化学选修2全册课件

1、12第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第一节第一节 元素周期表元素周期表学案学案1 元素周期表元素周期表第第1课时课时学案学案2 元素周期表元素周期表第第2课时课时第二节第二节 元素周期律元素周期律学案学案3 元素周期律元素周期律第第1课时课时学案学案4 元素周期律元素周期律第第2课时课时第三节第三节 化学键化学键学案学案5 化学键化学键第第1课时课时学案学案6 化学键化学键第第2课时课时第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节 化学能与热能化学能与热能学案学案7 化学能与热能化学能与热能第二节第二节 化学能与电能化学能与电能学案学案8 化学能与电能化学能与电能

2、第第1课时课时学案学案9 化学能与电能化学能与电能第第2课时课时第三节第三节 化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度学案学案10 化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度第第1课时课时学案学案11 化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度第第2课时课时3第三章第三章 有机化合物有机化合物第一节第一节 最简单的有机化合物最简单的有机化合物甲烷甲烷学案学案12 最简单的有机化合物最简单的有机化合物甲烷甲烷第第1课时课时学案学案13 最简单的有机化合物最简单的有机化合物甲烷甲烷第第2课时课时第二节第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料来自石油和煤的两种基本化工原料学案学案14 来自石油和煤的两种基

3、本化工原料来自石油和煤的两种基本化工原料第第1课时课时学案学案15 来自石油和煤的两种基本化工原料来自石油和煤的两种基本化工原料第第2课时课时第三节第三节 生活中两种常见的有机物生活中两种常见的有机物学案学案16 生活中两种常见的有机物生活中两种常见的有机物第第1课时课时学案学案17 生活中两种常见的有机物生活中两种常见的有机物第第2课时课时第四节第四节 基本营养物质基本营养物质学案学案18 基本营养物质基本营养物质第四章第四章 化学与自然资源的开发利用化学与自然资源的开发利用第一节第一节 开发利用金属矿物和海水资源开发利用金属矿物和海水资源学案学案19 开发利用金属矿物和海水资源开发利用金属

4、矿物和海水资源第二节第二节 资源综合利用资源综合利用 环境保护环境保护学案学案20 资源综合利用资源综合利用 环境保护环境保护451.元素周期表中元素周期表中,同一周期的同一周期的A与与A族原子序数相差族原子序数相差 ;A族相邻周期原子序数相差族相邻周期原子序数相差 ,A族相邻周期原子序数差族相邻周期原子序数差。(填上一周期填上一周期元素种数或下一周期元素种数元素种数或下一周期元素种数)1或或11或或25上一周期元素种数上一周期元素种数下一周期元素种数下一周期元素种数62.不久前，我国科学家在世界上首次合成不久前，我国科学家在世界上首次合成3种新核素，其中一种新种新核素，其中一种新核素的名称是

5、铪。关于铪核素的名称是铪。关于铪18572Hf的说法正确的是的说法正确的是 （ ） A.一种新的原子一种新的原子 B.原子核内有原子核内有185个质子个质子 C.原子核内有原子核内有185个中子个中子 D.铪铪18072Hf的一种新的同位素的一种新的同位素 核素是一种原子，核素是一种原子，1851857272HfHf与与1801807272HfHf互为同位素，故互为同位素，故A A、D D项正确；铪原子核内质子数为项正确；铪原子核内质子数为7272，中子数为，中子数为185-72=113185-72=113，故，故B B、C C错误。错误。A、D7学点一学点一 元素周期表元素周期表1.原子序数

6、与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数原子序数 。2.元素周期表的结构元素周期表的结构（）周期：元素周期表共（）周期：元素周期表共个横行，每一横行个横行，每一横行称为一个称为一个，故元素周期表共有，故元素周期表共有个个周期。周期。周期序数与电子层数的关系：周期序数与电子层数的关系： 。核电荷数核电荷数质子数质子数核外电子数核外电子数周期周期周期序数电子层数周期序数电子层数8周期的分类周期的分类元素周期表中，我们把、周期称为元素周期表中，我们把、周期称为，周期称为长周期。周期称为长周期。（）族：元素周期表共有（）族：元素周期表共有 个纵行，除了个

7、纵行，除了三个纵行称为三个纵行称为族外，其余每个纵行称为一族外，其余每个纵行称为一个个，故元素周期表共有，故元素周期表共有个族。族的个族。族的序号一般用罗马数字表示。序号一般用罗马数字表示。族的分类族的分类元素周期表中，有元素周期表中，有个主族，个主族，个副族，一个副族，一个个族，一个族，一个族。族。a.主族：由主族：由元素和元素和元素共同构成的族，元素共同构成的族，用表示，分别为：用表示，分别为：、。短周期短周期其他其他、族族长周期长周期短周期短周期9b.副族：完全由副族：完全由元素构成的族，用表示，元素构成的族，用表示，分别为：分别为：、。c.第第族：族： 三个纵行。三个纵行。d.零族：第

8、零族：第纵行，即稀有气体元素。纵行，即稀有气体元素。主族序数与最外层电子数的关系：主族序数与最外层电子数的关系：。称为称为元素，元素，称为称为元素，元素，0族族称为称为元素。元素。稀有气体稀有气体长周期长周期、主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数碱金属碱金属卤族卤族101.熟悉以下数值关系，有利于迅速推知元素在周期表中的位熟悉以下数值关系，有利于迅速推知元素在周期表中的位置。置。（1）核外电子层数）核外电子层数=周期数（对于大部分元素来说）；周期数（对于大部分元素来说）；（2）主族序数）主族序数=最外层电子数最外层电子数=最高正价数最高正价数=8-|最低负价最低负价|；（3）质子数）质子数

9、=原子序数原子序数=原子核外电子数。原子核外电子数。2.牢记稀有气体元素的原子序数牢记稀有气体元素的原子序数2、10、18、36、54、86；就像是有了遨游元素周期表的指航灯，可以迅速通过稀有气体的就像是有了遨游元素周期表的指航灯，可以迅速通过稀有气体的位置，将某已知原子序数的元素定位下来。如：要推知位置，将某已知原子序数的元素定位下来。如：要推知33号元素号元素的位置，因它在的位置，因它在18和和36之间，所以必在第之间，所以必在第4周期，由周期，由36号往左数，号往左数，应在应在A族。族。113.原子序数原子序数-稀有气体原子序数稀有气体原子序数(相近且小相近且小)=元素的纵列数。元素的纵

10、列数。第第1、2纵列为纵列为A、A族，第族，第37纵列为纵列为BB族，第族，第810纵列为第纵列为第族，第族，第11、12纵列为纵列为B、B族族,第第1317纵列为纵列为AA族族,第第18纵列为纵列为0族。族。对于短周期元素对于短周期元素,纵列数即是主族序数。第纵列数即是主族序数。第6、7周期的镧周期的镧系和锕系各有系和锕系各有15种元素。种元素。例如：例如：53号元素处于号元素处于(53-36=17)第第5周期周期A族。族。75号元号元素处于素处于(75-54=21)第第6周期，差数周期，差数21，在，在21-14=7纵行，为第纵行，为第B族。族。114号元素处于号元素处于(114-86=2

11、8)第第7周期，差数周期，差数28,在在28-14=14纵行，为第纵行，为第A族。族。124.周期表中各纵行与各族对应周期表中各纵行与各族对应注：同周期注：同周期A后面是后面是A或或B族。族。13【例【例1】在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照】在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。NSnZnCa14其他元素所属类型编号：其他元素所属类型编号：主族元素主族元素 过渡元素过渡元素 同周期元

12、同周期元素素 同主族元素同主族元素 金属元素金属元素 非金属元素。非金属元素。 此题考查学生对于周期表的结构是否熟悉。（此题考查学生对于周期表的结构是否熟悉。（1 1）中）中NaNa、MgMg、S S为同周期元素，（为同周期元素，（2 2）中）中N N、P P、AsAs为为AA族元素，（族元素，（3 3）中）中K K、CaCa、AlAl都是主族元素，（都是主族元素，（4 4）中）中CuCu、FeFe、AgAg是过渡元素。是过渡元素。151.2003年，年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为推荐原子序数为110的元素的符号为的元素的符号为Ds，以纪念该元

13、素的发现地，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德，德国国)。下列关于。下列关于Ds的说法不正确的是的说法不正确的是 （ ） A.Ds原子的电子层数为原子的电子层数为7 B.Ds是主族元素是主族元素 C.Ds为非金属元素为非金属元素 D.Ds为金属元素为金属元素 根据稀有气体的原子序数递增规律：根据稀有气体的原子序数递增规律：He 2He 2、Ne 10Ne 10、Ar Ar 1818、Kr 36Kr 36、Xe 54Xe 54、Rn 86Rn 86，第，第7 7周期元素从周期元素从8787号开始，都是金号开始，都是金属元素，属元素，A A、D D两项正确。两项正确。B、C16学点二学点

14、二 核素核素阅读课本内容，完成下列问题。阅读课本内容，完成下列问题。1.质量数质量数（）定义：原子的质量主要集中在（）定义：原子的质量主要集中在，质，质子和中子的相对质量都近似为，如果忽略子和中子的相对质量都近似为，如果忽略的质的质量，将核内所有量，将核内所有的相对质量取近似整的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。数值相加，所得的数值叫做质量数。（）符号：（）符号：。原子核原子核电子电子质子和中子质子和中子17（）质量数与质子数和中子数之间的关系：（）质量数与质子数和中子数之间的关系：。（）我们为了方便地表示某一原子，在元素符号的左下（）我们为了方便地表示某一原子，在元素符号的左下

15、角标出其角标出其，左上角标出，左上角标出，即，即。2.核素核素核素：我们把核素：我们把叫核素。叫核素。同位素：同位素： 互称为同位素。互称为同位素。元素的相对原子质量的计算：元素的相对原子质量的计算：。质量数（质量数（）质子数（）质子数（）中子数（）中子数（）质子数质子数质量数质量数具有一定数目的质子和一定数目的中子具有一定数目的质子和一定数目的中子质子数相同而中子数不同的同一元素的质子数相同而中子数不同的同一元素的按照各种同位素原子在自然界中所占的百分比算出按照各种同位素原子在自然界中所占的百分比算出的平均值的平均值的原子的原子不同原子不同原子18元素、元素、核素、核素、同位素同位素的区别的

16、区别和联系和联系19【例【例2】最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现一】最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现一种新型氢粒子，这种新粒子是由种新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的。对于这种粒子，下列说法正确的是个电子构成的。对于这种粒子，下列说法正确的是 （ ） A.是氢的一种新的同素异形体是氢的一种新的同素异形体 B.是氢的一种新的同位素是氢的一种新的同位素 C.它的组成可用它的组成可用H3表示表示 D.它比一个普通它比一个普通H2分子多一个氢原子核分子多一个氢原子核新型氢粒子是由新型氢粒子是由3 3个氢原子核个氢原

17、子核( (只含质子只含质子) )和和2 2个电子个电子构成，根据核内质子数构成，根据核内质子数- -核外电子数核外电子数= =所带电荷数，即所带电荷数，即3-3-2=+12=+1，所以该粒子是带一个单位正电荷的阳离子：，所以该粒子是带一个单位正电荷的阳离子：H H+ +3 3。它不是氢的一种新的同素异形体，同素异形体是指同一它不是氢的一种新的同素异形体，同素异形体是指同一种元素组成的性质不同的单质的互称，如：白磷和红磷、种元素组成的性质不同的单质的互称，如：白磷和红磷、O O2 2和和O O3 3、金刚石和石墨等；也不是氢的一种新的同位素，、金刚石和石墨等；也不是氢的一种新的同位素，同位素是指

18、同一元素的不同核素同位素是指同一元素的不同核素( (原子原子) )的互称。的互称。D202.在地球上，氦元素主要以在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的形式存在。下列说法正确的是的是 ( ) A.原子核内含有个质子原子核内含有个质子 B.和和互为同位素互为同位素 C.原子核内含有个中子原子核内含有个中子 D.的最外层电子数为，所以的最外层电子数为，所以具有较强的金属具有较强的金属性性 原子核内含有个质子；原子核内含有个质子；原子核内含有原子核内含有个中子；个中子；的最外层电子数为，虽然少于个，但的最外层电子数为，虽然少于个，但属稳定结构，故项错误。属稳定结构，故项错误。B21221.

19、甲、乙是周期表中同主族的两种相邻元素，若甲的原子序甲、乙是周期表中同主族的两种相邻元素，若甲的原子序数为数为x，则乙的原子序数可能是，则乙的原子序数可能是 （ ） A.x+1 B.x+4 C.x+6 D.x+8大于大于D2.碱性：碱性：NaOH KOH,气态氢化物稳定性：气态氢化物稳定性：HClHBr，原子半径：，原子半径：FCl，还原，还原性：性： I- Cl-。 同主族相邻元素原子序数相差可能为同主族相邻元素原子序数相差可能为2 2、8 8、1818、3232，故选，故选D D。小于小于大于大于小于小于23学点一学点一 碱金属元素碱金属元素碱金属的性质碱金属的性质（）化学性质（）化学性质与

20、氧气的反应与氧气的反应完成课本中的完成课本中的“演示实验演示实验”，并回答下列问题。，并回答下列问题。=24与水的反应与水的反应写出下列化学方程式：写出下列化学方程式：钠与水的反应钠与水的反应 ；钾与水的反应钾与水的反应 。思考思考1：（）从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金：（）从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？属与氧气的反应有什么相似性、递变性？2=2=a.相似性：碱金属都能与氧气反应。相似性：碱金属都能与氧气反应。b.递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈，产物不同。来越剧烈，产物

21、不同。25（）根据钾、钠与水反应的实验，请总结出碱金属与水（）根据钾、钠与水反应的实验，请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成氢氧化物的碱性如何变化？反应有什么相同点、不同点？生成氢氧化物的碱性如何变化？相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈，生成氢氧化物的碱性越来越强。剧烈，生成氢氧化物的碱性越来越强。26（2）物理性质）物理性质阅读课本阅读课本“碱金属的主要物理性质碱金属的主要物理性质”部分，完成下列问题。部分，完成下列问题。银白银

22、白银白银白银白银白银白银白银白银白27思考思考2：碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因是什么？：碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因是什么？因为原子结构的最外层电子数相同，核电荷数的递变，引起原因为原子结构的最外层电子数相同，核电荷数的递变，引起原子半径的递变，从而引起性质的递变。子半径的递变，从而引起性质的递变。随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，最外层电子易失去，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，最外层电子易失去，表现在参加化学反应时越来越剧烈，金属性依次增强。表现在参加化

23、学反应时越来越剧烈，金属性依次增强。28学点二学点二 卤族元素卤族元素阅读课本内容，完成下列问题。阅读课本内容，完成下列问题。（）物理性质（）物理性质FClBrI91735537777234529根据上表总结并推测卤族元素的原子在结构和性质上有什根据上表总结并推测卤族元素的原子在结构和性质上有什么相似性和递变性。么相似性和递变性。相似性：相似性： 。递变性：卤素随着核电荷数的增加，电子层数逐渐递变性：卤素随着核电荷数的增加，电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引，原子核对外层电子的吸引能力逐渐能力逐渐，得电子能力越来越，得电子能力越来越，非，非金属性逐渐金属性逐渐。减

24、弱减弱最外层电子数相同，均为最外层电子数相同，均为增多增多增大增大减弱减弱弱弱（）化学性质（）化学性质卤素单质与卤素单质与的反应的反应30冷、暗处冷、暗处很稳定很稳定=（氟化氢）（氟化氢）光照或点光照或点燃条件下燃条件下较稳定较稳定=（氯化氢）（氯化氢）光照或点燃光照或点燃加热至加热至一定温度一定温度不如氯化氢稳定不如氯化氢稳定=（溴化氢）（溴化氢）持续加热，持续加热，缓慢的化合缓慢的化合很不很不=（碘化氢）（碘化氢）高温高温31高高小结：卤素与小结：卤素与的反应，从氟到碘越来越的反应，从氟到碘越来越，条件越来越条件越来越，再次证明了结构决定性质。，再次证明了结构决定性质。卤素单质间的置换反应

25、卤素单质间的置换反应完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。困难困难32=溶液由无溶液由无色变橙色，加入色变橙色，加入后，溶液后，溶液分层，下层橙红色。分层，下层橙红色。溶液由无色变溶液由无色变为褐色，加入为褐色，加入后，溶液后，溶液分层，下层为紫色分层，下层为紫色=溶液由无色溶液由无色变褐色，加入变褐色，加入 后，溶液后，溶液分层，下层显紫分层，下层显紫色色33思考思考3：分析以上三个反应，找出氧化剂、氧化产物，并：分析以上三个反应，找出氧化剂、氧化产物，并比较氧化性强弱。比较氧化性强弱。思考思考4：同主族元素的性质与原子结构的关系

26、如何？：同主族元素的性质与原子结构的关系如何？元素的性质与原子结构有密切的关系，主要与原子核外元素的性质与原子结构有密切的关系，主要与原子核外电子排布，特别是最外层电子数有关。原子结构相似的电子排布，特别是最外层电子数有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。同主族元素随着原子核外电子层数的增加，它们得电子同主族元素随着原子核外电子层数的增加，它们得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；失电子能力逐渐增能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。强，金属性逐渐增强。氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为氧化

27、剂的氧化性由强到弱的顺序为。34（3）同主族元素性质递变规律）同主族元素性质递变规律351.位、构、位、构、性的关系性的关系如图如图1-1-1图图1-1-1362.原子结构与元素在周期表中的位置关系原子结构与元素在周期表中的位置关系(1)核外电子层数周期数核外电子层数周期数(2)主族元素的最外层电子数主族元素的最外层电子数=价电子数价电子数=主族序数主族序数=最高正最高正价数（价数（F、O除外）除外）(3)质子数质子数=原子序数原子序数=原子核外电子数原子核外电子数=核电荷数核电荷数(4)最低负价绝对值最低负价绝对值=8-主族数主族数(AA)3.原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强

28、，原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，其离子的氧形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。化性越弱。4.原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物对应的水强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。37【例【例1】以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中，不正确的】以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中，不正确的 是是 （ ） 氢氧化物中碱性最强的是氢氧

29、化物中碱性最强的是 单质熔点最高的是铯单质熔点最高的是铯 它们都是热和电的良导体它们都是热和电的良导体 它们的密度依次增大，且都比水轻它们的密度依次增大，且都比水轻 它们的还原性依次增强它们的还原性依次增强 它们对应离子的氧化性也依次增强它们对应离子的氧化性也依次增强 A. B. C. D. 从碱金属元素的原子结构入手，把握其单质及化合从碱金属元素的原子结构入手，把握其单质及化合物的化学性质。随着核电荷数的增加，碱金属原子半径物的化学性质。随着核电荷数的增加，碱金属原子半径增大，失电子的能力增强，其还原性增强，对应离子的增大，失电子的能力增强，其还原性增强，对应离子的氧化性减弱。据碱金属单质物

30、理性质变化规律，它们的氧化性减弱。据碱金属单质物理性质变化规律，它们的熔、沸点逐渐降低，密度逐渐增大，但钾却反常，密度熔、沸点逐渐降低，密度逐渐增大，但钾却反常，密度小于钠。小于钠。C381.钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是确的是 （ ） A.铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上 B.铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 C.碳酸铯加热时易分解生成二氧化碳和氧化铯碳酸铯加热时易分解生成二氧化碳和氧化铯 D.氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾强氢氧化铯是强碱

31、，其碱性比氢氧化钾强铯的密度比水大，铯的密度比水大，A A错；错；C C错，错，CsCs2 2COCO3 3加热不分解。加热不分解。B、D39【例【例2】科学家预测原子序数为】科学家预测原子序数为114的元素的位置在第的元素的位置在第7周期周期A族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是 （ ） A.它的最高价氧化物对应水化物的碱性比铅的强它的最高价氧化物对应水化物的碱性比铅的强 B.它的金属性比铅的强它的金属性比铅的强 C.它具有它具有+2、+4、+5价价 D.它的原子的最外层电子数为它的原子的最外层电子数为4 在元素周期表中，同主族元素从上到下金属性依

32、次在元素周期表中，同主族元素从上到下金属性依次增强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，故增强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，故A A、B B两项均正确；同主族元素最外层电子数相同，故两项均正确；同主族元素最外层电子数相同，故D D项也正项也正确；确；AA族，最高正价为族，最高正价为+4+4价，所以价，所以C C项错误。项错误。C402.下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ） A.同主族随原子序数增加，得电子能力增强同主族随原子序数增加，得电子能力增强 B.A族元素为碱金属元素族元素为碱金属元素 C.氧化性氧化性Cl2Br2I2 D.同一主族单质熔沸点依次升高同一主族单质熔沸点

33、依次升高 A A错，同主族自上而下失电子能力增强；错，同主族自上而下失电子能力增强；B B错，错，H H不是碱金属元素；不是碱金属元素；D D错，碱金属熔点自上而下降低。错，碱金属熔点自上而下降低。C41421.某元素原子某元素原子L层电子数为奇数，其周期数为层电子数为奇数，其周期数为2，主族数与，主族数与L层电子数相等，对吗？层电子数相等，对吗？2.某元素原子最外层电子数为电子层数的某元素原子最外层电子数为电子层数的2倍，该元素的名倍，该元素的名称为。称为。碳、硫碳、硫正确正确43学点学点 原子核外电子排布原子核外电子排布阅读课本，完成下列问题。阅读课本，完成下列问题。1.核外电子的分层排布

34、核外电子的分层排布在多电子原子里，电子的能量并不相同，能量低的，通常在多电子原子里，电子的能量并不相同，能量低的，通常在在区域运动，能量高的，通常在区域运动，能量高的，通常在区域区域运动。核外电子的分层运动，又叫核外电子的运动。核外电子的分层运动，又叫核外电子的。其。其关系为：关系为：离核近的离核近的离核远的离核远的分层排布分层排布44电子层（电子层（） 符号符号 离核远近离核远近 由近由近远远能量高低能量高低 由低由低高高2.核外电子排布的一般规律核外电子排布的一般规律（）核外电子总是尽可能排布在（）核外电子总是尽可能排布在的电子层里，的电子层里，然后再排布在然后再排布在的电子层里。即电子最

35、先排满层，的电子层里。即电子最先排满层，当层排满时再排布在层中等等。当层排满时再排布在层中等等。（）核外各电子层最多容纳的电子数目是（）核外各电子层最多容纳的电子数目是个个（为电子层序数）。（为电子层序数）。（）最外层电子数目不超过（）最外层电子数目不超过个（层为最个（层为最外层时不超过个）。外层时不超过个）。（）次外层电子数目不超过（）次外层电子数目不超过个，倒数第三个，倒数第三层电子数目不超过层电子数目不超过个。个。能量最低能量最低能量较高能量较高45说明：说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如：当层是最外层时，最多可排个电子，当层不是

36、最外层时，当层是最外层时，最多可排个电子，当层不是最外层时，最多可排个电子。最多可排个电子。3.表示方法表示方法结构示意图结构示意图结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。结构结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示，弧线表示各，弧线表示各，弧，弧线上的数字表示线上的数字表示。如：。如：原子核及核内质子数原子核及核内质子数电子层电子层电子层上的电子数电子层上的电子数46原子结构示意图中，核内质子数原子结构示意图中，核内质子数核核外电子数；离子结构示意图中，二者则外电子数；离子结构示意图中，二者则。如

37、：如：大于大于即阳离子：核外电子数即阳离子：核外电子数核电荷数。核电荷数。（填（填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”）阴离子：核外电子数阴离子：核外电子数核电荷数。核电荷数。（填（填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”）等于等于不相等不相等小于小于471.化合价规律化合价规律元素的最高正价与最外层电子数相同元素的最高正价与最外层电子数相同(O、F一般不显正一般不显正价价)，其最高正价随原子序数的递增重复出现，其最高正价随原子序数的递增重复出现+1价增至价增至+7价的价的变化规律。从中部的元素开始有负化合价，负价是从变化规律。从中部的元素开始有负化合价，负价是从-4递变递变到到-1

38、。即元素的化合价随着原子序数的递增而呈现周期性的。即元素的化合价随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。变化。相关规律：相关规律：最外层电子数最外层电子数=最高正化合价最高正化合价(O、F除外除外)。|最低负化合价最低负化合价|+最高正化合价最高正化合价8。金属元素无负价，金属元素无负价，O(一般一般)与与F无正价，其他非金属元无正价，其他非金属元素既有正价也有负价，稀有气体元素化合价一般为零价。素既有正价也有负价，稀有气体元素化合价一般为零价。48有些非金属元素有多种化合价：如有些非金属元素有多种化合价：如C元素有元素有+2，+4，-4价价(也可形成也可形成-3，-2，-1价化合物价化合物)；

39、S元素有元素有+4，+6，-2价；价；Cl元素有元素有-1，+1，+3，+5，+7价；价；N元素有元素有-3，+1，+2，+3，+4，+5价。价。一般最外层电子数一般最外层电子数(或原子序数或原子序数)为偶数者，其主要化合为偶数者，其主要化合价也为偶数；最外层电子数价也为偶数；最外层电子数(或原子序数或原子序数)为奇数者，其主要为奇数者，其主要化合价也为奇数。化合价也为奇数。492.120号元素的特殊电子层结构号元素的特殊电子层结构（1）最外层有）最外层有1个电子的元素：个电子的元素：H、Li、Na、K;（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar

40、；（3）最外层电子数是次外层电子数）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：倍的元素：C；（4）最外层电子数是次外层电子数）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：倍的元素：O；（5）最外层电子数是内层电子总数一半的元素：）最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P；（6）最外层电子数是次外层电子数）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：倍的元素：Ne；（7）次外层电子数是最外层电子数）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：倍的元素：Li、Si；（8）次外层电子数是其他各层电子总数）次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：倍的元素：Li、Mg；（9）次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：

41、）次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be、S；（10）电子层数与最外层电子数相等的元素：）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。503.核外电子数相等的微粒核外电子数相等的微粒（1）10电子微粒电子微粒51温馨提示：温馨提示：（1 1）要注意区分原子与离子的结构示意图：）要注意区分原子与离子的结构示意图：原子的结构示意图中核外电子数等于其质子数；离子的结构示原子的结构示意图中核外电子数等于其质子数；离子的结构示意图中核外电子数不等于其质子数。意图中核外电子数不等于其质子数。（2 2）可按原子）可按原子单核阳离子单核阳离子单核阴离子单核阴离子分子分子多核多核阴、阳离子的顺序记

42、忆等电子微粒。阴、阳离子的顺序记忆等电子微粒。52【例【例1】下列说法中正确的是】下列说法中正确的是 （ ） A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数层电子数 B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数子的最外层电子数 C.最外层有最外层有2个电子的原子都是金属原子个电子的原子都是金属原子 D.最外层有最外层有5个电子的原子都是非金属原子个电子的原子都是非金属原子 本题考查的知识点为核外电子排布与化合价。非金属本题考查的知识点为核外电子排布与化合价。非金

43、属元素元素( (一般是主族元素一般是主族元素) )的最高正价等于它的最外层电子数，的最高正价等于它的最外层电子数，所以所以A A项正确；项正确；B B项中非金属元素的最低化合价的绝对值等于项中非金属元素的最低化合价的绝对值等于它形成它形成8 8电子稳定结构所需的电子数，也就是电子稳定结构所需的电子数，也就是8 8减去最外层电减去最外层电子数，子数，B B项错误；项错误；HeHe原子的最外层有两个电子，但原子的最外层有两个电子，但HeHe不是金属不是金属元素，所以元素，所以C C项错误；第项错误；第AA族元素中的族元素中的SbSb、BiBi的最外层都是的最外层都是5 5个电子，但它们都是金属元素

44、，故个电子，但它们都是金属元素，故D D项错误。项错误。A531.元素元素X原子的最外层有原子的最外层有3个电子，元素个电子，元素Y原子的最外层有原子的最外层有6个电个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 （ ） A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y X X原子最外层有三个电子，说明最高正价为原子最外层有三个电子，说明最高正价为+3+3，元素，元素Y Y原子的最外层有原子的最外层有6 6个电子，说明最低负价为个电子，说明最低负价为-2-2，再根据在，再根据在化合物中正负化合价代数和为零求解。化合物中正负化合价代数和为零求解。B54【例

45、【例2】A、B、C三种三种118号元素，号元素，A对应的单质是能与强碱对应的单质是能与强碱反应产生氢气的金属，反应产生氢气的金属，B的单质是最轻的气体，的单质是最轻的气体，C的单质的单质通常情况下是一种黄绿色的气体，该气体常用于自来水通常情况下是一种黄绿色的气体，该气体常用于自来水的杀菌消毒。的杀菌消毒。请按要求填空：请按要求填空：（1）A的原子结构示意图为的原子结构示意图为。（2）B的同位素中常用于制造武器的是的同位素中常用于制造武器的是。（3）写出实验室用含）写出实验室用含C元素的化合物制取氧气的化学方程式：元素的化合物制取氧气的化学方程式： 。21H、31H2KClO3=2KCl+3O2

46、MnO255 能与强碱反应产生氢气的金属是铝，最轻的气体单能与强碱反应产生氢气的金属是铝，最轻的气体单质是质是H H2 2，黄绿色的气体是，黄绿色的气体是ClCl2 2，所以，所以A A是是AlAl元素，元素，B B是是H H元素，元素，C C是是ClCl元素。在氢元素的三种核素中，元素。在氢元素的三种核素中，2 21 1H H和和3 31 1H H可以用于制可以用于制造氢弹。造氢弹。（4）实验室可以用）实验室可以用A的单质和的单质和NaOH溶液反应制取溶液反应制取B的单质，的单质，写出该反应的离子方程式写出该反应的离子方程式。2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2562.下列说法正

47、确的是下列说法正确的是 （ ） A.某微粒核外电子排布为某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原结构，则该微粒一定是氩原子子 B.最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C.F-、Na+、Mg2+、Al3+是与是与Ne原子具有相同电子层结构的离原子具有相同电子层结构的离子子 D.NH+4与与H3O+具有相同的质子数和电子数具有相同的质子数和电子数A A项，该微粒可能为阴、阳离子。如项，该微粒可能为阴、阳离子。如K K+ +、CaCa2+2+、S S2-2-等；等；B B项，阴、阳离子均可达到稳定结构。项，阴、阳离子均可达到稳定

48、结构。C、D57581.已知元素的原子序数，可以推知原子的已知元素的原子序数，可以推知原子的中子数中子数 核电核电荷数荷数 核外电子数核外电子数 在周期表中的位置，其中正确的在周期表中的位置，其中正确的 是是 （ ） A. B. C. D. 因为原子序数因为原子序数= =核电荷数核电荷数= =核外电子数，根据核电荷核外电子数，根据核电荷数及核外电子数可以写出原子结构示意图，从而得知元素数及核外电子数可以写出原子结构示意图，从而得知元素在周期表中的位置。在周期表中的位置。D592.用用“”“3.R是元素周期表中第五周期第是元素周期表中第五周期第A族的元素，关于族的元素，关于R的叙述不的叙述不正确

49、的是正确的是 （ ） A.R是一种非金属元素是一种非金属元素 B.R的单质在常温下是一种深颜色的固体的单质在常温下是一种深颜色的固体 C.R的氢化物很稳定的氢化物很稳定 D.R的最高价氧化物对应的水化物是一种酸的最高价氧化物对应的水化物是一种酸 根据题意知，根据题意知，R R是卤族元素，卤族元素氢化物的稳定是卤族元素，卤族元素氢化物的稳定性依次减弱，故性依次减弱，故C C项错误。项错误。C60学点一学点一 元素周期律元素周期律1.核外电子排布的周期性核外电子排布的周期性写出写出号元素的名称、原子结构示意图。根据原子号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。结构示意图总结并

50、找出规律。核外电子排布核外电子排布结论：结论：随着核电荷数的增加发生周期性变化。随着核电荷数的增加发生周期性变化。612.化合价的周期性变化化合价的周期性变化标出标出号元素的化合价，找出规律。号元素的化合价，找出规律。化合价化合价+1+1+4+5-4-1+1+4+5+7-4-1结论：随着原子序数的递增，元素结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期也呈现周期性变化。性变化。623.原子半径的递变规律原子半径的递变规律总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐逐渐 ，呈现周期性变化。，呈现周期性变化。减小减小63（）原子半径的大小主要由核

51、外电子层数和原子核对核外电（）原子半径的大小主要由核外电子层数和原子核对核外电子的作用两方面因素决定。一般来说，电子层数越多的原子，子的作用两方面因素决定。一般来说，电子层数越多的原子，其半径越大；反之，电子层数越少的原子半径越小。当电子层其半径越大；反之，电子层数越少的原子半径越小。当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小。如：数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小。如： （）（）（）（）（）（）（）。（）。（）最外层电子数目相同的原子，原子半径随核电荷数的增（）最外层电子数目相同的原子，原子半径随核电荷数的增大而增大。如：大而增大。如：（）（）（）（）（），（），（）

52、（）（）（）（）（）（）。（）。（）随着原子序数的递增，同一周期的元素（除稀有气体外）（）随着原子序数的递增，同一周期的元素（除稀有气体外）的原子半径总是重复着由大到小的周期性变化规律。的原子半径总是重复着由大到小的周期性变化规律。（）核外电子排布相同的离子，随核电荷数增大，半径减小。（）核外电子排布相同的离子，随核电荷数增大，半径减小。如：如：（）（）（）（）（）。）。（）同种元素的不同粒子半径关系为：阳离子原子阴离（）同种元素的不同粒子半径关系为：阳离子原子阴离子，并且价态越高的粒子半径越小。子，并且价态越高的粒子半径越小。如：如：（）（）（）；）；（）（）（）；）；（）（）（）（）；）；

53、（）（）（）。（）。思考思考1：如何比较微粒半径的大小？：如何比较微粒半径的大小？644.第周期元素性质的递变规律第周期元素性质的递变规律（）、与水（或酸）反应（）、与水（或酸）反应NaNaMgMgA A单质与水单质与水（或酸反应）（或酸反应）与冷水反应：与冷水反应： ， 产生产生 。 与冷水反应缓慢，与与冷水反应缓慢，与沸水沸水 ，放出放出 ，与酸反应与酸反应 ；放出放出 。与酸反应：与酸反与酸反应：与酸反应应 ，放出放出 。最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物对应的水化物碱性强弱碱性强弱a 碱碱g（）（）2 碱碱（）（）3 结论：结论： 剧烈反应剧烈反应氢气氢气反应迅速反应迅速氢气氢气剧烈

54、剧烈氢气氢气缓慢缓慢强强中强中强两性氢氧化物两性氢氧化物氢气氢气金属性减弱金属性减弱65、四种元素性质的比较、四种元素性质的比较单质与氢气单质与氢气反应的条件反应的条件 与与氢气能反应氢气能反应 或或 时发时发生爆炸而化合生爆炸而化合最高价氧化最高价氧化物对应的水物对应的水化物（含氧化物（含氧酸）酸性强弱酸）酸性强弱 酸酸 酸酸 酸酸 酸，比酸，比H2SO4酸酸性性 。结论：结论： 结论结论：a.a.随着原子序数的递增，元素的随着原子序数的递增，元素的 性、性、 性呈现周期性性呈现周期性的变化。的变化。 b.b.同周期随着原子序数的递增，元素最高价氧化物对应的水化物同周期随着原子序数的递增，元

55、素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐碱性逐渐 ，酸性逐渐，酸性逐渐 。高温高温磷蒸气磷蒸气加热加热光照光照点燃点燃弱弱中强中强强强强强强强非金属性增强非金属性增强增强增强金属金属非金属非金属减弱减弱66（）元素周期律（）元素周期律通过以上事实，我们可以归纳出一条规律：通过以上事实，我们可以归纳出一条规律： 。这个规律叫做元素周期律。这个规律叫做元素周期律。说明：说明：元素性质的周期性变化是元素原子的元素性质的周期性变化是元素原子的的周期性变化的必然结果。即元素原子的周期性变化的必然结果。即元素原子 的周期性变化决定了元素性质的周期性变化，也就是原子的的周期性变化决定了元素性质的周期性变化，也就是

56、原子的决定元素的决定元素的。元素的性质一般指的是元素的元素的性质一般指的是元素的、 、最高价氧化物对应的水化物的、最高价氧化物对应的水化物的，气，气态氢化物的态氢化物的等。等。元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化核外电子核外电子排布排布核外电子排布核外电子排布结构结构性质性质化合价化合价金属性金属性非金属性非金属性酸碱性酸碱性稳定性稳定性67思考思考2：在做镁、铝的有关实验时，为何在实验前用砂纸：在做镁、铝的有关实验时，为何在实验前用砂纸磨去它们表面的氧化膜？磨去它们表面的氧化膜？金属镁、铝的表面均易形成保护膜（氧化物薄膜），它们会金属镁

57、、铝的表面均易形成保护膜（氧化物薄膜），它们会影响镁、铝的有关化学反应，因此在实验前一定要用砂纸磨影响镁、铝的有关化学反应，因此在实验前一定要用砂纸磨去它们表面的氧化膜，使实验结果更准确，现象更明显。去它们表面的氧化膜，使实验结果更准确，现象更明显。68微粒半径大小的比较方法：微粒半径大小的比较方法：1.电子层数越多，半径越大；电子层数越少，半径越小。电子层数越多，半径越大；电子层数越少，半径越小。2.当电子层结构相同时，核电荷数多的半径小，核电荷数少当电子层结构相同时，核电荷数多的半径小，核电荷数少的半径大。如：的半径大。如：F-Na+Mg2+Al3+。3.对于同种元素的各种微粒，核外电子数

58、越多，半径越大；对于同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；核外电子数越少，半径越小。如：核外电子数越少，半径越小。如：H-HH+。4.同一周期中，从左到右元素的原子半径依次减小。如：同一周期中，从左到右元素的原子半径依次减小。如：NaMgAl。5.同一主族中，从上到下元素的原子半径逐渐增大。如：同一主族中，从上到下元素的原子半径逐渐增大。如：LiNaKRbS。点燃点燃78【例【例2】下表是元素周期表的一部分：】下表是元素周期表的一部分：79（1）表中元素）表中元素的氢化物的化学式为的氢化物的化学式为，此氢化，此氢化物的还原性比元素物的还原性比元素的氢化物的还原性的氢化物的还原性（填（填

59、“强强”或或“弱弱”）。）。（2）某元素原子的核外）某元素原子的核外L层比层比K层多层多3个电子，则该元素的个电子，则该元素的元素符号是元素符号是，其单质在一定条件下与，其单质在一定条件下与O2反应的反应的化学方程式是化学方程式是。（3）俗称为）俗称为“矾矾”的一类化合物通常含有共同的元素是的一类化合物通常含有共同的元素是。HCl弱弱NN2+O2=2NO放电放电H、O、S80（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧的氢氧化物与化物与NaOH溶液反应的

60、化学方程式：溶液反应的化学方程式： ；又如表中与元素又如表中与元素的性质相似的不同族元素是的性质相似的不同族元素是（填元素符号）。（填元素符号）。Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2OLi81(1)(1)元素元素位于第位于第3 3周期周期AA族，为氯元素，其氢化物族，为氯元素，其氢化物的化学式为的化学式为HClHCl，元素，元素为硫元素，根据同周期元素性质为硫元素，根据同周期元素性质的递变规律可知还原性：的递变规律可知还原性：H H2 2S SHClHCl。(2)(2)元素原子的核外元素原子的核外L L层比层比K K层多层多3 3个电子，则结构个电子，则结构为为 ，即核内有，即核