天津市南开区高二上学期期中考试化学

1、南开区2013-2014学年度第一学期高二化学期中质量检测试卷 本试卷分为第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。第i卷第1页至第4页，第ii卷第5页至第8页，考试时间为90分钟。第i卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 0-16 na-23 i-127一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。 下列属于新能源的是： 风能： 石油； 氢能； 天然气； 太阳能； 燃料电池； 煤； a. b. c. d.2关于化学反应与能量的说法正确的是 a

2、化学键断裂放出能量 b反应物总能量与生成物总能量一定相等 c任何化学反应都伴随有能量变化 d反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应3下列热化学方程式书写正确的是（h的绝对值均正确） 4合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为： ，反应达到平衡后，为提高co的转化 率，下列措施正确的是 a增加压强 b降低温度 c增大co的浓度 d更换催化剂5某温度下，的平衡常数k=1.0，下列说法正确的是 a.k随温度的改变而改变，k越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 b.k越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 c.对于某一可逆反应，在任何条件下k均为一定值 d.k越大，化学

3、反应的速率越大6某同学按照课本实验要求，用50ml 0.50 mol的盐酸与50 ml 0.55 mol的naoh溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程 中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是a实验过程中没有热量损失b图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒c烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯d若将盐酸体积改为60 ml，两次实验所求得中和热不相等7如右图所示，下列说法或表示式正确的是a. b石墨和金刚石的转化是物理变化c石墨的稳定性弱于金刚石d.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kj8在2l容器中发生反应：若最初加入a、b都是4 mol,a的 平均速率是0.1

4、2 mol/(ls)，则10 s后容器中的b的物质的量为 a. 2.8 mol b.1.6 mol c.3.2 mol d. 3.6 mol9.已知：计算反应的反应热h的值为 a.-283.01 kj b.+172.51 kj c.+283.01 kj d.+504.00 kj1 0下列说法正确的是 a增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 b升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 c加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大d一般使用催化剂可降低反应的活化能，活化分子百分数不变，化学反应速率增大1 1在反应中，表示该反应速率最快的是 1 2下列事实不能用勒夏特

5、列原理解释的是 a夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 b浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 c压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深 d将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅13在一定温度下，对可逆反应的下列叙述中，能说明反应一 定达到平衡的是 a容器内的压强不再变化 b单位时间内消耗m mol a，同时生成p mol c cc生成的速率与c分解的速率相等 d混合气体的物质的量不再变化14下列说法正确的是 a凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 b任何能使熵值增大的过程都能自发进行 c自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少

6、或不变 d生成物与反应物的焓变决定了反应是放热还是吸热1 5一定量混合气体在密闭容器 发生如下反应：从，平衡时测得a的浓度为o.5 mol：保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得a的浓度为0.3 mol.则下列叙述正确的是 ax+y<z b平衡向正反应方向移动 cb.的转化率降低 d. c的体积分数增大1 6某密闭容器中发生如下反应：下图表示该反应的速率(v)随时间（t)变化的关系，、时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 a时加入了催化剂 b. 时降低了温度 c时增大了压强 d时间内转化率最低17下列四组溶液在烧杯中分别同

7、时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应， 则出现浑浊的先后顺序是 20 l0ml 5.4 mol的na2so3na溶液和20ml l.5 mol的盐酸 20 l0ml 4.0ol的na2so3na溶液和10ml 2.0mol的盐酸 30 l5ml 3.5 mol的na2so3na溶液和10ml 2.5 mol的盐酸 30 20ml 3.0 mol的na2so3na溶液和10ml 3.0 mol的盐酸 a. b. c. d.1 8在1l密闭容器中，把l mol a和1 mol b混合发生如下反应： 当反应达到平衡时，生成0.4 mol d，并测得c的平衡浓度为0.4 mol ，则下列叙

8、述不正确的是a.x的值为2 ba的转化率为40%c.b的平衡浓度为0.8 mol d达到平衡时d的体积分数为20%1 9电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄（pbcro4）： 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是20已知：向同温、同体积三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2 mol so2和1 molo2 ；（乙）l molso2 和0.5 molo2 ；（丙）2 molso3 .恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是a容器内压强b.的质量c. d反应放出或吸收热量的数值 ii卷（非选择题，共60分）注意事项： 1试卷须用蓝（黑）色钢笔或圆珠笔填写。2答题前须将密封

9、线内项目和座位号填写清楚。答案直接书写在试卷上。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 0-16 1-127 na-23二、（本大题包括一小题，共14分） 2 1（14分）化学反在四种不同条件下进行，b、d起始浓度均为0。反应物a的浓度( mol )随反应时间（min）的变化情况如下表： 据上述数据，完成下列填空： (1)在实验1，反应在1 0至20分钟时间内a的平均速率为_ mol（lmin）. (2)在实验2，a的初始浓度 =_mol ，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。 (3)其他条件不变，设实验3的反应速率为，实验1的反应速率为，则 _ （填>

10、、=或<），且_1.0 mol （填>、=或<） (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热或放热）。理由是_。三、（本大题包括一小题，共20分）22（共20分）i（1 2分）己知： 回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_。(2)h2的燃烧热为_，c的燃烧热为_.(3)燃烧l0gh2 生成液态水，放出的热量为_.(4)co的燃烧热为_，其热化学方程式为_.（8分）在一定条件下: 的反应达到平衡。(1)已知a、b、c都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是_； (2)已知c是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则_

11、移动。（填“正向”、“逆向”或“无法判断”） (3)已知bc是气体，当其他条件不变，增大a的物质的量时，平衡不移动，则a是_态。（填“气”、“液”或“固”） (4)加热后c的质量分数减少，则正反应是_反应.（填“吸热”或“放热”）四、（本大题包括一小题，共12分） 23（12分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、实：一：甲组同学研究的实验报告如下表：(2)甲组同学的实验目的是_;根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是_.实验二：乙组同学为了研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响，设计了以下实验：(3)用此装置进行定量实验，应选

12、用上述的实验药品是： _；(4)乙组同学应该测定的实验数据是_：(5)此实验忽视了影响反应速率的其他因素是（假设金属颗粒是均匀的）： _。五、（本大题包括一小题，共14分）24（1 4分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用h2还原wo3可得到金属钨，其总反应为：请回答下列问题：(l)上述反应的化学平衡常数表达式为_.(2)某温度下反应达平衡时，与水蒸气的体积比为2:3，则的平衡转化率为_ _；随温度的升高，h2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_ _反应（填“吸热”或“放热”）。(3)上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示： 580时，固体物质的主要成分为_；假设wo3完全转化为w，则三个