浓度对化学平衡的影响练习题

1、 高二选修化学反应原理单元练习之十五浓度对化学平衡的影响班级 姓名 学号 一、选择题120，反应2no2n2o4 h0在密闭容器中达平衡，下列说法不正确的是a体积减小时将使反应速率增大 b体积不变时加入少许no2，逆反应速率减小c体积不变时加入少许n2o4，再度平衡时颜色变深d体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深2在n2o42no2平衡体系中，增大c(n2o4)，则no2和n2o4的物质的量比值应a增大 b增大或不变 c减小或不变 d增大或减小3。氯气在下列溶液中溶解度的由小到大的顺序是： 饱和kno3溶液； 稀h2so4； 饱和食盐水 浓盐酸（1500体积比） a b c d4下列反应在容

2、器中建立化学平衡：so2+ no2 no+ so3，若在容器中通入一定量的o2，此时反应将会发生的变化是 a平衡向正反应方向移动 b平衡将向逆反应方向移动 c平衡不发生移动 d不使平衡移动，但容器内压强增大5某酸碱指示剂在溶液中存在下列平衡：hin(溶液) h(溶液)in(溶液) (红色) (黄色)在下列哪种溶液中,指示剂显红色 anacl bca(oh) 2 cso2 dnaoh 6氯化铜在水溶液中存在有如下平衡：cu(h2o)42+(蓝色)4cl cucl42(绿色)4h2o 下列操作可以使溶液变蓝色的是 a向溶液中加入少量nacl晶体 b向溶液中滴加少量浓盐酸 c向溶液中滴加少量agno

3、3溶液 d加水将溶液稀释7下列溶液最适合于收集co2气体的是 a饱和na2co3 b饱和nahco3 c饱和nacl d纯水8向存在着fecl3 (黄色) 3kscn (血红色) fe(scn) 3 3kcl平衡体系的溶液中,加入下列物质，能使溶液血红色消失的是 aagno3 bkcl cfe dcu9把氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：ca(oh)2(s)ca2+2oh。加入以下物质可使c(ca2+)减少，而使c(oh)增大的是a加入少量mgcl2固体 b加入少量na2co3固体c加入少量naoh固体 d加入少量kcl晶体10fecl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡： fe2+2

4、h2o fe(oh) 2+2h+往该溶液中滴加盐酸，发生的变化是a平衡向逆反应方向移动 b平衡向正反应方向移动 c溶液由浅绿色变成黄色d溶液由浅绿色变为深绿色11某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：a(g)+3b(g)2c(g)，达到平衡后，保持温度不变，再充入一定的物质的量a，则下列说法正确的是a该反应的正反应速率始终增加直至达到新的平衡b该反应的逆反应速率始终增加直至达到新的平衡c该反应的平衡常数不变，且平衡向逆反应方向移动d平衡时c的物质的量分数一定增大12甲、乙两个容器内都进行ab的反应，甲容器内每分钟减少了4mola，乙容器内每分钟减少2mola，则甲容器内的反应速率比

5、乙容器内的反应速率a快b慢c相等d无法判断题号123456789101112答案13对于反应h2（g）+ i2（g） 2hi（g）在425下，测得平衡时h2、i2的浓度分别为9.46×103 mol·l1、9.46×103 mol·l1， hi的浓度为7.04×102 mol·l1，若把h2的浓度从平衡态的9.46×103 mol·l1增加到2×102 mol·l1则平衡移动方向是 ，重新达到平衡时各物质的浓度为：h2 、i2 、hi 。14在溴水中存在着下列平衡：br2+h2o hbr+hbr

6、o，在溶液中加入ccl4，则平衡将向_方向移动，溴水层的颜色将_，溶液的酸性将_。15某温度下，在容积不变的1l密闭容器中存在下列可逆反应：a(g) + 3 b(g) 2 c(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(a)n(b)n(c)=221。保持温度不变，再以平衡时等物质的量的a、b、c充入密闭容器中，试通过计算判断平衡将如何移动？题号123456789101112答案bcaaccdbcdbcadbd13、1.65×10-2mol/l、5.96×10-3mol/l、7.74×10-2mol/l14、左；变浅至无色；减弱；15、向右11.(1)5000mol/( l· min) (2)5:412. 0.1mol/( l· min), 0.2mol/( l· min), 0.3mol/( l· min), a+2b=3c13. 0.3mol/l 80%14反应：a 2b中，ab的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为a =