酸碱盐的应用

1、7.4 专题学习 - 物质的检验与除杂班级姓名学习目标集成：（同学们，这一节课你将达到以下目标）1掌握鉴别物质、除杂、提纯的方法；2提高分析问题和解决问题的能力以及实验设计及动手操作能力；学习中增进协作；3进一步关注生活、生产中的化学；学习科学的研究方法，提高科学素养。课前准备：（请通过课前复习和预习把这些习题完成。试试看，相信自己！）1、常见物质的颜色：（ 1）白色固体：（ 2）黑色固体：（ 3）红色固体：硫粉为KMnO 4 固体为（ 4）溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈；含 Fe2+的溶液呈；凡含 Fe3+的溶液呈，高锰酸钾溶液为，其余溶液一般。（ 5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：盐：不溶于

2、水但可溶于酸的白色沉淀：、既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、碱：蓝色沉淀：红褐色沉淀：白色沉淀：、2、常见气体和离子的鉴别：证明被鉴别物质是方法现象酸（ H+）碱（ OH ）含 Cl 的物质含 SO42的物质含 CO32 的物质CO2O2【课堂学习研讨】一、物质的鉴别物质的鉴别是根据物质之间的性质差异及在变化中的不同现象来区分不同物质。解答此类题时，首先要知道被鉴别物质具有的特性（物理性质、化学性质）。解答时往往先考虑物质的物理性质，如颜色、气味、溶解性等。鉴别物质，若采用化学方法，可加入某种试剂，根据出现的不同现象加以区别；也可利用组内物质相互反应出现不同现象加以区别。鉴别物质， 在有几种方

3、法时，应该使用操作简单、实验现象明显的方法；几种物质需要同时检验时，要考虑检验的顺序，前面的操作不能对后面操作造成干扰。1不限试剂型：采用的试剂不受限制，鉴别的方法是先分组，再组内加以鉴别。【例 1】现有失去标签的四种无色溶液，分别是稀硫酸、 稀盐酸、 氢氧化钠溶液、 澄清的石灰水，请你设计实验加以鉴别。【实践应用1】现有四种白色粉末：纯碱、碳酸钙、硫酸铜、熟石灰，请你设计实验加以鉴别。第1页（共4页）2一种试剂型：只用一种试剂能鉴别出多种物质，所选试剂一定要能与被鉴别的物质发生反应或者溶解，出现各不相同的现象。一般常用水、指示剂、酸、碱、盐等。【例 2】只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、

4、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（）A 碳酸钠溶液B 氯化钡溶液C无色酚酞试液D紫色石蕊试液【实践应用 2】下列物质不能用水直接鉴别的一组是（）A.CaCO 3 和 Na2CO3B.K 2SO4 和 CuSO4C.浓硫酸和稀盐酸D.BaCl 2 和 KCl【实践应用 3】现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠溶液。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：（ 1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、 pH 试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。所选试剂判断方法方法一（例）锌取少量样品分别与锌粒反应，若有气体

5、产生则原样品是稀盐酸，若没有气体产生则是氯化钠溶液。方法二方法三（ 2）物理方法： 同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）。【实践应用 4】某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、 BaCl 2 溶液和 Na2CO3 溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。已知： Na 2CO3 溶液显碱性， BaCl 2 溶液呈中性。（ 1）请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：鉴别溶液鉴别方法试剂名称盐 酸甲：一种指示剂BaCl 2 溶液乙：一种酸溶液Na2CO3 溶液

6、丙：一种钾的正盐溶液（ 2）丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程（一种方法即可）：。3无试剂型 ：不用其他试剂进行物质的鉴别。一般可按照两种方案进行解答：一般根据颜色等特殊物理性质，首先鉴别出一种或几种物质，然后以此为已知试剂，再分别逐步鉴别出其余的物质。【例 3】不用其他试剂， 用最简捷的方法鉴别下列五种物质的溶液： Ba(OH) 2； FeCl3； BaCl 2； H 2SO4； KCl 。则五种物质按照由先到后被鉴别出来的顺序是（）A BCD 【实践应用5】 不用其他任何试剂就可以鉴别NaOH H2SO4 CuSO4 NaCl四种溶液则鉴别出来的先后顺序正确的是（）A

7、 BCD【课堂学习研讨 】二、物质的除杂与提纯第2页（共4页）1 除杂原理原则：在除杂时，不能引入新的杂质；杂质转化为容易被分离的物质（如沉淀、气体、水等）而除去，操作简单易行；优先考虑物理方法；优先考虑能将杂质转变为被提纯物质的除杂方法。2 除杂方法：（ 1）一般可以先考虑 物理方法 ，如：利用溶解性、磁性等物理性质进行提纯物质的提纯表方法适用范围举例操作过滤法可溶物与不溶物粗盐提纯“溶解、过滤、蒸发”（得到可溶物）或“溶解、 过滤、洗涤干燥” （得到不溶物）结晶法两种可溶物的分离分离食盐和硝酸钾降温结晶法或 蒸发溶剂法例 1.下列各组固体混合物中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它

8、们相互分离的是 A. NaNO3 和 NaClB. CuO 和木炭粉 C. MnO2 和 KClD.BaSO4 和 CaCO3（）（ 2）化学方法 ：主要有：A转化法（将杂质转化为被提纯物质） ；如：除 CO2 中的 CO，可将气体通过灼热的高温CuO： CO+CuO Cu+CO2=除 FeSO4 中的 CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤： CuSO4+Fe=Cu+FeO4除 CaO中的 CaCO可加热： CaCO高温CaO+ CO33=2B沉淀法（将溶液中的杂质转变为沉淀而除去）；如：除去 NaCl 中的 Na SO，可加适量的BaCl ：Na SO+ BaCl=BaSO+2NaCl2422

9、424C 气化法（将固体或液体中的杂质转化为气体而除去）；如：除 Na2SO4 中 Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+ H 2SO4 Na2SO4+ CO2+ H2OD 吸收法（将气体中的杂质用固体或液体进行吸收而除去）；E溶解法（将固体中的杂质转变为可溶物而除去）。如：除 C 粉中的 CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4=CuSO4+ H 2O3气体的净化和干燥（ 1）气体净化的几种方法A吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO，可先用浓2NaOH溶液吸收 CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常见气体吸收剂见下表：吸收剂吸收的气体杂

10、质吸收剂吸收的气体杂质水可溶性气体： HCl、NH等NaOH固体CO、 HCl、H O322无水 CuSOH O碱石灰CO、 HCl、H O4222灼热的铜网O2NaOH溶液CO、 HCl2灼热的 CuOH、 CO浓硫酸H O22B转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO中的少量2CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO + CuO2Cu + CO。（ 2）气体的干燥气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥第3页（共4页）剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。A常用干燥装置如下：洗气

11、瓶干燥管U型管注意：选择吸收装置时， 要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”， 要注意“长进短出”， 若用干燥管要注意“大进小出”。 先除去气体中含有的其他杂质， 干燥除去水蒸气的操作放在最后。B常见的干燥剂干燥剂可干燥气体不可干燥气体干燥名称或化学式酸碱性状态装置浓 H2SO4酸性液态H2、N2、O2、CO2、HCl、NH3ACH、 CO等4固体 NaOHH 、O、N、CH、CO、碱性固态2224CO2、 SO2、 HClB 或 C生石灰NH 等3无水 CaCl2中性固态除 NH外所有气体NHB 或 C33【实践应用 6】除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是（）A 稀

12、硫酸B硝酸银C澄清石灰水D 稀盐酸【课堂巩固练习】1鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是（）A.C 2H5OH 和 NaCl 溶液（闻气味）B.NaOH 溶液和稀 H2SO4（酚酞试液）C.Ca(OH) 2 溶液和 NaOH 溶液（稀盐酸）D.KMnO 4 和 KClO 3（观察颜色）2下列物质不能鉴别稀盐酸和食盐水的是（）A.pH 试纸B. 紫色石蕊试纸C.无色酚酞试液D.铁丝3下列括号中的物质是除去杂质所用药品，其中正确的是()A CaCO3 中混有 CaO( 稀盐酸 )B FeSO4 溶液中混有 CuSO4(铁粉 )C CuO 中混有碳粉 (水 )D CO2 中混有 CO(氢氧化钠 )3只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是()A 氯化钡溶液B碳酸钠溶液C酚酞溶液D 石蕊溶液4将鉴别下列各组物质的试剂或方法的序号填入相应空格中：(1)NaOH 、 HC