【新教材】浙江省高考化学一轮复习专题训练：专题7 溶液中的离子反应 含解析

1、新教材适用高考化学专题七 溶液中的离子反应第一单元弱电解的电离平衡一、选择题1下列说法中不正确的是()将baso4放入水中不能导电，所以baso4是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强abc d解析 baso4属于难溶性电解质，溶解的部分完全电离。nh3h2o是电解质，氨水是电解质溶液，熔融的共价化合物分子中没有离子不可以导电，熔融态的离子化合物存在自由移动离子能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。答案

2、 d2下列物质的电离方程式不正确的是 ()。anahco3=nahcobh2co3hhco，hcohcocalcl3=al33cldnahso4=nahso解析a项nahco3是强电解质，但hco不能完全电离，故其电离方程式应为nahco3=nahco，hcohco。答案a3在1 mol/l ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3cooh ch3cooh，对于该平衡，下列叙述正确的是()a加入水时，平衡逆向移动b加入少量naoh固体，平衡正向移动c加入少量1 mol/l hcl溶液，溶液中c(h)减小d加入少量ch3coona固体，平衡正向移动解析 ch3cooh是弱酸，当加水稀释时，c

3、h3cooh的电离程度增大，平衡正向移动；加入少量naoh固体，中和h，使c(h)减小，平衡正向移动；加入少量1 mol/l hcl溶液，由于hcl是强电解质，故溶液中c(h)增大；虽然ch3coona水解显碱性，但由于ch3coo离子浓度增大，平衡将逆向移动。答案 b4常温下，有甲、乙两份体积为1 l，浓度均为1 moll1的醋酸溶液，其ph为3，甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的ph变为x；乙与等体积、浓度为2 moll1的naoh混合，在混合液中：n(ch3coo)n(oh)n(h)y mol，x、y的正确答案组合为 ()。a3；1 b5；2c3x5；1 d3x5；2解析因醋酸是弱酸，稀释

4、过程中继续电离，故稀释100倍时3ph5；由电荷守恒知y为na的物质的量。答案d5下列说法正确的是()。aso2溶于水，其水溶液能导电，说明so2是电解质b向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变c向氯水中加入na2co3可使溶液中c(hclo)增大d室温下，将浓度为1 moll1hf溶液加水稀释，其电离平衡常数和 c(h)/c(hf)均不变解析so2水溶液能导电是因为生成h2so3，h2so3是电解质，so2是非电解质，a项错误；外加酸碱对水的电离是抑制。加金属钠与水中h反应生成h2，减小了c(h)，使水的电离平衡正向移动，c(oh)增大，溶液呈碱性，b项错误；c项

5、，加入na2co3消耗溶液中h，使cl2h2ohclhclo向右移动，溶液中c(hclo)增大，正确；d项，温度不变，平衡常数不变。加水稀释，hf的电离平衡hfhf正向移动，c(hf)减少的多，c(h)减少的少，c(h)/c(hf)增大。另外还可以从电离平衡常数的角度分析k，c(h)/c(hf)k/c(f)，k不变，稀释过程中c(f)减小，则c(h)/c(hf)增大，错误。答案c6关于ph相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()。a取等体积的两种酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的ph仍然相同，则mnb取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸c取等体积

6、的两种酸分别中和naoh溶液，醋酸消耗naoh的物质的量比盐酸消耗的多d两种酸中c(ch3coo)c(cl)解析本题考查有关弱电解质的电离问题。a项，若稀释相同倍数，由于醋酸是弱酸，稀释促进其电离，电离度增大，h浓度的减小程度要小于盐酸中h浓度的减小程度，所以醋酸的ph会小于盐酸的ph，现稀释后溶液的ph仍相同，说明醋酸被稀释的倍数要大于盐酸被稀释的倍数，对；b项，在ph相同时，虽然醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，但起始时h浓度相同，所以开始时反应速率相等，错；c项，ph相同的醋酸与盐酸，醋酸物质的量浓度大于盐酸，相同体积时，醋酸中所含ch3cooh的物质的量大，需要消耗的naoh多，对；d项，在

7、醋酸中，c(ch3coo)c(oh)c(h)，在盐酸中，c(cl)c(oh)c(h)，ph相同的两种溶液，其h浓度相等，oh浓度也相等，故c(ch3coo)c(cl)，对。答案b7已知室温时，1 moll1某一元酸ha在水中有1%发生电离，下列叙述错误的是()。a该溶液的ph4b升高温度，溶液的ph增大c此酸的电离平衡常数约为1107d由ha电离出的c(h)约为水电离出的c(h)的106倍解析a项，根据ha在水中的电离度可算出c(h)1 moll11%104 moll1，所以ph4；b项，升高温度，促使ha在水中的电离平衡向电离的方向移动，所以c(h)增大，ph会减小，b项错；c项，平衡常数为

8、：k1107 ，所以c项正确；d项，c(h)酸电离104 moll1，所以c(h)水电离c(oh)1010 moll1，前者是后者的106倍，d项正确。答案b二、非选择题8某一元弱酸(用ha表示)在水中的电离方程式是haha，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量naa固体，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量nacl溶液，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(a)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(oh)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25 下，将a moll1的氨水与01 moll1的盐酸等体积混

9、合，反应平衡时溶液中c(nh)c(cl)，则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示此时溶液中nh3h2o的电离常数kb_。解析(3)由溶液的电荷守恒可得：c(h)c(nh)c(cl)c(oh)，已知c(nh)c(cl)，则有c(h)c(oh)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时nh3h2o的电离常数kbc(nh)c(oh)/c(nh3h2o)(005107)/(a/2005)109/(a01)。答案(1)逆c(a)增大，平衡向减小c(a)的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大(3)中109/(a01)9老师给某学生提供了下列药品和必要的实验仪器：ph2的醋酸溶液、

10、蒸馏水和ph试纸，要求该学生设计实验证明醋酸是弱酸。此同学思考后认为：(1)设计的理论依据是_。(2)实验的简要步骤是_。(3)需记录的现象和数据是_。(4)推断与分析：由于_，说明_，所以醋酸是弱酸。解析 根据限用的药品可知，只能根据弱酸在稀释过程中电离程度增大，因而稀释到10a倍后，溶液的ph比pha小来判断。答案 (1)弱电解质溶液稀释到10a倍体积，ph的增大值小于a(2)将ph2的醋酸稀释到一定倍数(如100倍)的体积后，测量稀释后溶液的ph(3)稀释的倍数、稀释后溶液的ph(4)ph2的ch3cooh溶液稀释到100倍后，溶液ph的增大值小于2(即ph4)稀释过程中醋酸的电离程度增

11、大1 a、b、c、d、e五种溶液分别是naoh、nh3h2o、ch3cooh、hcl、nh4hso4中的一种。常温下进行下列实验：将1 l ph3的a溶液分别与001 moll1 x l b溶液、001 moll1 y l d溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：yx；浓度均为1 moll1 a和e溶液，ph：ae；浓度均为1 moll1 c与d溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：(1)d溶液是_溶液，判断理由是_。(2)用水稀释1 moll1 b溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是_(填写序号)。 c(h)和c(oh)的乘积oh的物质的量(3)oh浓度相同的等体积的两份溶液a和e，分

12、别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填写序号)反应所需要的时间ea 开始反应时的速率ae参加反应的锌粉物质的量ae 反应过程的平均速率eaa溶液里有锌粉剩余 e溶液里有锌粉剩余(4)将等体积、等物质的量浓度的溶液b和c溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液ph随温度变化如图中的_曲线(填写序号)。(5)室温下，向01 moll1c溶液中滴加01 moll1d溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。解析中和酸性物质a的只有naoh、nh3h2o，等物质的量的a与等物质的量浓度的b溶液和d溶液混合呈中性，d的用量少，说

13、明d的碱性比b的碱性强，所以d是naoh，则b是nh3h2o。“浓度均为1 moll1c与d溶液等体积混合，溶液呈酸性”，若c为ch3cooh，则呈碱性，若c为hcl，则溶液显中性，故c为nh4hso4。又“浓度均为1 moll1a和e溶液，ph：ae”，则a为hcl，e为ch3cooh。(2)nh3h2onhoh，加水稀释时平衡正向移动，oh的物质的量增加，但其浓度减小，c(h)和c(oh)的乘积不变(因温度未变)，故c(h)增大，则减小；因电离平衡常数kb，故，由于kb不变，c(nh)减小，故比值减小。选。(3)oh浓度相同，即c(h)相等的等体积的两份溶液a和e，e提供的h多，故若锌粉有

14、剩余，只能是a中的有剩余；与zn反应时，开始时的反应速率相等，过程中e的快，故生成等量的h2(消耗等量的锌)时，e消耗时间少。答案为。(4)将等体积、等物质的量浓度的nh3h2o和nh4hso4混合后，恰好反应生成(nh4)2so4，溶液显酸性，升高温度，水解平衡nhh2onh3h2oh正向移动，c(h)增大，ph减小，选。(5)“向01 moll1c溶液中滴加01 moll1d溶液至中性”，得到的是(nh4)2so4、na2so4和少量naoh的混合溶液，则c(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)。答案(1)naoh中和酸性物质a只有naoh、nh3h2o，等物质的量的a与等物质的量

15、浓度的b和d混合呈中性，d的用量少，说明d的碱性比b的碱性强，所以d是naoh溶液(2)(3)(4)(5)c(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)11(1)常温时，初始浓度分别为1 moll1和1 moll1 的氨水中c(oh)分别为c1和c2，则c1和c2的关系为c1_10c2。(2)25 时，醋酸的电离常数ka1.75105。向该溶液中加入一定量的盐酸，ka是否变化？为什么？若醋酸的初始浓度为010 moll1，平衡时c(h)是多少？醋酸的电离度是多少？解析(1)设nh3h2o的电离度分别为1、2，则10，溶液浓度越小，电离度越大，即12，所以c110c2。(2)ka只随温度变化而

16、变化。加入盐酸ka不变。设平衡时c(h)c(ch3coo)x，则c(ch3cooh)平010x，由ka1.75105进行010x010处理后，解得x4.18104 moll1，100%4.18%。答案(1)c(cl)c(nh3h2o)，由电荷守恒c(nh )c(h)c(cl)c(oh)，c正确；d项就是物料守恒式。答案a7常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()。a新制氯水中加入固体naoh：c(na)c(cl)c(clo)c(oh)bph8.3的nahco3溶液：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)cph11的氨水与ph3的盐酸等体积混合：c(cl)c(nh)c(oh)c(h

17、)d2 moll1 ch3cooh溶液与1 moll1 naoh溶液等体积混合：2c(h)2c(oh)c(ch3coo)c(ch3cooh)解析要会运用溶液中的守恒关系解题。在任何溶液中都存在电荷守恒，选项a的溶液中电荷守恒为：c(na)c(h)c(clo)c(cl)c(oh)，故a错；nahco3溶液的ph8.3，说明其水解程度大于电离程度，则c(h2co3)c(co)，故b错；ph11的氨水与ph3的盐酸等体积混合时，氨水是过量的，溶液不显中性，故c错；d选项中的ch3cooh与naoh反应，得到的是等浓度的ch3cooh和ch3coona的混合溶液，由电荷守恒得：c(ch3coo)c(o

18、h)c(h)c(na)，由物料守恒得：2c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)，将电荷守恒关系式乘以2与物料守恒关系式相加得：c(ch3coo)2c(oh)2c(h)c(ch3cooh)，移项得：2c(h)2c(oh)c(ch3coo)c(ch3cooh)，故d正确。答案d二、非选择题8常温下有浓度均为5 mol/l的四种溶液：na2co3、nahco3、hcl、nh3h2o(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时c(nh)/c(oh)的值_(填“增大

19、”、“减小”、或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)取10 ml溶液，加水稀释到500 ml，则此时溶液中由水电离出的c(h)_。解析 (3)因中存在nh3h2onhoh，加入nh4cl后导致c(nh)增大，c(oh)减小，故c(nh)/c(oh)的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反应完，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c(nh)c(cl)但比c(oh)大。(5)稀释后c(hcl)01 mol/l，则c(oh

20、)11012 mol/l，故由水电离出的c(h)11012mol/l。答案 (1)(2)c(na)c(hco)c(oh)c(h)c(co)(3)增大(4)小于c(nh)c(cl)c(h)c(oh)(5)11012mol/l9nh4al(so4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；nh4hso4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)nh4al(so4)2可作净水剂，其原理是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，1 moll1 nh4al(so4)2溶液中c(nh)_(填“等于”、“大于”或“小于”)1 moll1 nh4hso4溶液中c(nh

21、)。(3)均为1 moll1的几种电解质溶液的ph随温度变化的曲线如图所示。其中符合1 moll1 nh4al(so4)2溶液的ph随温度变化的曲线是_(填字母)，导致ph随温度变化的原因是_；20 时，1 moll1 nh4al(so4)2溶液中2c(so)c(nh)3c(al3)_。(4)室温时，向100 ml 1 moll1 nh4hso4溶液中滴加1 moll1 naoh溶液，溶液ph与naoh溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。解析(1)al3水解生成的al(oh)3胶体具有吸附性，即：

22、al33h2oal(oh)3(胶体)3h，al(oh)3吸附悬浮颗粒使其沉降。(2)nh4al(so4)2溶液与nh4hso4溶液中的nh均发生水解，但nh4al(so4)2溶液中al3水解呈酸性抑制nh水解，hso电离出的h同样抑制nh水解，因为hso电离生成的h浓度比al3水解生成的h浓度大，所以nh4hso4溶液中nh的水解程度比nh4al(so4)2溶液中的小。(3)nh4al(so4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，ph减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，可以求出2c(so)c(nh)3c(al3)c(h)c(oh)103 moll1c(oh)太小，可忽略。(4)a、b、

23、c、d四个点，根据反应量的关系，a点naoh恰好中和完nh4hso4电离出的h，溶液中只有等物质的量的(nh4)2so4与na2so4；b、c、d三点溶液均含有nh3h2o，(nh4)2so4可以促进水的电离，而nh3h2o抑制水的电离，因此，a点水的电离程度最大。b点溶液呈中性，即溶液中含有(nh4)2so4、na2so4、nh3h2o三种成分，a点时c(na)c(so)，b点时c(na)c(so)，由于nh会水解，可以得出c(so)c(nh)，故c(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)。答案(1)al3水解生成的al(oh)3胶体具有吸附性，即al33h2oal(oh)3(胶体)3

24、h，al(oh)3吸附悬浮颗粒使其沉降，从而达到净水目的(2)小于(3)nh4al(so4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，ph减小103 moll1(4)ac(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)1某一研究性学习小组做了以下实验：常温下，向某纯碱(na2co3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。提出问题产生上述现象的原因是什么？提出猜想甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有naoh所至。乙同学认为是_。设计方案请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)。实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：答案na2co3水解产生的碱所致步骤1：取适量纯

25、碱的酚酞红色溶液于试管中步骤2：滴加过量的bacl2溶液预期的现象及结论：若产生白色沉淀，溶液红色完全褪去，则乙同学说法正确；若产生白色沉淀，溶液仍呈红色，则甲同学说法正确。11水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。要保护好河流，河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：(1)纯水在100 时，ph6，该温度下1 moll1的naoh溶液中，由水电离出的c(oh)_moll1。(2)25 时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到ph为11的溶液，其水解方程式为_，由水电离出的c(oh)_moll1。(3)体积均为100 ml、ph均

26、为2的ch3cooh与一元酸hx，加水稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示，则hx的电离平衡常数_(填“大于”、“小于”或“等于”)ch3cooh的电离平衡常数。理由是_。(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25 )hcnk4.91010ch3coohk1.8105h2co3k14.3107、k25.6101125 时，有等浓度的nacn溶液、na2co3溶液和ch3coona溶液，三溶液的ph由大到小的顺序为_(用化学式表示)。向nacn溶液中通入少量的co2，发生反应的化学方程式为_。(5)25 时，在ch3cooh与ch3coona的混合溶液中，

27、若测得ph6，则溶液中c(ch3coo)c(na)_moll1(填精确值)，c(ch3coo)/c(ch3cooh)_。解析(1)纯水在100 时，ph6，即c(h)c(oh)106，可知kw1012,1 moll1的naoh溶液中由水电离出的c(oh)等于溶液中的c(h)，即c水电离(oh)c(h)1012 moll1。(2)碳酸钠的水解反应分步进行，以第一步为主，强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性，由水电离出的c(oh)或c(h)取决于溶液中的c(oh)，为103 moll1。(3)hx的ph变化量比醋酸的小，酸性较弱，电离平衡常数较小。(4)强碱弱酸盐对应的酸的酸性越弱，其水解程度就越大，ph越大，弱酸的电离平衡常数越小。h2co3的k1大于k(hcn)，k2小于k(hcn)，因此向nacn溶液中通入少量的co2，产物应是nahco3。(5)溶液中存在电荷守恒：c(ch3coo)c(oh)c(na)c(h)，因此c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)9.9107moll1。通过电