高考化学【考点8】金属及其重要化合物含答案

1、精品文档精品文档 精品文档精品文档考点8 金属及其重要化合物 1.（2010·上海高考·t11· 3分）将0.4 g naoh和1.06 g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·l-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是【命题立意】此题考查了钠的化合物naoh、na2co3和nahco3的化学性质，同时考查了图像解读及数据处理的知识。【思路点拨】解答此题的关键是准确判断反应发生的先后顺序。【规范解答】选c。向naoh和na2co3混合溶液中滴加盐酸时，首先和naoh反应生成水和氯化钠，当滴入0.1l时

2、，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和na2co3开始反应，首先发生：hcl+ na2co3=nahco3+nacl，不放出气体，当再加入0.1l时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：nahco3+hcl =nacl+h2o+co2；此时开始放出气体，分析图像可知选c。2.（2010·重庆高考·t8·6分）下列叙述正确的是a.铝制容器可盛装热的浓h2so4 b.agi胶体在电场中自由运动c.k与水反应比li与水反应剧烈 d.红磷在过量cl2中燃烧生成pcl3【命题立意】本题以无机元素化合物、胶体为考查对象，主要考查了金属铝、碱金属、磷元素、胶体等知识。【思路

3、点拨】在回答元素化合物部分的知识时，要注意物质的特性、递变性、反应条件、用量等。【规范解答】选c。a项，铝与热的浓硫酸会发生反应，在冷的浓硫酸中才会发生钝化，即铝可盛装冷的浓硫酸，所以a错误。b项，agi胶体粒子带电荷，所以在电场中会发生定向移动，不能自由运动，所以b错误；c项，k的活泼性比li强，所以k与水反应比li与水反应剧烈，所以c正确；d项，p与少量cl2反应才生成pcl3，与大量cl2反应生成pcl5，所以d错误。3（2010·上海高考·t4· 2分）下列有关物质性质的描述不符合事实的是a有机物不导电 b金刚石是自然界中最硬的物质cso2可用作食品防腐剂

4、 dno可用于某些疾病的治疗【命题立意】此题考查了常见物质的性质及用途。【思路点拨】有机物一般不导电，不是电解质，但有机物的种类繁多，并不是所有的有机物都不导电，在理解有机物的性质时，不能绝对化。【规范解答】选a。大多数的有机物不导电，但聚乙炔塑料就能导电，a错误；金刚石是自然界中最硬的物质，b正确；二氧化硫可用于杀菌、消毒，故可作为食品和干果的防腐剂，c正确；no可用于心血管疾病的治疗，d正确。4（2010·上海高考·t15·3分）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是ahno3溶液(h2so4)：适量bacl2溶液，过滤bco2(so2)：酸性kmno4溶液、

5、浓硫酸，洗气ckno3晶体(nacl)：蒸馏水，结晶dc2h5oh(ch3cooh)：加足量cao，蒸馏【命题立意】此题考查了物质提纯的方法。【思路点拨】进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质。来源:【规范解答】选a。hno3溶液中混有h2so4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了新的杂质hcl，因此应加入硝酸钡溶液过滤，a错误；so2有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸除去，b正确；硝酸钾的溶解度随温度升高而迅速变大，但nacl的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，c错误；乙酸能和氧化钙反应生成不挥发的醋酸盐，但乙醇不与氧化钙

6、反应，且乙醇易挥发，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，d正确。5（2010·上海高考·t22·4分）由5mol fe2o3、4mol fe3o4和3mol feo组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和fe2o3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中feo与fe2o3的物质的量之比可能是a4:3 b3:2 c3:1 d2:l【命题立意】此题考查了化学计算知识。【思路点拨】极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。高温【规范解答】选b、c。高温分析题

7、给信息，混合物在高温下发生反应，可知当发生反应fe2o3+fe=3feo时，反应后混合物中含有6molfeo、4molfe2o3，则feo与fe2o3的物质的量之比为3:2；当发生反应：4fe2o3+fe =3fe3o4时，反应后混合物中含有3molfeo、1molfe2o3，则feo与fe2o3的物质的量之比为31；当两反应均存在时，feo与fe2o3的物质的量之比处于两者之间，故b、c均可能。6（2010·上海高考·t13·3分）下列实验过程中，始终无明显现象的是ano2通入feso4溶液中 bco2通入cacl2溶液中cnh3通入alcl3溶液中 dso2通

8、入已酸化的ba(no3)2溶液中【命题立意】此题考查了常见元素及其化合物知识。【思路点拨】解答此题的易错点是：不能正确理解co2和cacl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将co2通入cacl2溶液中时，两者不能发生反应生成溶于盐酸的碳酸钙沉淀。【规范解答】选b。no2通入水后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，生成的硝酸将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，排除a；co2和cacl2不反应，无明显现象，符合题意选b；nh3通入水后转化为氨水，氨水和alcl3反应生成氢氧化铝沉淀，排除c；so2通入酸化的硝酸钡中，so2被硝酸氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，排除d。来源:7（2010

9、·上海高考·t18·4分）如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是a烧瓶中立即出现白烟b烧瓶中立即出现红棕色c烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 d烧杯中的溶液是为了吸收有害气体【命题立意】此题考查化学实验及元素化合物的性质等知识。【思路点拨】解答此题的关键是能否写出氯气与氨气发生的反应方程式。【规范解答】选b。分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：4nh3+6cl2=2nh4cl+4hcl+n2，生成nh4cl则烧瓶中出现白烟，a正确；因不会生成no2，故不可能出现红棕色气体，b错误；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现为还

10、原性，c正确；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体（cl2和hcl），d正确。8.（2010·四川高考·t29·16分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为tio2、feo、fe2o3,ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：请回答下列问题：（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_。（2）向滤液i中加入铁粉，发生反应的离子方程式为： _、_。（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液，使混合液ph达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化

11、学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、_、_、_（填化学式），减少废物排放。（4）a可用于生产红色颜料（fe2o3）,其方法是：将556a kga（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg a和112 c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量fe2o3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_kg。【命题立意】本题以无机化合

12、物的生产为考查对象，主要考查生产流程中涉及的某些化学反应、化学平衡理论的应用、利用元素守恒进行计算等。【思路点拨】在钛铁矿渣中加入浓硫酸，产物较复杂，钛有tiso4和tioso4; 铁有feso4和fe2（so4）3,加入过量铁粉后，fe全部以feso4的形式存在，后面经控温过滤得到feso4·7h2o晶体，对滤液进行加热调整ph值促进钛盐水解，经过滤煅烧后便得到了二氧化钛。【规范解答】（1）在书写硫酸与二氧化钛反应的化学方程式时因ti有两种价态，所以产物写tiso4或tioso4均可。（2）加入浓硫酸后，浓硫酸可以氧化亚铁离子，再加入铁粉，铁粉可以还原铁离子。除此外，铁粉还可以与溶

13、液中的h+反应。（3）对于盐类水解而言，升高温度、加水稀释都会促进水解。（4）利用铁元素守恒进行计算，其中556a kgfeso4 ·7h2o晶体中的fe完全变成了fe2o3 160akg；3336b kg feso4 ·7h2o 由于最终产物中有fe2（so4）3,所以其中的fe未完全变成fe2o3 ，再利用so42-守恒可得3336b kgfeso4 ·7h2o （12bmol）生成了4bmol的fe2（so4）3,消耗feso4 ·7h2o只有8bmol，剩余的4bmolfeso4 ·7h2o才转化成了2mol的fe2o3 ，故生成320

14、bkgfe2o3 ，另外112 c kg铁粉完全转变成fe2o3 160ckg。综上所述总共生成fe2o3：160a+320b+160c（kg）答案：(1) tio2+ h2so4=ti（so4）2+ h2o(或tio2+ h2so4=tioso4+ h2o)(2) fe+2fe3+=3fe2+ fe+2h+=fe2+ h2 来源:数理化网(3)加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，h+降低浓度促进钛盐水解h2o feso4 h2so4(4)160a+320b+160c9.（2010·四川高考·t26·15分）短周期元素形成的常见非金属固体单质a与常见金属单质b，在

15、加热条件下反应生成化合物c，c与水反应生成白色沉淀d和气体e，d既能溶于强酸，也能溶于强碱。e在足量空气中燃烧产生刺激性气体g，g在大气中能导致酸雨的形成。e被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液f。溶液f在空气中长期放置发生反应，生成物之一为h。h与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）组成单质a的元素位于周期表中第 周期，第 族。（2）b与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。（3）g与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该项反应的氧化产物为 ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子的物质的量为 mol。（4）溶液f在空气中长期放置生成h的化学反应方程式为 。

16、（5）h的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。【命题立意】本题以无机元素化合物为考查对象，主要考查无机推断及化学术语等知识点。【思路点拨】结合题中所给关键信息“白色沉淀d既能与强酸又能与强碱反应，可知d为al(oh)3 ，则b为al，c与水反应既有沉淀又有气体，则说明a、b形成的化合物能发生双水解反应，再结合e在氧气中燃烧的现象可推知a为s，则c为al2s3。【规范解答】由题中所给信息可推出a：s，b：al，c：al2s3 ，d：al（oh）3 ， e：h2s ， f：na2s ，g：so2 ， h：na2s2 。（1）硫元素在周期表中位于第三周期，第via族。（2）铝单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2al + 2naoh + 2h2o= 2naalo2 + 3h2（3）相应的反应的方程式为so2 + 2naclo3 =na2so4 + 2clo2,可知氧化产物是na2so4，生成2 mol二氧化氯时，转移电子的物质的量为2mol。来源:（4）溶液f（na2s ）在空气中长期放置: 2 na2s +o2+2 h2o = 4naoh + 2s ,na2s + s=na2s2 ,将两个方程式合并可得：4na2s+o2+2