,溶液 变浑浊 CaCl2 B 通入 CO,溶液变浑浊。继续通 CO 至过量，浑浊消失 C 通入 CQ,溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去 D 通入 CO,溶液变浑浊。继续通 CO 至过量，浑浊消失。 () 再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊 16. 把物质的量均为 0.1 mol 的 AICI 3、CuCl2和 HSQ 溶于水制成 100 mL 的混合溶液，用石 墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体， 一段时间后在两极收集到的气体在相

11、同条件下 体积相同。则下列描述正确的是 （） A. 电路中共转移 0.9 mol 电子 B. 阳极得到的气体中有 O且其物质的量为 0.35 mol C. 阴极质量增加 3.2 g D. 铝元素以 Al（OH） 3的形式存在 第H卷（非选择题 共 52 分） 二、非选择题（本题包括 5 小题，共 52 分） 17. （8 分）根据如图所示装置，请回答： C C 盐酸 /盐酸 （过量） 二 NaAlO； 二（少量） A B （1）在 A 中加试剂后，立即打开止水夹 C, B 中的现象是 _ , 离子方程式是 _ 。 一段时间后，关闭止水夹 C, B 中的现象是 _ 离子方程式是 _ 。 18.（

12、10 分）有 X、Y、Z 三种元素，已知： X2-、Y 均与 Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数； （过量） Z 与 Y 可组成化合物 ZY3, ZYs溶液遇 KSCN 溶液呈红色。 请回答下列问题： （1）丫的最高价氧化物对应水化物的化学式是 _ 。 将 ZYs溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式 _ 。 此液体具有的性质是 _ （填字母）。 A. 光束通过该液体时形成光亮的“通路” B. 插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 C. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 D. 将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 （3）X 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体

13、。 已知一定条件下，1 mol 该气体被 Q 氧化放热 98.0 kJ。若 2 mol 该气体与 1 mol O 2在此 条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是 176.4 kJ，则该气体的转化率 _ 。 原无色有刺激性气味的气体与含 1.5 mol Y 的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取 氧气）的溶液在一定条件下反应。 可生成一种强酸和一种氧化物。 若有 1.5 X 6.02 X 1023个电 子转移时，该反应的化学方程式是（用单线桥法表示）： 19. （12 分）（2012 大连模拟）在富碘卤水中，采用如图所示的工艺流程生产单质碘: 稀硫酸浸洗 Ag 溶液 加! INCh 溶液 试回

14、（1）乙、丁中溶质的化学 乙 _ ; 丁 _ 。 卤水 帀加九刖 6 溶液帀 加适量卜c屑. 加水后搅拌 溶液 （2）第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是 _ （填写字母编号）。 A. 除去未反应的 Agl B. 除去未反应的 I C. 除去未反应的 Fe (3) _ 第步操作可供提纯 12的两种方法是 和 (不要求写具体步骤)。 实验室检验 I 2的试剂是 _ 。 (5) 甲物质见光易变黑，其反应的化学方程式是 _ 。 (6) 反应中所加硝酸应选 _ 硝酸(填“浓”或“稀”)，原因是 _ 20. (10 分)在某一容积为 2 L 的密闭容器内，加入 0.8 mol 的 H2和 0.6 mol 的

15、的条件下发生如下反应： I 2,在一定 H2(g)+I Ljg)UL 2HI(g) H=Q(QOH -含氧酸根离子，阴极的放电顺序 CU2+H +。 (2) 最后两极收集到的气体在相同条件下体积相同。 【解析】 选 A。由放电顺序知第一阶段阴阳极产物：阴极 0.1 mol Cu ,(析出 Cu 6.4 g)阳极 0.1 moI CI 2，转移电子 0.2 moI ，选项 C 错误。第二阶段阴阳极产物：阴极 0.15 moI H 2， 阳极 0.15 mol Cl 2，转移电子 0.3 mol 。第三阶段由两极收集到的气体在相同条件下体积相 同，可知阴阳极产物：阴极 0.2 mol H 2，阳极

16、 0.1 mol O 2，转移电子 0.4 mol ，选项 B 错误； 共转移电子 0.9 mol ， A 正确。 第二阶段生成氢氧化铝 0.1 mol ， 第三阶段相当于电解水， 而 硫酸是 0.1 mol ， 所以铝元素以 Al(OH) 3和 Al 3+两部分存在。 17. 【解析】(1)装置 A 中反应产生的气体是 CO 2,进入 B 中现象是导管口有气泡冒出，二 氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝白色沉淀； 关闭止水夹 C，产生气体使压强增大将液体压入试管 B 中，使 H +与开始生成的 AI(OH) 3 相遇发生反应。 答案： (1)导管口有气泡冒出,有白色沉淀生成 AIO2-+ CO

17、2+ 2H2O=AI(OH) 3 J+HCO3- (2) A 中液体进入 B 中, B 中液面上升；白色沉淀逐渐溶解,产生气泡 AI(OH) 3 + 3H + =AI 3 + + 3H2O、HCO3-+H+=CO 2 f+H 2O 18. 【解题指南】 解答本题时应注意以下两点： (1) 常见等电子微粒有 10 电子和 18 电子两类； (2) 配平氧化还原方程式依据电子守恒和质量守恒。 【解析】由 ZY3遇 KSCN 溶液呈红色可知 ZY3为 FeCI 3即 Y 为氯元素，由 X2-、CI-与 HCI 具有相同的电子数 (18 个)可知 X 为硫元素； (2)FeCl3滴入沸水中生成 Fe(

18、0H)3胶体，能发生丁达尔效应、电泳等 (3) S 在空气中燃烧生成 SO2，与 02进一步反应: w(S0 2)= 176 4kJ X1OO%=9O% ;由该酸的某盐常用于实验室制 02可推出 Y 的含氧酸 98.0 kJ 2 为 HCIO3,由 1.5 mol HClO 3反应转移 1.5 mol e -知 Cl 元素化合价降低及还原产物为 CIO2； S 被氧化成+ 6 价。 答案:(1)HClO 4 (2)Fe 3+3H2O Fe(OH) 3(胶体)+3H+ A、B、D 90% 2e_ S(X+2HCl()s - H,50+201()2 f 19. 【解析】解答本题可从 厂出发进行推断

19、：由 Ag + +厂=Agl J,可推出甲是 Agl ;因 Agl 在水中存在如下沉淀-溶解平衡：AgKs) | |溶解1 1 Agl(qq) Ag+(aq)+l -(aq)，当加入铁屑后发生如下反应： 2Ag + + Fe=Fe 2 + + 2Ag，打破了上述沉 淀溶解平衡，促使 Agl 溶解，故生成 Ag 和厂，过滤，用稀硫酸洗涤滤渣，可回收单质银使 Fel2。当通入 Cl2后 I-被氧化成单质 12,然后提纯可得纯净碘 晶体。 答案：(1)FeI 2 FeCl 3 (3) 萃取 加热升华 (5)2AgI 光 2Ag+I 2 (6)稀 溶解相同质量的 Ag 用稀硝酸节约原料且产生 NO 少

20、 20. 【解析】(1)由图 1 可知在 3 min时反应达到平衡状态， HI的浓度变化为 0.5 mol L-1，所以 之循环使用。据此可推知乙是 C (4)淀粉溶液 2SO3, 2 v(HI)=0.5 mol L -1/3 min P.167 mol L -1 min-1。 (2) 该反应的化学平衡常数表达式为： K= 2/口八,由于正反应放热，温度升高，平衡 c (HI) 也)C(l2) 向左移动，故 K 值减小，c(HI)减小，即为图 2 中的 c 曲线；若加入 I2则 c(l2)增大，平衡 向右移动，c(H 2)降低,d、e、f 曲线中只有 f 适合。 (3) 由于该反应为气体总体积

21、不变的反应，所以在温度不变时，体积增大一倍，平衡不移动， 但每种物质的浓度都变为原来的 1/2 , HI的浓度为 0.25 mol L-1。 答案：(1)0.167 mol L-1 mi n-1 2 减小 c f C (HI) C(2)C(I2) c/mol-L1 4 0.5 0.4 03 0”2 0.1 0 21. 【解题指南】 解答本题时注意以下两点: (1) 根据 A、B、C、D 四个装置中的试剂分析各装置的用途； (2) 在溶液中存在几种阴离子和阳离子时，溶解度小的物质首先析出。 【解析】(1)C 中盐酸、碳酸钙，目的是制备 CO2(含杂质 HCI) ; B 中稀硫酸，尾气处理； D

22、中含氨的饱和食盐水、水，目的是通入二氧化碳制得 NaHCO 3; A 装置的目的是除去 CO 2 中的杂质 HCI，选饱和 NaHCO 3溶液，装置的连接顺序为 CADB ; (3)由说明：大于 35 C ,NH4HCO3会有分解，需要控制装置 D 温度在 30 C35 C; (4)反应结束后，析出 10 min NaHCO 3晶体。用蒸馏水洗涤 NaHCO 3晶体的目的是除去表面附着的 NaCl、NH4CI、 NH4HCO3杂质；(5)将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有铵盐和钠盐各两 种:NaHCO 3、NaCI、NH4CI、NH4HCO3，通入氯化氢，使溶液变成 NH4CI和 NaCI，同时 回收 CO 2， NaCl 溶解度随温度变化小， NH 4Cl 溶解度随温度变化较大，应采用蒸发浓缩、 冷却结晶的方法回收 NH4CI，使 NaCI溶液循环利用。 答案： (1)CADB 饱和 NaHCO 3溶液 除去 CO2中的 HCI (3) 温