教师公开招聘考试中学化学分类模拟无机化学有机化学

1、教师公开招聘考试中学化学分类模拟无机化学、有机化学一、选择题1、某溶液中可能含有i-、cu2+、，向该溶液加入少量的溴水，溶液仍为无色，则下列关于该溶液的判断正确的是：肯定不含i-；肯定不合cu2+；肯定含so32-；一定含nh4+。 a b c d2、臭氧可使湿润的ki淀粉试纸变蓝，反应为：ki+o3+h2o=koh+i2+o2，下列结论正确的是_。 ao3在反应中被氧化成o2 bo3的氧化性大于o2 c1mol o3在反应中得到2mol电子 d反应中氧化产物o2与还原产物i2的物质的量之比为1:13、吸入人体内的o2有2%转化为活性氧，活性氧能加速人体衰老，目前正尝试用亚硒酸钠na2seo

2、3(se为第四周期a族元素)消除活性氧。下列说法中不正确的是_。 ase2-离子半径比s2-大 bna2seo3溶液的ph7 c消除活性氧时，na2seo3是氧化剂 dh2se的稳定性比hbr弱4、美国科学家卡尔克利特在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”(化学式为n5)，在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备，因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料，有关“氮5”的说法正确的是_。 a“氮5”的化学性质非常稳定 b每个n5分子由5个氮原子构成 c“氮5”是一种化合物 d真空条件下“氮5”是一种专体5、下列说法正确的是_。 a二氧化硅是酸性氧

3、化物，它可以跟强碱反应，但不能与任何酸反应 b根据反应sio2+caco3，可推知硅酸酸性比碳酸强 c二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸 dsio2对应的水化物有不同的组成6、在一电解槽的中间加一镁片将其分成隔开的两部分，左侧加适量的naoh溶液，并插入一根铝棒，右侧加适量的浓hcl，并插入一根铝棒。如图所示，下列有关说法中不正确的是_。 a当闭合k1打开k2时，铝做负极 b当闭合k2打开k1时，镁做负极 c当k1、k2都闭合时，镁片上产生的气泡速度比只闭合一个电键时更快 d当k1、k2都打开时，仍存在金属的腐蚀7、下列有关比较中，大小顺序排列错误的是_。 a热稳定性：ph3h2shbrnh

4、3 b物质的熔点：石英食盐冰 c结合h+的能力： d分散系中分散质粒子的直径：fe(oh)3悬浊液fe(oh)3胶体fecl3溶液8、下列物质性质的比较，正确的是_。 a热稳定性：na2co3nahco3h2co3 b熔点：knali c溶解度：nahco3na2co3 d氧化性：k+na+li+9、以下各叙述中错误的是_。 a原子半径由小到大的顺序是linakrbcs b同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小 c碱金属单质的密度比较liknarb d碱金属离子的氧化性比较为li+na+k+rb+10、某种只含铁和氧两元素组成的化合物样品a，在高温时与足量的co充分反应，生成的气体被足量澄清石

5、灰水吸收过滤，得沉淀的质量是原样品a质量的倍，则下列说法正确的是_。 aa一定是fe3o4 ba可能是fe3o4 ca一定是纯净物 da可能是混合物11、将过量铁粉放入100ml 2moll-1的硝酸溶液中，充分反应后，若还原产物只有no，所能溶解的铁的质量是_。 a2.8g b4.2g c5.6g d11.2g12、下列叙述正确的是_。 a铁与卤素(x2)反应的产物都是fex3 b氯化铁溶液通入硫化氢气体生成的沉淀是fe2s3 c铁在氧气中燃烧可生成含+2和+3价铁的氧化物 d将含有等物质的量的溶质的fecl3、kscn、hcl三种溶液混合后，不会产生沉淀13、铜的冶炼工业中：焙烧的主要反应

6、为2cufes2+4o2=cu2s+3so2+2feo(炉渣)；制粗铜时，在1200发生的主要反应为2cu2s+3o2=2cu2o+2so2和2cu2o+cu2s=6cu+so2。下列说法错误的_。 a由6mol cufes2生成6molcu，上述共消耗15mol o2 b制粗铜时，cu2s在1200反应时只作还原剂 c在反应2cu2o+cu2s=6cu+so2中，电子转移总数是6e- d反应2cufes2+4o2=cu2s+3so2+2feo中，so2既是氧化产物，又是还原产物14、把ba(oh)2溶液滴入明矾溶液中，使so42-全部转化为baso4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是_。 aa

7、13+ bal(oh)3 calo2- dal3+和al(oh)315、下列有关物质性质的应用正确的是_。 a液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 b二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 c生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 d氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝16、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是_。 a若甲为焦炭，则丁可能是o2 b若甲为so2，则丁可能是氨水 c若甲为fe，则丁可能是盐酸 d若甲为naoh溶液，则丁可能是co217、1.52g铜镁合金完全溶解于50ml密度为1.40g/ml、质量分

8、数为63%的浓硝酸中。得到no2和n2o4的混合气体1120ml(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/l naoh溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是_。 a该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 b该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0mol/l cno2和n2o4的混合气体中，no2的体积分数是80% d得到2.54g沉淀时，加入naoh溶液的体积是800ml18、下列说法正确的是_。 a实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取 b用乙醇和浓h2so4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 c氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含

9、盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 d将(nh4)2so4、cuso4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性19、由na2o2、na2co3、nahco3、na2o、nacl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的naoh溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是_。 a混合物中一定不含na2co3、nacl b混合物中一定有na2o2、nahco3、na2o c无法确定混合物中是否含有nahco3 d混合物中一定不含na2o2、nacl20、下列物质转化在给定条件下能实现的是_。 饱和 a b c

10、 d21、下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是_。 a在接触室中使用铁粉作催化剂 b在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 c把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率 d该反应采用450500主要是因为该温度下催化剂活性好22、配合物cu(nh3)4(oh)2的配位数是_。 a2 b4 c3 d623、把一块镁铝合金投入到1mol/l的hcl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/l的naoh溶液，生成沉淀的物质的量随加入naoh溶液体积(ml)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是_。 a镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中 bc值越大，合金中al的含量越高 c

11、b值越大，合金中mg的含量越高 d整个反应过程中，主要发生了5个离子反应24、下列推断正确的是_。 asio2是酸性氧化物，能与naoh溶液反应 bna2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同 cco、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色25、维生素c的结构简式为，丁香油丁香油酚的结构简式为。 下列关于两者所含官能团的说法正确的是_。 a均含酯基 b均含醇羟基和酚羟基 c均含碳碳双键 d均为芳香族化合物26、下列各对物质属于同分异构体的是_。 a与 bo2与o3 c d27、分子式为c8h10o的含苯

12、环的有机物中，不与氢氧化钠反应的同分异构体共有_。 a7种 b8种 c9种 d10种28、下列化合物的命名错误的是_。 a 2，6-二甲基-5-乙基庚烷 b 3-甲基-6-乙基辛烷 c 2，3，5-三甲基己烷 d 3-甲基-4-乙基己烷29、下列化学方程式正确的是_。 ach3ch=ch2+br2(水溶液)ch2brch=ch2+hbr b cch3ch=ch2+br2ch3chbrch2br dch2=ch2+h2o30、a、b、c三种醇与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则a、b、c醇分子中羟基数之比为_。 a3:2:1 b2:6:3

13、 c3:6:2 d2:1:331、葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为c14h12o3)。它具有抗癌作用，能抑制癌细胞的增生。下列有关白藜芦醇的说法中正确的是_。 a它是由碳、氢、氧三种元素组成 b它属于氧化物 c白藜芦醇中c、h、o三种元素的质量比为14:12:3 d它完全燃烧的产物有三种32、某有机物的结构简式为ch2=chch2cho，下列对其化学性质的判断中错误的是_。 a能被银氨溶液还原 b能使酸性kmno4溶液褪色 c1mol该有机物质能与1molbr2发生加成反应 d1mol该有机物质能与2molh2发生加成反应33、已知在水溶液中存在平衡：，当与ch3ch2oh酯化时，不可能生成

14、的是_。 a b ch218o dh2o34、将甲基、羟基、羧基和苯基四种原子团，两两结合形成的化合物中，其水溶液能使石蕊试液变红的有_。 a2种 b3种 c4种 d5种35、一定质量的某有机物与足量钠反应，可生成气体v1l；等质量的该有机物与足量的nahco3溶液反应，可得到气体v2l。同温同压下v1=v2。则该有机物的结构简式可能是_。 aho(ch2)3cooh bhoch2ch2cho chooccooh dch3cooh36、某有机物x能发生水解反应，水解产物为y和z。同温同压下，相同质量的y和z的蒸气所占体积相同，化合物x可能是_。 a乙酸丙酯 b甲酸丁酯 c乙酸甲酯 d乙酸乙酯3

15、7、近几年一种新型的植物甜味剂木糖醇悄悄地走进生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者食用等优点。木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为c5h12o5，结构式为ch2oh(choh)3ch2oh，下列有关木糖醇的叙述中错误的是_。 a木糖醇与葡萄糖、果糖等一样，是一种单糖 b已知木糖醇的溶解度随着温度的降低而减小，说明木糖醇的溶解过程是一个放热过程 c木糖醇是一种五元醇 d木糖醇是一种无糖型植物甜味剂38、有关糖类物质的叙述中正确的是_。 a糖类是有甜味的物质 b由c、h、o三种元素组成的有机物属于糖类 c糖类物质又叫碳水化合物，其

16、分子式都可以用cn(h2o)m表示 d糖类一般是多羟基醛或多羟基酮，以及水解能产生它们的物质39、下列叙述中正确的是_。 a牛油是纯净物，它不属于高分子 b牛油是高级脂肪酸的高级醇酯 c牛油可以在碱性条件下加热水解 d工业上将牛油加氢制造硬化油40、下列关于蛋白质的说法不正确的是_。 a蛋白质在体内的最终水解产物是氨基酸 b蛋白质是构成人体的物质基础 c食物中的蛋白质在体内先水解生成氨基酸，再缩合成机体蛋白质 d蛋白质的功能是构成机体和修复组织，而人体所需的热能全部由淀粉和油脂提供41、“喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术。它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，

17、水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下3050cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，既能阻止地下的水分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是_。 a单体的结构式为ch2=chcoor b在一定条件下能发生加成反应 c在一定条件下能发生水解反应 d没有固定的熔沸点42、化学与生活密切相关，下列说法正确的是_。 a聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 b煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 c合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 d利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程43、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是_。

18、 a分子式为c7h6o5 b分子中含有两种官能团 c可发生加成和取代反应 d在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子44、下列关于有机化合物的说法正确的是_。 a乙酸和乙酸乙酯可用na2co3溶液加以区别 b戊烷(c5h12)有两种同分异构体 c乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 d糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应45、在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误的是_。 a生物柴油由可再生资源制得 b生物柴油是不同酯组成的混合物 c动植物油脂是高分子化合物 d“地沟油”可用于制备生物柴油46、下列化合物中只有键的是_。 ach3ch2cho bch3ch=ch

19、2 cch3ch2oh d47、水杨酸环己酯具有花香气味，可作为香精配方。其合成路线如下： 下列说法正确的是_。 a水杨酸的核磁共振氢谱有4个峰 b水杨酸、环己醇和水杨酸环己酯都能与fecl3溶液发生显色反应 c1mol水杨酸跟浓溴水反应时，最多消耗2mol br2 d1mol水杨酸环己酯在naoh溶液中水解时，最多消耗3mol naoh48、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图： 下列有关香叶醇的叙述正确的是_。 a香叶醇的分子式为c10h18o b不能使溴的四氯化碳溶液褪色 c不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d能发生加成反应不能发生取代反应49、下列化合物讲行sn1反应最快的是_ a

20、 b c d50、某探究小组利用丙酮的澳代反应()来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(br2)通过测定溴水的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 实验序号初始浓度c/moll-1溴水颜色消失所需时间t/sch3coch3hclbr20.801.600.800.800.200.200.400.200.00100.00100.00100.0020290145145580 分析实验数据所得出的结论不正确的是_。 a增大c(ch3coch3)，v(br2)增大 b实验和的v(br2)相等 c增大c(hcl)，v(br2)增大 d增大c(br2)，v(br2)增大51、下

21、面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是_。 a主要材质是高分子材料 b价廉、质轻、保温性能好 c适用于微波炉加热食品 d不适于盛放含油较多的食品二、非选择题52、二氧化氯(clo2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。 (1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产clo2方法。 用于电解的食盐水需先除去其中的ca2+、mg2+、so42-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的na2co3和naoh，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的so42-，其原因是_已知：ksp(baso4)=1.110-10ksp(baco3)=5.110

22、-9 该法工艺原理如上图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(naclo3)与盐酸反应生成clo2。工艺中可以利用的单质有_(填化学式)，发生器中生成clo2的化学方程式为_。 (2)纤维素还原法制clo2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物d与naclo3反应生成clo2。完成反应的化学方程式： d.+24naclo3+12h2so4=clo2+co2+18h2o+_ (3)clo2和cl2均能将电镀废水中的cn-氧化为无毒的物质，自身被还原为cl-。处理含cn-相同量得电镀废水，所需cl2的物质的量是clo2的_倍53、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解

23、制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为mgco3，含少量feco3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： (1)mgco3与稀硫酸反应的离子方程式为_。 (2)加入h2o2氧化时，发生反应的化学方程式为_。 (3)滤渣2的成分是_(填化学式)。 (4)煅烧过程存在以下反应： 利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。 d中收集的气体可以是_(填化学式)。 b中盛放的溶液可以是_(填字母)。 anaoh溶液 bna2co3溶液 c稀硝酸 dkmno4溶液 a中得到的淡黄色固体与热的naoh溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_。54、某学生对so2与漂粉

24、精的反应进行实验探究： 操作现象取4g漂粉精固体，加入100ml水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的phph试纸先变蓝(约为12)，后褪色i液面上方出现白雾ii稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色iii随后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 (1)cl2和ca(oh)2制取漂粉精的化学方程是_。 (2)ph试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。 (3)向水中持续通入so2，未观察到白雾。推测现象i的白雾有hcl小液滴形成，进行如下实验： a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b用酸化的agno3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a目的是_。 由实验a、b不能判断白雾中含有hcl，

25、理由是_。 (4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。 (5)将a瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀x。 向沉淀x中加入稀hcl，无明显变化。取上层清液，加入bacl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀x中含有的物质是_。 用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：_。55、用含有al2o3、sio2和少量feoxfe2o3的铝灰制备al2(so4)318h2o。，工艺流程如下(部分操作和条件略)： 向铝灰中加入过量稀h2so4，过滤： 向滤液中加入过量kmno4溶液，调节溶液的ph约为3； 加热，产生

26、大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色： 加入mnso4至紫红色消失，过滤； v浓缩、结晶、分离，得到产品。 (1)h2so4溶解al2o3的离子方程式是_ (2)kmno4-氧化fe2+的离子方程式补充完整： (3)已知：生成氢氧化物沉淀的ph al(oh)3fe(oh)2fe(oh)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8 注：金属离子的起始浓度为0.1moll-1 根据表中数据解释步骤的目的：_。 (4)己知：一定条件下，mno4-可与mn2+反应生成mno2。 向的沉淀中加入浓hcl并加热，能说明沉淀中存在mno2的现象是_ 中加入mnso4的目的是_。56、化合物a、

27、b、c、d、e、f是中学化学的常见物质。这些化合物之间存在下图的关系。其中a和b的反应是一种重要的化工生产中的主要反应。 a+盐酸h2o+d+f c+盐酸e+f 注：a、c、f含有相同的元素；化合物c可溶于水。 (1)在a、c、f中含有相同的元素是_。(填元素符号) (2)化合物c可溶于水，其化学式为_，水溶液呈_性，因为(用化学方程式或离子方程式表示)_。 (3)c的水溶液和d能否反应_，其原因是_。 (4)该化工工业称为_。57、沐舒坦(结构简式为，不考虑立体异构)是临床上使用广泛的有机物。下图所示的是其多条合成路线中的一条(反应试剂和反应条件均未标出) 已知： 完成下列填空： (1)写出

28、反应试剂和反应条件。 反应_反应_ (2)写出反应类型。 反应_反应_ (3)写出结构简式。 a_b_ (4)反应中除加入反应试剂c外，还需要加入k2co3，其目的是为了中和_防止_ (5)写出两种c的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式_。 (6)反应，反应的顺序不能颠倒，其原因是_、_。58、对二甲苯(英文名称p-xylene，缩写为px)是化学工业的重要原料。 (1)写出px的结构简式_。 (2)px可发生的反应有_、_(填反应类型)。 (3)增塑剂(dehp)存在如下图所示的转化关系，其中a是px的一种同分异构体。 b的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，

29、则b的结构简式是_。 d分子所含官能团是_(填名称)。 c分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，dehp的结构简式是_。 (4)f是b的一种同分异构体，具有如下特征： a是苯的邻位二取代物：b遇fecl3溶液显示特征颜色；c能与碳酸氢钠溶液反应。写出f与nahco3溶液反应的化学方程式_。59、已知化合物a中各元素的质量分数分别为c 37.5%，h 4.2%和o 58.3%。 (1)0.01mol a在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01l(标准状况)，则a的分子式是_： (2)实验表明：a不能发生银镜反应。1mol a与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，a与乙酸可发生酯化

30、反应。核磁共振氢谱表明a分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则a的结构筒式是_； (3)在浓硫酸催化和适宜的反应条件下，a与足量的乙醇反应生成b(c12h20o7)，b只有两种官能团，其数目比为3:1。由a生成b的反应类型是_，该反应的化学方程式是_： (4)a失去1分子水后形成化合物c，写出c的两种可能的结构简式及其官能团的名称： _； _。60、苯嗯布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下： 请回答下列问题： (1)a长期暴露在空气中会变质，其原因是_。 (2)由a到b的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是_。(填字母) a

31、 b c d (3)在e的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是_。(填字母) a b c d (4)f的结构简式为_。 (5)d的同分异构体h是一种氨基酸，h可被酸性kmno4溶液氧化成对苯二甲酸，则h的结构简式是_。高聚物l由h通过肽键连接而成，l的结构简式是_。61、化合物a(分子式为c6h6o)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。a的有关转化反应如下(部分反应条件略去)： 已知： (r表示烃基，r和r表示烃基或氢) (1)写出a的结构简式：_。 (2)g是常用指示剂酚酞。写出g中含氧官能团的名称：_和_。 (3)某化合物是e的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合

32、物的结构简式：_(任写一种)。 (4)f和d互为同分异构体。写出反应ef的化学方程式：_。 (5)根据已有知识并结合相关信息，写出以a和hcho为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： 62、卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，xx型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题： (1)卤素互化物brcl能发生下列反应： h2o+brcl=hbro+hcl kbr+brcl=kcl+br2 写出ki与ibr反应的化学方程式_。 写出苯(c6h6)与icl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式_。 (2)下图是部分卤素单质和xx型卤素互化物

33、的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是_。 (3)试推测icl的沸点所处的最小范围_。63、a和b均为钠盐的水溶液，a呈中性，b呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象： 试回答： (1)写出a、b和c的化学式：a_，b_，c_。 (2)依次写出ad和de(e中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：_ (3)写出将so2气体通入k溶液中发生反应的离子方程式：_。 (4)写出由fh的化学方程式：_。64、a、b、c是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系： 据此判断： (1

34、)在a、b、c这三种化合物中，必定含有乙元素的是(用a、b、c字母填写)_。 (2)单质乙必定是_(填“金属”或“非金属”)，其理由是_。 (3)单质乙的化学式可能是_，则化合物b的化学式是_。65、我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： (1)上述生产纯碱的方法称_，副产品的一种用途为_。 (2)沉淀池中发生的化学反应方程式是_。 (3)写出上述流程中x物质的分子式_。 (4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是_。 (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_

35、。 (6)向母液中通氯气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_。 (a)增大nh4+的浓度，使nh4cl更多地析出 (b)使nahco3更多地析出 (c)使nahco3转化为na2co3，提高析出的nh4cl纯度66、现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是alcl3溶液和naoh溶液。现做如下实验： (1)取440ml甲溶液与120ml乙溶液反应，产生1.56g沉淀；(2)取120ml甲溶液与440ml乙溶液反应，也产生1.56g沉淀；(3)取120ml甲溶液与400ml乙溶液反应，则产生3.12g沉淀。 通过必要的计算和推理判定： 甲溶液为_溶液，其浓度为_mol/l； 乙溶液

36、为_溶液，其浓度为_mol/l。67、硫氧化物(sox)和氮氧化物(nox)是酸雨形成的主要元凶，工业上常利用一些廉价易得的化学物质反应加以控制、消除或回收利用。请举例说明这些方法的原理和类型。68、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 (1)a是制取co2的装置。写出a中发生反应的化学方程式：_。 (2)填写表中空格： 仪器加入试剂加入该试剂的目的b饱和nahco3溶液cd (3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。 (4)试管f中收集满气体后，下一步实验操作是：_。 69、写出钠和氯化铁溶液

37、反应的化学方程式和现象，并标出电子转移方向和总数。70、a和b两种物质的分子式都是c7h2o，它们都能跟金属反应放出氢气。a不溶于naoh溶液，而b能溶于naoh溶液。b能使适量溴水褪色，并产生白色沉淀，a不能。b的一溴代物有两种结构。写出a和b的结构简式和名称。71、已知葡萄糖在乳酸菌作用下可转化为乳酸(c3h6o3)。(1)以9g乳酸与足量金属钠反应，可生成2.24l h2(标况)，另取同量乳酸与同物质的量的乙醇反应，生成0.1mol乳酸乙酯和1.8g水，由此可推断乳酸分子中含有的官能团名称为_。 (2)乳酸在铜作催化剂时可被氧化成丙酮酸()，由以上事实推知乳酸的结构简式为_。 (3)两个

38、乳酸分子在一定条件下脱水生成环酯(c6h8o4)，则此环酯的结构简式_。 (4)在一定条件下，乳酸发生缩聚反应生成聚酯，该反应可表示为_。答案:一、选择题1、d解析 由“溶液仍为无色”可知，原溶液中一定不含有cu2+，由于题目只给出nh4+、cu2+两种阳离子，所以溶液中一定含有；题目给出的阴离子有i-和，假如溶液只含有i-，那么会发生反应：br2+2i-=2br-+i2，不能得到无色溶液，所以溶液中一定不只含有i-，那么溶液中一定含有，假如溶液中同时含有i-和，由于还原性，如果少量的溴水恰好与反应，那么i-仍然为i-，溶液也是无色的，所以溶液中是否含有i-无法确定。2、c解析 反应配平后为：

39、ki+03+h2o=koh+i2+o2。显然氧化产物为i2，还原产物为koh，a、d错误；o2不是氧化产物，从此反应中也无法判定o3的氧化性大于o2，b错误。3、c解析 se与s位于同一族，并且se电子层数大于s，所以se2-离子半径比s2-大，a正确；na2seo3是弱酸盐，所以na2seo3溶液的ph7，b正确；消除活性氧时，na2seo3是还原剂，c错误；在元素周期表中，se与br位于同一周期，并且se位于br的前面，所以h2se的稳定性比hbr弱，d正确。4、b解析 a项，在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备。因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火

40、箭和导弹的理想燃料，则可推断“氮5”的化学性质不稳定，a说法错误；b项，每个n5分子是由5个氮原子构成的，b说法正确：c项，“氮5”是由氮元素组成的纯净物，属于单质，c说法错误；d项，在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”(化学式为n5)，真空条件下“氮5”是盐粒状的固体，d说法错误。故选b。5、cd解析 a项，二氧化硅能与氢氟酸发生反应：b项反应是在高温下进行的，由于co2是气体，生成后溢出，使反应继续进行，但是这不能说明硅酸酸性比碳酸强，要比较硅酸和碳酸的酸性强弱，必须比较它们水溶液中电离出h+的难易程度，由于c的非金属性较si强，所以碳酸的酸性较硅酸的强：由于碳酸的酸性较硅酸的强，所以n

41、a2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3，c项正确；h2sio3、h4sio4的酸酐均是sio2，即sio2对应的水化物有h2sio3、h4sio4两种组成。6、c解析 由于铝与naoh反应比镁容易，所以当闭合k1打开k2时，铝做负极；由金属活动性顺序表可知，镁的金属活动性大于铝，所以当闭合k2打开k1时，镁做负极，所以当k1、k2都闭合时，镁片上是没有气泡产生的。7、a解析 根据元素周期律知识，同一周期从左到右，氢化物稳定性逐渐增强，同一主族，从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱，nh3中的氮原子半径小于hbr，所以n-h键能大于h-br键能，nh3比hbr稳定，而溴的非金属性大

42、于硫，硫大干磷，所以稳定性nh3hbrh2sph3，可知a项错误；石英为原子晶体，食盐为离子晶体，冰为分子晶体，b项正确；c项中，酸根离子结合h+能力的强弱是看对应酸的强弱，酸性越弱对应酸根结合h+能力越强，由于硫酸是强酸，醋酸酸性强于碳酸，所以对应酸根离子结合h+能力由强到弱顺序为：；d项中考查了三种分散系的粒子直径大小关系：浊液胶体溶液。8、ad解析 a中碳酸盐的热稳定性一般的顺序为正盐酸式盐碳酸，故a正确；b中碱金属的熔点随核电荷数增加逐渐下降：c中碱金属的碳酸盐的溶解性比其酸式盐要大：d随着金属性的增强，碱金属离子的氧化性逐渐减弱。9、d解析 碱金属元素的原子半径和离子半径都随核电荷的

43、递增、电子层数的递增而递增。即：linakrbcs；li+na+k+rb+cs+。同一碱金属元素的原子半径离子半径，即nana+，kk+，所以a、b正确。碱金属单质的密度，总趋势随核电荷数递增而增大，na、k例外，所以c也正确。碱金属金属性随核电荷数递增而增强，即还原性增强，对应的阳离子氧化性递减，所以d错误。10、bd解析 设沉淀的质量为50g，则a的质量为29g。根据反应原理，铁中氧化物中的n(o)=n(co)=n(co2)=n(caco3)=0.5mol，则n(fe)=。n(fe):n(o)=0.375mol:0.5mol=3:4。a的化学式有如下可能：全为fe3o4；feo和fe2o3

44、按照1:1的混合物；feo、fe2o3和fe3o4按照1:1:n的混合物。11、b解析 依据反应：3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no+4h2o 解之得：x=4.2g12、cd解析 本题主要考查fe3+的性质，由于fe3+具有较强的氧化性，可使i-、s2-等被氧化，所以与x2反应时，不都生成fex3，还可以生成fex2；与h2s作用时，不能生成fe2s3，而是生成s单质和fe2+，所以a、b都是错误的。铁在氧气中燃烧，由于氧气的多少、温度的高低不同，可以生成+3的化合物和+2价的化合物，将含有等物质的量的溶质的fecl3、kscn、hcl三种溶液混合后，会产生fe(scn)2+络离子

45、，呈血红色。13、b解析 a项，反应的总方程式为6cufes2+15o2=6cu+12so2+6feo，a正确；b项，在粗制铜时，cu元素的化合价降低、s元素的化合价升高，则cu2s既是氧化剂又是还原剂，b错误；c项，反应中，s元素由-2价升高到+4价，cu元素由+1价降低到0价，共转移6e-，c正确；d项，在反应中，o元素的化合价降低，s元素的化合价升高，则so2既是氧化产物又是还原产物，d正确；故选b。14、c解析 ba(oh)2溶液滴入明矾溶液中，使so42-全部转化为baso4沉淀的化学反应方程式是2ba(oh)2+kal(so4)212h2o=2baso4+kalo2+14h2o。1

46、5、a解析 b项，二氧化硅不与大多数强酸反应，但是可以与氢氟酸反应，所以不可用石英器皿盛放氢氟酸：c项，生石灰能与湿润的氯气反应，所以不能用生石灰干燥氯气；d项，氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝。16、c解析 a项，若甲为焦炭，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，二氧化碳与炭反应生成一氧化碳，成立；b项，若甲为二氧化硫，则乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚琉酸氢铵，成立；c项，若甲为铁，丁为盐酸，则乙为氯化亚铁，氯化亚铁不可能再与盐酸反应；d项，若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，成立。17、d解

47、析 a项，设合金中铜镁的物质的量分别为amol和bmol，由题意可得： ，解之得：a=0.02 b=0.01 则该合金中铜与镁的物质的量之比是0.02:0.01=2:1； b项，1000ml含有的硝酸的质量为：1.40g/ml1000ml63%=882g，则； c项，由a项可知共转移电子(0.02+0.01)2=0.06mol，由no3-no2，转移电子1，no3-n2o4，转移电子2，设no2和n2o4的混合气体中no2和n2o4的物质的量分别为xmol和ymol，则： ，解之得：x=0.04，y=0.01 所以no2和n2o4的混合气体中，no2的体积分数是0.04divide0.0510

48、0%=80%； d项，由反应可知，得到2.54g沉淀时，加入naoh的物质的量为(0.02+0.01)2=0.06mol，naoh溶液的体积是0.06moldivide1.0mol/l=0.6l=600ml。18、c解析 a项，实验室从海带提取单质碘，溶解之后需要氧化，萃取后还要分液；b项，用乙醇和浓h2so4制备乙烯时必须使温度迅速升高至约170，否则容易发生副反应，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100)；d项，蛋白质溶液中加入饱和(nh4)2so4溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入cuso4等重金属盐溶液变性析出(变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解)。19、b解析 混合物中加盐酸产生气体，气体通入naoh溶液后，体积减少，可知气体成分为co2和p2，则混合物中一定有na2o2，至少有na2co3和nahco3中的一种；混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加，则混合物中一定有nahco3。nahco3受热分解产物co2和h2o，再与na2o2反应的质量变化如下： 固体质量减小，而题给信息是固体