无机化学考试大纲

1、.无机化学考试大纲一、溶 液（一）溶液的浓度1. 1. 溶液浓度的表示方法：物质的量浓度、质量摩尔浓度、摩尔分数、体积分数、质量分数2. 2. 溶液浓度的有关计算（二）稀溶液的依数性1. 1. 溶液的蒸汽压下降2. 2. 溶液的沸点升高3. 3. 溶液的凝固点降低4. 4. 溶液的渗透压二、化学反应中的能量关系（一）基本概念和常用术语1. 1. 体系、环境的概念和体系的分类2. 2. 状态与状态函数，广度性质与强度性质3. 3. 体系与环境进行能量交换的形式，热、功和热力学能的概念（二）化学反应热效应1. 1. 能量守恒定律（热力学第一定律）及其数学表达式2. 2. 反应热、恒压反应热和焓的定

2、义，化学反应的焓变与恒压反应热的关系3. 3. 热力学标准状态的规定，热化学方程式及书写注意点4. 4. Hess定律的内容及应用5. 5. 标准生成焓的定义及应用（利用标准生成焓计算化学反应的恒压反应热）三、化学反应速率、限度和方向（一）化学反应速率1化学反应速率的概念和表示方法（1）平均速率（2）瞬时速率2.有效碰撞理论和过渡状态理论的要点，活化分子、活化能和活化络合物的概念，活化能与反应热的关系3.浓度对化学反应速率的影响(1) (1) 基元反应与非基元反应(2) (2) 质量作用定律(3) (3) 反应速率方程、反应速率常数和反应级数4.温度对化学反应速率的影响(1) (1) Vant

3、 Hoff 经验公式(2)Arrhenius公式与反应活化能的计算5.催化剂对反应速率的影响（1）催化剂的概念（2）催化剂对反应速率的影响（二）化学反应的限度和方向1.可逆反应与化学平衡2.化学平衡常数的概念与应用（1） （1） 实验平衡常数（2） （2） 标准平衡常数（3） （3） 平衡常数表达式的书写规则（4） （4） 平衡常数的应用（三）化学平衡的移动（1）浓度对化学平衡的影响（2）压力对化学平衡的影响（3）温度对化学平衡的影响（4）平衡原理移动四、电离平衡与溶液的酸碱性(一) 酸碱质子理论1.酸碱的定义2.酸碱反应3.酸碱的强度(二) 溶液的酸碱性1.水的电离平衡、水的质子自递作用、水

4、的离子积2.溶液的酸度(三) 电解质溶液1强电解质溶液：电离度、表观电离度、活度、活度系数、离子强度2弱电解质溶液的电离平衡：电离常数、稀释定律、同离子效应、盐效应(四) 盐类的水解1盐类水解的实质2各类盐的水解平衡3影响盐类水解的因素：温度的影响、浓度的影响、酸度的影响(五) 缓冲溶液1缓冲溶液的概念、抗酸成分、抗碱成分、缓冲对、缓冲系2缓冲作用原理3缓冲溶液pH值的计算4缓冲溶液的缓冲能力5、缓冲溶液的选择和配制五、沉淀-溶解平衡(一) 难溶电解质的溶度积1溶度积常数2溶度积和溶解度的相互关系及换算3溶度积规则(二) 沉淀的生成与溶解1沉淀的生成2分级沉淀3沉淀的溶解4沉淀的转化六、氧化还

5、原与电极电势(一) 氧化还原反应的基本概念1氧化数的概念及确定规则，氧化数与化合价的区别，歧化反应2氧化还原共轭关系的基本概念3氧化还原方程式的配平（氧化数法和离子电子法）(二) 电极电势1 1 原电池的概念、组成及工作原理，盐桥、电极、电极反应（半电池反应）及电池反应，原电池的符号表示2 2 电池电动势，电极电势的概念3 3 标准氢电极、标准电极电势、标准电极电势表4 4 Nernst方程式，影响电极电势的因素(三) 电极电势的应用1. 比较氧化剂和还原剂的相对强弱2. 判断氧化还原反应进行的方向3. 判断氧化还原反应的限度4. 元素标准电极电势图及其应用七、原子结构(一) 核外电子运动状态

6、的描述1核外电子运动的特殊性2核外电子的运动状态：波函数和电子云的概念、四个量子数的意义、取值及对核外电子运动状态的影响(二) 多电子原子的结构1基态原子中电子分布原理：Pauli不相容原理、能量最低原理、Hund规则2多电子原子轨道的能级：近似能级图、屏蔽效应、钻穿效应及电子构型的表示法(三) 电子层结构与元素周期系1元素周期系与电子层结构的关系2元素性质的周期性八、化学键与分子结构（一） 共价键理论1现代价键理论2杂化轨道理论3 分子轨道理论4键参数：键长、键角、键能(二) 分子 间作用力与氢键1分子的极性2分子间作用力（取向力、诱导力、色散力）3氢键（三）离子极化、晶体1离子极化的概念及

7、一般规律、离子极化对键型和无机物性质的影响2晶体的一般概念、晶体 的类型和晶格能九、配位化合物(一) 配位化合物的基本概念1配位化合物的定义、配位化合物的组成、配位数、配离子的电荷2配位化合物的类型：简单配位化合物、螯合物3配位化合物的化学式和命名(二) 配位化合物的价键理论1键的本质和配合物的分类，内、外轨型配合物，高、低自旋配合物2配位化合物的磁性3配位化合物的空间构型(三) 配位化合物在水溶液中的稳定性1配位平衡常数：稳定常数和不稳定常数2配位平衡的移动及与溶液酸度、沉淀平衡、氧化还原平衡的关系(四) 配位化合物的应用1在生物学方面的应用2在医药学方面的应用3在分析化学中的应用十、重要元素及其化合物( 一) 概述1元素在自然界的分布2无机物的性质(二) 卤素1卤素的通性2卤素单质3卤化氢和氢卤酸4氯的含氧酸及其盐5常用的含卤素药物(三) 氧族元素1 氧族元素的通性2 氧、臭氧和过氧化氢3 硫、硫化氢和金属硫化物4 硫的重要含氧酸及其盐5 常用的含氧族元素药物(四) 氮族元素1氮族元素的通性2氨和铵盐3氮的含氧酸及其盐4磷的含氧酸及其盐5常用的含氮族元素药物 (五) 碳族元素和硼族元素1碳族元素和硼族元素的