初中化学实验手册(沪教版)

1、山西省初中化学实 验 手 册（沪教版部分） 山西省教育厅装备处 2013年9月 编写：赵小刚 单位：长子县第四中学校沪教版义务教育 化 学 教 材 实 验目 录第一章 开启化学之门第1节 化学给我们带来什么一、观察碳酸氢铵的分解-1二、铁的锈蚀-2三、了解几种材料-3第2节 化学研究些什么一、加热几种有机物-4第3节 怎样学习和研究化学一、探究铜绿的性质-5二、探究镁条的性质-6第二章 身边的化学物质 第1节 性质活泼的氧气一、氧气的化学性质-7第2节 奇妙的二氧化碳一、汽水中含有二氧化碳的检验-8二、探究二氧化碳的获得-9第3节 自然界中的水一、区分蒸馏水与食盐水-10二、区分硬水与软水-1

2、1第三章 物质构成的奥秘 第1节 构成物质的基本微粒一、探究微粒间有空隙-12第四章 认识化学变化 第2节 化学反应中的质量关系一、探究质量守恒定律-13第五章 金属的冶炼与利用 第1节 金属的性质和利用一、探究金属与酸、盐溶液的反应-14第2节 金属矿物 铁的冶炼一、一氧化碳与氧化铁的反应-15第六章 溶解现象第2节 溶液组成的表示一、探究溶液的浓度-16二、配制一定质量分数的稀盐酸-17第3节 物质的溶解性一、溶质的结晶-18第七章 广泛应用的酸、碱、盐第2节 常见的酸和碱一、常见碱类物质的物理性质-19第3节 几种重要的盐一、观察小苏打-20二、石灰石的变化-21三、检验铵态氮肥-22第

3、八章 食品中的有机化合物 第1节 什么是有机化合物一、观察有机物的燃烧-23第2节 糖类 油脂一、探究食物中含有淀粉-24第3节 蛋白质 维生素一、探究蛋白质的性质-25第九章 化学与社会发展 第1节 能源的综合利用一、化学能与电能的转换-26第2节 新型材料的研制一、鉴别纤维-27第3节 环境污染的防治一、探究酸雨的形成过程-28第一章 开启化学之门 第1节 化学给我们带来什么一、观察碳酸氢铵的分解实验目的 1、从化学的角度知道碳酸氢铵消失的原因；2、知道碳酸氢铵的保存方法及使用注意事项； 3、懂得通过物质发生化学变化可以获得物质的化学性质；4、知道物质的性质决定物质的使用方法、保存方法及使

4、用注意事项；5、懂得化学可以帮助我们正确认识物质。实验用品实验方案一（课本实验方案）：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、三脚架、药匙、坩埚钳、石棉网、泥三角、火柴、木块碳酸氢铵实验方案二（改进实验方案一）：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、药匙、坩埚钳、石棉网、火柴碳酸氢铵实验方案三（改进实验方案二）：酒精灯、铁架台（带铁夹）、试管、药匙、带导管的单孔橡皮塞、烧杯、蒸发皿、火柴、木块、纸条碳酸氢铵、石灰水实验步骤及现象实验方案一（课本实验方案）：1、打开碳酸氢铵试剂瓶，用药匙取少量碳酸氢铵固体粉末放入蒸发皿中，观察碳酸氢铵的颜色、状态，并轻轻用手向鼻孔处扇23次，闻碳酸氢铵的气味：碳酸氢铵是一种

5、白色固体粉末，有氨臭气味；2、将蒸发皿放在三脚架上（若蒸发皿直径较小，应先放泥三角再放蒸发皿）；3、点燃酒精灯（若三脚架较高，加热时使用不到酒精灯火焰的外焰部分，则应在酒精灯的下面应垫一小木块抬高酒精灯的高度）给蒸发皿加热（如右图），观察现象：蒸发皿内碳酸氢铵固体逐渐减少直至消失，闻到浓烈刺鼻的氨臭气味。4、熄灭酒精灯，停止加热。实验方案二（改进实验方案一）：1、打开碳酸氢铵试剂瓶，用药匙取少量碳酸氢铵固体粉末放入蒸发皿中，观察碳酸氢铵的颜色、状态，并轻轻用手向鼻孔处扇23次，闻碳酸氢铵的气味：碳酸氢铵是一种白色固体粉末，有氨臭气味；2、根据酒精灯调整铁架台铁圈的高度，并将蒸发皿放在铁架台的铁

6、圈上； 3、点燃酒精灯给蒸发皿加热，观察现象：蒸发皿内碳酸氢铵固体逐渐减少直至消失，闻到浓烈刺鼻的氨臭气味。4、熄灭酒精灯，停止加热。实验方案三（改进实验方案二）：1、检验装置的气密性。取一支试管，塞好带导管的单孔橡皮塞，导管另一端伸入烧杯内的水中，用手握紧试管，观察现象：开始时伸入水中的导管口有气泡出现，放开手一段时间后水中一端导气管内形成一段水柱；2、打开碳酸氢铵试剂瓶，用药匙取少量碳酸氢铵放入试管内，观察碳酸氢铵的颜色、状态，并轻轻用手向鼻孔处扇23次，闻碳酸氢铵的气味：碳酸氢铵是一种白色固体粉末，有氨臭气味；3、用铁夹夹好试管，管口略微向下倾斜固定在铁架台上（如右图），并在试管口部下方

7、放一蒸发皿；4、点燃酒精灯给试管预热，然后固定药品部位加热，观察现象：试管内固体粉末逐渐减少，试管口部有水滴出现，闻到刺鼻的氨臭气味；5、把带导管的单孔橡皮塞塞紧试管，将导管的另一端伸入放有少量澄清石灰水的试管（或烧杯）内，观察现象：导管口有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊，试管内固体粉末继续减少直至消失；6、将导气管从石灰水中移出，撤去酒精灯停止加热。实验结论1、碳酸氢铵是一种有氨臭味的白色固体粉末，热稳定性差，受热易分解为氨气、水和二氧化碳；2、化肥碳铵（碳酸氢铵的简称）长期放置会减少是因为碳酸氢铵受热分解为氨气、水和二氧化碳的缘故；3、碳酸氢铵应密封保存在干燥、通风、阴凉、避光的地方，施用时注

8、意远离高温和太阳曝晒，不要和碱性物质混用； 4、化学变化可以表现物质的化学性质；5、物质的性质决定物质的使用方法、保存方法及使用注意事项；6、相关的化学方程式： NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2注意事项1、取药品时要注意：试剂瓶标签要正对手心，瓶盖（瓶塞）应倒放在实验台上（防止造成试剂污染），取用完毕要及时盖好试剂瓶瓶盖（瓶塞）；2、闻药品气味时不可把鼻孔凑到试剂瓶瓶口，应用手轻轻向鼻孔处扇23下闻药品的气味；3、取用碳酸氢铵前、后，药匙均要用纸擦拭干净，防止造成试剂污染；4、点燃酒精灯要使用火柴（或小纸条、小木条、打火机），点燃后灯帽要正放在实验台上，加热时，要使用酒精灯火

9、焰的外焰部分；5、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭或扇灭，且灯帽要在酒精灯熄灭后拿起再盖一次，不可一次盖灭； 6、热蒸发皿不可以直接放在实验台上，要放在石棉网上冷却，防止烫坏实验台面，且不可以立即清洗，防止骤然遇冷炸裂蒸发皿； 7、蒸发皿加热后不可以直接用手接触，应用坩埚钳夹取；8、给蒸发皿内固体物质加热时，为防止受热不均匀发生飞溅现象，要用玻璃棒不时地搅拌蒸发皿内固体物质，使其均匀受热；9、给试管内物质加热时，要先预热，待试管均匀受热后再固定药品部位加热；10、向试管内添加固体粉末状药品，试管首先放平，将盛有药品的药匙（或小纸槽）伸入试管底部，然后竖起试管，将药品倒入试管底部；11、向试

10、管内添加固体药品时，若无规定用量，一般只要盖满试管底部即可；12、向试管内倾倒液体药品时，试剂瓶瓶口要紧靠试管口倾倒，防止倾倒时药液洒出；13、用试管夹（铁夹）夹持试管时，试管夹（铁夹）要自试管底部向上夹试管的中上部；14、给试管内固体物质加热时，试管管口要略微向下倾斜，防止实验过程产生的水倒流炸裂试管；15、给试管内物质加热时，试管外壁不可附着有水滴，防止加热时受热不均匀炸裂试管；16、采用方案三进行实验时，实验前必须检验装置的气密性，若存在漏气现象就要及时调换器材，以保证实验装置气密性良好，否则不可以进行实验；17、试管塞紧带导管的单孔橡皮塞后，伸入试管内的导气管不可太长，一般以5mm左右

11、为宜；18、实验过程中组装仪器的顺序一般遵循：自下而上，从左到右；19、在铁架台上面固定试管时，试管的高度要根据酒精灯火焰及盛放澄清石灰水的试管的高度来固定，以保证高度适中，有利于完成实验；20、给试管内物质加热完毕，必须先将导气管从液面下移出，然后再熄灭酒精灯停止加热，防止发生倒吸现象炸裂试管；21、实验完毕，废液要倒入废液缸中，剩余药品要放入指定的容器内回收利用，不可放回原瓶，更不能随意丢弃或带出实验室。实验说明沪教版九年级化学教材中，本实验是学生真正意义上的第一次接触化学实验，注重引导学生正确认识化学实验的功能，让他们知道自己是学习的主人，实验只是学习和掌握知识的一种手段，因此他们不是旁

12、观者，更不能成为看客，而是要真正意义上参与到实验中来，主动操作，认真观察，积极思考。另一方面，许多实验还可以成为家庭小实验，比如说本实验：学生就可以取一小部分化肥碳铵（碳酸氢铵的简称）放在一块玻璃板上，放在太阳下通过曝晒完成。只是要让学生脱离开物理课中熔化、气化的束缚，从化学的角度明白：碳酸氢铵的消失不仅仅是状态的改变（由固体变为气体、液体），更是产生了新的物质，碳酸氢铵这种物质已经随着状态的改变而彻底转化为其它物质消失了，但值得注意的是，家庭小实验必须是在有家长监护下完成实验。相关链接根据能否被加热，可将化学仪器分为可加热仪器（如试管、蒸发皿）和不可加热仪器（如量筒、托盘天平）两类，可加热仪

13、器又可分为直接加热仪器（如试管、蒸发皿）和间接加热仪器（如烧杯、烧瓶）两类二、铁的锈蚀实验目的 1、正确认识铁生锈的过程，知道铁生锈要消耗空气中的氧气；2、知道酸液、浓盐水浸泡过的铁更容易生锈；3、知道用稀盐酸可以除去金属铁表面的铁锈；4、初步懂得防治铁生锈的方法；5、懂得化学可以指导我们合理利用资源。实验用品锥形瓶、烧杯、带导管的单孔橡皮塞、镊子、剪刀稀盐酸、浓食盐水、红墨水、旧铁丝网实验步骤及现象1、取一块废旧铁丝网（或废旧石棉网）剪成几小片，放入烧杯内；2、除去废旧铁丝网（或废旧石棉网）表面的铁锈：向烧杯内加入约5mL稀盐酸，使废旧铁丝网（或废旧石棉网）全部浸泡在稀盐酸中，静置；3、检验

14、装置的气密性：锥形瓶塞好带导管的单孔橡皮塞，导气管另一端伸入水中，用双手捂着锥形瓶外壁可以看到水中导气管口有气泡逸出，离开手一段时间后，伸入水中一端的导气管内形成一段水柱；4、一段时间后，观察烧杯内废旧铁丝网（或废旧石棉网）除锈情况，观察到的现象：废旧铁丝网（或废旧石棉网）表面的铁锈消失，溶液变为黄色（如果时间较长，可看到铁丝表面有少量的气泡出现）；5、待废旧铁丝网（或废旧石棉网）表面的铁锈除去后，取出放入锥形瓶内，并加入34mL浓盐水，塞紧带导管的单孔橡皮塞，将导管的另一端伸入滴有红墨水的水中（如右图）；6、过一段时间后，观察实验现象：放入锥形瓶的铁丝网表面有红色固体物质出现，伸入水中一端的

15、导气管内形成一段红色水柱。实验结论1、铁生锈是铁和空气中的氧气、水蒸气发生了复杂的化学反应，铁锈的主要成分是三氧化二铁（Fe2O3）；2、铁丝生锈消耗了锥形瓶内的氧气，导致锥形瓶内气体压强减小，产生倒吸现象，从而形成一段水柱；3、铁制品与稀盐酸、盐溶液等物质接触后，稀盐酸、盐溶液等物质破坏了铁制品表面的结构，能够加速铁制品被锈蚀，因此日常生活生产中铁制品一般不要和酸、盐等类物质接触，可以起到减缓铁制品被锈蚀的效果；4、铁生锈能够损坏铁制品，造成资源浪费，有效防止铁生锈可以达到节约资源、合理利用利用的目的；5、铁制品和稀盐酸等酸类物质接触，反应生成了氢气和相应的亚铁盐，同时损坏铁制品；6、日常生

16、活中可以使用稀盐酸等酸类物质除去铁制品表面的铁锈。注意事项 1、实验前应首先检验装置的气密性（若存在漏气现象要及时调换器材），必须保证实验装置气密性良好，否则不可以进行后面的实验操作；2、锥形瓶塞紧带导管的单孔橡皮塞后，伸入锥形瓶的导气管不可太长，一般以5mm左右为宜；3、放入烧杯内的废旧铁丝网（或废旧石棉网）要被稀盐酸浸没，以利铁锈与稀盐酸充分接触； 4、放入稀盐酸中的铁丝网要用镊子夹取，不可用手直接取用，防止盐酸腐蚀皮肤；5、盐酸具有腐蚀性，不可用手接触药品，取用时要使用相应的化学仪器，可使用胶头滴管吸取或采用倾倒的方法取用；6、取用稀盐酸时：试剂瓶瓶塞要倒放在实验台上，标签正对手心握紧试

17、剂瓶（防止液体药品流下腐蚀标签）取用药品，取用完毕要及时盖好试剂瓶瓶塞；7、向烧杯、锥形瓶内倾倒液体药品时，试剂瓶瓶口要紧靠烧杯口、锥形瓶瓶口倾倒，防止倾倒时药液洒出；8、使用剪刀要注意安全，防止割伤手指。三、了解几种材料实验目的1、了解各种材料的特点；2、初步知道各种材料制品的使用注意事项；3、懂得化学促进了科学技术的发展；4、懂得化学进步促进了材料科学的发展。实验用品酒精灯、水槽、坩埚钳（或镊子）、石棉网、水槽（圆玻璃）、火柴、小刀、小锤、木块玻璃片、聚酯塑料（矿泉水瓶碎片、塑料三角板等）、新型眼镜片、有机玻璃等 实验步骤及现象1、水槽中加入约二分之一的自来水，取各种样品分别投入水中，观察

18、各种样品在水中的沉浮情况：各种样品均不能浮在水面上，在水中玻璃下沉的速度要快，其次是新型眼镜片、有机玻璃，聚酯塑料则较慢一些；2、分别取各种样品用小锤在小木块上轻轻砸几下，观察哪些样品容易破碎：玻璃硬而脆，极易被砸破碎；新型眼镜片、有机玻璃等有一定的韧性，也较脆，可以被砸碎，但较玻璃则不易粉碎；聚酯塑料（矿泉水瓶碎片、塑料三角板等）则韧性较强，不能被砸碎；3、分别取各种样品用手折一折，观察那些样品易断裂：长条状的玻璃极易被折断，新型眼镜片、有机玻璃、塑料三角板等有一定的弹性，也容易被折断，矿泉水瓶碎片则韧性较强不易折断；4、用小刀分别在样品上刻划或切割，比较它们的硬度有什么不同：玻璃片表面不易

19、被刻画出痕迹，聚酯塑料、新型眼镜片、有机玻璃等表面极易被刻划出痕迹；5、点燃酒精灯，用坩埚钳（或镊子）分别夹持各种样品在酒精灯火焰上灼烧，观察各自产生的现象：加热玻璃片时，未预热则玻璃很容易炸裂，预热后则可以长时间加热，由固体逐渐变形为柔软状，新型眼镜片、有机玻璃等加热后首先液化，然后迅速着火燃烧，产生黄色火焰，放出大量的热量，冒出大量的黑烟；聚酯塑料加热后首先迅速液化，产生大量的液体，然后缓慢着火燃烧，产生黄色火焰，放出热量，伴随有大量的黑烟。实验结论1、各种样品均不能浮在水面上；2、玻璃硬而脆，极易被砸碎；新型眼镜片、有机玻璃等也可被砸碎，但较玻璃则有一定的弹性，且不易破碎，聚酯塑料则韧性

20、较强，不能被砸碎；3、玻璃不能被刻划出痕迹，各种新型材料的硬度均比玻璃差，可以被小刀刻划出痕迹；4、玻璃预后可以在酒精灯上长时间加热，不会被点燃，其余各种新型材料受热后则极易变形，然后着火燃烧，具有可燃性；5、根据各种材料的特点，玻璃制品在使用时要避免剧烈碰撞和骤然接触高温，其它各种新型材料制品使用时要注意远离高温和一些较硬的物品，新型眼镜片、有机玻璃等也应尽量避免猛烈撞击并远离高温。注意事项1、各种样品加热后均应放在石棉网上冷却，以防止烫坏实验台面；2、给玻璃片加热时要先预热，然后再固定加热，而且应离学生略远一些，防止玻璃片破碎后烫伤学生；3、用小锤砸样品时应垫在木块上面，而且要注意离学生略

21、远一些，防止碎片飞溅刺伤学生，如果学生使用小锤，切忌用力过猛，预防实验操作过程砸伤学生手指；4、玻璃、有机玻璃等碎片棱角分明，学生取用时要用镊子夹取，不可直接用手接触，防止割伤手指。5、学生使用小刀完成实验时，不可用力过猛，防止割伤学生手指；6、学生自主完成实验时，切忌学生拿着小刀相互嬉戏，以免造成不必要的伤害；7、点燃酒精灯要使用火柴（或小纸条、小木条、打火机等），点燃后灯帽要正放在实验台上，加热时，要使用酒精灯火焰的外焰部分；8、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭或扇灭，且灯帽要在酒精灯熄灭后拿起再盖一次，不可一次盖灭；9、聚酯塑料、新型眼镜片、有机玻璃等材料加热着火燃烧后，要保持在石棉

22、网的上方，防止高温液化的液态材料滴落烫坏实验台面；实验说明本实验可以作为家庭小实验让学生课下完成，实验时要提醒学生：第一、要在有家长监护下完成实验；第二、完成实验时要注意用火安全，防止引发火灾；第三、收集各种材料时预防割伤手指。第2节 化学研究些什么一、加热几种有机物实验目的 1、认识葡萄糖、面粉、白砂糖等物质的可燃性；2、懂得葡萄糖、面粉、白砂糖等物质都含有碳元素；3、初步知道物质是由元素组成的，不同物质可以含有相同的元素。实验用品燃烧匙、酒精灯、药匙、石棉网、火柴葡萄糖、面粉、白砂糖实验步骤及现象 1、打开试剂瓶，用药匙取少量葡萄糖放入燃烧匙内，点燃酒精灯加热，待葡萄糖着火燃烧后，熄灭酒精

23、灯，观察葡萄糖燃烧的现象：燃烧匙内白色（淡黄色）葡萄糖粉末首先液化，产生大量的泡沫，然后着火燃烧，产生黄色火焰，放出大量热量，有大量青烟出现，最后得到一种黑色固体物质；2、打开试剂瓶，用药匙取少量面粉放入燃烧匙内，点燃酒精灯加热，待面粉着火燃烧后，熄灭酒精灯，观察面粉燃烧的现象：燃烧匙内白色面粉逐渐变为黑色，有大量青烟出现，然后缓慢着火燃烧，产生黄色火焰，放出热量，最后得到一种黑色固体物质；3、打开试剂瓶，用药匙取少量白砂糖放入燃烧匙内，点燃酒精灯加热，待白砂糖着火燃烧后，熄灭酒精灯，观察白砂糖燃烧的现象：燃烧匙内白色白砂糖颗粒首先液化，产生大量棕色泡沫，然后着火燃烧，产生黄色火焰，放出大量热

24、量，有大量青烟出现，最后得到一种黑色固体物质。实验结论1、葡萄糖、面粉、白砂糖等物质均具有可燃性； 2、面粉等物质具有可燃性，因此生产生活中存在大量面粉的场所应注意严禁烟火，防止发生爆炸事故；3、葡萄糖、面粉、白砂糖等物质烧焦后得到黑色固体，都含有碳元素；4、物质是由元素组成的，不同物质可以含有相同的元素。注意事项1、取用粉末状固体药品时，取用药品前、后药匙必须用纸擦拭干净，防止造成试剂污染；2、取药品时要注意：试剂瓶标签要正对手心，瓶盖（瓶塞）应倒放在实验台上（防止造成试剂污染。），取用完毕要及时盖好试剂瓶瓶盖（瓶塞）； 3、点燃酒精灯要使用火柴（或小纸条、小木条、打火机），点燃时灯帽要正放

25、在实验台上，用酒精灯给燃烧匙加热时，要使用酒精灯火焰的外焰部分；4、熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭或用手扇灭，且灯帽要在酒精灯熄灭后拿起再盖一次，不可一次盖灭；5、热的燃烧匙应放在石棉网上冷却，不可直接放在实验台上，以防止烫坏实验台台面；6、严格强调：在实验室不得品尝任何药品的味道。实验说明本实验可以作为家庭小实验让学生完成，实验时要提醒学生：第一、要在家长监护下进行实验；第二、实验时注意用火安全，尤其是面粉实验，进行实验时不可用嘴吹气，要防止爆炸引发火灾。第3节 怎样学习和研究化学一、探究铜绿的性质实验目的 1、认识铜绿（碱式碳酸铜）的性质； 2、知道通过化学变化可以得到物质的化学性

26、质； 3、懂得实验是研究物质、学习化学的重要手段； 4、初步掌握完成一个化学实验的基本过程；5、巩固物质的加热、药品取用、酒精灯的使用、仪器的洗涤、观察现象等基本实验操作。实验用品实验方案一（课本实验方案）：试管、试管夹、酒精灯、蒸发皿、药匙、试管架、试管刷、火柴碱式碳酸铜、稀盐酸实验方案二（改进实验方案）：试管、铁架台（带铁夹）、酒精灯、药匙、试管架、试管刷、带导管的单孔橡皮塞、烧杯、火柴碱式碳酸铜、稀盐酸、石灰水实验步骤及现象实验方案一（课本实验方案）：1、打开“铜绿”的试剂瓶，取两支试管，分别取少量铜绿加入试管中，观察铜绿的颜色、状态：铜绿是一种绿色固体粉末；2、向一支试管中滴加少量稀盐

27、酸，观察现象：铜绿和稀盐酸剧烈反应，有大量气泡产生，铜绿逐渐减少直至消失，得到蓝色（蓝绿色）溶液；3、取另一支试管，用试管夹夹好，在酒精灯上加热（试管口部下方放蒸发皿），观察现象：绿色固体逐渐变为黑色，试管口部有水滴出现；4、将废液、废渣倒入指定的容器中，洗涤试管；5、整理实验台。实验方案二（改进实验方案）：1、取一支试管，塞好带导管的单孔橡皮塞，导气管另一端伸入水中，检验气密性：用双手捂着可以看到水中导气管口有气泡出现，离开手后水中一端导气管内形成一段水柱；2、打开“铜绿”的试剂瓶，取少量铜绿加入试管中，观察铜绿的颜色、状态：铜绿是一种绿色固体粉末；另取一支试管加入约2mL澄清石灰水：无色透

28、明的液体；3、向放有铜绿的试管中加入约2mL稀盐酸，迅速塞好带导管的单孔橡皮塞，导气管另一端伸入澄清石灰水中，观察现象：铜绿和稀盐酸剧烈反应，有大量气泡产生，铜绿在逐渐减少直至消失，得到蓝色（蓝绿色）溶液，澄清石灰水变浑浊；4、另取一支试管，塞好带导管的单孔橡皮塞，导气管另一端伸入水中，检验气密性：用双手捂着可以看到水中导气管口有气泡出现，离开手后水中一端导气管内形成一段水柱；5、拿出橡皮塞，向试管中加入少量“铜绿”， 再塞好带导管的单孔橡皮塞；6、用铁夹夹好试管，将试管管口略微向下倾斜固定在铁架台上；7、另取一支试管加入约2mL澄清石灰水，把导气管另一端伸入澄清石灰水中；8、点燃酒精灯，给装

29、有铜绿的试管加热，观察现象：绿色固体粉末逐渐变为黑色，试管口部有水滴凝结，伸入澄清石灰水中的导气管有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；9、把伸入澄清石灰水中的导气管拿出，撤去酒精灯停止加热；10、将废液、废渣倒入指定的容器中，洗涤试管；11、整理实验台。实验结论1、碱式碳酸铜俗称铜绿，是一种绿色固体粉末，热稳定性差，受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，也能和稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体；2、化学变化可以表现出物质的化学性质；3、化学变化的特征是变化时有新物质生成；4、氧化铜是一种黑色固体粉末；5、化学变化过程伴随有变色、发出气体等现象；6、相关的化学方程式： Cu2(OH)2CO34HCl

30、= 2CuCl2 + 3H2O + CO2 Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O + CO2注意事项1、取用碱式碳酸铜时，取用药品前、后药匙均必须用纸擦拭干净，防止造成试剂污染；2、向试管内添加固体药品时，若无规定用量，一般取最少量，固体只要盖满试管底部即可；3、向试管内添加固体粉末状药品，试管首先放平，将药匙（或小纸槽）伸入试管底部，然后竖起试管，将药品倒入试管底部；4、向试管内添加液体药品时，若无规定用量，一般取12mL即可，若需要量较多，一般不超过试管容积的三分之一；5、向试管内倾倒液体药品时，要注意试剂瓶瓶口与试管口紧靠，防止倾倒时药液洒出；6、给试管内滴加液体药品，滴管要

31、保持在试管的正上方，滴管下端不可与试管内壁接触，防止造成试剂污染；7、吸取了药液的滴管，必须保持橡胶乳头在上，不可平方或倒置，防止药液倒流腐蚀橡胶乳头，且滴管专用或使用完毕及时清洗干净，防止造成试剂污染；8、取用药品时：试剂瓶瓶塞要倒放在实验台上，标签正对手心握紧试剂瓶（防止液体药品流下腐蚀标签）取用药品，取用完毕要及时盖好试剂瓶瓶塞；9、用试管夹（或铁夹）夹持试管时，试管夹（或铁夹）应自试管底部向上夹到试管的中上部；10、试管夹夹持好试管后，试管夹短柄应在上方，且大拇指不可再压着试管夹短柄，防止大拇指不慎用力使试管跌落；11、给试管内固体物质加热时，试管口应略微向下倾斜，防止加热过程中产生的

32、水倒流炸裂试管；12、给试管内物质加热时，应首先预热，待试管均匀受热时再固定药品部位加热；13、给试管内物质加热时，试管外壁不可附着有水滴，防止受热不均炸裂试管；14、给试管内物质加热完毕，必须先将导气管从液面下移出，然后再熄灭酒精灯停止加热，防止发生倒吸现象炸裂试管；15、试管塞紧带导管的单孔橡皮塞后，伸入试管内的导气管不可太长，一般以5mm左右为宜；16、在铁架台上面固定试管时，试管的高度要根据酒精灯火焰及盛放澄清石灰水的试管的高度固定，以保证高度均衡，有利于完成实验；17、点燃酒精灯要使用火柴（或小纸条、小木条、打火机），点燃后灯帽要正放在实验台上，加热时，要使用酒精灯火焰的外焰部分；1

33、8、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭或扇灭，且灯帽要在酒精灯熄灭后拿起再盖一次，不可一次盖灭；19、学生自主（或分组）完成实验时，实验时应首先检查实验用品是否齐全，若发现器材不全面，需及时向实验教师询问并请求补充；实验完毕也应清理并请实验教师清点实验器材；20、实验前检验装置的气密性时，若存在漏气现象要及时对器材进行调换，以保证实验装置的气密性良好。21、实验完毕，废液要倒入废液缸中，剩余药品要放入指定的容器中回收利用，不可放回原瓶，更不能随意丢弃或带出实验室；22、洗涤试管时，试管刷不可用力过猛，以防止戳破试管底部，并且热试管不可以立即清洗，需冷却后妨可以清洗，以防止骤然遇冷炸裂试管；2

34、3、玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水均匀，既不聚成水滴也不成股流下。实验说明稀盐酸可以使用稀硫酸、稀硝酸代替，现象相同。二、探究镁条的性质实验目的 1、认识镁条的性质；2、知道科学探究的基本方法和要素；3、初步掌握运用科学探究的方法探究物质的性质；4、学习科学探究的基本方法，初步形成科学探究能力；5、知道实验是进行科学探究的重要方式。实验用品酒精灯、试管、坩埚钳、石棉网、砂纸、火柴、小灯泡、干电池、导线 镁条、白醋实验步骤及现象1、阅读课本实验方案；2、根据铁、铜等常见金属，提出自己对镁条性质的假设：（1）镁密度比较大，很硬，具有导电性；（2）镁有金属光泽，有良好的延展性，不易折断；（

35、3）镁在空气中不能燃烧。3、取一段镁条，观察镁条的外观，试试看是否容易被折弯、扭断：镁条颜色发灰，质轻，容易被弯曲、折断；4、用砂纸打磨镁条，观察镁条外观的变化：用砂纸打磨后，镁条呈银白色，有金属光泽；5、连接好电路，用打磨好的镁条做导电实验，观察小灯泡是否发亮：连接好电路后，小灯泡发亮；6、取一段用砂纸打磨好的镁条，用坩埚钳夹持，在酒精灯外焰加热，镁条开始燃烧时，立即移到石棉网上方，观察燃烧现象和燃烧后产物：镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，发出大量热量，产生大量的白烟，得到一种白色固体物质。7、取小试管，加入约2mL白醋，另取一段镁条，放入白醋中观察发生的现象：镁条在白醋中剧烈反应，产

36、生大量的气泡，镁条逐渐减少直至消失，得到无色液体，用手触摸试管壁，试管壁发烫。实验结论1、镁是一种银白色有金属光泽的金属，质轻、能够导电，容易被折断；常温下镁可以和空气中的氧气发生反应生成氧化镁，在点燃条件下，镁条能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，得到白色固体物质氧化镁，并产生大量的白烟；金属镁也可以与醋酸等酸类物质反应，产生大量的气泡，生成氢气，并放出热量。2、科学探究的八要素是：提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流；3、化学实验是进行科学探究的重要方式，具备基本的化学实验技能是学习和进行科学探究的基础和保证。注意事项1、点燃酒精

37、灯要使用火柴（或小纸条、小木条、打火机），点燃后灯帽要正放在实验台上，加热时，要使用酒精灯火焰的外焰部分；2、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭或扇灭，且灯帽要在酒精灯熄灭后拿起再盖一次，不可一次盖灭；3、点燃镁条时镁条必须用坩埚钳夹持，镁条燃烧后还应保持在石棉网的上方，防止镁条燃烧时烫手及生成物落下来烫坏实验台台面；4、观察镁条燃烧现象时不可时间过长，以免强光刺伤眼睛；5、取用液体药品时：瓶塞要倒放在实验台上（防止造成试剂污染），试剂瓶标签应正对手心（防止液体药品流下腐蚀标签），取用完毕要及时盖好试剂瓶瓶塞；6、给试管内倾倒液体药品时，试剂瓶瓶口要紧靠试管口倾倒，防止药液洒出。实验说明实验

38、中白醋可以使用稀盐酸或稀硫酸、稀硝酸、食醋等代替，且现象明显。知识链接义务教育化学课程标准关于科学探究的解读：义务教育阶段化学课程中的科学探究，是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。它涉及提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。科学探究学习目标的实现，必须让学生亲身经历丰富的探究活动。义务教育阶段化学课程中的探究活动可以有多种形式和不同水平。活动包含的探究要素可多可少，教师指导的程度可强可弱，活动的场所可以在课堂内也可以在课堂外，探究的问题可以来自课本也可源于实际生活。第二章 身边的化学物质 第1节 性质活泼的氧气

39、一、氧气的化学性质实验目的1、知道氧气能跟许多物质发生反应；2、初步知道物质在空气和氧气中反应现象不同的原因；3、初步懂得化学反应现象的剧烈程度与物质的浓度有关；4、知道物质着火燃烧伴随有发光放热现象，但不一定要有火焰。实验用品实验方案一（课本实验方案）：集气瓶（带毛玻璃片）、燃烧匙、酒精灯、石棉网、坩埚钳、火柴、小刀氧气、蜡烛、木炭、细铁丝、细沙实验方案二（改进实验方案）：集气瓶（带毛玻璃片）、燃烧匙、酒精灯、石棉网、坩埚钳、火柴、小刀氧气、蜡烛、石灰水、木炭、细铁丝、细沙实验步骤及现象（一）、木炭的燃烧实验方案一（课本实验方案）：1、用坩埚钳夹取一小块木炭，点燃酒精灯加热，观察现象：木炭被

40、点燃着火后，发红，放出热量；2、将点燃的木炭放入燃烧匙内，把燃烧匙由上而下缓缓伸入集满氧气的集气瓶中，观察木炭在氧气中的燃烧：木炭剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热量；实验方案二（改进实验方案）：1、用坩埚钳夹取一小块木炭，点燃酒精灯加热，观察现象：木炭被点燃着火后，发红，放出热量；2、将点燃的木炭放入燃烧匙内，把燃烧匙由上而下缓缓伸入集满氧气的集气瓶中，观察木炭在氧气中的燃烧：木炭剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热量；3、取出木炭后，迅速向集气瓶内加入少量澄清石灰水，并用毛玻璃片盖好集气瓶，振荡，观察现象：澄清石灰水变浑浊。（二）、蜡烛的燃烧实验方案一（课本实验方案）：1、用小刀切一小段蜡烛，在

41、燃烧匙内固定好；2、在空气中点燃蜡烛，观察蜡烛在空气中的燃烧：蜡烛首先由固体熔化为液体，然后被点燃，产生黄色火焰（火焰分为外焰、内焰、焰心三层），放出热量，伴随有少量的黑烟；3、将燃烧的蜡烛由上而下缓缓伸入集满氧气的集气瓶中，观察蜡烛在氧气中的燃烧：蜡烛在氧气中的燃烧较空气中剧烈，发出明亮的白光，放出大量热量，集气瓶内壁有大量水雾出现。实验方案二（改进实验方案）：1、用小刀切一小段蜡烛，在燃烧匙内固定好；2、在空气中点燃蜡烛，观察蜡烛在空气中的燃烧：蜡烛首先由固体熔化为液体，然后被点燃，产生黄色火焰（火焰分为外焰、内焰、焰心三层），放出热量，伴随有少量的黑烟；3、将燃烧的蜡烛由上而下缓缓伸入集

42、满氧气的集气瓶中，观察蜡烛在氧气中的燃烧：蜡烛在氧气中的燃烧较空气中剧烈，发出明亮的白光，放出大量热量，集气瓶内壁有水雾出现；4、取出蜡烛后，迅速向集气瓶内加入少量澄清石灰水，并迅速用毛玻璃片盖好集气瓶，振荡，观察现象：澄清石灰水变浑浊。（三）、细铁丝在氧气中燃烧1、取一段细铁丝，用砂纸打磨光亮，绕成螺旋状，末端系一根火柴；2、用坩埚钳夹住细铁丝并点燃末端的火柴，待火柴梗即将燃尽时，将火柴和细铁丝由上而下缓缓伸入集满氧气的集气瓶中（集气瓶内预先放有少量水或铺有少量沙子），观察现象：细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热量，生成一种黑色固体物质。实验结论1、木炭在空气（氧气）中燃烧，生成二

43、氧化碳气体并放出大量的热量；2、蜡烛在空气（氧气）中燃烧，生成二氧化碳气体和水，并放出大量的热量；3、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热量，生成黑色固体四氧化三铁；4、氧气是一种无色无味的气体，化学性质比较活泼，能够支持燃烧，具有氧化性，可以和多种物质发生化学反应并放出热量；5、可燃物燃烧现象与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，越纯净，燃烧的现象越剧烈；6、物质着火燃烧伴随有发光放热现象；7、相关的化学方程式： 点燃 点燃C + O2 = CO2 2Fe + 2O2 = Fe3O4注意事项1、将燃烧的木炭、蜡烛、细铁丝伸入集气瓶内时，蜡烛应保持在集气瓶的中央，且蜡烛应缓慢的自上而下伸入

44、集气瓶底部；2、热燃烧匙应放在石棉网上冷却，以保护实验台台面不被烫坏；3、为了观察到蜡烛燃烧有明显的水雾现象，收集氧气最好采用向上排空气集气法，以保证集气瓶内壁干燥；4、细铁丝在氧气中燃烧实验中，细铁丝不要过早伸入集气瓶中，要在末端的火柴即将燃尽时再伸入，并且要保持细铁丝在集气瓶中央，慢慢的由口部伸到集气瓶底部；5、细铁丝在氧气中燃烧实验中，集气瓶内要预先放少量水或铺一层细沙，防止生成物熔化后溅落下来炸裂集气瓶底；5、点燃酒精灯要使用火柴（或小纸条、小木条、打火机），点燃后灯帽要正放在实验台上，加热时，要使用酒精灯火焰的外焰部分；6、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭或扇灭，且灯帽要在酒精灯

45、熄灭后拿起再盖一次，不可一次盖灭；7、取用液体药品时：瓶塞倒放在实验台上（防止造成试剂污染），试剂瓶标签应正对手心（防止液体药品流下腐蚀标签），取用完毕要及时盖好试剂瓶瓶塞；8、给集气瓶内倾倒液体药品时，试剂瓶瓶口紧靠集气瓶瓶口倾倒，防止药液洒出；9、振荡集气瓶时，要用食指压紧毛玻璃片，预防玻璃片跌落损坏，并且要握紧集气瓶，轻轻振荡，预防用力过猛将液体药品洒出。实验说明1、氧气的性质实验人教版化学教材和沪教版化学教材均有的实验是：木炭在氧气中的燃烧、细铁丝在氧气中的燃烧。不同的是人教版增加了带火星的木条复燃、硫在氧气中的燃烧，而沪教版则把硫在氧气中的燃烧实验编排到了第九章第3节中，增加了蜡烛的

46、燃烧实验，没有编排带火星的木条复燃实验。2、蜡烛燃烧实验：为了实验现象明显，便于对比观察，我们可以做对比实验：在充满氧气的集气瓶旁边放一支点燃的蜡烛，以利蜡烛在氧气中燃烧时作比较。3、为了说明澄清石灰水变浑浊变浑浊与氧气无关，而是有新的气体（二氧化碳气体）生成，我们可以预先在集气瓶中放入澄清石灰水振荡观察现象，然后在蜡烛燃烧、木炭燃烧后再次振荡集气瓶观察现象，对变化前后澄清石灰水产生的现象进行对比。4、完成氧气的性质实验最好采用随制随用制取氧气的方法，这样做有利于向学生渗透“通过化学变化可以运用现有物质产生新物质”的理念，也为学生对实验室药品的贮存解决了不少的疑问，为我们后续课程：氧气的制取也

47、铺平了道路，更有利于保证氧气的浓度与纯度，进而保证实验的效果和成功率，有利于学生的学习。5、细铁丝在氧气中燃烧实验极易失败，而导致实验失败的因素又较多，为了保障实验的成功率，我们除了采取细铁丝越细越好、打磨干净细铁丝表面的附着物外，还可以采取的措施有细铁丝末端系的火柴改为2根、氧气为现场制取（保证氧气的纯度、浓度）等措施，我们也可以采取改变课本实验编排次序的方法，即将细铁丝燃烧实验改为第一步完成，这样做可以达到保证细铁丝在浓度较高的氧气中进行实验。6、木炭燃烧实验、蜡烛燃烧实验完毕，加入集气瓶的澄清石灰水在变浑浊一段时间后，往往又变得澄清，且集气瓶底部没有白色固体物质沉积。需简要的向学生说明：

48、澄清石灰水遇到二氧化碳气体时，二氧化碳气体首先和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，现象为“澄清石灰水变浑浊”，若继续和二氧化碳气体接触，则二氧化碳气体与水、碳酸钙反应生成可以溶于水的碳酸氢钙，石灰水又会由浑浊变的澄清。第2节 奇妙的二氧化碳一、汽水中含有二氧化碳的检验实验目的 1、知道碳酸饮料中溶解了大量的二氧化碳气体；2、知道二氧化碳气体可以使石蕊试剂变红色的原因；3、懂得二氧化碳气体在水中的溶解随压强增大而增多，随压强减小而减少，随温度升高而减少，随温度降低而增多；4、知道二氧化碳气体不仅能够溶解与水，而且可以和水反应生成碳酸；5、初步了解碳酸的不稳定性，知道碳酸易分解为二氧化碳气体和水；6

49、、初步懂得酸性物质可以使紫色石蕊试液显红色。实验用品试管、试管夹、带导管的单孔橡皮塞、酒精灯、火柴石蕊试液、汽水实验步骤及现象1、取一支试管，加入约2mL蒸馏水，滴加23滴紫色石蕊试液，振荡混合均匀后备用；2、打开一瓶汽水，迅速塞好带导管的单孔橡皮塞，将导管另一端伸入滴加了紫色石蕊试液的蒸馏水中，振荡汽水瓶，观察现象：汽水瓶内有大量气泡产生，试管内滴有紫色石蕊试液的蒸馏水逐渐由紫色变为红色；3、将导气管从蒸馏水中取出，用试管夹自下而上夹持好试管；4、点燃酒精灯，给试管内红色液体加热（如右图），观察现象：试管内红色液体沸腾，有大量气泡产生，红色液体逐渐变为紫色；5、待试管内液体逐渐由红色变为紫色

50、后，熄灭酒精灯停止加热。实验结论1、碳酸饮料中（通过增大容器内压强的方法）溶解了大量的二氧化碳气体；2、二氧化碳是一种能够溶解于水的无色气体，并且可以和水反应生成使紫色石蕊试液变为红色的物质碳酸（H2CO3）。相关的化学方程式：CO2 + H2O = H2CO3 ；3、二氧化碳气体在水中的溶解度随压强增大而增大，随温度的升高而减小，高压下溶有大量二氧化碳气体的水溶液会因为压强减小而有大量气泡逸出。4、碳酸是一种不稳定的物质，遇热就会分解为二氧化碳和水（因二氧化碳从水中逸出，故石蕊试液重新变成紫色）。相关的化学方程式：H2CO3 = CO2+ H2O5、酸性物质可以使紫色石蕊试液显红色。注意事项

51、1、打开汽水瓶瓶塞前，不要过于猛烈振荡汽水，以防止打开瓶盖瞬间出现剧烈喷射现象；2、给汽水瓶塞入带导管的单孔橡皮塞时，橡皮塞一定要塞紧，防止出现漏气现象，影响实验效果；3、汽水瓶塞紧带导管的单孔橡皮塞后，伸入汽水瓶内的导气管不可太长，一般以5mm左右为宜；4、给试管内液体物质加热时，液体物质不可超过试管溶积的1 / 3；5、给试管内液体物质加热时，试管和桌面夹角约为45，管口不可对着有人的地方，并且要先预热，然后固定液体药品的中下部进行加热，并不时的缓缓移动试管，使试管内液体均匀受热，防止发生暴沸现象；6、给试管内物质加热时，要保持试管外壁干燥，防止受热不均匀炸裂试管；7、用试管夹夹持试管时，

52、试管夹应自试管底部向上，夹到试管的中上部；8、试管夹夹持好试管后，试管夹短柄应在上方，且大拇指不可再压着试管夹短柄，防止大拇指不慎用力使试管跌落；9、点燃酒精灯要使用火柴（或小纸条、小木条、打火机），点燃时灯帽要正放在实验台上，加热时，要使用酒精灯火焰的外焰部分；10、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭或用手扇灭，且灯帽要在酒精灯熄灭后拿起再盖一次，不可一次盖灭；11、振荡试管时，要用大拇指和食指、中指握紧试管，运用腕部力量振荡试管，不可用大拇指堵住试管口部上下振荡；12、振荡汽水瓶、试管不可用力过猛，以防止液体药品洒出。实验说明 为了便于学生观察实验现象，可以做对比实验，即取约4 mL蒸馏水，滴加46滴