新编高考化学总复习专题：第8章第3节试题

1、新编高考化学备考资料一、选择题1已知，常温下，ksp(agcl)1.81010，ksp(agi)8.31017，下列叙述中正确的是()a常温下，agcl在饱和nacl溶液中的ksp比在纯水中的ksp小b向agcl的悬浊液中加入ki溶液，沉淀由白色转化为黄色c将0.001 moll1 的agno3溶液滴入kcl和ki的混合溶液中，一定先产生agi沉淀d向agcl的饱和溶液中加入nacl晶体，有agcl析出且溶液中c(ag)c(cl)解析：选b。a项，ksp只与温度有关，而与浓度无关，错；b项，由于ksp(agcl)大于ksp(agi)，当溶液中i浓度达到一定量时agcl可转化为agi，对；c项，

2、若溶液中cl浓度比i浓度大许多，则先生成的可能是agcl沉淀，错；d项，有agcl析出，但溶液中的c(cl)会远大于c(ag)，错。2在一定温度下，当mg(oh)2固体在水溶液中达到下列平衡时：mg(oh)2(s) mg2(aq)2oh(aq)，要使mg(oh)2固体减少而c(mg2)不变，可采取的措施是()a加mgso4b加hcl溶液c加naoh d加水解析：选d。加mgso4会使该溶解平衡左移，mg(oh)2固体增多，c(mg2)变大；加hcl溶液使该溶解平衡右移，mg(oh)2固体减少，c(mg2)变大；加naoh使该溶解平衡左移，mg(oh)2固体增多，c(mg2)变小。3对水垢的主要

3、成分是caco3和mg(oh)2而不是caco3和mgco3原因解释，其中正确的是()amg(oh)2的溶度积大于mgco3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化bmg(oh)2的溶度积小于mgco3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化cmgco3电离出的co发生水解，使水中oh浓度减小，对mg(oh)2沉淀溶解平衡而言，qcksp，生成mg(oh)2沉淀解析：选d。由于mg(oh)2和mgco3中阴、阳离子个数比不同，所以不能直接根据ksp的大小比较溶解能力的强弱，a、b均不正确；mgco3溶解平衡生成的co能发生水解，使水中oh浓度增大，对mg(oh)2沉淀溶解平衡而言，qcksp，则生成mg(oh

4、)2沉淀，c不正确，d正确。4下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是()a25 时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2)不变b向浓度均为0.1 moll1的mgcl2、cucl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成cu(oh)2沉淀，说明kspcu(oh)2kspmg(oh)2cagcl在同浓度的cacl2和nacl溶液中的溶解度相同d在na2s溶液中加入agcl固体，溶液中c(s2)增大解析：选b。nh4cl水解显酸性，使mg(oh)2(s) mg2(aq)2oh(aq)向右移动，c(mg2)增大，a错误；cacl2中的c(cl)是nacl溶液中的2倍，所以agcl

5、在cacl2溶液中的溶解度小，c错误；因为ag2s溶度积常数远远小于agcl的，所以在na2s溶液中加入agcl固体，agcl会转化为ag2s，消耗s2，c(s2)减小。5已知cuso4溶液分别与na2co3溶液，na2s溶液的反应情况如下：(1)cuso4na2co3主要：cu2coh2o=cu(oh)2co2次要：cu2co=cuco3(几乎不发生反应。下同)(2)cuso4na2s主要：cu2s2=cus次要：cu2s22h2o=cu(oh)2h2s则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()acuscu(oh)2cu(oh)2cuco3ccu(oh)2cuco3cusdcu(oh)

6、2cuco3cus解析：选a。由cuso4与na2co3的主要反应和次要反应说明cu2与co发生相互促进水解反应为主，也说明cu(oh)2的溶解度小于cuco3的溶解度；由cuso4与na2s的主要反应和次要反应说明cus的溶解度小于cu(oh)2的溶解度；即有scusscu(oh)2ksp时，有沉淀生成，是沉淀的生成；当qcksp时，baco3沉淀溶解，转化为ba2，所以baco3不能做钡餐。是水解原理的应用。9已知25 时，电离常数ka(hf)3.6104，溶度积常数ksp(caf2)1.461010。现向1 l 0.2 mol/l hf溶液中加入1 l 0.2 mol/l cacl2溶液

7、，则下列说法中，正确的是()a25 时，0.1 mol/l hf溶液中ph1bksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化c该体系中，ksp(caf2)d该体系中有caf2沉淀产生解析：选d。a项中由于hf是弱酸，不能完全电离，故c(h)1。b项中ksp与温度有关而与浓度无关。c项中ksp(caf2)与ka(hf)不是倒数关系。d项中c(f)0.006 mol/l，c(ca2)0.1 mol/l，qc3.6106，qcksp，所以有caf2沉淀生成。二、非选择题10某学习小组欲探究caso4沉淀转化为caco3沉淀的可能性，查得如下资料：难溶电解质caco3caso4mgco3mg(oh)2ks

8、p(25 )2.8109mol2l29.1106mol2l26.8106mol2l21.81011mol2l2实验步骤如下：往100 ml 0.1 moll1的cacl2溶液中加入100 ml 0.1 moll1的na2so4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体na2co3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。(1)由题中信息ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：_。(3)设计第步的目的是_。(4)请补充第步操作及发生的现象：_。解析：本题考查的知识点为教材新增加的内容，在设计方

9、式上为探究性实验，既注重基础知识、基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。由ksp表达式不难看出其与溶解度的关系，在硫酸钙的悬浊液中存在着：caso4(s) so(aq)ca2(aq)，而加入na2co3后，溶液中co浓度较大，而caco3的ksp较小，故co与ca2结合生成沉淀，即coca2=caco3。既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。答案：(1)大(2)na2co3caso4=na2so4caco3(3)洗去沉淀中附着的so(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解11cocl26h2o是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿主要成分为

10、co2o3、co(oh)3，还含少量fe2o3、al2o3、mno等制取cocl26h2o的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有h、co2、fe2、mn2、al3等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：沉淀物fe(oh)3fe(oh)2co(oh)2al(oh)3mn(oh)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8(1)写出浸出过程中co2o3发生反应的离子方程式：_。(2)naclo3的作用是_。(3)加na2co3调ph至5.2所得沉淀为_。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与ph的关系如图所示。萃取剂的作用是_；其使用的适宜ph范围是

11、_。a2.02.5b3.03.5 c4.04.5(5)为测定粗产品中cocl26h2o含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量agno3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中cocl26h2o的质量分数大于100%，其原因可能是_。(答一条即可)解析：(1)水钴矿中含co2o3，而浸出液中含co2，无co3，故浸出过程中co2o3被na2so3还原成co2。(2)(3)na2so3不仅将co2o3还原为co2，同时将水钴矿中fe2o3还原为fe2，控制ph至5.2时，由表可知fe(oh)3、al(oh)3沉淀完全，故加入naclo3的作用是将fe2氧化为fe3。(4)由

12、图可知ph在3.03.5时，al3、mn2萃取率较高而co2萃取率较低。(5)测定结果偏高的原因是粗产品中cl含量偏大，可能是粗产品附着了可溶性氯化物或已失去部分结晶水。答案：(1)co2o3so4h=2co2so2h2o(2)将fe2氧化成fe3(3)fe(oh)3、al(oh)3(4)除去溶液中的mn2b(5)粗产品中含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水12镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由ni(oh)2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，并设计出相关实验流程图。已知：nicl2易溶于水，fe3不能氧

13、化ni2；某温度下一些金属氢氧化物的ksp及沉淀析出的理论ph如下表所示：m(oh)nkspph开始沉淀沉淀完全al(oh)31.910333.434.19fe(oh)33.810382.532.94ni(oh)21.610147.609.75请回答下列问题：(1)根据上表数据判断步骤依次析出沉淀：_和沉淀：_(填化学式)，则ph1_ph2(填“”、“”或“”)，控制两种沉淀析出可利用_。aph试纸b石蕊指示剂cph计(2)已知溶解度：nic2o4nic2o4h2onic2o42h2o，则的化学方程式是_。第步反应后，过滤沉淀所需的玻璃仪器有_。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给

14、出两种可能的原因：_、_。(3)中阳极反应产生的气体e为_，验证该气体的试剂为_。(4)试写出的离子方程式：_。解析：根据表格中所给的数据可知，调节溶液的ph时应该是先生成氢氧化铁沉淀，再生成氢氧化铝沉淀，而溶液的ph的测量应该用比较灵敏的ph计；根据信息可知，若要生成沉淀，则所得产物是nic2o42h2o；根据反应原理可知d溶液是氯化钠溶液，故电解时阳极产生的是氯气，可以用淀粉碘化钾溶液检验氯气。答案：(1)fe(oh)3al(oh)3c(2)nicl2na2c2o42h2o=nic2o42h2o2nacl漏斗、玻璃棒、烧杯玻璃棒划破滤纸滤液超过滤纸边缘(或其他合理答案)(3)cl2淀粉碘化

15、钾溶液(或其他合理答案)(4)2ni(oh)22ohcl2=2ni(oh)32cl13利用x射线对baso4穿透能力较差的特性：医学上在进行消化系统的x射线透视时，常用 baso4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用baco3？(用离子方程式表示)_。(2)某课外活动小组为了探究baso4的溶解度，分别将足量baso4放入：a.5 ml水；b.40 ml 0.2 moll1的ba(oh)2溶液；c.20 ml 0.5 moll1的na2so4溶液；d.40 ml 0.1 moll1的h2so4溶液中，溶解至饱和。以上各溶液中，ba2的浓度由大到小的顺序为_(填选项字母)。abacd bbadccadcb dabdc已知298 k时，ksp(baso4)1.11010，上述条件下，溶液b中的so浓度为_moll1，溶液c中ba2的浓度为_ moll1。某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的ph为_(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。解析：(1)baso4不溶于水也不溶于酸，身体不能吸收，因此服用baso4不会中毒。而baco3进入人体后，会和胃酸中的盐酸发生反应baco32h=ba2co2h2o，ba是重金属，ba2会被人体吸收而导致中毒。