高中化学选修2知识点详汇全额

1、教学重点（教学重点（难点难点）：）：1、化工生产过程中的基本问题。2、工业制硫酸的生产原理。平衡移动原理及其对化工生产中条件控制的意义和作用。3、合成氨的反应原理。合成氨生产的适宜条件。4、氨碱法的生产原理。复杂盐溶液中固体物质的结晶、分离和提纯。1制硫酸制硫酸反应原理反应原理造气：造气：S+O2=SO2 (条件条件 加热加热)催化氧化：催化氧化：2SO2+O2 2SO3吸收：吸收：SO3+H2O=H2SO4 98.3%的硫酸吸收。的硫酸吸收。浓硫酸可以缔合三氧化硫分子形成发烟硫酸 我们知道三氧化硫与水反应剧烈放热会产生大量酸雾会使吸收率大大下降且产生大量尾气原料选择原料选择黄铁矿：黄铁矿：F

2、eS2 硫磺：硫磺：S反应条件反应条件2SO2+O2 2SO3 放热放热 可逆反应（低温、高压会提升转化率）可逆反应（低温、高压会提升转化率）转化率、控制条件的成本、实际可能性。转化率、控制条件的成本、实际可能性。400500，常压。，常压。钒触媒：钒触媒：V2O5三废处理三废处理废气：废气：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2+H2O废水：酸性，用碱中和废水：酸性，用碱中和废渣：黄铁矿废渣废渣：黄铁矿废渣炼铁、有色金属；制水泥、制砖。炼铁、有色金属；制水泥、制砖。局部循环：充分利用原料局部循环：充分利用原料能量利用能量利用热交换：用反应放出的

3、热预热反应物。热交换：用反应放出的热预热反应物。2制氨气制氨气反应原理反应原理N2+3H2 2NH3 放热、可逆反应放热、可逆反应 （低温、高压会提升转化率）（低温、高压会提升转化率）反应条件：铁触媒反应条件：铁触媒 400500，10MPa30MPa生产过程生产过程1、造气：、造气：N2:空气（两种方法，空气（两种方法，(1)液化后蒸发分离出氮气和液氧，沸点液化后蒸发分离出氮气和液氧，沸点N2196，H2183；(2)将氧气燃烧为将氧气燃烧为CO2再除去）。再除去）。H2:水合碳氢化合物（生成水合碳氢化合物（生成H2和和CO或或CO2）2、净化：避免催化剂中毒。除、净化：避免催化剂中毒。除H

4、2S：NH3H2O+H2S=NH4HS+H2O 除除CO：CO+H2O=CO2+H2 K2CO3+CO2+H2O=2KHCO33、氨的合成与分离：混合气在合成塔内合成氨。出来的混合气体中、氨的合成与分离：混合气在合成塔内合成氨。出来的混合气体中15为氨气，再进入冷凝器液化氨气，剩余原料气体再送入合成塔。为氨气，再进入冷凝器液化氨气，剩余原料气体再送入合成塔。 工业发展工业发展1、原料及原料气的净化。、原料及原料气的净化。2、催化剂的改进（磁铁矿）、催化剂的改进（磁铁矿）3、环境保护、环境保护三废处理三废处理废气：废气：H2S直接氧化法（选择性催化氧化）、循环。直接氧化法（选择性催化氧化）、循环

5、。 CO2生产尿素、碳铵。生产尿素、碳铵。废液：含氰化物污水生化、加压水解、氧化分解、化学沉淀、反吹回炉等。废液：含氰化物污水生化、加压水解、氧化分解、化学沉淀、反吹回炉等。 含氨污水蒸馏法回收氨，浓度较低可用离子交换法。含氨污水蒸馏法回收氨，浓度较低可用离子交换法。废渣：造气阶段产生氢气原料的废渣。煤渣（用煤），炭黑（重油）。废渣：造气阶段产生氢气原料的废渣。煤渣（用煤），炭黑（重油）。3制纯碱制纯碱氨碱法氨碱法（索尔维）（索尔维）1、CO2通入含通入含NH3的饱和的饱和NaCl溶液中溶液中 N H3+ C O2+ H2O = = N H4H C O3 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3

6、+NH4Cl2、2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O缺点：缺点：CO2来自来自CaCO3，CaOCa(OH)22NH3+CaCl2+2H2O CaCl2的处理成为问题。和的处理成为问题。和NaCl中的中的Cl没有充分利用，只没有充分利用，只有有70。CaCO3的利用不够充分。的利用不够充分。联合法联合法（侯德榜）（侯德榜）与氨气生产联合起来：与氨气生产联合起来：NH3、CO2都来自于合成氨工艺；这样都来自于合成氨工艺；这样NH4Cl就成为另一产品就成为另一产品化肥。综合利用原料、降低成本、减少环境污染，化肥。综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率利用率达达96。资料：一、

7、硫酸的用途肥料的生产。硫酸铵（俗称硫铵或肥田粉）：2NH3 + H2SO4(NH4)2SO4；和过磷酸钙（俗称过磷酸石灰或普钙）： Ca3(PO4)2 + 2H2SO4Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4； 浓硫酸的氧化性。（ 1） 2Fe + 6H2SO4 (浓) Fe2 (SO4)3 + 3SO2 + 6H2O （铝一样）（2）C + 2H2SO4 ( 浓) 2SO2 + CO2 + 2H2O S + 2H2SO4 (浓) 3SO2 + 2H2O 2P + 5H2SO4(浓) 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O （3）H2S + H2SO4 (浓) = S + SO2 + 2H2O

8、 2HBr + H2SO4 (浓) = Br2 + SO2 + 2H2O 8HI + H2SO4(浓) = 4I2 + H2S + 4H2O （4）2NaBr + 3H2SO4 (浓) = 2NaHSO4 + Br2 + SO2 + 2H2O 2FeS + 6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 2S + 3SO2 + 6H2O （5）当浓硫酸加入胆矾时，浓硫酸吸水，胆矾脱水，产生白色沉淀。 二、氨气二、氨气1、氮肥工业原料 与酸反应生成铵盐2、硝酸工业原料 能被催化氧化成为NO 4NH3+5O2=4NO+6H2O （催化剂：Pt-Rh 高温）3、用作制冷剂 易液化，汽化时吸收大量的热

9、三、纯碱三、纯碱烧碱（学名氢氧化钠）是可溶性的强碱。它与烧碱并列，在工业上叫做“两碱”。烧碱和纯碱都易溶于水，呈强碱性，都能提供Na离子。1、普通肥皂。高级脂肪酸的钠盐，一般用油脂在略为过量的烧碱作用下进行皂化而制得的。如果直接用脂肪酸作原料，也可以用纯碱来代替烧碱制肥皂。第二单元第二单元 化学与资源开发利用化学与资源开发利用教学重点（教学重点（难点难点）：）：1、天然水净化和污水处理的化学原理，化学再水处理 中的应用和意义。 硬水的软化。中和法和沉淀法在污水处理中的应用。2、海水晒盐。海水提镁和海水提溴的原理和简单过程。 氯碱工业的基本反应原理。 从海水中获取有用物质的不同方法和流程。3、石

10、油、煤和天然气综合利用的新进展。知识归纳：知识归纳：方法方法原理原理天然水的天然水的净化净化混凝法混凝法混凝剂：明矾、绿矾、硫酸铝、聚合铝、硫酸亚铁、硫酸铁等混凝剂：明矾、绿矾、硫酸铝、聚合铝、硫酸亚铁、硫酸铁等Al3+3H2O 3H+Al(OH)3 絮状胶体（吸附悬浮物）；带正电（使胶体杂质聚沉）。絮状胶体（吸附悬浮物）；带正电（使胶体杂质聚沉）。生活用水净化过程：混凝沉淀过滤杀菌生活用水净化过程：混凝沉淀过滤杀菌化学软化法化学软化法硬水：含有较多的硬水：含有较多的Ca2+,Mg2+的水，较少或不含的为软水。的水，较少或不含的为软水。 不利于洗涤，易形成锅垢，降低导热性，局部过热、爆炸。不利

11、于洗涤，易形成锅垢，降低导热性，局部过热、爆炸。暂时硬度：暂时硬度：Ca(HCO3)2或或Mg(HCO3)2引起的硬度。引起的硬度。1、加热法、加热法 永久硬度：钙和镁的硫酸盐或氯化物引起的硬度。永久硬度：钙和镁的硫酸盐或氯化物引起的硬度。2、药剂法：纯碱、生石灰、磷酸盐、药剂法：纯碱、生石灰、磷酸盐3、离子交换法：离子交换树脂，不溶于水但能与同电性离子交换、离子交换法：离子交换树脂，不溶于水但能与同电性离子交换 2NaR+Ca2+=CaR2+2Na再生：再生：CaR2+2Na=2NaR+Ca2+污水处理污水处理物理法物理法一级处理：格栅间、沉淀池等出去不溶解的污染物。预处理。一级处理：格栅间

12、、沉淀池等出去不溶解的污染物。预处理。（微）生物法（微）生物法二级处理：除去水中的可降解有机物和部分胶体污染物。二级处理：除去水中的可降解有机物和部分胶体污染物。化学法化学法三级处理：中和法酸性废水（熟石灰），碱性废水（硫酸、三级处理：中和法酸性废水（熟石灰），碱性废水（硫酸、CO2） 沉淀法含重金属离子的工业废水（沉淀剂，如沉淀法含重金属离子的工业废水（沉淀剂，如S2-） 氧化还原法。（实验：电浮选凝聚法）氧化还原法。（实验：电浮选凝聚法）方法方法原理原理盐的盐的利用利用海水制盐海水制盐 蒸发法（盐田法）蒸发法（盐田法）太阳照射，海水中的水分蒸发，盐析出。太阳照射，海水中的水分蒸发，盐析出。

13、盐田条件：地点（海滩、远离江河入海口）、气候。盐田条件：地点（海滩、远离江河入海口）、气候。盐田划分：贮水池、蒸发池、结晶池。盐田划分：贮水池、蒸发池、结晶池。苦卤：分离出食盐的母液。苦卤：分离出食盐的母液。食盐利用食盐利用 电解（氯碱工业）电解（氯碱工业）2NaCl2H2O 2NaOH+H2+Cl2阳极：阳极：2Cl-2eCl2 阴极：阴极：2H+2eH2海水提溴海水提溴吹出法吹出法1、氯化：、氯化：Cl22Br2ClBr22、吹出：空气（或水蒸气）吹出、吹出：空气（或水蒸气）吹出Br23 、 吸 收 ：、 吸 收 ： B r2+ S O2+ 2 H2O = 2 H B r + H2S O4

14、 再用氯气氧化氢溴酸。再用氯气氧化氢溴酸。海水提镁海水提镁具体过程具体过程海水海水Mg(OH)2MgCl2Mg碱（贝壳）碱（贝壳）/过滤过滤 盐酸盐酸 干燥干燥/电解电解海水提取重水海水提取重水蒸馏法、电解法、蒸馏法、电解法、化学交换法、吸化学交换法、吸附法附法了解化学交换法了解化学交换法化工化工目的目的石油石油分馏（常压、分馏（常压、减压）（物理）减压）（物理）把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物，得到汽油（把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物，得到汽油（C511）、煤油）、煤油（C1116）、柴油（）、柴油（C1518）等轻质油，但产量较低。）等轻质油，但产量较低。裂化（化学）裂化（化学） 获得更

15、多轻质油，特别是汽油。断链。获得更多轻质油，特别是汽油。断链。列解（化学）列解（化学） 获得重要有机化工原料：乙烯、丙稀、丁烯等。获得重要有机化工原料：乙烯、丙稀、丁烯等。煤煤关注问题关注问题提高燃烧热效率，解决燃烧时的污染，分离提取化学原料。提高燃烧热效率，解决燃烧时的污染，分离提取化学原料。干馏干馏隔绝空气加热。得焦炉气（隔绝空气加热。得焦炉气（H2、CH4、乙烯、乙烯、CO等，燃料）等，燃料）、煤焦油、煤焦油（苯等芳香族化合物，进一步提取）、焦炭（金属冶炼）等。（苯等芳香族化合物，进一步提取）、焦炭（金属冶炼）等。气化气化利用空气或氧气将煤中的有机物转化为可燃性气体。利用空气或氧气将煤中

16、的有机物转化为可燃性气体。C水水液化液化把煤转化为液体燃料的过程。把煤转化为液体燃料的过程。直接液化：与溶剂混合，高温、高压、催化剂与氢气作用，得到汽油、直接液化：与溶剂混合，高温、高压、催化剂与氢气作用，得到汽油、柴油、芳香烃等。煤制油（内蒙古）。柴油、芳香烃等。煤制油（内蒙古）。间接液化：先转变为间接液化：先转变为CO和氢气，再催化合成为烃类、醇类燃料。和氢气，再催化合成为烃类、醇类燃料。一碳化学一碳化学以分子中只含一个碳原子的化合物（甲烷、甲醇等）为原料合成一系列以分子中只含一个碳原子的化合物（甲烷、甲醇等）为原料合成一系列化工原料和燃料的化学。化工原料和燃料的化学。CO：煤：煤 CH4

17、：天然气。：天然气。电解饱和食盐水中。电解饱和食盐水中。正阳失，负阴得。正阳失，负阴得。阳极：活性电极，放电顺序：阳极：活性电极，放电顺序：S2-SO32-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-F-阴极：阴极： Ag+Fe3+Cu2+H+(酸性酸性)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+(H+)Al3+Mg2+Na+Ca2+K+（1）在电解饱和食盐水中，）在电解饱和食盐水中， 阳极有气泡产生，有刺激性味道的气体，湿润的阳极有气泡产生，有刺激性味道的气体，湿润的KI-淀粉试纸变蓝。淀粉试纸变蓝。阴极有气泡，可燃气体。阴极有气泡，可燃气体。 （2）如果交换电极：如果用的都是惰性电极（石墨或铂），那么可

18、以互换（反应不变）；但如果交换电极：如果用的都是惰性电极（石墨或铂），那么可以互换（反应不变）；但如果原来阴极用的是铁棒，那么不能互换，若互换，铁作阳极：如果原来阴极用的是铁棒，那么不能互换，若互换，铁作阳极：Fe-2e-=Fe2+，阴极：阴极：2H+2e-= H2；阴极产生的氢氧根离子会和阳极产生的亚铁离子在溶液中反应，生；阴极产生的氢氧根离子会和阳极产生的亚铁离子在溶液中反应，生成氢氧化亚铁（白色沉淀，不稳定马上变成灰绿色，最终变成红褐色）。成氢氧化亚铁（白色沉淀，不稳定马上变成灰绿色，最终变成红褐色）。 （3）阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，也

19、就）阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，也就是说只允许是说只允许Na+通过，而通过，而Cl-、OH-和气体则不能通过。这样既能防止阴极产生的和气体则不能通过。这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和和NaOH溶液作用生成溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。而影响烧碱的质量。 （4）阳极接在电源正极上，电源正极会不断地吸电子，所以只能挂惰性电极，如炭棒和）阳极接在电源正极上，电源正极会不断地吸电子，所以只能挂惰性电极，如炭棒和Pt等，若挂其他，如铁棒，那么电子被电源正极吸收，等

20、，若挂其他，如铁棒，那么电子被电源正极吸收，Fe会变成铁离子，从而进入电解液中，会变成铁离子，从而进入电解液中，你会很快看到铁棒不见了。那至于为什么用炭棒而不用你会很快看到铁棒不见了。那至于为什么用炭棒而不用Pt，则是价格关系。炭棒便宜。，则是价格关系。炭棒便宜。而阴极接在电源负极上，电源负极在不断产生电子，所以挂什么并没有什么大的关系，挂铁而阴极接在电源负极上，电源负极在不断产生电子，所以挂什么并没有什么大的关系，挂铁的话，反而保护了铁不变为铁离子。其实负极挂炭棒什么的，也可。在工业生产中一般阴极的话，反而保护了铁不变为铁离子。其实负极挂炭棒什么的，也可。在工业生产中一般阴极不用铁棒而做成铁

21、网，增大反应接触面。而炭不易做成网状，所以选用炭棒。不用铁棒而做成铁网，增大反应接触面。而炭不易做成网状，所以选用炭棒。第三单元第三单元 化学与材料的发展化学与材料的发展教学重点（难点）：教学重点（难点）：1、硅氧四面体的特殊性，一些无机非金属材料生产的化学原理。 形成对化学与材料发展关系比较全面的认识。2、金属冶炼的原理，金属腐蚀的原理和防腐方法。 电解、电镀的原理。3、常见高分子材料的生产原理。知识归纳：知识归纳：一、一、无机非金属材料无机非金属材料原料原料成分成分生产原理生产原理性能、用途性能、用途传统传统硅酸硅酸盐材盐材料料陶瓷陶瓷黏土黏土高温烧制高温烧制抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐抗氧化、

22、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型。盛高温、绝缘、易成型。盛放物品、艺术品放物品、艺术品玻璃玻璃石英砂、石英砂、石灰石、石灰石、纯碱纯碱N a2S i O3CaSiO3Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 CaCO3类似类似光学玻璃、耐腐蚀玻璃，光学玻璃、耐腐蚀玻璃，不同颜色玻璃。不同颜色玻璃。水泥水泥石灰石、石灰石、黏土黏土硅酸二三钙硅酸二三钙铝酸三钙、铝酸三钙、铁铝酸钙铁铝酸钙磨成粉煅烧加石膏等粉磨成粉煅烧加石膏等粉磨磨水硬性，用作建筑材料。水硬性，用作建筑材料。混凝土：水泥、砂子、碎混凝土：水泥、砂子、碎石石新材新材料料碳化硅碳化硅SiO2,CSiCSiO2+C SiC+CO结构

23、与金刚石相似，硬度结构与金刚石相似，硬度大，优质磨料，性质稳定，大，优质磨料，性质稳定，航天器涂层材料。航天器涂层材料。氮化硅氮化硅高纯高纯Si、N2Si3N43Si2N2 Si3N43SiCl4+2N2+6H2= Si3N4+12HCl熔点高、硬度大、化学性熔点高、硬度大、化学性质稳定，制造轴承、气轮质稳定，制造轴承、气轮机叶片、发动机受热面。机叶片、发动机受热面。单质硅单质硅高 纯 焦高 纯 焦炭 、 石炭 、 石英砂英砂SiSiO22C Si+2COSiHCl3+H2 Si+3HCl半导体工业半导体工业金刚石金刚石CH4CCH4=C（金刚石）（金刚石）2H2研磨材料研磨材料其 余 新其

24、余 新材料材料C60（新型贮氢材料）、超导材料等（新型贮氢材料）、超导材料等二、二、金属材料金属材料金属冶炼的方法及范围：金属冶炼的方法及范围：原料原料装置装置原理原理炼铁炼铁铁矿石、焦炭、铁矿石、焦炭、石灰石、空气石灰石、空气高炉高炉还原剂还原剂CO的生成：的生成：C+O2=CO2 CO2+C=2CO生铁形成：生铁形成：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO炼钢炼钢生铁生铁氧 气氧 气顶 吹顶 吹转炉转炉降低降低C:2C+O2=2CO 2Fe+O2=2FeO FeO+C=CO+Fe除杂质除杂质:FeS+CaO=CaS+FeO 脱硫脱硫 添加合金元素：添加合金元素：Cr、Mn、Ni 炼铝炼铝铝土矿

25、、纯碱、铝土矿、纯碱、石灰、煤、燃石灰、煤、燃料油料油电 解电 解槽槽铝土矿溶解：铝土矿溶解： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O氢氧化铝析出：氢氧化铝析出： NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3氢氧化铝脱水：氢氧化铝脱水： 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O电解氧化铝：电解氧化铝： 2Al2O3 4Al+3O2 冰晶石冰晶石(Na3AlF6)氧化铝熔融液氧化铝熔融液,少量少量CaF2 阳极：阳极：6O212e-=3O2阴极：阴极：4Al3+12e-=4Al金属腐蚀及防护：金属腐蚀及防护：分类分类实例实例金属腐蚀金属腐蚀原理原理化学腐蚀化学腐蚀氧气、氯气

26、等，温度影响较大。钢材高温容易氧化一层氧化皮氧气、氯气等，温度影响较大。钢材高温容易氧化一层氧化皮电化学腐电化学腐蚀蚀原电池反应，例如钢材原电池反应，例如钢材吸氧腐蚀（大多）：阴极吸氧腐蚀（大多）：阴极 1/2O2+H2O+2e-=2OH- 阳极阳极Fe-2e-=Fe2+析氢腐蚀（酸性）：阴极析氢腐蚀（酸性）：阴极2H+2e-=H2 阳极阳极Fe-2e-=Fe2+金属防腐金属防腐方法方法氧化膜氧化膜用化学方法在钢铁、铝的表面形成致密氧化膜用化学方法在钢铁、铝的表面形成致密氧化膜电镀电镀镀铬、锌、镍（在空气中不容易发生化学变化的金属，原理）镀铬、锌、镍（在空气中不容易发生化学变化的金属，原理）其

27、余其余改善环境、牺牲阳极（原电池的负极）、外加电流等改善环境、牺牲阳极（原电池的负极）、外加电流等高分子材料高分子材料分类：天然高分子：淀粉、纤维素、蛋白质分类：天然高分子：淀粉、纤维素、蛋白质合成高分子：聚合成高分子：聚合成方法合成方法举例举例基本概念基本概念加成聚合反应加成聚合反应（催化剂）（催化剂）聚氯乙稀：聚氯乙稀：n CH2=CHCl - CH2 -CHCl-n I聚苯乙烯：聚苯乙烯：单体：单体： 链节：链节： 聚合度：聚合度：n缩合聚合反应缩合聚合反应涤纶：涤纶：塑料分类塑料分类 结构结构性质性质举例举例热塑性热塑性线型线型溶解于一些有机溶剂，一定温度范围会软化、溶解于一些有机溶剂

28、，一定温度范围会软化、熔融，加工成形熔融，加工成形聚乙烯聚乙烯热固性热固性体型体型不易溶于有机溶剂，加热不会熔融不易溶于有机溶剂，加热不会熔融酚醛树脂酚醛树脂高分子材料降解分类：生物降解、光降解、化学降解高分子材料降解分类：生物降解、光降解、化学降解废旧高分子材料的再利用途径：（废旧高分子材料的再利用途径：（1）再生、改性重新做成有用材料和制品；）再生、改性重新做成有用材料和制品；（2）热裂解或化学处理的方法制备多种化工原料；（）热裂解或化学处理的方法制备多种化工原料；（3）作为燃料回收利用。）作为燃料回收利用。 化学肥料化学肥料实例实例生产原理生产原理氮肥氮肥尿素尿素2NH3+CO2 H2N

29、COONH4 H2NCOONH4 H2NCONH2+H2O硝酸铵硝酸铵4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO NH3+HNO3=NH4NO3其余：碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵、氨水、硝酸钙、硝酸钾等其余：碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵、氨水、硝酸钙、硝酸钾等磷肥磷肥过磷酸钙过磷酸钙/普钙普钙硫酸处理。成分：硫酸处理。成分：Ca(H2PO4)2H2O和和CaSO4其余：重过磷酸钙其余：重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2，钙镁磷肥、，钙镁磷肥、KH2PO4等等钾肥钾肥草木灰草木灰K2CO3，氯化钾，硫酸钾、硝酸钾等，氯化钾，硫酸钾、硝酸钾等复合肥料复合肥料 铵磷复合肥、硝磷复合肥、硝酸铵、铵磷复合肥、硝磷复合肥、硝酸铵、 KH2PO4等等化学肥料的合成及农药化学肥料的合成及农药农药农药实例实例作用、影响作用、影响杀虫剂杀虫剂有机氯（有机氯（DDT 、六六六、六六六 、DDE）有机磷、氨基甲酸酯类、拟除虫菊酯类等。有机磷、氨基甲酸酯类、拟除虫菊酯类等。防治有害生防治有害生物，提高农物，提高农作物产量。作物产量。影响生物群影响生物群落、土壤、落、土壤、大气、水等。大气、水等。杀菌剂杀菌剂波尔多液（硫酸铜、石灰）、石灰硫磺合剂等、除草剂等波尔多液（硫