物理化学试题库(上册C？.doc

1、目 录.练习题1一、填空题1二、判断题3三、选择题8四、计算题30五、证明题40参考答案41一、填空题41二、判断题42三、选择题46四、计算题47五、证明题51.练习题一、填空题1. ，说明焓只能是温度的函数，与_无关。2. 理想气体经过节流膨胀后，焓_（升高，降低，不变）。3. 1molh2（g）的燃烧焓等于1mol_的生成焓。4. 物理量q、t、v、w，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。5. 的应用条件是 。6. 焦耳汤姆逊系数 ，表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。7. 热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功

2、而。8. 用g0判断过程的方向和限度的条件是_。9. 热力学第三定律的表述为。10. 写出热力学基本方程dg=。11. 卡诺热机在t1=600k的高温热源和t2=300k的低温热源间工作，其热机效率=_。12. 高温热源温度t1=600k，低温热源温度t2=300k。今有120kj的热直接从高温热源传给低温热源，此过程s=_。13. 1mol理想气体由298k，100kpa作等温可逆膨胀，若过程g=-2983j，则终态压力为。14. 25c时，0.5mola与0.5molb形成理想液态混合物，则混合过程的s=。15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中不变，则状态函数（s、h

3、、u、g、a）中，不变。16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为_。17. 25c时，10g某溶质溶于1dm3溶剂中，测出该溶液的渗透压=0.4000kpa，该溶质的相对分子质量为_18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是和，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的溶解度大于 在水中的溶解度。19. 28.15时，摩尔分数的氯仿-丙酮溶液的蒸气压为29.40kpa，饱和蒸气中氯仿的摩尔分数为。已知纯氯仿在该温度时的蒸气压为29.57kpa。以同温度下纯氯仿为标准态，氯仿在该溶液中的活度因子为 ；活度为 。20. 混合理想气体中组分b的化学势与

4、温度t及组分b的分压pb的关系是 ，其标准态选为 。21. 吉布斯-杜亥姆方程的表达式为。22. 液体饱和蒸气压的定义是 。23. 苯的标准沸点是80.1，则在80.1时苯的饱和蒸气压是为 pa。24. 纯物质两相平衡的条件是 。25. 由克拉佩龙方程导出克-克方程的积分式时所作的三个近似处理分别是 、和 。26. 对三组分相图，最多相数为；最大的自由度数为，它们分别是等强度变量。27. 范特荷夫等温方程中，表示系统标准状态下性质的是 ，用来判断反应进行方向的是 ，用来判断反应进行限度的是 。28. 根据理论分析填表（只填“向左”或向右“向右”）措施平衡移动方向反应特性升高温度（p不变）加入惰

5、性气体（t，p不变）升高总压（t不变）放热吸热吸热29. 反应在400时达到平衡，则可采取 、 、 、 、 措施使平衡向右移动。30. 设系统由2个分子a与b组成，若每个分子有2种可能的分子态，以标号1，2表示；而系统态以（a，b）表示，即i=1，2，则该系统的系统态有 种，它们分别是 。31. 统计热力学的两个基本假设是 ；i. 。32. 系统的正则配分函数定义为z= ；分子配分函数定义为q= 。对定域独立子系统z与q的关系是 ；对非定域独立子系统z与q的关系是 。二、判断和改错1. 因为q，w不是系统的性质，而与过程有关，所以热力学过程中（qw）的值也应由具体过程决定。2. 在标准压力及指

6、定温度下，任何稳定单质的生成焓值为零。3. 当理想气体反抗一定外压，作绝热膨胀时，内能总是减小。4. 在绝热过程中，系统所作的功只由系统的始末态决定。5. 内能是状态的单质函数，所以两个状态相同时，其内能值必然相同。6. 利用氧弹式量热容器测量萘的燃烧热，这个实验过程是绝热定容过程。7. 101325pa，1001mol液态水经定温蒸发成水蒸气（若水蒸气可视为理想气体），因温度不变，所以u=0，h=0。8. nmol理想气体从同一始态出发，分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨胀过程，其终态温度必定不同。9. 水可以在定温定压条件下电解形成氧气和氢气，此过程中。10. 当热量由系统传给环境时，

7、系统的内能必定减少。11. 一定量的气体，从始态a变化到终态b，系统吸收100j的热量，对外作功200j，这不符合热力学第一定律。12. 在标准压力及指定温度下，金刚石是单质，所以其焓值为零。13. 公式只适用于理想气体的定压变温过程。14. 公式只适用于理想气体的定容变温过程。15. 系统的状态一定，所有状态函数值一定，状态改变，所有状态函数值必定改变。16. 同一理想气体的化学反应，其定压反应热效应必大于定容热效应。17. ，因为h是状态函数，所以也是状态函数。18. 系统经一循环过程后能恢复原状，所以循环过程就是可逆过程。19. 在一绝热刚性容器中进行一放热反应，则。20. 理想气体进行

8、等温膨胀时，其。21. 水的标准生成热也就是h2（g）的标准燃烧热。22. 处于标准状态的co2（g）和o2（g），其标准燃烧热为零。23. 1mol苯在298k时置于弹式量热容器中完全燃烧，生成co2（g）和h2o（l），同时放热3264kj，则其定压燃烧热为-3268kj。24. 在任意温度条件下，c（石墨）的标准摩尔燃烧热与同温度下co2（g）的标准摩尔生成热的数值相等。25. 因焓是温度与压力的函数h=f（t，p），则，在正常相变时，dt=0，dp=0，故此过程h=0。26. 298k及101325pa下化学反应co（g）+1/2o2（g）=co2（g）的是co2（g）的标准摩尔生成焓

9、。27. 一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。28. 若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。29. 若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。30. 因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以0，0。31. 第二类永动机是从单一热源吸热而循环不断对外作功的机器。32. 公式 只适用于理想气体的变温过程。33. 熵差s就是过程的热温商。34. 在孤立系统中发生的任何过程都是自发过程。35. 可逆绝热过程必定是等熵过程。36. 同一物质，当温度升高时，熵值增大。37. 自发过程一定是不可逆过程。38. 熵增加的放热反应是自发反应。39. 孤立系统中的熵

10、值总是有增无减。40. 系统的混乱度越大，则其熵值越大。41. 在两个不同温度的热源之间工作的热机以卡诺热机的效率最大。42. 卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关而与工作物质无关。43. 不可逆过程一定是自发过程。44. 热力学第一定律与热力学第二定律是人们经验的总结，它不能从逻辑上或用其它理论方法来加以证明。45. 在定温定压只作体积功的相变过程中，g一定等于零。46. 功可自发地全部变为热，但热不可能全部变为功。47. 在定温定压只作体积功的条件下，凡是g0的过程都不能进行。48. 101325pa，100，1mol液态水向真空蒸发为同温度同压力的水蒸气，因为过程是不可逆过程，所以g不等

11、于零。49. 在101325pa下，-10的过冷水变为-10的冰，热效应为qp，因为，则50. 在水的三相点时，s冰s水s气。51. 在等温条件下，理想气体状态变化过程中，a=g。52. 非理想气体，经不可逆循环后系统的s=0。53. 由关系式，对于h2o（g）298k，101325pah2o（l）298k，101325pa，因为dt=0，dp=0，所以dg=0。54. 理想气体定温膨胀时所吸收的热量全部用来对外作功，此即为从单一热源吸热并使之全部变为功的过程，但这与热力学第二定律矛盾，因此是不可能的。55. 卡诺循环是由两个定温过程和两个绝热过程组成的。56. 凡是遵守能量守恒定律的一切过程

12、都能自发进行。57. 热不可能从低温物体传向高温物体。58. 绝热可逆过程一定是恒熵过程。59. 自然界发生的过程一定是不可逆过程。60. 绝热可逆过程的s=0，绝热不可逆膨胀过程的s0，绝热不可逆压缩过程的s0；bw=0；cw0，w0，u0；b q=0，w=0，u0；c q=0，w=0，u=0；d q0，u0。11. 对于封闭系统来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：aq；bq+w；cw（当q=0时）；dq（当w=0时）。12. 下述说法中，哪一种不正确：a 焓是系统与环境间交换的能量；b 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；c 焓是系统状态函数；d 焓只有在某些特

13、定条件下，才与系统吸热相等。13. 在等压下，进行一个反应a+bc，若，则该反应一定是：a吸热反应；b放热反应；c温度升高；d无法确定。14. 一定量的单原子理想气体，从a态变化到b态，变化过程不知道，但若a态与b态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：a气体膨胀所做的功；b气体内能的变化；c气体分子的质量；d热容的大小。15. 某高压容器中盛有的气体可能是o2、ar、co2、nh3中一种，在298k时由5dm3绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21k，则容器中的气体是：ao2； bco2； cnh3； dar。16. 下述说法中，哪一种正确：a 热容c不是状态函数；b 热容c与途径无关

14、；c 恒压热容cp不是状态函数；d 恒容热容cv不是状态函数。17. 热力学第一定律仅适用于什么途径：a 同一过程的任何途径；b 同一过程的可逆途径；c 同一过程的不可逆途径；d 不同过程的任何途径。18. 如图所示，qabc=a（j）、wabc=b（j）、qca=c（j），那么wac等于多少：aab c； b（abc）；cabc； dabc。19. 如图所示，理想气体由状态1变化到状态2，则该过程的：a t2t1，w0，qt1，w0；c t20，qt1，w0，q0。20. 非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的：a q=0，h=0，p0；b q=0，h0，p0，h=0，p0；d

15、q0，h=0，p0。21. 一种实际气体，其状态为pvm=rt+p（h2； bh1uac； buabwi； bwtwi； cwt=wi； d无确定关系。26. 一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，ab为等温过程，bc等压过程，ca为绝热过程，那么曲边梯形acca的面积表示的功等于：a bc的内能变化； b ab的内能变化；cca的内能变化； dcb的内能变化。27. 反应，h（298k）0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行，则系统：at0，u0，h0，u=0，h0；ct0，u0，h0； dt0，u=0，h=0。28. 已知反应的等压反应热分别为h1与h2，那么的h3与它们的关系是：ah

16、3=h1+h2； bh3=h1-h2；ch3=h2-h1； dh3=2h1-h2。29. 反应的热效应为，问此值为：aco（g）的生成热； bc（金钢石）的燃烧热；c碳的燃烧热； d全不是。30. 计算“反应热效应”时，为了简化运算，常设反应热效应与温度无关，其实质是：a 状态函数之值与历史无关；b 物质的热容与状态无关；c 物质的热容与温度无关；d 反应前后系统的热容不变。31. 1mol理想气体，经绝热向真空膨胀使体积增大10倍，则系统的s为s=0bs=19.1j.k1cs=4.58j.k132. 下列关系式中，只适用于理想气体的有abc33. 25时1mol理想气体等温膨胀，压力从101

17、01325pa变为101325pa，g的值为a-5709jb2980jc2500j34. 下列定义式中，表达正确的是ag=htsbg=pvcg=hts35. 任何可逆循环的熵变化sa一定是负值b一定是零c一定是正值36. 在-20及101325pa下，1mol过冷水结冰则as系统0，s环0，s总0，s环0，s总0cs系统0，s总0 ds系统0，s环=0，s总037. 在100，101325pa下，1mol水全部向真空容器气化为100，101325pa的蒸气，则该过程ag0，不可逆38. 1mol理想气体在298k及101325pa下作定温可逆膨胀，若过程的g为-2983j，则终态压力为a303

18、96pa b20295pa c5066pa39. 在两个热源之间工作的热机，下面说法中不正确的是：a以可逆热机的效率最大 b可逆热机的效率为100%c所有可逆热机效率相同40. 在热力学基本关系式中表达正确的是：a b c41. 此公式的适用条件不符合的是：a 必须是无相变，无化学变化的过程b 必须是无非体积功的过程c 必须是可逆过程42. 要使一过程g0，应满足的条件是：a 可逆过程b 定温、定压只作体积功的可逆过程c 定容、绝热只作体积功的过程43. 1mol理想气体由p1，v1绝热可逆膨胀到p2，v2则aq0 bs=0 ch=044. h2和o2化合生成水的反应在绝热、恒容的反应器中进行

19、，此过程中，状态函数的变化值为零的是au bh cg45. 1mol某纯液体，在正常沸点时蒸发为蒸气，未发生改变的量是a内能 b熵 c吉布斯自由能46. s=h/t成立的条件是a等压过程 b等温过程 c可逆相变过程47. 下列关系式中，只适用于理想气体的有 b c48. 热力学第二定律的数学表达式为a b c49. 工作在25和100两个大热源的卡诺热机，其效率a20% b25% c75%50. 在沸点时，液体沸腾的过程，下列各量中何者增加a摩尔内能 b摩尔吉布斯自有能 c摩尔熵51. 1mol理想气体由p1v1绝热自由膨胀到p2v2，则au0 bs0 ch052. 可逆热机的效率最高，因此由

20、可逆热机带动的火车：a跑的最快； b跑的最慢；c夏天跑的快； d冬天跑的快。53. 在一定速度下发生变化的孤立系统，其总熵的变化是什么？a不变； b可能增大或减小；c总是增大； d总是减小。54. 当理想气体在等温（500k）下进行膨胀时，求得系统的熵变s=l0jk-1，若该变化中所做的功仅为相同终态最大功的，该变化中从热源吸热多少？a5000j； b500j； c50j； d100j。55. 理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则系统与环境的熵变：as（体）0，s（环）0；bs（体）0，s（环）0，s（环）=0；ds（体）0，s（环）0，s（环）0；bs（体）0cs（体）0，s（环

21、）=0；ds（体）kb，将a与b同时溶解在某溶剂中达到溶解平衡，若气相中a与b的平衡分压相同，那么溶液中的a、b的浓度为：amamb；cma=mb；d无法确定。70. 下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：an2；bo2；cno2；dco。71. 在恒温密封容器中有a、b两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为ca和cb(cacb)，放置足够长的时间后：a a杯盐的浓度降低，b杯盐的浓度增加；b a杯液体量减少，b杯液体量增加；c a杯盐的浓度增加，b杯盐的浓度降低；d a、b两杯中盐的浓度会同时增大。72. 100时，浓度为1molkg-1的蔗糖水溶液的蒸汽压为100kpa，那么该溶液中水的活

22、度与活度系数是：aa1，1；ba1；ca1，1，1。73. 已知在318k时纯丙酮的的蒸气压为43.063kpa，今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77kpa，则此溶液：a为理想液体混合物；b对丙酮为负偏差；c对丙酮为正偏差；d无法确定。74. 对于实际稀溶液中的溶剂与溶质的活度系数，下列说法中正确的是：(溶质用xb表示组成)：a 当xa0，a0；当xb0，b1；b 当xa0，a1；当xb0，b1；c 当xa1，a1；当xb0，b1；d 当xa1，a1；当xb1，b1。75. 苯a与甲苯b形成理想混合物，当把5mol苯与5mol甲苯混合形成溶液，这时，与溶液

23、相平衡的蒸汽中，苯a的摩尔分数是：aya=0.5；bya0.5；d无法确定。76. 二组分理想溶液的沸点的论述正确的是：a沸点与溶液组成无关；b沸点在两纯组分的沸点之间；c小于任一纯组分的沸点；d大于任一纯组分的沸点。77. 液态非理想混合物中，组分b的活度系数表示式中，下列正确的是：ab=pb/p；bb=pb/kh；cb=mb/ab，m；db=pb/(p*bxb)。78. 对于液态非理想混合物中的溶质b的活度系数b，下列判断正确的是：a当xb0，b1；b当xb1，b1；c当xb0，b0；d当xb1，b0。79. 液体a与b混合形成非理想混合物，当a与b分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，

24、该混合物对拉乌尔定律而言：a产生正偏差；b产生负偏差；c不产生偏差；d无法确定。80. 挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会：a降低；b升高；c不变；d可能升高或降低。81. 冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的，现有下列几种盐，你认为用哪一种效果比较理想？anacl；bnh4cl；ccacl2；dkcl。82. b物质在相中浓度大于在相中的浓度，当两相接触时：ab由相向相扩散；bb由相向相扩散；cb在两相中处于扩散平衡；d无法确定。83. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是：a天气太热；b很少下雨；c肥料不足；d水分倒流。84. 理想

25、液态混合物的混合性质是a；b；c；d；85. 在25时，糖水的渗透压为，食盐水的渗透压为，则与的关系为a； b； c； d无法确定；86. 下图是二元凝聚体系相图，其中物系点与相点合一的是：af点，g点；bi点，d点；ch点，d点；dh点，g点87. a与b是两种互不相溶的两种液体，a的正常沸点80，b的正常沸点120。把a、b混合组成一个体系，那么这个混合物的正常沸点为：a小于80； b大于120；c介于80与120之间； d无法确定范围。88. 在101325pa下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，自由度为a0 b1 c289. 在密闭容器中有食盐饱和溶液，并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶

26、，则系统的自由度是a0 b1 c290. 25时，a、b和c三种物质（不能相互发生化学反应）所形成的溶液与固相a及由b、c组成的气相同时呈平衡，则系统的自由度f为a0 b1 c291. 25时，a、b和c三种物质（不能相互发生化学反应）所形成的溶液与固相a及由b、c组成的气相同时呈平衡，则此系统中能平衡共存最大相数是a4 b3 c292. 标准压力下，naoh水溶液与h3po4水溶液的混合物，其自由度为a1 b2 c3 d493. 系统是n2和o2两种气体的混合物时，自由度应为a1 b2 c394. 在101325pa下，水和水蒸气呈平衡的系统，其自由度f为a0 b1 c295. nh4cl（

27、s）在真空容器中分解达到平衡ak=3,=2,f=2 bk=2,=2,f=1 ck=1,=2,f=196. 25及标准压力下，nacl（s）与其水溶液平衡共存ak=1,=2,f=1 b k=2,=2,f=1 c k=2,=2,f=097. 已知在318k时纯丙酮的的蒸气压为43.063kpa，今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77kpa，则此溶液：a为理想液体混合物； b对丙酮为负偏差；c对丙酮为正偏差； d无法确定。98. 二组分理想溶液的沸点的论述正确的是：a 沸点与溶液组成无关；b 沸点在两纯组分的沸点之间；c 小于任一纯组分的沸点；d 大于任一纯组分的

28、沸点。99. 由a及b二种液体组成理想溶液，a、b的饱和蒸气压分别为、，x为液相组成，y为气相组成，若（*表示纯态），则：axaxb； bxaya； c无法确定； dxaya。100. 液体a与b混合形成非理想混合物，当a与b分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言：a产生正偏差； b产生负偏差；c不产生偏差； d无法确定。101. h2o、k+、na+、cl-、i-体系的组分数是：ak=3； bk=5；ck=4； dk=2。102. 单组分固-液两相平衡的pt曲线如图所示，则：a vm（l）=vm（s）；b vm（l）vm（s）；c vm（l）vm（s）；d 无法确定

29、。103. 蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来：a可使体系对环境做有用功； b可使环境对体系做有用功；c不能做有用功； d不能判定。104. 压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：a升高； b降低； c不变； d不一定。105. 硫酸与水可组成三种化合物：h2so4h2o（s）、h2so42h2o（s）、h2so44h2o（s），在p下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：a1种； b2种； c3种； d0种。106. 在101325pa的压力下，i2在液态水与ccl4中的溶解已达到平衡（无固体i2存在），此体系的自由度为：a1； b2； c3； d0。107. nacl水溶液和纯水，经

30、半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是：af=1； bf=2； cf=3； df=4。108. 对于下列平衡系统：高温下水被分解；同，同时通入一些h2（g）和o2（g）；h2和o2同时溶于水中，其组元数k和自由度数f的值完全正确的是：ak=1，f=1k=2，f=2k=3，f=3；bk=2，f=2k=3，f=3k=1，f=1；ck=3，f=3k=1，f=1k=2，f=2；dk=1，f=2k=2，f=3k=3，f=3。109. 在下列体系中自由度f=2的体系是：a 298k时，h2o（l）h2o（g）；b s（s） s（l） s（g）；c c2h5oh（l）与h2o（l）的混合物；d 一定量的pc

31、l5（g）分解平衡时：pcl5（g）=pcl3（g）+cl2（g）。110. 某体系中有na2co3水溶液及na2co3h2o（s）、na2co37h2o（s）、na2co310h2o（s）三种结晶水合物。在p下，f=k-+1=2-4+1=-1，这种结果表明：a 体系不是处于平衡态；b na2co310h2o（s）不可能存在；c 这种情况是不存在的；d na2co37h2o（s）不可能存在。111. 相图与相律之间是：a 相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律；b 相图由相律推导得出；c 相图由实验结果绘制得出，与相律无关；d 相图决定相律。112. 下列叙述中错误的是：a 水的三相点的温度

32、是273.15k，压力是610.62pa；b 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变；c 水的冰点温度是0（273.15k），压力是101325pa；d 水的三相点f=0，而冰点f=1。113. na2co3可形成三种水合盐：na2co3h2o、na2co37h2o、naco310h2o，在常压下，将na2co3投入冰水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是na2co3水溶液，则另一相是：ana2co3； bna2co3h2o；cna2co37h2o； dna2co310h2o。114. 如图，对于右边的步冷曲线对应是哪个物系点的冷却过程：a a点物系；b b点物系；c c点物系；d d点物系。115. 如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系的组成为x，冷却到t时，固液二相的重量之比是：a w（s）w（l）=acab；b w（s）w（l）=bcab；c w（s）w（l）=acbc；d w（s）w（l）=bcac。116. 在相图上，当物系处于哪一个点时只有一个相：a恒沸点； b熔点；c临界点； d低共熔点。117. 甲、乙、丙三个小孩共吃一支冰棍，三人约定：各吃质量的三分之一；只准吸，不准咬；按年龄由小到大顺序先后吃。结果，乙认为这只冰棍没有