北京市昌平区新学道临川学校2021届高三上学期期末考试

1、北京市昌平区新学道临川学校2021届高三上学期期末考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Pb 207第I卷一、选择题：此题共14个小题，每题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有 一项为哪一项符合题目要求的。1.中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的开展，如刘禹锡的浪淘沙 日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。以下有关本诗的说法正确的是A .沙中浪底来的物质指的是金的氧化物B 由沙子主要成分二氧化硅到计算机芯片硅发生了复原反响C.雾的分散质粒子

2、直径范围是10-910-7cmD .淘金原理与化学上的萃取一致2设Na为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A . 1 mol甲苯分子最多共平面的原子个数为15NaB 在标准状况下，4.48 L环己烷含氢原子个数为 2.4NaC. 1mol CH3COOCH3，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中H O键数为2NaD. 4.4 g N2O和CO2的混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2Na3四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如下图，原子序数之和为48,下列说法不正确的选项是XYZWA 原子半径r大小比拟：rZrWB. X和Y可形成共价化合物XY、XY2等化合物C. Y的非金属性比Z

3、的强，所以Y的最高价氧化物的水化物酸性大于Z4 以下反响符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的选项是A 过量铁粉与氯气反响：Fe Cl 2点燃FeCl22B .往Ba N03 2溶液中通入少量的 SO2: BaH 2O SO2 BaSO3 2Hc.用稀盐酸除去银镜：2Ag 2H 2AgH21 1D. 0.1 mol L BaOH2溶液与0.1 mol L NaHCOs溶液等体积混合：OH HCO3 Ba2BaCO3 H2O5. 科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量:.八；：/.,以下有关说法正确的选项是A .两步反响都属于加成反响B .环己烯的

4、链状同分异构体超过10种不考虑立体异构C.环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇D .环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色6. 由以下实验及现象不能推出相应结论的是选项实验现象结论A.向2 mL 0.1 mol/L FeCl 3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变复原性：FeFe2+B .将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C.加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3 显碱性D.将SO2通入酸性KMnO 4溶液紫色溶液

5、褪色SO2具有复原性7常温下，Ksp(NiS) 1.0 1021 , Ksp(ZnS) 1.0 10 25, pM Igc M2 。向1 120 mL 0.1 mol L NiCI 2溶液中滴加0.1 mol L Na2S溶液，溶液中pM与Na2S溶液体积的关系如下图，以下说法正确的选项是KrriLA 图像中，V=40 , b=10.5B. 假设NiCl 2aq变为0.2 mol L 1，那么b点向a点迁移C. 假设用同浓度ZnCl 2溶液替代NiCl 2溶液，那么d点向f点迁移Na2S宀亠出卄卄 c OH c H c HS c H2SD. 2溶液中存在2&中华文化源远流长、博大精深。以下有关

6、蕴含的化学知识的说法中，不正确的选项是A 食品包装中常见的抗氧化剂成分为：复原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀不相同B .陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化C.兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏 与酒糟别离D .侯氏制碱法中的碱指的是纯碱9 三种有机物之间的转化关系如下，以下说法错误的选项是A . X中所有碳原子处于同一平面B . Y的分子式为C10H16O2C.由Y生成Z的反响类型为加成反响D . Z的一氯代物有9种不含立体异构10设Na为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A 25

7、C时，pH=13的BaOH2溶液中含有的 OH-数目为0.1NaB 铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16 g时转移电子数为 NaC. 1 mol CH 4与过量氯气发生取代反响，生成CH3CI气体为NaD 25C时KspCaSO4=9 10-6,那么该温度下 CaSO4饱和溶液中含有3x10-3Na个Ca2+11用KIO3与H?S反响制备KI固体，装置如下图。实验步骤：检查装置的气密性；关闭K，在各装置中参加相应试剂，向装置B中滴入30%的KOH溶液，制得KIO3 :翻开K，通入H2S直至饱和可制得 KI，同时有黄色沉淀生成；关闭K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出H?S :

8、把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，参加足量碳酸钡，再经过一系列操作可得成品。以下有关该实验的表达错误的选项是朴宀帧I反3H2O IA 步骤可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色B .步骤装置B中发生反响的离子方程式为 3H 2S IO 3 3SC装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢D .步骤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸馏12 主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z 一具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为 9。以下说法一定正确

9、的选项是A X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性B Y与Z形成的化合物只含离子键C.简单氢化物的沸点：QXD Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性13. 2021年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池开展作出重要奉献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反响式为：LiFePO4-xLi+-xe-宀xFePO4 +(1-x)LiFePO 4。放电工作示意图如图。以下表达不正确的选项是()A .放电时，Li+通过隔膜移向正极B 放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔C.放电时正极反响为：FePCU+xLi+xe-宀 xLiFePO4 +(1 - x)FePO4D .磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li +迁移

10、实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化14. 在25C时，甘氨酸在水溶液中解离情况如下：刖亠CH悩心崩幣液：煅烧时，Cu2Te发生的反响为Cu2Te+2O22CuO+TeO2。1 煅烧时，C2O3发生反响的化学方程式为 。2 为提高酸浸速率，可采用的措施是 答出两条。3浸出液中除了含有 TeOSO4在电解过程中不反响外，还可能含有 填化学式。4工业上用重铬酸钠Na2Cr2O7母液生产重铬酸钾K262O7的工艺流程如下图:KG(a)1NqjOQ母液/UNKjCr-jO? 复原f C产度应1通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是 。5测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.

11、50 g配成250 mL溶液，用移液 管取出25.00 mL于锥形瓶中，参加足量稀硫酸酸化后， 再参加几滴指示剂，用0.1000 mol L-1硫酸亚铁铵NH42FeSO42标准液进行滴定，重复进行二次实验。CrO；-被复原为Cr3+ 氧化复原滴定过程中的离子方程式为 。 假设三次实验消耗NH 42FeSO42标准液的平均体积为 25.00 mL ,那么所得产品中 K2C2O7的纯度为%。MK 2Cr；O7=294 g mol-1,计算结果保存三位有效数字。6上述流程中K；Cr；O7发生氧化复原反响后所得溶液中除含有Cr3+外，还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调 pH的方法使两者转化为

12、沉淀。cCr3+=3 10-5 mol L-1,那么当溶液中开始析出 CrOH 3沉淀时Fe3+是否沉淀完全?填 是或 否。：KspFeOH 3=4.0 0-38,KspCrOH 3=6.0 0-3116. 15分唐山市打造 山水园林城市，因此研究NOx、SO；等大气污染物的妥善处理具 有重要意义。(1) S02的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的S02。吸收过程中相关反响的热化学方程式如下：S02(g)+NH 3 H20(aq) NH4HSO3(aq)AHi=a kJ mol-1；NH3 H2O(aq)+ NH 4HSO3(aq)(NH 4)2SO3(ag)+H2O(l

13、)AH2=b kJ mol-1；2(NH 4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq)AH 3=c kJ mol-1。那么反响 2SO2(g)+4NH 3 H2O(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的 A H=kJ mol-1。(2) 以乙烯(C2H4)作为复原剂脱硝(NO)，脱硝机理如图1,那么总反响的化学方程式为；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2，为到达最正确脱硝效果，应采用的条件是 2UDT40OYfttXA：国2A 04徒 h 10% C 5.w d(3) T1温度时在容积为 2L的恒容密闭容器中发生反响：2NO(

14、g)+O 2(g 2NO2(g)H0。实验测得：u正=u (NO)耗=2 u (O肖耗=k 正c2(NO) c(O2), u逆=(NO2)消耗=k 逆c2(NO2), k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：时间/S012345n (NO)/mol10.60.40.20.20.2n (O2)/mol0.60.40.30.20.20.2 T1温度时k正/k逆=L/mol。 假设将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，那么T2T 1(填 “、 “ 或 “ =)(4) ：N2(g)+O2(g)=2NO(g) AH=+181.5 kJ mol 1，某科研小组尝试利

15、用固体外表催化工艺进行NO的分解。假设用 、和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂外表分解 NO的过程如下图。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是(填字母序号)。解吸7T77T77汀5利用电解法处理高温空气中稀薄的N002浓度约为NO浓度的10倍，装置示意图如下，固体电解质可传导 O2/ 、周体电解蚯 阴极的电极反响式为。 消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是不考虑物理因NaOIIS03水合腓溶液17. 14分制备N2H4H2O 水合肼和无水 Na2SO3主要实验流程如下:尿素*步骤li 步赛川-NaiCO3步骤甘Na.SOj： 氯气与烧碱溶液的反响是放

16、热反响;N2H4 H2O有强复原性，能与 NaCIO剧烈反响生成 N2。1 从流程分析，本流程所用的主要有机原料为 写名称。2 步骤I制备 NaCIO溶液时，假设温度为 41 C，测得产物中除 NaCIO外还含有NaCIO 3,且两者物质的量之比为 5 : 1,该反响的离子方程式为 。3实验中，为使步骤I中反响温度不高于40 C,除减缓CI2的通入速率外，还可采取的措施是。4步骤H合成N2H4H2O沸点约118 C的装置如图。NaCIO碱性溶液与尿素CONH 22沸点196.6 C 水溶液在40C以下反响一段时间后，再迅速升温至110C继续反响。图1图2 使用冷凝管的目的是 。 滴液漏斗内的试

17、剂是 ;将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是 写出流程中生成水合肼反响的化学方程式 (5) 步骤制备无水 Na2SO3 (水溶液中H2SO3、HS03、SO3G-H的反响类型为 3一随pH的分布如下图)。边搅拌边向Na2CO3溶液中通入 SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通 SO2的pH值(取近似整数值，下同)；用制得的NaHS03溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在18.化学一一选修5:有机化学根底(15分)ACH CH:CHCH；C5丄.J亡凶刃*艾司洛尔(I)是预防和治疗手术期心动过速的一种药物，某合成路线如下:jCHjtXXXTHjHiCHzCOOCH、ochAh.H答复

18、以下问题:(1) A的结构简式为,D的化学名称为,H中所含官能团的名称为(4) ：1 mol D和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反响生成1 mol E、1 mol H2O和1molCO2，且E能与溴水发生加成反响，那么E的结构简式为。与碳酸氢(5) X是F的同分异构体，写出满足以下条件的X的结构简式钠溶液反响生成二氧化碳与FeCh溶液发生显色反响核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为6 : 2 : 1 : 1(6)参照上述合成路线，设计以HOOCOcH艸曲CH&l的合成路线0 2 分4 C 2 分5 2NO+4e- =N 2+2O2- 2 分阴极发生副反响 O2+4e-=2O2- 2 分17. 14 分1尿素1分28Cl2 +16OH-=5ClO