电化学 练习题

1、电化学练习题1LED系列产品是被看好的一类节能新产品,下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是Aa处通入氢气，发生了还原反应:H2-2e-+2OH-=2H2OBb处通入氧气，为电池的正极C该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替DP-型半导体连接的是电池负极2我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其他电池,电池总反应为V2O5 + xLiLixV2O5。下列说法合理的是( )A. 电池在放电时，Li+向负极移动B. 锂在放电时作正极,充电时作阳极C. 该电池充电时阳极的反应

2、为LixV2O5 - xe-V2O5 + xLi+D. V2O5只是锂发生反应的载体,不参与电池反应3一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ） A电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO32B电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极B移动D反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol4空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）A转移01mol电子时，a电极产生11

3、2LH2。Bb电极上发生的电极反应是：2H2O+2eH2+2OHCc电极上发生还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池Dd电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e2H2O5利用如图装置，完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ）A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法。B若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小62015年斯坦福大学

4、研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4e-=CnAlCl4B放电时，铝为负极、石墨为正极C放电时，有机阳离子向铝电极方向移动D放电时的负极反应为：Al3e-+7AlCl4=4Al2Cl77科学家开发出一种新型锂氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O24LiI2H2O2I24LiOH对于该电池的下列说法不正确的是（ ）A放电时负极上I 被氧化 B充电时Li+从阳极区移向阴极

5、区C充电时阴极反应为LiOHe=LiOHD放电时正极反应为O22H2O4Li+4e=4LiOH8高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是（ ）A铁是阳极，电极反应为Fe6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+B若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动C电解时电子的流动方向为：负极Ni电极溶液Fe电极正极D电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）9金属（M）空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源

6、。该类电池放电总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH） n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（ ） A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高C在M空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜DM空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne=4M（OH）n10TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2O2，该过程类似植物的光合作用。如图是光照射下TiO2分解水的装置示

7、意图。下列叙述正确的是（ ）A该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能BTiO2电极上发生的反应为：2H2eH2C该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大11光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl （s） Ag （s）+Cl（AgCl），Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl（AgCl）+e=Cl （aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是A光照时，电流由X流向YB光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl+2e=Cl2C光照时，Cl向Pt电极移

8、动D光照时，电池总反应为：AgCl（s）+Cu+（aq）Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl（aq）12截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列叙述中正确的是AN型半导体为正极，P型半导体为负极 B制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极CX2为氧气 D工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH6eCO32+N2+6H2O13某同学做如下实验：装置现象电流计指针未发生偏转电流计指针发生偏转下列说

9、法正确的是A“电流计指针未发生偏转”，说明铁片、铁片均未被腐蚀B铁片的电极反应式可能为Fe-3e-=Fe3+C用K3Fe（CN）6溶液检验铁片、附近溶液，可判断装置的正、负极D铁片、所处的电解质溶液浓度相同，所以二者的腐蚀速率相等14利用控制n（H2S）:n（FeCl3）=1:2反应得到的产物再用电解法制氢，其工作原理如图所示。下列有关的说法错误的是（ ）A. 惰性电极a发生氧化反应 B. Fe（OH）3胶体中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解C. 溶液Y加热蒸发灼烧最终得到Fe2O3D. 电解池总反应的离子方程式为2Fe2+2H+2Fe3+H215电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高

10、级氧化技术。其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2+H2O2Fe3+OH- +·OH，生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法不正确的是（ ）A电源的A极是负极 B电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应C阳极上发生电极反应：H2O-e-·OH + H+ D消耗1molO2，可以产生4mol ·OH16我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2=H2O2+S。己知甲池中发生的反应为 下列说法正确的是（ ）A该装置中电能转化为光能 BH+从甲池移向乙池C甲池中碳棒上

11、发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQD乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H+17一种锂钒氧化物热电池装置如图所示。其电池总反应为xLi+LiVO8=Li1+xV3O8，工作时需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。下列说法正确的是（ ）ALiSi合金为该热电池的正极B电池放电时Cl-移向LiV308电极CLiCl-KCl共晶盐可用LiCl和KCl的混合水溶液代替D放电时，正极反应式为LiV3O8+xLi+xe-=Li1+xV3O818如图所示,A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D为电解槽,其电极材料及电解质溶液如图所示。(

12、1)关闭K1,打开K2,通电后,B的KMnO4紫红色液滴向c端移动,则电源b端为 极，通电一段时间后,滤纸d端的电极反应式是 。(2)已知C装置中溶液的溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3,且均为0.1 mol,打开K1,关闭K2,通电一段时间后,阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示,则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是 。(3)D装置中溶液是H2SO4溶液,则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是 。19数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），已知重整过程

13、中部分反应的热化学方程式为：I、CH4（g）=C（s）+2H2（g） H=+75.0kJ·mol-1II、CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） H=+41.0kJ·mol-1III、CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） H=131.0kJ·mol-1（1）反应CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的H = kJ·mol-1。（2）固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。 同温度下CO2的平衡转化率 （填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是 。高温下进行该反应时常会

14、因反应I生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是 。（3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为 。（4）CO常用于工业冶炼金属，右图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lgc（CO）/c（CO2）与温度（t）的关系曲线图。下列说法正确的是 。A工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量BCO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）C工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率DCO还原PbO2的反应H0（5）在载人航天器中应用电化学原理，以

15、Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO22CO+O2，则其阳极的电极反应式为 。20某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。（1）通入SO2的电极为_极，其电极反应式为_，此电极区pH_(填“增大”“减小”或“不变”）。（2）若通入SO2的速率为2.24 L/min（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率是 （结果用 mL/min表示）（3）以此电源电解足量

16、的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6 g，则阳极产生气体标准状况下体积为_ _L。（4）常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10。现将等体积的BaCl2溶液与3.5×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为_ _。（5）已知：Fe2O3(s）3C(石墨）=2Fe(s）3CO(g） H =+489.0 kJ·mol-1CO(g）1/2O2(g）=CO2(g） H=283.0 kJ·mol-1C(石墨）O2(g）=CO2 (g） H=393.5 kJ·mol-1则4Fe(s）3O2(g

17、）=2Fe2O3(s）的H为_。21氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：2NH3（g）CO2（g）NH2CO2NH4（s）；H159.47 kJ·mol1NH2CO2NH4（s）CO （NH2）2（s）H2O（g）；Ha kJ·mol12NH3（g）CO2（g）CO（NH2）2（s）H2O（g）；H86.98 kJ·mol1则a为 。（2）反应2NH3（g）CO2（g）CO（NH2）2（l）H2O（g） 在合成塔中进行。下图中、三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 n（NH3）/n（CO2）和水碳比

18、n（H2O）/n（CO2）投料时二氧化碳转化率的情况。曲线、水碳比的数值分别为： A0.60.7 B11.1 C1.51.61生产中应选用水碳比的数值为 （选填序号）。生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NONO2H2O2HNO2；2HNO2CO（NH2）22N2CO23H2O。当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V（NO）V（NO2）51时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）V（NO） （空气中氧气的体积含量大约为20%）。图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓

19、度约为 %。（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。22利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如下图所示：(1) 反应中涉及的热化学方程式为：H2SO4(l)=SO3(g)H2O(g) H177.3 kJ·mol12SO3(g) = 2SO2(g)O2(g) Ha kJ·mol12H2SO4(l)=2SO2(g)O2(g)2H2O(g) H550.2 kJ·mol1则 a ；(2)反应得到的产物可用I2进行分离。该产物的溶液在过量I

20、2的存在下会分成两层 ：含低浓度I2的H2SO4溶液层和高浓度的I2的HI溶液层。区分两层溶液可加入的试剂为 (填化学式)。下列说法正确的是 (填序号)。A. SO2在反应中作氧化剂 B. 加过量I2前，H2SO4溶液和HI不互溶C. 两层溶液的密度存在差异 D. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶(3)用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2，其物质转化如右图所示。氧缺位铁酸铜(CuFe2O4x)与水反应的化学方程式为 。若x0.15，则1 mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为 L。CuFe2O4可用电化

21、学方法得到，其原理如图所示，则阳极的电极反应式为 。23燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题。（1）我国北方冬季烧煤供暖所产生的废气是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） H若N2（g）+O2（g）2NO（g） H1=+180.5kJ·mol12CO（g）2C（s）+O2（g） H2=+221kJ·mol1C（s）+O2（g）CO2（g） H3=393.5kJ·mol1则H= kJ·mol1。（2）为了提高燃料的利用率，可

22、以将甲醇设计为燃料电池，写出熔融K2CO3做电解质时，甲醇燃料电池的负极反应式：_ _；该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种方法叫做_。（3）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：_ _。（4）机动车的尾气也是雾霾形成的原因之一。近几年有人提出在催化剂条件下，利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体生成三种无污染的物质。请写出该过程的化学方程式： ；电化学气敏传感器法是测定汽车尾气常用的方法之一。其中CO传感器的工作原理如上图所示，则对电极的电极反应式为

23、。24氮的重要化合物,如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等在生产、生活中具有重要作用。（1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染,相关热化学方程式如下:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+229.3 kJ·mol-14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H2=-906.5 kJ·mol-14NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H3则H3 = kJ·mol-1（2）使用NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程产生的气体无毒，写出该反应的离子方程式 （3）

24、在微电子工业中，NF3常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如图所示。氮化硅的化学式为 a电极为电解池的 (填“阴”或“阳”)极,写出该电极的电极反应式 25以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：. 将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎. 采用如下装置进行电化学浸出实验将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。. 一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+Cu2+（水相）R2Cu（有机相）+2H（水相）分

25、离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。. 电解硫酸铜溶液制得金属铜。（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：CuFeS2+4H=Cu2+Fe2+2H2S2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H阳极区硫酸铁的主要作用是 。电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是 。（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式 。（3）若在实验室进行步骤，分离有机相和水相的主要实验仪器是 ；加入有机萃取剂的目的是 。（4）步骤，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。（5）步骤，若电解200mL0

26、.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（忽略电解前后溶液体积的变化）26二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：CO(g）+2H2(g）CH3OH(g）H1=90.7kJ·mol-12CH3OH(g）CH3OCH3(g）+H2O(g）H2=23.5kJ·mol-1CO(g）+H2O(g）CO2(g）+H2(g）H3=41.2kJ·mol-1回答下列问题：（1）则反应3H2(g）3CO(g）CH3OCH3(g）CO2(g）的H kJ·mol-1。（2）下列措施中，能

27、提高CH3OCH3产率的有 （填字母）。A使用过量的CO B升高温度 C增大压强（3）反应能提高CH3OCH3的产率，原因是 。（4）将合成气以n(H2）/n(CO）=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g）+2CO(g）CH3OCH3(g）+H2O(g） H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是 （填字母）。AH <0 BP1<P2<P3C若在P3和316时，起始n(H2）/n(CO）=3，则达到平衡时，CO转化率小于50（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂

28、中n(Mn）/n(Cu）约为 时最有利于二甲醚的合成。（6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为 。27将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、变废为宝已成为当务之急。（1）根据键能数据估算CH44F2CF44HF的反应热H 。化学键CHCFHFFF键能/（kJ·mol1）414489565155（2）甲醇、二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，均可利用CO和H2反应合成。某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH3OCH36CO12e8CO23H2O。写出该燃料电池的正极反应式： 。废水中含甲醇对水质会造

29、成污染，Co3+可将甲醇氧化为CO2。某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式为 。（3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气。电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的 极；电极B所得到的物质X的分子式为 。反应池中发生的离子反应方程式为 。28过氧化氢（H2O2）是淡蓝色的黏稠液体，水溶液为无色透明液体，俗称双氧水，可以看作二元弱酸。（1）H2O2在水中的电离方程式是_。（2）H2O2常被称为“绿色”氧化剂的原因是_。（3）向1 mol/L FeCl2溶液中滴加30%双氧水，除观察到双氧水分解产生的大量无色气泡外

30、，还观察到浅绿色溶液逐渐变为红褐色，并测得其pH由反应前的3.69变为1.84。实验证明所得液体属于胶体，其方法是；_，上述Fe2+被氧化成红褐色胶体的离子方程式是_。（4）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c（NH4+）_c（NO3-）（填“”、“”或“=”）。Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是_。理论上电路中每转移3 mol e-，最多可以处理废氨水中溶质（以NH3计）的质量是_g。电化学 练习题 答案1. B 2.C 【解析】：A.电池在放电

31、时，Li+的移动方向与内电路电流方向相同，因此向正极移动，A错误；B.锂在放电时发生失去电子的氧化反应，因此作负极；充电时LixV2O5发生得到电子的还原反应生成Li，因此作阴极，B错误；C.该电池在充电时阳极上LixV2O5发生失去电子的氧化反应生成V2O5，因此阳极反应式为：LixV2O5 - xe-V2O5 + xLi+，C正确；D. V2O5参与电池反应，D错误。故答案C。考点：考查原电池反应。3.A 4.C 5.C 6.C 7.C 8.D 9.D 10.A 11.B 12.D 【解析】：A该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，则氮元素被氧化，氢元

32、素被还原，所以生成氮气的电极A是阳极，生成氢气的电极B是阴极，则图1中N型半导体为负极，P型半导体为正极，故A错误；B电解时，电子的流向为：阳极电源，电源阴极，故B错误；C阴极B上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2eH2+2OH，故C错误；DA极为阳极，电极反应式为：CO（NH2）2+8OH6eCO32-+N2+6H2O，故D正确；故选D。13.C 14.B 15.B 【解析】：根据图示知左侧电极板上氧气得电子生成H2O2，发生还原反应，为电解池的阴极，则电源的A极是负极，正确；B、根据反应：Fe2+H2O2=Fe3+OH- +·OH知H2O2发生还原反应，错误；

33、C、根据图示知阳极上发生电极反应：H2O-e-=·OH + H+，正确；D、消耗1molO2，可以产生4mol ·OH，错误。16D17D【解析】：A、Li是活泼的金属，LiSi合金为该热电池的负极，A错误；B、放电时Cl移向负极，移向锂电极，B错误；C、Li是活泼的金属，能与水反应，则LiCl-KCl共晶盐不能用LiCl和KCl的混合水溶液代替，C错误；D、放电时正极发生得电子的还原反应，即反应为：正极反应式为LiV3O8+xLi+xe-=Li1+xV3O8，D正确，答案选D。18 (1)负极，2H+ + 2e- = H2 (2)Cu2+ &

34、gt;H+ >X3+(3)产生无色气体，溶液变为蓝色，一段时间后有红色物质析出19（1）247 （2）大于；CO2发生了其他副反应；S0（3）CO2+4H2CH4+2H2O （4）BC（5）4OH-4e=O2+2H2O【解析】（3）据信息：一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”，可以写出方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O，故答案为：CO2+4H2CH4+2H2O；（4）A、增高炉的高度，增大CO与铁矿石的接触，不能影响平衡移动，CO的利用率不变，故A错误；B、由图象可知用CO工业冶炼金属铬时，lgc（CO）/c（CO2）一直很高，说明CO转化率很低，故不适合B正确

35、；C、由图象可知温度越低lgc（CO）/c（CO2）越小，故CO转化率越高，故C正确；D、由图象可知CO还原PbO2的温度越高lgc（CO）/c（CO2）越高，说明CO转化率越低，平衡逆向移动，故H0，故D错误；故选：BC；（5）以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO22CO+O2，则溶液中的氢氧根在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气，的电极反应式为：4OH-4e-=O2+2H2O；故答案为：4OH-4e-=O2+2H2O。20 （1）负，SO22e2H2O=SO4H，减小； (2）1

36、3.4mL/min；（3）1.12；（4）1.234×10-7mol/L（5）1641.0kJ·mol-1。【解析】:（4）将等体积的BaCl2溶液与3.5×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合，混合液中硫酸根浓度为1.75×10-3mol/L，又常温时，BaSO4的Ksp=c(Ba2）c(SO42）=1.08×10-10，则混合液中钡离子浓度为（1.08×10-10）÷1.75×10-3=0.617×10-7mol/L，则原BaCl2溶液的最小浓度为1.234×10-7 mol/L 。 2

37、1. （1）72.49 （2）A 氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本 （3）11 5（±0.2）% （4）N26e8H+2NH4+ 【解析】：（2）水碳比的数值在 0.60.7 范围进转化率提升更快，答案选A；由图像分析可以看出，氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本，不符合经济效益。（3）烟气中V（NO）V（NO2）51，假设NO为5mol,那么NO2为1 mo，根据NONO2H2O2HNO2 这个反应，只有两者物质的量相同时才能完全被吸收，这时需要O2，根据2NO+ O22NO2，可知应该有2mo

38、lNO参加反应生成2mol NO2，这个过程需要O21 mol，而空气中氧气的体积含量大约为20%，要提供O21 mol需要空气物质的量为5mol，所以V（NO）V（空气）11；由图像可以看出当尿素浓度在5左右时转化率已经比较高了，如果浓度再增大时转化率提高不明显，所以答案填5（±0.2）%都算正确。22. (1)195.6 (2)BaCl2CD(3)CuFe2O4xxH2OCuFe2O4xH2 3.36 Cu2Fe4O28eCuFe2O4【解析】（1）由于含有硫酸，因此区分两层溶液可加入的试剂为BaCl2；A.S元素化合价升高，SO2在反应中作还原剂，A错误；B.加I2前，H2SO

39、4溶液和HI溶液互溶，与分层无关，B错误；C.两层溶液的密度存在差，才出现上下层，C正确；D. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶，则碘在不同溶剂中溶解性不同，类似萃取，与分层有关，D正确，答案选CD。（3）根据转化关系图可知氧缺位铁酸铜(CuFe2O4x)与水反应生成氢气和CuFe2O4，所以反应的化学方程式为CuFe2O4xxH2OCuFe2O4xH2；根据中反应的方程式可知若x0.15，则1 mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为0.15mol×22.4L/mol3.36L。电解池中阴离子向阳极移动，即O2向阳极移动，阳极是金属失去电子，结合O2生成CuFe2O4，因此阳极的电极反应式为Cu2Fe4O28eCuFe2O4；考点：考查反应热计算、物质检验、氧化还原反应、电化学应用等23（1）746.5（2）CH3OH-6e-+3CO32-=2H2O+4CO2；外加电流的阴极保护法。（3）6ClO2+5CH3OH=6Cl-+5CO2+6H+7H2O。（4）2C3H6+18NO=6CO2+9N2+6H2O； O2+4e-+4H+=2H2O。24.（1）-2053