【精选】高考化学二轮【专题八】电解质溶液中的离子平衡

1、精选高考化学复习资料专题八电解质溶液中的离子平衡一、单项选择题1. 下列有关ph变化的判断中,正确的是()a. 随着温度的升高,碳酸钠溶液的ph减小b. 随着温度的升高,纯水的ph增大c. 新制氯水经光照一段时间后,ph减小d. 氢氧化钠溶液久置于空气中,ph增大2. 下列关于ph相同的醋酸和盐酸稀溶液的说法中,错误的是()a. 它们都恰好能和等质量的氢氧化钠作用b. 醋酸的物质的量浓度大于盐酸c. 两种酸和锌反应刚开始的速度相差不大d. 同等程度稀释时,醋酸溶液的ph上升较小3. (2012潮州期末)下列关于0.1 moll-1 nh4cl溶液的说法中,正确的是()a. 升高温度,溶液的ph

2、升高b. 向溶液中加适量氨水使混合液的ph=7,则混合液中c(n)c(cl-)c. 向溶液中滴加几滴浓盐酸,c(n)减小d. 向溶液中加入少量ch3coona固体,c(n)减小4. (2012广州二摸)下列对于0.1 moll-1(nh4)2so4溶液的说法,正确的是()a. 溶液中存在电离平衡:(nh4)2so42n+sb. 向溶液中滴加少量浓硫酸,c(n)与c(s)均增大c. 加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小d. 溶液中:c(s)=2c(n)+2c(nh3h2o)5. (2012湛江一模)常温下,取0.3 moll-1 hy溶液与0.3 moll-1 naoh溶液等体积混合(忽略混合后

3、溶液体积的变化),测得混合溶液的ph=9,则下列说法(或关系式)中正确的是()a. 混合溶液中由水电离出的c(oh-)=10-9 moll-1b. 溶液中离子浓度由大到小的顺序:c(y-)c(na+)c(oh-)c(h+)c. c(oh-)-c(hy)=c(h+)=110-9 moll-1d. c(na+)=c(y-)+c(hy) =0.3 moll-16. 下列有关agcl沉淀的溶解平衡的说法中,错误的是()a. agcl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等b. agcl难溶于水,溶液中没有ag+和cl-c. 升高温度,agcl沉淀的溶解度增大d. 向agcl沉淀中加入nacl固体,agc

4、l沉淀的溶解度降低二、双项选择题7. (2012潮州二模)下列溶液中微粒的浓度关系一定正确的是()a. 室温下,氨水与氯化铵的ph=7的混合溶液中:c(cl-)=c(n)b. ph=1的一元酸和ph=13的一元碱等体积混合:c(oh-)=c(h+)c. 0.1 moll-1(nh4)2so4溶液中:c(n)c(s)c(h+)c(oh-)d. 0.1 moll-1na2s溶液中:c(oh-)=c(h+)+c(hs-)+c(h2s)8. (2012广州天河区一模)下列说法中正确的是()a. 0.1 moll-1硫酸铵溶液中:c(n)c(s)c(h+)b. 常温下,等体积、ph相同的ch3cooh和

5、hcl溶液,消耗naoh的量一样多c. 常温下,醋酸钠与醋酸的混合溶液ph=7,则c(na+)=c(ch3coo-)d. 0.1 moll-1 nahco3溶液中:c(na+)=c(hc)+2c(c)+c(h2co3)三、非选择题9. 已知nahso4在水中的电离方程式为nahso4na+h+s。运用相关原理,回答下列各小题:(1)常温下,ph=5的nahso4溶液中水的电离程度(填“”、“=”或“”、“(2) fe2+mnfe3+mn、fe3+fe2+、i-10. (1)ch3coohch3coo-+h+初始浓度/moll-1:0.100 0浓度变化/moll-1:0.101.3%0.101.3%0.101.3%平衡浓度/moll-1:0.100.101.3%0.101.3%1.710-2(2)黑不变cd11. . (1)酸25.90大于24.10 ml酚酞或甲基橙(2) 25.60(3)无影响偏低偏高偏低. 1.8210-312. (1)氟化氢是共价化合物,纯液态时不电离,因而不导电h-2e-f2+h+(2) 24421mnf3(3)hfh+f-初始浓度/mo