高考化学大二轮复习第10讲金属及其化合物考点4铜及其重要化合物课件

1、考点四铜及其重要化合物回 扣 基 础 1按要求完成化学方程式或离子方程式： (1)Cu和浓H2SO4、稀HNO3反应的化学方程式分别为： _、 _。 (2)铜绿生成的化学方程式 _。 (3)FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式 _。 (4)Cu和S混合加热、Cu在Cl2中燃烧的化学方程式分别为： _、 _。三 年 高 考 2判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 (1)将铜粉加入1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中，可观察到溶液变蓝、有黑色固体出现，说明金属铁比铜活泼(2015课标全国卷，10B)() (2)FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCl3能从含Cu2的溶液中置换

2、出铜(2014课标全国卷，8D)() (3)氢气通过灼热的CuO粉末固体质量减少(2014课标全国卷，9A)() (4)将锌粒投入Cu(NO3)2溶液中，反应后固体质量增加(2014课标全国卷，9D)() (5)制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金(2014广东高考，7A)() (6)向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是H22013山东高考，28(2)改编() 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6) 3(2016四川理综，9)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究。 【资料查阅】 【实验探究】该小组用下图所示装

3、置进行实验(夹持仪器略)。 请回答下列问题： (1)仪器X的名称是_。 (2)实验操作的先后顺序是a_e(填操作的编号)。 a检查装置的气密性后加入药品 b熄灭酒精灯，冷却 c在“气体入口”处通入干燥HCl d点燃酒精灯，加热 e停止通入HCl，然后通入N2 (3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_。 (4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_。 【探究反思】 (5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息分析： 若杂质是CuCl2，则产生的原因是_ _。 若杂质是CuO，则产生的原因是_ _。 解析：(

4、1)仪器X的名称为干燥管。 (2)热分解CuCl22H2O制备CuCl，应防止CuCl被氧化和Cu水解，所以必须先赶走装置中的氧气和水蒸气后再加热，且要在HCl气流中加热制备，反应结束后先熄灭酒精灯，冷却，停止通入HCl，继续通入氮气，所以操作顺序为acdbe。 (3)B中物质由白色变为蓝色，说明有水生成，产物中还有Cl2，所以C中湿润蓝色石蕊试纸先变红，后褪色。 (4)D中发生的氧化还原反应是Cl2和NaOH的反应，反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。 (5)若杂质是CuCl2，说明CuCl2没有反应完全，原因是加热时间不足或温度偏低；CuCl22H2O在无HCl气体保护的氛围

5、中受热，最终生成CuO，故最后产品中若出现CuO杂质，说明通入HCl的量不足。 答案：(1)干燥管 (2)cdb (3)先变红，后褪色 (4)Cl22OH=ClClOH2O (5)加热时间不足或温度偏低 通入HCl的量不足 两 年 模 拟 4(2016安徽淮南一模)某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是 () A实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2 B实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 C实验发生反应的化学方程式为：3CuCu(NO3)24H2SO4=4CuSO42NO4H2O

6、 D由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应 解析：A项，Cu与稀HNO3反应生成NO，在试管口遇到O2而生成NO2，故A错误；B项，加稀H2SO4提供了H，NO在酸性环境下与Cu反应，故B错误、C正确；D项，Cu常温下与稀HNO3反应，不与稀H2SO4反应，故D错误。 答案：C 5(2016山西晋商四校联考)CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是() A相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想 BY可以是葡萄糖溶液 CCuSO4在1 100 分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体 D将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体 答案：C查 缺 补 漏 3扫除知识盲点 (1)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是铜绿Cu2(OH)2CO3。 (2)常用灼热的铜粉除去N2中的O2，灼热的CuO除去CO2中的CO。 (3)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。 (4)Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2S