上海民办新竹园中学2021初三化学初三化学上册期末试题和答案

1、上海民办新竹园中学2021初三化学上册期末试题和答案一、九年级化学上册选择题1.已知Ca(HCO3)2= CaCO3+CO2个+比0.一定量的Ca(HCO3)2固体在密闭容器中受热分解(此 过程CaCO3不分解).下列图象表示该过程中某些量的变化趋势，其中错误的是()A - -O 4氧碳量 碳元素质量倍 二化质借B."时间min时间f min在一定条件下反应一段时间( )J 0时间min02.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中, 后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是物质abcd反应前的质量(g)6.43.24.02.8反应后的质量(g)5.2X7.22.

2、8A. x=2B. d是催化剂，加快反应速率C. c不是化合物D.反应前后原子的数目不变3 .某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线，初次仰视量筒内液体的凹液而， 读数为amL：随后又倒入部分该液体后，向下俯视凹液而最低处，读数为bmL,则该学 生第二次倒入液体的实际体积是()A.大于(b-a)mL B.等于(b-a)mL C.小于(b-a)mL D.无法确定4 .将过氧化氢溶液平均分成两等份a和b,只向b中加入少量二氧化镒，另一份微微加 热。则放出氧气的质量(m)与反应时间(t)的关系的图象正确的是()5 .由X、丫两种元素组成的化合物，其相对分子质量为76,已知丫元素核内有8个质子和

3、 8个中子，X元素核内质子数和中子数分别比丫元素少1个，则该化合物化学式为A. X2Y5B. X2Y3C. XY2D. X2Y6.气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成 的二氧化碳和水的质量比为22:9,下列对该气体组成的判断正确的是（）A.该气体可能含有CH4B.该气体可能是由C2H4和C2H2组成C.该气体-定含有C2H4D.该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H27.为了测定空气中氧气的含量，设计如图装置，利用传感器技术测得实验过程中温度、压 强和氧气浓度随时间变化的曲线如下。下列说法错误的是反应时间A. 丫是温度随时间变化的曲线B

4、. X曲线中A到B点呈上升趋势的原因是燃烧放热C.实验过程中大致在t3时刻打开活塞KD. Z曲线中C到D点变化的原因是装置外的空气进入集气瓶8.下列推理不正确的是燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧由同种分子构成的物质为纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物A. ®®®®B, 够C.D.9.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，一段时间 后，测

5、得有关数据如表，则关于此反应认识不正确的是（）物质甲乙丙T反应前质量/g203220反应后质量/gX2820A.该反应的基本类型为化合反应B.反应后甲物质的质量值x=15C.物质丙可能是该反应的催化剂D.参加反应的丁物质与生成的乙物质的质量比为4 ： 710 .现将一定质量的铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧，最后所得剩余固体的质量与 原混合物的质量相同，则原混合物中铜粉与碳粉的质量比为A. 4： 1B, 1:1C. 16:3D. 32:311 .某化学兴趣小组在教师的指导下开展如下图所示实验。（固定装置已略去，实验前开 关K1、G均处于关闭状态）：I.打开将，通入此一段时间，点燃酒精灯：n.

6、关闭将，打开心，通入02,观察现象；in.针对上述实验，下列说法错误的是oA.步骤口中可观察到的现象是A中无明显现象，B中红磷燃烧，产生大量白烟B.由步骤口可得出燃烧需要的条件是可燃物燃烧需要与氧气接触C.步骤m,若将装置B中的红磷换成木炭，不能验证燃烧的另一条件D.本实验中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是B中的红磷在通入氮气时不燃烧，通入氧气时燃烧12 .一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应，下图中能正确反映容器 内有关的量随时间变化关系的图象是（）木炭质里二氧化碳质里D.间13 .配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是A.称量固体时，左盘放硅码，右盘放氯化钠B

7、.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签C.量取液体时，手持量简，视线与液体的凹液面的最低处保持水平D.称量固体时，发现指针向左偏，应该用镣子将游码向右移动直至天平平衡14 .在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据 如下表所示。下列说法正确的是物质甲乙丙T反应前的质量/g122630反应中的质量/g9223b反应后的质量g0a328A. a等于10B.该化学反应为分解反应C.丙一定为催化剂D. b等于1215 .下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）反应时间用余体瞬素质8 剩固中元的里烧B.加热一定量的高隹酸钾固体余体质g 剩固的>

8、o反应a寸间，s16 .化学家已经开发出多种酯类人工香料，如丁酸甲酯（C5H】oO2）具有苹果香味.下列有 关丁酸甲酯的说法正确的是（）A. 丁酸甲酯属于氧化物B. 丁酸甲酯由17个原子构成C. 丁酸甲酯中氧元素的质量分数约为58.82%D. 丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为30： 5： 1617.已知：CO+CuO -Cu+CO2.如图表示向一定质量的CuO中通入C。后，加热的过程 中，某变量y随时间的变化趋势。y表示的是（A.固体中铜元素的质量分数B.参与反应的CO的质量C.固体中氧元素的质量D.气体中碳元素的质量18.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反

9、应，测得反应前后 各物质的质量如下表所示，下列推理正确的是（）物质XYZQ反应前质量（g）1810221反应后质量（g）01215待测A.反应物是X和Y,生成物是Z和QB.该反应是化合反应，Q可能是催化剂C. Y、Z两种物质中元素种类一定与X中元素种类相同D.反应后Q的质量为24g19 .工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca （NO3） 26电0晶体.为确保制备过程中既不补 充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（）D. 70.0%A. 41.2%B, 53.8%C. 58.3%20 . 一瓶固体经化验只含有一种元素，则该固体是A. 一种单质C. 一种化合物B.单质与化合物的混合物D

10、.既可能是一种单质，也可能是混合物21 .现有氢气、氧气、空气、甲烷和二氧化碳五种气体，要用最简单的方法把它们鉴别出 来，提供的用品有：火柴石灰水石蕊试液干冷的小烧杯内壁沾有石灰水的小烧杯.应选用（）A.©©B.砥）C.D.22 .实验室加热一定质量的高钵酸钾制取氧气，随着反应的进行，试管内固体的质量逐渐减 少。图中各点表示的含义错误的是（）反应时间tA. a点表示高锌酸钾的质量B. b点表示高镒酸钾、镒酸钾和二氧化镒混合物的质量C. c点表示生成二氧化锌的质量D. d点表示高钵酸钾完全分解了23 .把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物

11、和 产物在反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是物质ABCD反应前的质量/g19.78.721.60.4反应后的质量/g待测19.403.6A.物质C 一定是化合物，物质D可能是单质B.反应后密闭容器中A的质量为19.7gC.反应中，物质B和物质D质量比为87： 36D.该反应为化合反应24 . （2011年浙江宁波，19题、）将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器 中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：物质紫氧气二氧化碳水X反应前质量/g3. 99. 6000反应后质量/g006. 62. 7m下列判断正确的是（）A.表中m的值为1

12、3. 5B.该反应属于分解反应C.物质X能在氧气中燃烧D.物质X中一定含有氢元素25 .如图是某反应前后的微观示意图，关于该示意图表示的化学变化的说法正确的是反应前A.该反应常温下一定能发生B.参加反应的"8"和分子的个数比是2：1C.反应前后原子的种类和数目没有发生改变D.反应前后元素的化合价没有发生改变二、九年级化学上册实验题26 .下面图示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置:（1）三个实验有一些共同的特点：在反应条件方面，三个实验都要，在能量变化方 而，三个实验都是 （填“吸热”或“放热”），在反应的基本类型方面，三个 反应都是反应。（2）甲中产生 色的

13、火焰，反应的文字或符号表达式是。（3）乙中产生浓厚的白,反应的文字或符号表达式是o（4）丙中的反应现象是铁丝剧烈燃烧，,生成 色固体。（5）三个集气瓶里都放有少量的水，其中甲中水的目的是。27 .初二年级某班的两组同学做了测定空气中氧气含的实验。（1）第一组同学按图进行了测定空气中氧气含的实验：小明将燃烧匙中的过量红磷点燃后放集气瓶中，能观察到的现象是 。此实验为什么要求红磷要过量？反应的文字表达式是：红磷燃烧结束后冷却，打开弹簧夹，烧杯中的水会进入集气瓶，进入的水的体积达到集 气瓶空气体积的。此实验说明空气中有 气，大约占空气总体积，剩余气体主要是气。已知：镁+氧气占燃氧化镁（固体），镁+氮

14、气直燃氮化镁（固体）根据上述反应，能否用镁代替磷测定空气中氧气所占的体积分数? （2）第二小组进行实验（如图所示）：该小组实验失败了，主要原因是若不改变原装置，要使实验成功，你的改进意见：三、九年级化学上册推断题28 .AG是初中所学的常见物质，A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C是黑色固 体，D为红色固体，F是大理石的主要成分。其转化关系如图所示（部分反应物、生成物、 反应条件已略去），请回答下列问题：（1）F的化学式:0反应的基本反应类型是O写出反应的化学方程式：0写出反应的化学方程式： 029 .有A、B、C、D、E、F六种物质，A、B物质是空气的主要成分，构成A分子的原子核 外有8

15、个电子，食品包装袋常充入B物质来防腐，C在A中燃烧生成能使澄清石灰水变浑 浊的气体D, E在A中燃烧火星四射，生成F。（1）根据以上现象，写出这几种物质的名称B、D、E、（2）保持A物质的化学性质的最小粒子“30 .现有下列物质转化关系图，A和F是无色液体，黑色固体B在反应前后质量和化学性 质都没有改变，C和E是常见的无色气体。请据此分析并回答下列有关问题。(1)写出反应的化学式表达式(2)操作I的名称叫，玻璃棒的作用是,(3)反应是绿色植物的 作用。【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除一、九年级化学上册选择题1. C解析：c【解析】【分析】【详解】A、碳酸氢钙刚开始受热没有气体生成，故质量

16、不变，当有气体生成时，固体的质量减少，当反应停止后，固体的质量不变，故正确；B、反应在密闭容器中进行，故碳元素的质量不变，故正确：C、当碳酸氢钙完全分解后，碳酸钙的质量不变，故错误：D、加热一段时间后，产生二氧化碳，质量增加，当碳酸氢钙完全分解后，二氧化碳的质 量不变，故正确。故选C。2. D解析：D【解析】【分析】由表中数据分析可知，反应前后a的质量减少了 6.4g-5.2g=L2g,故是反应物，参加反应的 质量为1.2g：同理可以确定c是生成物，生成的质量为7.2g40g=3.2g： d的质量不变，可 能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应：由质量守恒定律，b应是反应物，且参加反 应的b的

17、质量为3.2g-1.2g=2g,故x的数值为3.2g-2g=1.2go【详解】A、x = 1.2,故选项说法错误：B、d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误：C、该反应的反应物为a和b,生成物是c,符合“多变一”的形式，属于化合反应，C- 定是化合物，故选项说法错误：D、反应前后原子的数目不变，故选项说法正确，故选：D。3. C解析：C【解析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平：如果仰视 液面，读数比实际偏低，若俯视液而，读数比实际偏大.该学生初次读数时仰视量筒内液 体凹液面，读数为amL,实际体积大于amL：倒入部分液体后，俯视凹液面

18、最低处，读数 为bmL,其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于bmL；则该学生实际加入的液体体积 小于(b - a) mL,故选C。【点睛】量筒的使用是中考热点之一，量筒操作错误时会出现“俯大仰小”，即俯视读数， 数值比实际体积大，反之，则小.4. C解析：c【解析】【详解】A、过氧化氢要加热到一定温度才能放出氧气，不是从一开始加热就产生氧气，错误；B、质量相等的两份过氧化氢溶液完全反应后收集到的氧气的量应该是相等的，与催化剂没 有关系，错误：C、加入催化剂反应速度要快，但生成的氧气的量相等，过氧化氢要加热到一定温度才能放 出氧气，本试题考察的是反应时间，故应从最开始就有氧气生成，正确：D、加

19、入催化剂反应速度要快，但生成的氧气的量相等，过氧化氢要加热到一定温度才能 放出氧气，本试题考察的是反应时间，故应从最开始就有氧气生成，错误。故选C。5. B解析：B【解析】【分析】【详解】由题意知：X的相对原子质量为14 , 丫的相对原子质量为16.A、化合物Xz丫5的相对分子质量=14X2+16X5E08W76：故A不正确：B、化合物X2丫3的相对分子质量二14X2+16X3=76：故B正确：C、化合物XYz的相对分子质量=14X1+16X2=4676：故C不正确：D、化合物Xz丫的相对分子质量=14x2+16x1=44x76 ；故D不正确； 故选B.6. A解析：A【解析】【分析】CH4、

20、C2H4、c2H2分别在氧气中燃烧都是生成二氧化碳和水，已知气体由CH4、c2H4、C2H2 中的一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22 922:9,那么生成的二氧化碳分子与生成的水分子的个数比为一 ：一 =1:1,得出C02中碳 44 18原子个数与比0中氢原子个数比为1:2。CH4中碳原子与氢原子个数比为1:4, C2H4中碳原 子与氢原子个数比为1:2, C2H2中碳原子与氢原子个数比为1:1。由此推出，该气体的组合 满足碳原子和氢原子个数比为1： 2的有以下三种：1、只由C2H&组成；2、由CHc C2H2二 种组成；3、由OU、C2H

21、4、C2Hz三种组成。【详解】A、该气体可能含有CH«,例如，由CH,、Czd二种组成的气体和由CH，、C2H4、C2H2三种 组成的气体，生成的二氧化碳和水的质量比都为22:9,符合题意：B、气体是由C2H4和Czd组成，气体中碳原子与氢原子个数比不等于1： 2,不符合题意： C、气体不一定含有C2H4,例如，由CHC2H2二种组成体中碳原子与氢原子个数比等于 1： 2,不符合题意：D、该气体可能同时含有CH。、C2H2、C2H2,它们的碳原子与氢原子个数比也等于1： 2,不 符题意。故选A。【点睛】本题由生成物的质量比，推测反应物的物质可能组合，难度较大，要通过宏观质量转化为 微

22、观原子个数比来推测物质可能组合。7. D解析：D【解析】【分析】磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下， 水进入容器，进入容器中的水的体枳即为容器中空气中的氧气体枳，进一步可以计算出空 气中氧气的含量。【详解】A、红磷燃烧放热，温度升高，完全反应后温度下降，直至降低至室温，因此丫曲线表示 的是温度变化，选项A正确：B、X曲线是压强随时间变化的曲线，A到B点气压增大的主要原因是红磷燃烧放出热量， 气体体积膨胀导致气压增大，选项B正确：C、t3时温度恢复至室温，压强增大，是因为此时打开了山水夹，烧杯内水流入瓶内，导致 瓶内气体压强增大，选项C正确：D、实验是在

23、密闭容器内进行，Z曲线中C到D点变化的原因是水进入集气瓶，使瓶内气体 体积缩小，残留在瓶内的氧气浓度就增大，选项D错误。故选D。8. C解析：C【解析】【详解】燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故 错误。构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子，所以纯净物不一定由同种分子构成，可能 由原子或离子构成，故正确。单质只含一种元素，含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有 一种元素，属于混合物，故错误。物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化，正确C氧化物必须由两种元素组成，一种是氧元素，含有氧元素的化合物不一定是由两种元

24、素 组成，所以不一定是氧化物，故错误。故选：Co9. D解析：D【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以20+3+2+20=X+28+2+0,因此 X=15g；甲、丁质量都减少，是反应物：乙增加，是生成物：甲反应掉了 20g-l5g=5g, T 的反应质量为2Og-Og=2Og,生成的乙的质量为28g-3g=25g.数据可以如下处理：物质甲乙丙T反应前质量（g）203220反应后质量（g）X=152820质量变化-5+250-20A、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，故说法正确：B、反应后甲物质的质量值x=15,故正确：C、物质丙的质量在反应前后不变，可

25、能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故说法 正确：D、参加反应的丁物质与生成的乙物质的质量比为20g： 25g=4： 5。4： 7,故说法错误。 故选D10. . A解析：A【解析】【分析】将一定质量的铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧，最后所得剩余固体的质量与原混合 物的质量相同，根据相关化学方程式可知，铜粉和碳粉的质量和等于生成氧化铜的质量。【详解】将一定质量的铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧，发生的化学反应有占燃人C+O23CO?和2Cu+O?=2CuO ,最后所得剩余固体的质量与原混合物的质量相同，也就是说铜粉和碳粉的质量和等于生成氧化铜的质量，推知碳粉的质量等于氧化铜中 氧元素

26、的质量，原混合物中铜粉与碳粉的质量比为64:16=4:1 0故选A。11. B解析：B【解析】【详解】A、步骤I中，A中红磷温度没有达到着火点，红磷不燃烧，无明显现象，B中红磷与氧气 接触且温度达到着火点，红磷燃烧，产生大量白烟，正确；B、步骤H中，A中红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，红磷不燃烧，B中红磷与氧 气接触且温度达到着火点，红磷燃烧，可得出燃烧需要的条件是温度需要达到可燃物的着 火点，错误：C、木炭、红磷都是可燃物，步骤IH中，装置B中红磷换成木炭，不能验证燃烧的另一条 件即燃烧需要可燃物，正确：D、本实验中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是B中的红磷在通入氮气时不燃 烧，

27、通入氧气时燃烧，正确；故选:Bo12. D解析：D【解析】【分析】【详解】A、反应过程中木炭质量逐渐减少，因为氧气过量，最终木炭被反应完，质量为零，故不 符合题意；B、刚开始未反应时二氧化碳质量为零，所以图象应从零开始，反应完二氧化碳质量不再变 化，故不符合题意：C、因为氧气过量，所以最终氧气应有剩余，不为零，故不符合题意；D、反应在密闭容器中进行，所以反应前后物质的总质量不变，故符合题意； 故选D。13. B解析：B【解析】A、称量固体药品的质量时要注意“左物右码"错误；B、溶于配制好后需要标明溶液的名称和溶质的质量分数，正确：C、量取液体体积时，量筒应放在水平桌而上，错误；D、定

28、量称量固体质量时，指针向左偏，说明左盘重了，应该减少药品的质量直至天平平衡，错误。故选14. A解析：A【解析】【分析】【详解】A、根据质量守恒定律得，12+26+3=a+3+28 , a=10 ,正确；B、由表可知，甲物质的质量减少，是反应物，乙物质的质量减少，是反应物，丙物质的质 不变，可能是催化剂，丁物质的质量增加，是生成物，故该反应为化合反应，错误。C、丙物质在反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，错误；D、反应前后甲物质的质量减少了 12g ,乙物质的质量增加了 28g,故反应中甲、丁物质的 实际质量比为12 : 28=3:7,当甲物质由12g变为9g时，实际质量减少了 3g

29、 ,故乙物质的 质量应该增加7g, b等于7,错误。故选Ao15. . A解析：A【解析】【分析】【详解】A、红磷燃烧生成固体五氧化二磷，根据质量守恒定律，参加反应的红磷的质量等于五氧 化二磷中磷元素的质量，与图像相符，故A正确；B、高镒酸钾受热分解生成了锌酸钾、 二氧化镒和氧气，由于钵酸钾和二氧化钵是固体，故反应结束时，剩余固体质量不为0. 与图像不符，故B错误；C、在未加入双氧水时，氧气的质量为0,与图像不符，故C错 误：D、刚开始加热时达不到氯酸钾分解所需温度，不会放出氧气，加热一段时间后才有 氧气产生，与图像不符，故D错误。故选A。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解

30、题的关键是结合所涉及的化学知识， 正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确 定正确的图像。16. D解析：D【解析】A.由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，丁酸甲酯由三种元素组成，不 属于氧化物：B.化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，一个丁酸甲酯 分子由17个原子构成：C.化合物中元素的质量分数=x00%, 丁酸甲酯中氧元素的质化学式中某原子的个数x其相对原子质量化合物的相对分子质量G 1 A量分数=c:X100% 58. 82%： D.化合物中元素的质量比二（相对原子质2x16 + 10 + 5x12量X原子个数)之比，丁

31、酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为60:10:32=30:5:16o 选 D17. B解析：B【解析】A、一氧化碳还原氧化铜生成铜，开始固体中含有铜元素，不会是0,错误：B、一氧化碳 还原氧化铜时要先通入一氧化碳一会再加热，所以开始通入的一氧化碳没有参与反应，待 试管中空气排尽，点燃酒精灯加热，此时一氧化碳和氧化铜反应，参与反应的一氧化碳逐 渐增加，待完全反应后一氧化碳的质量不再变化，正确：3开始固体氧化铜中含有氧元 素，不会是0,反应后固体中氧元素的质量不断减少，不会增加，错误：D、一氧化碳和氧 化铜反应生成二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后碳元素的质量不变，错误。故选B。 点睛：解答

32、此类题时，要结合题目所给条件，应首先分析图像的变化趋势，分析图像时要 做至五看"：看坐标、看比例、看起点、看终点、看特点；要重点关注图像的横纵坐标、 图像的起点和图像的拐点。18. D解析：D【解析】根据质量守恒定律和表中数据可知：18g+10g+2g+21g=0g+l2g+15g+待测，则待测=24g.则 可推测X是反应物，Y、Z、Q是生成物.A、反应物是X,生成物是Y、Z和Q.故选项错误：B、反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应.故选项错误：C、因为X是反应物，Y、Z、Q是生成物，故"Y、Z两种物质中元素种类不一定与X中元素 种类相同”.故选项错误；D、根据18g+

33、10g+2g+21g=0g+l2g+15g+待测，则待测=24g.故选项正确. 故选D.【点评】解答本题要根据质量守恒定律来判断，即参加反应的物质的质量之和等于反应后 生成的物质的质量之和.19. C解析：C【解析】【分析】【详解】工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca (N03) 26出0晶体.为确保制备过程中既不补充水 分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca (N03)26比0晶 体，反应方程式为 CaO+2HNO3+5H2O= Ca (N03) 2*6H2O.设硝酸的质量为126g,则：CaO+2HNO3+5H2O= Ca (N03) 2*6H2O1269012

34、6g90g所以硝酸溶液中溶质的质量分数是10。%X58.3% 126g+90g故选c.20. D解析：D【解析】【详解】A.由同种元素组成的纯净物是单质，该物质可能是混合物，如：金刚石与石墨的混合物， 此选项错误：B.由不同种元素组成的纯净物是化合物，该物质中只有一种元素，不可能是化合物，故不 可能是单质与化合物的混合物，此选项错误：C.由不同种元素组成的纯净物是化合物，该物质中只有一种元素，不可能是化合物，此选 项错误；D.该物质只含有一种元素，既可能是一种单质，也可能是混合物，此选项正确。 故选D。21. D解析：D【解析】【分析】根据气体的可燃性及助燃性进行分析以及相对应该的实验现象进行

35、判断。【详解】氢气具有可燃性，能燃烧发出淡蓝色的火焰，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更 旺，空气中含有一定的氧气和二氧化碳，所以使燃着的木条无明显变化，二氧化碳具有不 助燃不可燃的性质，能使燃着的木条熄灭，甲烷具有可燃性，发出淡蓝色的火焰，生成二 氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以先用燃着的木条分别放入五种气体 中，气体被点燃且发出淡蓝色火焰的是氢气和甲烷，使燃着的木条燃烧更旺的是氧气，无 明显变化的是空气，熄火的是二氧化碳，然后再将内壁沾有石灰水的小烧杯罩在能燃烧气 体的火焰上方，使澄清石灰水变浑浊的是甲烷，无明显变化的是氢气。故选:D。【点睛】本题为物质鉴别题，综合考查了常

36、见气体的性质，及对应的实验现象，最为重要的是考查 了学生的逻辑思维能力，如何选择材料进行区分，及区分顺序的选择。22. C解析：C【解析】高镒酸钾分解生成钵酸钾、二氧化铸和氧气。氧气是气体，镒酸钾和二氧化钵是固体，随 着反应的进行，固体的质量会逐渐的减少，反应完全后，固体的质量保持不变。a点还没有开始反应，表示的是高锌酸钾的质量，正确：b点时高钵酸钾已分解了一段时间，b点时试管内物质为剩余的高铳酸钾、生成的锈酸钾和 二氧化镒，则b点表示高锈酸钾、镭酸钾和二氧化锌混合物的质量，正确；C点时高镒酸钾相对于b点，又分解了一段时间，但还没有完全分解，C点时试管内物质仍 为剩余的高镒酸钾、生成的钵酸钾和

37、二氧化猛，故C点表示高镒酸钾、镒酸钾和二氧化锌 混合物的质量，错误：d点之后，剩余固体质量不再发生改变，说明高钵酸钾此时完全分解，则d点表示高镒酸 钾完全分解了，正确。故选Co点造：解题的关键是明确实验室制取氧气的反应原理，正确分析变化的过程，注意分析坐 标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势。23. A解析：A【解析】【分析】 【详解】A、题中的表格可知C为反应物D和B为生成物，根据质量守恒定律，A增加的质量为 21.6g-3.2g-10.7g=7.7g：待测值为 27.4g,故 A 正确：B、反应后密闭容器中A的质量为27.4g,故B不正确：C、反应中，物质B和物质D质量比为107:3

38、2,故C不正确； D、该反应为分解反应，故D不正确：故选A。24. C解析：C【解析】根据质量守恒定律，苯、氧气质量都减少，为反应物，而二氧化碳和水的质量增加为生成 物，M 不+M «t=3.9g+9.6g=13.5g, M 例化“+M 木="6.68+2.78=9.3" g, 13.5g >9.3 g,故 X 反应 的质量为m="13.5" g -11.6 g=1.9g,故A、B说法错误;3.9g苯含氢元素质量=3.9gx6 / 78="0.3g" ,7.2g水含氢元素的质量为27gx2/18=0.3g,二者含氢元素

39、质量相等,说明X不 可能含有氢元素，D说法错误；2.7g水含氧元素的质量为2.7gxl6/18=2.4g, 6.6g二氧化 碳含氧元素的质量为6.6gx32 / 44=4.8g,二者之和2.4g+4.8g = 7.2g,故X含有氧元素质量 为9.6g-7.2g=2.4g, 3.9g苯含碳元素3.9gx72 / 78=3.6g,6.6g二氧化碳含碳元素的质量为 6.6gxl2 / 44=1.8g«则X含碳元素的质量为3.6g-1.8g=1.8g；则X中碳元素与氧元素所含有 原子个数为冬： 孕 =1:1，故X的化学式为CO, CO能在氧气中燃烧，C说法正确。1216答案为J25. C解析

40、：c【解析】【分析】本题主要从看图得信息和化学反应中的质量守恒方面分析。【详解】A、该示意图中没有写明反应条件是什么，所以无法确定该反应是在什么条件下发生的， 故不符合题意：B、参加反应的“8”和分子个数比是3： 1,故不符合题意；C、反应前后原子种类、数目没有发生改变，故符合题意：D、反应前元素以单质形式存在，反应后元素以化合物形式，故元素的化合价一定发生变 化，故不符合题意。【点睛】根据反应的微观示意图，分析反应前后原子的数目、分子的种类的变化：分析反应的类型 及参加反应的两种分子个数比。二、九年级化学上册实验题26. 点燃； 放热； 化合。 蓝紫； S+02S02 烟；P+02P205

41、火星四射； 黑。吸收硫燃烧产生的有毒的二氧化硫，防止污染空气。解析：点燃：放热；化合。蓝紫；S+02点燃.S02烟：P+02点燃P2O5火星四射；黑。吸收硫燃烧产生的有毒的二氧化硫，防止污染 空气。【解析】【详解】（1）硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧，三个实验都要点燃后才能燃烧：三个实验 都是反应过程中放出热量；由两种或两种以上的物质发生化学反应，生成一种物质的反应 是化合反应。（2）硫在氧气中燃烧放出蓝紫色火焰，生成二氧化硫。（3）红磷在氧气中 燃烧产生大量白烟，生成五氧化二磷。（4）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色 固体。（5）硫在氧气中燃烧，集气瓶中放入少量的水，目的是吸收硫燃烧产生的有毒的二 氧化硫，防止污染空气。27. 红磷燃烧，产生大量的白烟 防止红磷量不足，不能将氧气消耗完，使 进入的水少于五分之一磷+氧气五氧化二磷 五分之一氧 五分之 一 氮 不能，因为镁既能与空气中解析：红磷燃烧，产生大量的白烟防止红磷量不足，不能将氧气消耗完，使进入的水少 占燃于五分之一磷+氧气4工五氧化二磷五分之一氧五分之一氮不能，因为镁既能与空气中的氧气反应，也能与空气中的氮气反应。硫燃烧后生成的是二氧化硫气体，装 置内外无法形成明显的压强差，所以实验失败。 将水换成氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠 溶液能吸收二氧化硫气体，使装置内外形成明显的压强差