水的电离和溶液的酸碱性导学案(带答案)

1、 3.2.1水的电离和溶液的酸碱性 导学案(第一课时)【学习目标】1、认识水的电离和水的离子积常数，明确水的离子积常数与温度的关系；2、初步学会有关水的离子积的简单计算【学习重点、难点】1.水的离子积，溶液的酸碱性；2.水溶液中c(H+)和c(Ol)的计算【学习新知】自主学习(一)水的电离和水的离子积1、 水的电离方程式为HbO+HOnHCf+OH或HO=H+OH.25C时，纯水中 c(H+)=c(OH )=10 7mol/L。2、 水的电离平衡常数表达式K= c(H+)*c(OH )/c(H2O);3、 水的离子积 Kw=c(H +)*c(OH )_, 25C时 Kw=_1X10-14 _K

2、w的应用：根据溶液中的c(H+)，计算溶液中的c(OH)，反之亦然4 .影响水的电离平衡的因素(1) 温度：温度升高，水的电离度 增大_，水的电离平衡向正向方向移动，c(H+)和c(OH-) 均增大 ，Kw增大 。(2) 溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。思考1:( 1) pH = 7的溶液一定是酸性吗？(不一定，当温度不是室温 (25C时)，女口 100C时，pH=6为中性) (2) 25C时，任何水溶液中，H+浓度和OH-浓度乘积都为 1 X10 14吗？(是， 水的离子积KW只与温度T有关)合作探究二、溶液的酸碱性和 pH思考2: 在 0.01mol/LHCl

3、 溶液中，c(H+)=_10-2mol/L , c(OH-)=_10-12mol/L_,由水电离出的 c(H+) =_10-12mol/L，由水电离出的 c(OH) = 10-12mol/L 。， 在 0.01mol/LNaOH 溶液中，c(OH-)=_1。- mol/L _ , c(H +)=_1。- mol/L_ ,由水电离出的 c(H+) =_10-12mol/L，由水电离出 c(OH) =10-12mol/L。_7+_7 在 0.01mol/LNa 2SO4溶液中，c(OH_)= _10 mol/L, c(H )=_10 mol/L,由水电离出的 c(H+) =_10_7mol/L_，

4、由水电离出的 c(OH) =10_7mol/L。根据上面的计算，填写下表(25C时)(影响水的电离平衡的因素)条件变化平衡移动方向c (H ) (mol/L )c (OH) (mol/L )水的电离程度KW升高温度正向(电离方向)fff加入HCI逆向(结合方向)JJ不变加入NaOH逆向(结合方向)JfJ不变加入Na2SO4不移动不变不变不变不变结论：(1 )升高温度，促进水的电离 Kw增大(2)加酸、加碱抑制水的电离2 .溶液的酸碱性思考3： 在酸性溶液中是否有 OH_,在碱性溶液中是否存在 H + ,试说明原因。(均有, 原因无论酸性、碱性溶液均存在水的电离H2O= H+ OH_，故只要是水

5、溶液均存在 H+和OH_)溶液酸碱性的决定因素是什么？ (H+和OH_的离子浓度相对大小)小结：任何温度下的溶液c(H+) =c(OH) _ 中性 c(H +) c(OH-) _酸性；c(H +) c(OH) _ 碱性 。(填 酸性、碱性或中性);c(H+)越大，酸性越_强, pH越小_。+-pH3 .溶液的 pH :pH= lg c(H ) _, c(H )=_10 _。4. 测定溶液的pH方法：_pH试纸和_pH计;pH试纸分为广泛pH试纸_和精密pH试纸;5. 如何使用 pH试纸：先将pH试纸放在洁净的表面皿上，_用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较_.思考4

6、pH值能否表示所有溶液的酸碱性强弱？你认为c(H+)或c(OH-)在什么范围内，用 pH来表示溶液的酸碱性比较方便？偲考5:(1) c(H+)= 1XI0-6mol/LpH= 6 ;C(OH-) = 1 xiO-6mol/LpH=8;+-m- nc(H ) = 1 X10 mol/L pH= 2n ; c(OH ) = 1X10 mol/L pH= 14-n;c(H2SO4)= 5.0 X0- mol/LpH= _ 2 _; c(Ca(OH) 2) = 5 X0-mol/L pH= _12_ ;(2) pH=2c(H+)= _1 X0-2mol/L _ ; pH=4c(H2SO4)= _0.5

7、 mol/L _ ;-4-2pH=10 c(OH )= 10 mol/L ; pH=12c(Ba(OH) 2)=0.5 X0 mol/L ;(3) c(H +) = 1mol/L pH= 0。) c(OH-)= 1mol/L pH= _14。归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25 C时)pH溶液的酸碱性pH7溶液呈 碱 性，pH越大，溶液的碱性 强说明：如果题目中没有指明温度，则默认为常温(25C)课堂练习1.鲜柠檬维生素含量极为丰富。已知在常温下柠檬水中的c(OH)= 1X 10 mol/L，则其pH等于(D ) A . 11B. 7 C . 5D. 32 .如果 25C 时 Kw= 1.0 X 10 t4,100C 时 Kw= 1.0 X 10 一12,这说明( A ).前者c(H +)较后者大.Kw与温度无直接关系.c(H +) = c(OH_)的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液A. 100C时水的电离常数较大BC.水的电离是一个放热过程D3 .下列溶液一定呈中性的是 (B )A. pH= 7的溶液BC.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液4 .用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是(C )A. 用pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B. 将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D. 在