2012年北京市区朝阳区理综二模

1、2012年北京市区朝阳区理综二模化学试题6. 下列说法不正确的是A. 碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，且都可作为食用碱B. 人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C. 我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、纤维素都是糖类物质D. 人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利，它是液态植物油加氢时产生的7. 氯和硫都是重要的非金属元素。下列叙述不能.说明氯的非金属性比硫强的是A. 氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高B. 与氢气反应时，氯气比硫更容易C. 氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫D. 高氯酸(HCIO4)的酸性比H2SO4强8. 下列说法正确的是A. 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取

2、硅的反应B. CO 2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3:4C. 现代海战通过喷放液体 SiCl4 (极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是 NH4CID. 从燃煤烟道灰中(含 GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge),没有发生氧化还原反应9. 某废水中含有的NH4在一定条件下可被 。2氧化，反应过程如下： NH 4+(aq)+3/2O 2(g)=NO 2-(aq)+2H +(aq)+H 20(1) H = -273kL/mol NO2(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq) H = -73kL/mol下列叙述不正确的是A. 1mol 的 NH3和 1mo

3、l 的 NH4+都有 10X 6.02 x 1023个电子B. 室温下，0.1 mol/L HNO 2(aq) pH > 1，贝U NaNO2 溶液显碱性+ - +C. NH 4 (aq)+2O2(g)=NO 3 (aq)+2H (aq)+H 2O(l) H=-346kJ/molD. 在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱10. 下列叙述不.正确的是A. Cl 2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化B. 在合成氨反应达到平衡时，只增加 N2的物质的量，平衡后 N2百分含量增大C. 在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶

4、液D. 浓度和体积相同的FeBr2、Fel?溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应11. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC), RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A. 当有O.lmol电子转移时，a极产生1.12L O2 (标准状况下)B. b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2 T + 4OHC. d极上发生的电极反应是：O2 + 4H + 4e = 2H2OD. c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入 Af/min12. 炼铁的还原剂 CO是由焦炭和CO2反应

5、而得。 现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭 容器中，高温下进行下列反应：C(s) + CO2(g) = 2CO(g) H = Q kJ/mol。 右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的 变化关系图：下列说法正确的是：B .当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且C. 3min时温度由升高到T?,贝V Q> 0,再达平衡时A . 01min , UCO)=1 mol/(L min); 13min 时,D. 5min时再充入一定量的 CO, a、b分别曲线表示n(CO)、n(CO2)的变化25. (12分)ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从 2000年起逐步用CIO?代替氯气对

6、饮用水进行消毒。(1) 消毒水时，ClO2还可将水中的 Fe2+、Mn2+等转化成 Fe(OH) 3和MnO 2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn 2+的化合价升高，说明CIO?具有性。(2 )工业上可以通过下列方法制取CIO2，请完成该反应化学方程式:2KClO 3+ SO 2 = 2ClO 2 +。(3) 自来水厂用CIO?处理后的水中，要求 CIO?的浓度在0.10.8 mg/L之间。碘量法可以 检测水中CIO2的浓度，步骤如下：I .取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。2 2 n .加入一定量的 Na2S2O3溶液。(已知：

7、2S2O3 -+I2 SO6-+2门 川.加硫酸调节水样pH至13。操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：请回答： 操作I中反应的离子方程式是 确定操作n完全反应的现象是 。 在操作川过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 。 若水样的体积为1.0L,在操作n时消耗了 1.0X 10-3 mol/L的Na2&03溶液10mL ,则水样中CIO 2的浓度是 mg/L。26. (14分)重铬酸钠俗称红矶钠(Na2C“O7 2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂。工业制 备的流程如下：请回答：(1) 已知Fe(CrO2)2中铬兀素是+3价，贝V Fe(CrO2)2中铁兀素是 价。(2)

8、化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2OSiO2，贝卩Fe(CrO2)2可写成。(3) 煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的 NazCrOs反应化学方程式 如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 。(4) 已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：2- +2-2- +2-2CrO42 + 2H = Cr2O72 + H 2O ;3CrO42 + 4H = CzOw2 + 2H2O 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量.的原因是。 混合溶液乙中溶质的化

9、学式是 。(5) +3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矶钠后的废水中含有的C2O72必须除去。工业上可用电解法来处理含 Cr2O72的废水，下图为电解装置示意图 (电极材料 分别为铁和石墨)。通电后， C2O72一在b极附近转变为 Cr3+，一段时间后 Cr3+最 终可在a极附近变成Cr(OH) 3沉淀而被除去。a电极的电极反应式是 , b电极附近 反应的离子方程式是 。27. (16分)氯化铁是实验室中的重要试剂。某同学用m g含有铁锈(FezO3)的废铁屑来制取FeCl3 6H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如下装置(夹持装置略

10、，气密性已检验)：操作步骤如下：I .打开弹簧夹 心、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a,缓慢滴加盐酸。n .当时，关闭弹簧夹Ki、打开弹簧夹 K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。川.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3 6H2O 晶体。请回答:(1) A中发生的置换反应的化学方程式是 。(2) 操作n中“”的内容是 ,烧杯中的现象是 ，相应的离子方程式和化学方程式是 、。(3) 操作川不采用直接加热制 FeCb 6H2O晶体的原因是 (用简要文字 并结合离子方程式解释)。(4) 测得B中所得的气体是 V mL (标准状况时)，由此计算出该废铁屑中铁的质量 分数是 一十一，该数

11、值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因(5) 为了准确测定铁的质量分数，还可以另取mg废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg。由此求出铁的准确质量分数是 (用含m、和w的式子表示)。28. ( 16分)A是重要的有机化工原料，可通过石油裂解制得。以A为原料制取有机玻璃N及隐形眼镜材料M的合成路线如下：请回答：(1) A中官能团的名称是 , B的结构简式是 , X中核磁共振氢谱峰面积比是。(2) FN反应的化学方程式是 ，反应类型是 。(3) C在一定条件下转化为高分子化合物的化学方程式是 。(4) D有多种同分异构体，符合下列条件的有 种(包

12、括顺反异构体)。 能发生银镜反应 能与NaOH溶液反应其中反式结构的结构简式是 。(5) B是一种重要的工业溶剂，请完成AtB的反应的合成路线 (有机物写结构简式、 无机试剂任选):2012年朝阳区高三二模化学试题参考答案题号6789101112答案BACDDDC(共58分；方程式不配平不给分，答案合理给分)25. ( 12 分)(1) 氧化(2) K2SO4(3) 2CIO2+2I- =2CIO2-+l2 蓝色消失，半分钟内不变色 CIO2-+4I- +4H+=C+2l2+2H2O 0.67526. ( 14 分)(1) +2(2) FeOC2O3(3) 粉碎矿石、升高温度(4) 少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成 Na2Cr3O10等副产物。 Na2Cr2O7 和 Na2SO4(4) 2H +2e=H2f, 62O7 +6Fe +14H =2Cr +6Fe +7H2O27. (16 分)(1) Fe+2HCI=FeCI 2+H2f(2) 当A中固体完全消失；无色溶液逐渐变黄，有气泡